高一化學(xué)鋁及其重要化 公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件

2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

基礎(chǔ)關(guān)

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?基礎(chǔ)關(guān)

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及自主復(fù)習(xí)

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈__________色,硬度__________,密度__________,熔點(diǎn)__________,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小,使鋁大量用來制作導(dǎo)線?

鋁元素位于元素周期表的第__________周期第__________族,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在反應(yīng)中多被氧化為Al3+,如:

鋁可以在純氧中燃燒:___________________________;

銀白小小較高三ⅢA自主復(fù)習(xí)

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈________鋁與鹽酸反應(yīng):____________________________;

鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng):___________________________;

用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物:_________________________,這一反應(yīng)也被稱作__________反應(yīng)?

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑鋁熱鋁與鹽酸反應(yīng):_______________________二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點(diǎn)很高?氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料?

氧化鋁屬于典型的__________氧化物,與__________都能反應(yīng),請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

氧化鋁溶于鹽酸:____________________________?

氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng):_________________________?

電解熔融的氧化鋁:__________________________?

兩性酸?強(qiáng)堿Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的__________色__________狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的吸附能力?Al(OH)3受熱__________分解,是一種典型的__________氫氧化物?

白膠易兩性2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3,它是Al(OH)3與鹽酸反應(yīng):___________________________;

Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):_______________________;

Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________?Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全電離:

其水溶液因Al3+水解而顯__________性?酸

3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全三?Al3+?Al(OH)3?間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

據(jù)下圖寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:

三?Al3+?Al(OH)3?間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++__________Al(OH)3↓+__________;

②Al3++____________________4Al(OH)3↓;

③Al3++__________Al(OH)3↓?

(2)Al(OH)3Al3+

Al(OH)3+__________Al3++__________?

3NH3·H2O3OH-

3H+3H2O(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++_________(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlO-2+__________?

(4)AlO-2Al3+

AlO-2+__________Al3++__________?

(5)AlO-2Al(OH)3

①NaAlO2溶液中通少量CO2:______________________________________?

4OH-2H2O4H+2H2O(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlNaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

②______________________________;

③_________________________________________?NaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+__________AlO-2+__________?

OH-2H2O(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+______

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

鋁及其重要熱點(diǎn)關(guān)

熱點(diǎn)考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3+?Al(OH)3? 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?

2.結(jié)合Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)?計(jì)算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查?

熱點(diǎn)關(guān)

熱點(diǎn)考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性

熱點(diǎn)探究

熱點(diǎn)1鋁的性質(zhì)

1.位置和結(jié)構(gòu)

在元素周期表中的第三周期?ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:熱點(diǎn)探究

熱點(diǎn)1鋁的性質(zhì)

12.化學(xué)性質(zhì)

(1)跟非金屬反應(yīng)

常溫下被O2氧化,生成致密氧化物保護(hù)膜?

在純氧或高溫下劇烈燃燒,發(fā)出白光?

(2)跟水反應(yīng)困難

(3)跟酸反應(yīng):常溫下在濃H2SO4?濃HNO3中發(fā)生鈍化?與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑?

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)跟非金屬反應(yīng)

常溫下被O2氧化,生成致密高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件(5)跟某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

此反應(yīng)放出大量的熱,用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬?

(5)跟某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

此反應(yīng)放出大量的熱,用3.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的

體積比: 1∶1?

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生

氫氣的體積比為: 1∶3?

3.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的體積比為 ,則必定是:

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過量而鹽酸不足?

②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過量?

(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()

A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

[答案]D例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

答案:A變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷?若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶1?

而題中實(shí)際為1∶2,說明鋁粉的量相對(duì)鹽酸是過量的,而對(duì)NaOH是不足的?與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7g,而與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4g,故選A?

解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷?若熱點(diǎn)2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì):白色難溶固體,可做耐火材料?

(2)化學(xué)性質(zhì):

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

熱點(diǎn)2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物質(zhì),Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物,吸附色素?

(2)化學(xué)性質(zhì):

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3

①用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3

加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等強(qiáng)堿?

(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各3mol;方法二耗H+和OH-各1mol;方法三耗H+和OH-各3/4mol?故方法三最節(jié)省原料?

