高二化學(xué)離子晶體 公開課一等獎?wù)n件

高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中《化學(xué)》新人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.4《離子晶體》3.4《離子晶體》教學(xué)目標(biāo)

知識與能力：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2．學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。５、通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識與能力：教學(xué)重點難點：1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素３、晶格能的定義和應(yīng)用教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究教學(xué)重點難點：2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離4、常見的離子晶Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。主頁5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-（1）鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞（1）鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角（3）與Na+等距離且最近的Na+

、Cl-

各有幾個？

計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)與Na+等距離且最近的Na+

有：12個與Na+等距離且最近的Cl-有：6個（3）與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有幾個？---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)

返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)返回原處（2）氯化銫型晶胞（2）氯化銫型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心（2）每(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：4③一個CaF2晶胞中含：

4個Ca2+和8個F-(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：4(4)ZnS型晶胞①陽離子的配位數(shù)：4②陰離子的配位數(shù)：4③一個ZnS晶胞中含：

4個陽離子和4個陰離子(4)ZnS型晶胞①陽離子的配位數(shù)：4②陰離子的配位數(shù)：4③科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素科學(xué)視野[閱讀思考]

碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？表3-7的有關(guān)數(shù)值說明了什么？

組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好?？茖W(xué)視野[閱讀思考]碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。仔細(xì)閱總結(jié)離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。總結(jié)離子晶體有什么特點？各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)距離最近且相等的相反離子每個晶胞含有離子數(shù)實例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、

BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物。各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖距離最【總結(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：⑴離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。⑵原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。⑶分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強，熔點就越高。⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低?！究偨Y(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系練習(xí)1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（）A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

3、用離子的電荷和半徑解釋下列離子晶體熔點高低的順序。（1）MｇO＞KCｌ（2）MｇO＞SｒS

（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力BC練習(xí)1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）AB123456878

中學(xué)教材上圖示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個數(shù)均為:即晶體中每個小正方體中平均含有1/2個NiO.其質(zhì)量為:而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3故NiO晶體密度為：總結(jié)課堂練習(xí)題74.7g6.02×1023×12（個）124×

18=74.7g6.02×1023×12(a×10-8㎝)3g.㎝-362.0a3=1綜合應(yīng)用變式

(1)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，設(shè)NiO的摩爾質(zhì)量Mg/mol,密度為ρg/mL,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞中兩個距離最近的氧離子中心間的距離為多少cm?解題思路：（1）每個晶胞中含NiO的個數(shù)（2）一個晶胞的質(zhì)量（3）一個晶胞的體積（4）晶胞的邊長（5）晶胞中任一個面對角線長度的一半主頁綜合應(yīng)用變式(1)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，設(shè)NiO的綜合應(yīng)用(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在以下缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

返回主菜單參考答案：Ni3+：Ni2+＝6：91綜合應(yīng)用(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例

本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni0.97O信息，實際上是一種“平均化學(xué)式”。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化學(xué)式與所述的“空缺”無關(guān)，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個電荷的Ni3+代替了部分Ni2+

，才使“NiO”變成了“Ni0.97O”。一題多解：（1）由題意可得氧化鎳中有許多由4個Ni2+和4個O2-相鄰且占據(jù)頂點的小立方體構(gòu)成，如圖所示：此小立方體的每個Ni2+與O2-均為8個小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2-均為：4×4/8=1/2，取1mol晶體，則含有6.02×1023/(1/2)個小立方體。晶體密度=m/V=74.7g÷［(a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3g·cm-3。本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni（2）0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mol鎳離子的平均帶電量為2/0.97，這是+2和+3價的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是，這種做法將0.97mol鎳離子化為1mol鎳離子來計算。設(shè)1molNi中含Ni2+xmol，則含Ni3+（1-x）mol，根據(jù)電荷守恒：

2x+3(1-x)=2/0.97x=91/97n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91（2）0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mo

法三：因為中Nio.97O中既有+2價的離子又有+3價的鎳離子，所以可寫成xNiO·yNi2O3的復(fù)合形式，該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y，氧離子的總和為x+3y，因此可列方程如下：

x+2y=0.97 鎳離子個數(shù)守恒

x+3y=1 氧離子個數(shù)守恒或者列成分式形式：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1同樣可以求出三價鎳與二價鎳離子數(shù)目之比。主頁法三：因為中Nio.97O中既有+2價的離子又有+3價的鎳可以整體移動的晶胞

可以整體移動的晶格可以整體移動的晶胞可以整體移動的晶格CaF2的晶胞

返回原處CaF2的晶胞返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)

返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)返回原處某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604

返回原處某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+1036853鹵化鈉及堿土金屬離子晶體

返回原處鹵化鈉及堿土金屬離子晶體返回原處再見再見小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高二化學(xué)離子晶體公開課一等獎?wù)n件高二化學(xué)離子晶體公開課一等獎?wù)n件附贈中高考狀元學(xué)習(xí)方法附贈中高考狀元學(xué)習(xí)方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學(xué)都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學(xué)習(xí)方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學(xué)尤其是將參加高考的同學(xué)都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分?jǐn)?shù)學(xué)145分英語141分文綜255分畢業(yè)學(xué)校：北京二中

報考高校：北京大學(xué)光華管理學(xué)院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠(yuǎn)遠(yuǎn)的就能聽見她的笑聲?！卑嘀魅螀蔷┟氛f，何旋是個陽光女孩?！八菍W(xué)校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應(yīng)該是692?！眳抢蠋熣f，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好?！八茏孕?，也很有愛心?？荚嚱Y(jié)束后，她還問我怎么給邊遠(yuǎn)地區(qū)的學(xué)校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分。“何旋給人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學(xué)生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學(xué)習(xí)上的基礎(chǔ)，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當(dāng)中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當(dāng)中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學(xué)校:北京八中

