電解池公開(kāi)課說(shuō)課課件公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第三節(jié)電解池（第1課時(shí)）

廣州市第三中學(xué)林珊一、本節(jié)課在基于科學(xué)取向教學(xué)原理課教學(xué)模式指導(dǎo)下步驟設(shè)置取得原理電解CuCl2溶液試驗(yàn)，認(rèn)識(shí)電解池基本結(jié)構(gòu)和工作原理形成應(yīng)用原理思維程序經(jīng)過(guò)分析電解飽和食鹽水產(chǎn)物分析，了解放電次序，形成份析電解池思維程序利用原理對(duì)外辦事怎樣冶煉金屬鈉？【問(wèn)題】1、從吉布斯自由能角度分析為何水難以分解為氫氣和氧氣？2H2O

2H2

＋O2

ΔG=ΔH-TΔS2、怎樣實(shí)現(xiàn)水分解？①高溫——外界提供熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②電解——外界提供電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能問(wèn)題引入是為了強(qiáng)調(diào)電解池本質(zhì)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)得以進(jìn)行。【思索與交流1】閱讀完試驗(yàn)4-2后思索并回答以下問(wèn)題：1、該試驗(yàn)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是什么？2、該試驗(yàn)用到儀器和藥品有什么？3、該試驗(yàn)裝置怎樣組裝4、猜測(cè)通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極產(chǎn)物可能是什么？能夠觀察到什么現(xiàn)象？步驟一、認(rèn)識(shí)電解池工作原理。【依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，借助模型，思索討論】1、CuCl2溶液中有哪些離子？2、在接通直流電源時(shí)，微粒怎樣運(yùn)動(dòng)？3、怎樣書(shū)寫電極方程式及電解總方程式？步驟一意在讓學(xué)生經(jīng)過(guò)試驗(yàn)認(rèn)識(shí)電解池結(jié)構(gòu)及工作原理，對(duì)溶液中H+、OH-存在問(wèn)題能夠有意弱化，試驗(yàn)后討論問(wèn)題設(shè)置要使學(xué)生初步形成份析電解池思維過(guò)程。【總結(jié)】電解池相關(guān)概念2、電極名稱及反應(yīng)：1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能裝置。陰極—連接電源負(fù)極—陽(yáng)離子—得電子—還原反應(yīng)陽(yáng)極—連接電源正極—陰離子—失電子—氧化反應(yīng)步驟二：形成份析電解池思維程序?！舅妓髋c交流2】假如戴維利用試驗(yàn)4-2電解池裝置電解氯化鈉溶液，能否也得到金屬鈉？依據(jù)電解飽和食鹽水現(xiàn)象思索：（1）飽和食鹽水中存在哪些離子?（2）通電后，溶液中離子怎樣移動(dòng)？（3）陽(yáng)離子放電次序，陰離子放電次序。（4）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到產(chǎn)物是什么？電極方程式怎樣書(shū)寫？學(xué)生在對(duì)比電解氯化銅溶液和氯化鈉溶液產(chǎn)物差異中了解離子放電次序，但在第一課時(shí)中對(duì)于其它離子放電次序不做拓展。而經(jīng)過(guò)步驟一學(xué)生已初步形成份析電解池思維程序，步驟二在思維程序中加入了考慮離子放電次序步驟，進(jìn)而強(qiáng)化分析電解池思維程序。步驟三：在新情景中應(yīng)用原理【問(wèn)題1】利用電解方法戴維在一年之內(nèi)就成功制取了6種物質(zhì)，比如鈉、鉀、銣等，那么戴維應(yīng)該怎樣從氯化鈉中成功制取鈉？【問(wèn)題2】在電解水試驗(yàn)中，為了增大水導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，能夠加入哪些物質(zhì)？經(jīng)過(guò)在新情景中利用原理進(jìn)行解釋、預(yù)測(cè)、控制變量之間相互作用以及判斷原理利用是否正確等變式訓(xùn)練，鞏固、內(nèi)化新原理，形成原理系統(tǒng)。二、利用模型教學(xué)強(qiáng)化學(xué)生電解池模型構(gòu)建化學(xué)模型有利于教師把化學(xué)事物加以高度抽象，表面上看似乎脫離了詳細(xì)(原型)真實(shí),然而能集中地反應(yīng)出原型詳細(xì)真實(shí)中主要矛盾、主要方面、主要特征,可幫助學(xué)生揭示出復(fù)雜研究體系