每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各33.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成,電離時(shí)能產(chǎn)生兩種陽離子?

(2)明礬可作凈水劑?

(3)硫酸鋁鉀具有Al3+?的性質(zhì)?

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離4.“鋁三角”及其應(yīng)用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(OH)3?相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(右圖所示)?

4.“鋁三角”及其應(yīng)用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件例2(2009·湖南抽考)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()

①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7

A.①② B.①③

C.②③ D.②④[答案]D例2(2009·湖南抽考)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混[解析]沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式?

(1)若AlCl3過量,而NaOH的量不足,溶液中的鋁元素應(yīng)是以Al3+形式存在?

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

1mol3mol1mol

依據(jù)題意知溶液中還有1molAlCl3,

c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1)∶3=2∶3?

[解析]沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能(2)若AlCl3量不足,NaOH過量時(shí),溶液中的鋁元素以AlO-2形式存在?

AlCl3～3NaOH～Al(OH)3

1mol3mol1mol

依題意溶解了0.5molAl(OH)3,設(shè)此時(shí)又消耗了NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH),

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

11

0.5moln(NaOH)

n(NaOH)=0.5mol,

c(AlCl3)∶c(NaOH)=1∶(3+0.5)=2∶7?

(2)若AlCl3量不足,NaOH過量時(shí),溶液中的鋁元素以A變式2(2009·北京東城模擬)鋁是一種重要的金屬?

(1)鋁在元素周期表中的位置是_____________?

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________?

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:______________________________;

同溫同壓下,在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為________?

第3周期ⅢA族

2.16g變式2(2009·北京東城模擬)鋁是一種重要的金屬?

(1)(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括_____________________,在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水AlCl3,其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

____________________?

加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制解析:

(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由上述兩個(gè)方程式可以看出,當(dāng)鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí),產(chǎn)生H2的體積為1∶3,現(xiàn)為5∶6>1∶3,故加入的Al相對(duì)鹽酸過量,對(duì)NaOH不足?0.2mol的HCl需Al的質(zhì)量為×27g/mol×0.2mol=1.8g,對(duì)應(yīng)5份H2,當(dāng)H2為6份時(shí),鋁的質(zhì)量為×1.8g=2.16g即為所求?

解析:

(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,熱點(diǎn)3有關(guān)氫氧化鋁沉淀的計(jì)算

1.鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)(以AlCl3與NaOH的反應(yīng)為例)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)依次為:

Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

生成的Al(OH)3與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系可用圖象表示為

熱點(diǎn)3有關(guān)氫氧化鋁沉淀的計(jì)算

1.鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)(以A高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件例3(2009·東城質(zhì)檢)在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液?

(1)當(dāng)a≤3b時(shí),生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________?

(2)當(dāng)a、b滿足________條件時(shí),無沉淀產(chǎn)生?

(3)當(dāng)a、b滿足__________________條件時(shí),先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為___________?

a≥4b

3.9(4b-a)g例3(2009·東城質(zhì)檢)在50mLbmol/L的Al[解析](1)依題意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩反應(yīng)發(fā)生:

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl①

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O②

根據(jù)以上兩反應(yīng)可以看出:

當(dāng)a≤3b時(shí)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),此時(shí)NaOH不足量,產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH,

[解析](1)依題意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件變式3(2009·河南)現(xiàn)有甲?乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;

通過必要的計(jì)算和推理判定:

變式3(2009·河南)現(xiàn)有甲?乙兩瓶無色溶液,已知它們(1)甲溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1;

乙溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是_____mol·L-1?

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式:

______________________________________________?

AlCl3

0.5NaOH0.5(1)甲溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度是____高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件能力關(guān)

有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量?

現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失能力關(guān)

有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入N高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量?

現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失

2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量?

現(xiàn)象高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件3.在強(qiáng)堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)→產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多(不消失)

3.在強(qiáng)堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:4.在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)→產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多(不消失)

4.在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?

5.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液

現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變

5.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液

高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件特別提醒:

①解圖象試題應(yīng)注意分析“四點(diǎn)”:“起點(diǎn)”?“折點(diǎn)”?“極點(diǎn)”?“終點(diǎn)”,利用原理引路,圖文結(jié)合,對(duì)號(hào)入座?

②當(dāng)Al3+與Mg2+或Cu2+或Fe3+混合在一起,加入過量的NaOH溶液時(shí),生成的沉淀先增大,后減小,但不能減小為0?

特別提醒:

①解圖象試題應(yīng)注意分析“四點(diǎn)”:“起點(diǎn)”?“折點(diǎn)考例有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為()

A.4∶3 B.4∶9 C.8∶9 D.20∶27

[答案]B考例有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,[解析]假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則使Mg2+?Al3+沉淀需要NaOH4mol,將Al(OH)3溶解需要NaOH1mol,由方程式:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,可知有1molAl(OH)3,即1molAl3+,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,使Al3+沉淀用去NaOH3mol,使Mg2+沉淀用去NaOH1mol,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓知,含有Mg2+0.5mol,即Mg?Al的物質(zhì)的量分別為0.5mol\,1mol,鎂?鋁的質(zhì)量比為(24g/mol×0.5mol)∶(27g/mol×1mol)=4∶9,答案為B?

[解析]假定V(NaOH)單位為L,濃度為1mol/L,則課堂練習(xí)

1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)

C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)答案:C解析:鋁為活潑金屬,常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化層;加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng);Al?Al2O3既能與酸又能與堿反應(yīng)?

課堂練習(xí)

1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升?根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物答案:D解析:本題中涉及的反應(yīng)有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”,可推知試管中氣體體積受熱膨脹,意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)?鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁?A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金3.(江西聯(lián)考)現(xiàn)有Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3?NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是()

3.(江西聯(lián)考)現(xiàn)有Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)A.N一定是HCl(aq)

B.X可能為Al或Cl2

C.Y一定為NaOH(aq)

D.Q?Z中的一種必定為Al2O3答案:BA.N一定是HCl(aq)

B.X可能為Al或Cl2

C.Y解析:在Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3?NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能與Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng),對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知Y為NaOH(aq)?只有HCl(aq)能與Al?Al2O3?Al(OH)3?NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng),對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq),故選項(xiàng)A?C正確?選項(xiàng)B,若X為Al,Al能與Cl2?HCl(aq)?NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng),而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng),所以X不可能有是Al,但可能是Cl2?選項(xiàng)D,Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng),也能與NaOH(aq)反應(yīng),故Q?Z中的一種必定為Al2O3?

解析:在Al?Cl2?Al2O3?HCl(aq)?Al(OH4.將物質(zhì)X逐漸加入到Y(jié)溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示,符合圖所示情況的是()

4.將物質(zhì)X逐漸加入到Y(jié)溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl答案:CABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3N解析:從圖中看出所加物質(zhì)x能使沉淀完全溶解,排除選項(xiàng)B?D,其中得到沉淀和溶解沉淀消耗x的物質(zhì)的量之比為1∶3?

根據(jù):解析:從圖中看出所加物質(zhì)x能使沉淀完全溶解,排除選項(xiàng)B?D,5.(2009·棗莊調(diào)研)將Mg?Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中,固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全?則形成沉淀質(zhì)量及硝酸物質(zhì)的量分別為()

A.4.32g0.02mol

B.4.68g0.16mol

C.5.36g0.18mol

D.6.38g0.2mol

答案:B5.(2009·棗莊調(diào)研)將Mg?Cu組成的2.64g混合高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件6.把NaOH?MgCl2?AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

6.把NaOH?MgCl2?AlCl3三種固體組成的混合物溶(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為____________________?

(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________g,AlCl3的質(zhì)量是__________g,NaOH的質(zhì)量是__________g?

(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是__________mL?

Mg(OH)2

Mg(OH)2和Al(OH)31.902.675.20130(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________;B點(diǎn)的沉淀第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

1.(2009·濰坊模擬)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來?某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素,但是有一定的非金屬性?下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是()

A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液

C.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

D.鋁熱反應(yīng)

答案:B1.(2009·濰坊模擬)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其解析:與酸反應(yīng)生成氫氣,氫氧化物溶于強(qiáng)酸,與金屬氧化物高溫下發(fā)生置換反應(yīng),都屬于金屬的通性,而氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng),表現(xiàn)了一定的酸性,從而說明Al(OH)3具有酸性,鋁有一定的非金屬性?

解析:與酸反應(yīng)生成氫氣,氫氧化物溶于強(qiáng)酸,與金屬氧化物高溫下2.(2009·聊城模擬)將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取相同質(zhì)量的該混合物4份,分別加入到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()

A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3

C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4

答案:A2.(2009·聊城模擬)將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取相同解析:稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,與Mg?Al反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,故B選項(xiàng)排除?Al具有兩性,能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,而Mg不與NaOH溶液反應(yīng),故C選項(xiàng)排除?18mol/LH2SO4是濃H2SO4,常溫下與Al接觸發(fā)生鈍化形成氧化膜起保護(hù)作用,不與Al反應(yīng),故D選項(xiàng)也應(yīng)排除,因此只有3mol/LHCl既能與Mg反應(yīng)放出氫氣,也能與Al反應(yīng)放出氫氣,所以充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是3mol/LHCl?

解析:稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,與Mg?Al反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,3.(2008·廣東化學(xué))相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗NaOH量最多的是()

A.Al2O3 B.Al(OH)3

C.AlCl3 D.Al

答案:D3.(2008·廣東化學(xué))相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的N4.(2009·平頂山模擬)下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是()

A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后,取澄清溶液將其蒸干,得純凈的NaAlO2固體

B.向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液,將所得沉淀過濾洗滌,加熱灼燒去掉水分,可得純凈的Al(OH)3固體

C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng),將所得溶液蒸干,可得AlCl3固體

D.把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng),將沉淀過濾?洗滌?灼燒去掉水分可得Al2O3固體

答案:D4.(2009·平頂山模擬)下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是(解析:A項(xiàng),由于NaOH溶液過量,蒸干后得到的不是純NaAlO2;B項(xiàng),NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應(yīng),生成Al(OH)3和NaCl,過濾后對(duì)Al(OH)3灼燒,會(huì)分解生成Al2O3,得不到Al(OH)3;C項(xiàng),AlCl3溶液蒸干時(shí),Al3+水解,生成Al(OH)3和HCl;D項(xiàng)正確?

解析:A項(xiàng),由于NaOH溶液過量,蒸干后得到的不是純NaAl5.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng),下列說法不正確的是()

答案:D5.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件6.(2009·四川理綜,11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL?向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng?再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?得到固體pg?則下列關(guān)系不正確的是()

答案:C6.(2009·四川理綜,11)向mg鎂和鋁的混合物中加入解析:著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運(yùn)算技巧?

設(shè)Mg、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題意寫出物質(zhì)之間的關(guān)系式:

解析:著重考查“守恒法”和“極限法”等常用運(yùn)算技巧?

設(shè)Mg高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體?待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示?則下列說法正確的是()

7.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L答案:DA.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mo解析:由圖象可知,沉淀Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為(0.35-0.15)=0.20mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量=0.15mol×24g/mol+0.20mol×27g/mol=9g,故A項(xiàng)不正確;由反應(yīng)關(guān)系得:

Al(OH)3～NaOH～NaAlO2

1mol1mol

0.20molc(NaOH)×(0.24L-0.20L)

求得c(NaOH)=5mol/L,即D選項(xiàng)符合題意?

解析:由圖象可知,沉淀Mg(OH)2為0.15mol,Al8.(2008·山東濰坊模擬)將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則加入這種NaOH溶液的體積是()

A.125Ml B.200mL

C.250mL D.560mL

答案:C8.(2008·山東濰坊模擬)將3.9g鎂鋁合金投入到50高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件答案:B答案:B10.(2008·山東臨沂期中)amolNaOH溶液逐滴加入到bmolAlCl3溶液中,沉淀逐漸增多,后又逐漸減少,但最終仍有沉淀剩余,則剩余沉淀的物質(zhì)的量為()

答案:C10.(2008·山東臨沂期中)amolNaOH溶液逐滴高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件11.(2008·濰坊)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示?下列說法中不正確的是()

11.(2008·濰坊)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L答案:C答案:C解析:由圖A知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的體積為(90-80)mL×4=40mL,則沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的體積為50mL,即a的取值范圍為0≤a<50?解析:由圖A知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH要求n(Mg)/n(Al)的最大值,實(shí)際上就是要求n(Mg)的最大值,即a=0時(shí),n(Mg)最大且為1mol/L×50×10-3L/2=2.5×10-2mol,不難求出此時(shí)n(Mg)/n(Al)=2.5×10-2mol/10-2mol=2.5?若改為圖B,沉淀Al3+?溶解Al(OH)3需NaOH溶液體積為4(a-80)mL,使Mg2+?Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH溶液總體積為(a-30)mL?即a-30>4(a-80),a<290/3?故80<a<290/3?若改為圖C,沉淀Al3+?溶解Al(OH)3需NaOH溶液體積為4(90-a)mL,而NaOH用于沉淀和溶解沉淀的總體積為(90-30)mL,即(90-30)>4(90-a),a>75,故75<a<90?

要求n(Mg)/n(Al)的最大值,實(shí)際上就是要求n(Mg)12.(2008·青島)將3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入75mL2mol·L-1的AlCl3溶液中,得到白色沉淀ag?繼續(xù)向上述反應(yīng)后未過濾的濁液中加入VmL5mol·L-1的NaOH溶液后,混合體系中沉淀的質(zhì)量仍然為ag?則下列對(duì)于a?V值的說法正確的是()

A.a為3.9 B.a為7.8

C.V為100 D.V為80

答案:A12.(2008·青島)將3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入7高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件13.(2009·寧波模擬)

下圖是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖(圖中略去了沉淀物的洗滌操作),請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q,在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法,并回答有關(guān)問題?

13.(2009·寧波模擬)

下圖是用明礬[KAl(SO4)(1)試劑a是________,b是________,c是________,分離方法①是________,②是________,③是____________?

(2)進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有______________________________________________?

(3)按上述操作,不考慮損耗,在理論上158g明礬(相對(duì)分子質(zhì)量474)最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O(相對(duì)分子質(zhì)量666)________g,至少可以制得K2SO4(相對(duì)分子質(zhì)量174)________g?

氨水硫酸氫氧化鉀過濾加熱蒸發(fā)結(jié)晶燒杯?玻璃棒?漏斗?量筒?膠頭滴管?燒瓶?玻璃導(dǎo)管?酒精燈111116(1)試劑a是________,b是________,c是_14.(2009·湖南聯(lián)考)由短周期元素組成的單質(zhì)A?B?C和甲?乙?丙?丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì)?

14.(2009·湖南聯(lián)考)由短周期元素組成的單質(zhì)A?B?C根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A________,B________,乙________,丁________?

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是______________,

丙的電子式是_____________?

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________?

AlO2NaAlO2Al(OH)3第3周期ⅢA族2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A__15.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?

(1)若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)為bL?反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________;樣品中鋁的質(zhì)

量是__________g?

(2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________?

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑80∶2715.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b為________?

2∶3(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體解析:本題主要考查鋁的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算能力?

(1)樣品中加入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,

解析:本題主要考查鋁的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算能力?

(1)樣品中(2)樣品被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為

,因?yàn)榍『猛耆磻?yīng),所以n(Fe2O3)∶n(Al)=1∶2,則m(Fe2O3)∶m(Al)=80∶27?

(3)因?yàn)閮煞輼悠肪鶠閍g,因此(2)中反應(yīng)生成的Fe與(1)樣品中Al的物質(zhì)的量之比為1∶1?根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式,結(jié)合Fe+2HClFeCl2+H2↑,推得c∶b=2∶3?

(2)樣品被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為

16.下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線?試回答:

16.下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生A(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________?

(2)OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________?AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是____________________________?

(3)B處溶液中存在的濃度最大的離子是________(填離子符號(hào))?向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可見到的現(xiàn)象是_______________?

1∶3Al3++3OH-===Al(OH)3↓Na+生成白色沉淀(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5molL-1NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失?請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖?

(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴答案：答案：解析:(1)A點(diǎn)時(shí)AlCl3和NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀,兩者物質(zhì)的量之比為1∶3?

(2)略

(3)B處AlCl3和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2,溶液中存在的濃度最大的離子是Na+?向B處生成的溶液中通入二氧化碳生成白色沉淀Al(OH)3?

解析:(1)A點(diǎn)時(shí)AlCl3和NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀,小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件附贈(zèng)中高考狀元學(xué)習(xí)方法附贈(zèng)中高考狀元學(xué)習(xí)方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個(gè)特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實(shí)際上他們和我們每一個(gè)同學(xué)都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學(xué)習(xí)方面有一些獨(dú)到的個(gè)性，又有著一些共性，而這些對(duì)在校的同學(xué)尤其是將參加高考的同學(xué)都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分?jǐn)?shù)學(xué)145分英語141分文綜255分畢業(yè)學(xué)校：北京二中

報(bào)考高校：北京大學(xué)光華管理學(xué)院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠(yuǎn)遠(yuǎn)的就能聽見她的笑聲。”班主任吳京梅說，何旋是個(gè)陽光女孩。“她是學(xué)校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應(yīng)該是692。”吳老師說，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好。“她很自信，也很有愛心?？荚嚱Y(jié)束后，她還問我怎么給邊遠(yuǎn)地區(qū)的學(xué)校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學(xué)生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個(gè)來源于她的扎實(shí)的學(xué)習(xí)上的基礎(chǔ)，還有一個(gè)非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個(gè)特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個(gè)女孩子。在我印象當(dāng)中，何旋是一個(gè)最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個(gè)特點(diǎn)。所以我覺得，這是她今天取得好成績當(dāng)中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學(xué)校:北京八中

語文139分?jǐn)?shù)學(xué)140分英語141分理綜291分報(bào)考高校：北京大學(xué)光華管理學(xué)院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學(xué)校:北京八中

語文139分?jǐn)?shù)學(xué)1班主任孫燁：楊蕙心是一個(gè)目標(biāo)高遠(yuǎn)的學(xué)生，而且具有很好的學(xué)習(xí)品質(zhì)。學(xué)習(xí)效率高是楊蕙心的一大特點(diǎn)，一般同學(xué)兩三個(gè)小時(shí)才能完成的作業(yè)，她一個(gè)小時(shí)就能完成。楊蕙心分析問題的能力很強(qiáng)，這一點(diǎn)在平常的考試中可以體現(xiàn)。每當(dāng)楊蕙心在某科考試中出現(xiàn)了問題，她能很快找到問題的原因，并馬上拿出解決辦法。班主任孫燁：楊蕙心是一個(gè)目標(biāo)高遠(yuǎn)的學(xué)生，而且具有很好的學(xué)習(xí)孫老師說，楊蕙心學(xué)習(xí)效率很高，認(rèn)真執(zhí)行老師的復(fù)習(xí)要求，往往一個(gè)小時(shí)能完成別人兩三個(gè)小時(shí)的作業(yè)量，而且計(jì)劃性強(qiáng)，善于自我調(diào)節(jié)。此外，學(xué)校還有一群與她實(shí)力相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)，他們經(jīng)常在一起切磋、交流，形成一種良性的競爭氛圍。談起自己的高考心得，楊蕙心說出了“聽話”兩個(gè)字。她認(rèn)為在高三沖刺階段一定要跟隨老師的腳步。“老師介紹的都是多年積累的學(xué)習(xí)方法，肯定是最有益的?！备呷o張的學(xué)習(xí)中，她常做的事情就是告誡自己要堅(jiān)持，不能因?yàn)橐淮慰荚嚦煽兙头穸ㄗ约?。高三的幾次模擬考試中，她的成績一直穩(wěn)定在年級(jí)前5名左右。孫老師說，楊蕙心學(xué)習(xí)效率很高，認(rèn)真執(zhí)行老師的復(fù)習(xí)要求，往往一高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學(xué)理科班學(xué)生班級(jí)職務(wù)：學(xué)習(xí)委員高考志愿：復(fù)旦經(jīng)濟(jì)高考成績：語文127分?jǐn)?shù)學(xué)142分英語144分物理145分綜合27分總分585分上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學(xué)理科班學(xué)生

“一分也不能少”

“我堅(jiān)持做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，每天放學(xué)回家看半小時(shí)報(bào)紙，晚上10：30休息，感覺很輕松地度過了三年高中學(xué)習(xí)?！碑?dāng)?shù)弥约旱母呖汲煽兒螅裰轮袑W(xué)的武亦文遺憾地說道，“平時(shí)模擬考試時(shí)，自己總有一門滿分，這次高考卻沒有出現(xiàn)，有些遺憾。”

“一分也不能少”“我堅(jiān)持做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)

堅(jiān)持做好每個(gè)學(xué)習(xí)步驟

武亦文的高考高分來自于她日常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，堅(jiān)持認(rèn)真做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)?！案咧腥?，從來沒有熬夜，上課跟著老師走，保證課堂效率?！蔽湟辔慕榻B，“班主任王老師對(duì)我的成長起了很大引導(dǎo)作用，王老師辦事很認(rèn)真，凡事都會(huì)投入自己所有精力，看重做事的過程而不重結(jié)果。每當(dāng)學(xué)生沒有取得好結(jié)果，王老師也會(huì)淡然一笑，鼓勵(lì)學(xué)生注重學(xué)習(xí)的過程?！?/p>

堅(jiān)持做好每個(gè)學(xué)習(xí)步驟上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班學(xué)生班級(jí)職務(wù)：學(xué)習(xí)委員高考志愿：北京大學(xué)中文系高考成績：語文121分?jǐn)?shù)學(xué)146分 英語146分歷史134分 綜合28分總分575分 (另有附加分10分)上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班“我對(duì)競賽題一樣發(fā)怵”

總結(jié)自己的成功經(jīng)驗(yàn)，常方舟認(rèn)為學(xué)習(xí)的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，這個(gè)生活習(xí)慣雷打不動(dòng)。早晨總是6:15起床，以保證八小時(shí)左右的睡眠。平時(shí)功課再多再忙，我也不會(huì)‘開夜車’。身體健康，體力充沛才能保證有效學(xué)習(xí)。”高三階段，有的同學(xué)每天學(xué)習(xí)到凌晨兩三點(diǎn)，這種習(xí)慣在常方舟看來反而會(huì)影響次日的學(xué)習(xí)狀態(tài)。每天課后，常方舟也不會(huì)花太多時(shí)間做功課，常常是做完老師布置的作業(yè)就算完?！拔覍?duì)競賽題一樣發(fā)怵”總結(jié)自己的成功經(jīng)驗(yàn)，常方舟認(rèn)為學(xué)習(xí)的“用好課堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗(yàn)是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔細(xì)聽和不上心，效果肯定是不一樣的。對(duì)于課堂上老師講解的內(nèi)容，有的同學(xué)覺得很簡單，聽講就不會(huì)很認(rèn)真，但老師講解往往是由淺入深的，開始不認(rèn)真，后來就很難聽懂了；即使能聽懂，中間也可能出現(xiàn)一些知識(shí)盲區(qū)。高考試題考的大多是基礎(chǔ)知識(shí)，正就是很多同學(xué)眼里很簡單的內(nèi)容?！背７街鄹嬖V記者，其實(shí)自己對(duì)競賽試題類偏難的題目并不擅長，高考出色的原因正在于試題多為基礎(chǔ)題，對(duì)上了自己的“口味”?！坝煤谜n堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗(yàn)是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第7講鋁及其重要化合物

第7講鋁及其重要化合物

基礎(chǔ)關(guān)

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?基礎(chǔ)關(guān)

最新考綱

了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及自主復(fù)習(xí)

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈__________色,硬度__________,密度__________,熔點(diǎn)__________,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小,使鋁大量用來制作導(dǎo)線?

鋁元素位于元素周期表的第__________周期第__________族,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在反應(yīng)中多被氧化為Al3+,如:

鋁可以在純氧中燃燒:___________________________;

銀白小小較高三ⅢA自主復(fù)習(xí)

一?鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈________鋁與鹽酸反應(yīng):____________________________;

鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng):___________________________;

用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物:_________________________,這一反應(yīng)也被稱作__________反應(yīng)?

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑鋁熱鋁與鹽酸反應(yīng):_______________________二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點(diǎn)很高?氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料?

氧化鋁屬于典型的__________氧化物,與__________都能反應(yīng),請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

氧化鋁溶于鹽酸:____________________________?

氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng):_________________________?

電解熔融的氧化鋁:__________________________?

兩性酸?強(qiáng)堿Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O二?鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物,室溫下2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的__________色__________狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的吸附能力?Al(OH)3受熱__________分解,是一種典型的__________氫氧化物?

白膠易兩性2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3,它是Al(OH)3與鹽酸反應(yīng):___________________________;

Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):_______________________;

Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________?Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全電離:

其水溶液因Al3+水解而顯__________性?酸

3.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

明礬易溶于水,完全三?Al3+?Al(OH)3?間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

據(jù)下圖寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式:

三?Al3+?Al(OH)3?間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++__________Al(OH)3↓+__________;

②Al3++____________________4Al(OH)3↓;

③Al3++__________Al(OH)3↓?

(2)Al(OH)3Al3+

Al(OH)3+__________Al3++__________?

3NH3·H2O3OH-

3H+3H2O(1)Al3+Al(OH)3

①Al3++_________(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlO-2+__________?

(4)AlO-2Al3+

AlO-2+__________Al3++__________?

(5)AlO-2Al(OH)3

①NaAlO2溶液中通少量CO2:______________________________________?

4OH-2H2O4H+2H2O(3)Al3+AlO-2

Al3++__________AlNaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

②______________________________;

③_________________________________________?NaAlO2溶液中通入足量CO2:

AlO-2+CO2+2H(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+__________AlO-2+__________?

OH-2H2O(6)Al(OH)3AlO-2

Al(OH)3+______

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

鋁及其重要熱點(diǎn)關(guān)

熱點(diǎn)考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3+?Al(OH)3? 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?

2.結(jié)合Al(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)?計(jì)算及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查?

熱點(diǎn)關(guān)

熱點(diǎn)考向

1.Al2O3、Al(OH)3的兩性

熱點(diǎn)探究

熱點(diǎn)1鋁的性質(zhì)

1.位置和結(jié)構(gòu)

在元素周期表中的第三周期?ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:熱點(diǎn)探究

熱點(diǎn)1鋁的性質(zhì)

12.化學(xué)性質(zhì)

(1)跟非金屬反應(yīng)

常溫下被O2氧化,生成致密氧化物保護(hù)膜?

在純氧或高溫下劇烈燃燒,發(fā)出白光?

(2)跟水反應(yīng)困難

(3)跟酸反應(yīng):常溫下在濃H2SO4?濃HNO3中發(fā)生鈍化?與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑?

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)跟非金屬反應(yīng)

常溫下被O2氧化,生成致密高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件(5)跟某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

此反應(yīng)放出大量的熱,用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬?

(5)跟某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)

此反應(yīng)放出大量的熱,用3.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的

體積比: 1∶1?

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生

氫氣的體積比為: 1∶3?

3.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

鋁分別與鹽酸?氫氧化鈉(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的體積比為 ,則必定是:

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過量而鹽酸不足?

②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過量?

(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()

A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

[答案]D例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol/高一化學(xué)鋁及其重要化公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

答案:A變式1甲?乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷?若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1∶1?

而題中實(shí)際為1∶2,說明鋁粉的量相對(duì)鹽酸是過量的,而對(duì)NaOH是不足的?與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7g,而與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4g,故選A?

解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷?若熱點(diǎn)2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì):白色難溶固體,可做耐火材料?

(2)化學(xué)性質(zhì):

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

熱點(diǎn)2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物質(zhì),Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物,吸附色素?

(2)化學(xué)性質(zhì):

Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì):不溶于水(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3

①用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3

加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等強(qiáng)堿?

(3)制備:

因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各3mol;方法二耗H+和OH-各1mol;方法三耗H+和OH-各3/4mol?故方法三最節(jié)省原料?

每制取1molAl(OH)3,方法一耗H+和OH-各33.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成,電離時(shí)能產(chǎn)生兩種陽離子?

(2)明礬可作凈水劑?

(3)硫酸鋁鉀具有Al3+?的性質(zhì)?

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離4.“鋁三角”及其應(yīng)用

(1)“鋁三角”是指Al3+?Al(OH)3?相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(右圖所示)?

4.“鋁三角”及其