語文139分?jǐn)?shù)學(xué)140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學(xué)光華管理學(xué)院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學(xué)校:北京八中

語文139分?jǐn)?shù)學(xué)1班主任孫燁：楊蕙心是一個目標(biāo)高遠(yuǎn)的學(xué)生，而且具有很好的學(xué)習(xí)品質(zhì)。學(xué)習(xí)效率高是楊蕙心的一大特點，一般同學(xué)兩三個小時才能完成的作業(yè)，她一個小時就能完成。楊蕙心分析問題的能力很強，這一點在平常的考試中可以體現(xiàn)。每當(dāng)楊蕙心在某科考試中出現(xiàn)了問題，她能很快找到問題的原因，并馬上拿出解決辦法。班主任孫燁：楊蕙心是一個目標(biāo)高遠(yuǎn)的學(xué)生，而且具有很好的學(xué)習(xí)孫老師說，楊蕙心學(xué)習(xí)效率很高，認(rèn)真執(zhí)行老師的復(fù)習(xí)要求，往往一個小時能完成別人兩三個小時的作業(yè)量，而且計劃性強，善于自我調(diào)節(jié)。此外，學(xué)校還有一群與她實力相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)，他們經(jīng)常在一起切磋、交流，形成一種良性的競爭氛圍。談起自己的高考心得，楊蕙心說出了“聽話”兩個字。她認(rèn)為在高三沖刺階段一定要跟隨老師的腳步?！袄蠋熃榻B的都是多年積累的學(xué)習(xí)方法，肯定是最有益的?！备呷o張的學(xué)習(xí)中，她常做的事情就是告誡自己要堅持，不能因為一次考試成績就否定自己。高三的幾次模擬考試中，她的成績一直穩(wěn)定在年級前5名左右。孫老師說，楊蕙心學(xué)習(xí)效率很高，認(rèn)真執(zhí)行老師的復(fù)習(xí)要求，往往一高二化學(xué)離子晶體公開課一等獎?wù)n件上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學(xué)理科班學(xué)生班級職務(wù)：學(xué)習(xí)委員高考志愿：復(fù)旦經(jīng)濟高考成績：語文127分?jǐn)?shù)學(xué)142分英語144分物理145分綜合27分總分585分上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學(xué)理科班學(xué)生

“一分也不能少”

“我堅持做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，每天放學(xué)回家看半小時報紙，晚上10：30休息，感覺很輕松地度過了三年高中學(xué)習(xí)?！碑?dāng)?shù)弥约旱母呖汲煽兒螅裰轮袑W(xué)的武亦文遺憾地說道，“平時模擬考試時，自己總有一門滿分，這次高考卻沒有出現(xiàn)，有些遺憾?！?/p>

“一分也不能少”“我堅持做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)

堅持做好每個學(xué)習(xí)步驟

武亦文的高考高分來自于她日常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，堅持認(rèn)真做好每天的預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)?！案咧腥?，從來沒有熬夜，上課跟著老師走，保證課堂效率?！蔽湟辔慕榻B，“班主任王老師對我的成長起了很大引導(dǎo)作用，王老師辦事很認(rèn)真，凡事都會投入自己所有精力，看重做事的過程而不重結(jié)果。每當(dāng)學(xué)生沒有取得好結(jié)果，王老師也會淡然一笑，鼓勵學(xué)生注重學(xué)習(xí)的過程?！?/p>

堅持做好每個學(xué)習(xí)步驟上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班學(xué)生班級職務(wù)：學(xué)習(xí)委員高考志愿：北京大學(xué)中文系高考成績：語文121分?jǐn)?shù)學(xué)146分 英語146分歷史134分 綜合28分總分575分 (另有附加分10分)上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班“我對競賽題一樣發(fā)怵”

總結(jié)自己的成功經(jīng)驗，常方舟認(rèn)為學(xué)習(xí)的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，這個生活習(xí)慣雷打不動。早晨總是6:15起床，以保證八小時左右的睡眠。平時功課再多再忙，我也不會‘開夜車’。身體健康，體力充沛才能保證有效學(xué)習(xí)?！备呷A段，有的同學(xué)每天學(xué)習(xí)到凌晨兩三點，這種習(xí)慣在常方舟看來反而會影響次日的學(xué)習(xí)狀態(tài)。每天課后，常方舟也不會花太多時間做功課，常常是做完老師布置的作業(yè)就算完?！拔覍Ω傎愵}一樣發(fā)怵”總結(jié)自己的成功經(jīng)驗，常方舟認(rèn)為學(xué)習(xí)的“用好課堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔細(xì)聽和不上心，效果肯定是不一樣的。對于課堂上老師講解的內(nèi)容，有的同學(xué)覺得很簡單，聽講就不會很認(rèn)真，但老師講解往往是由淺入深的，開始不認(rèn)真，后來就很難聽懂了；即使能聽懂，中間也可能出現(xiàn)一些知識盲區(qū)。高考試題考的大多是基礎(chǔ)知識，正就是很多同學(xué)眼里很簡單的內(nèi)容?！背７街鄹嬖V記者，其實自己對競賽試題類偏難的題目并不擅長，高考出色的原因正在于試題多為基礎(chǔ)題，對上了自己的“口味”?！坝煤谜n堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高中《化學(xué)》新人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.4《離子晶體》3.4《離子晶體》教學(xué)目標(biāo)

知識與能力：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2．學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。５、通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識與能力：教學(xué)重點難點：1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素３、晶格能的定義和應(yīng)用教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究教學(xué)重點難點：2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離4、常見的離子晶Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。主頁5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-（1）鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞（1）鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角（3）與Na+等距離且最近的Na+

、Cl-

各有幾個？

計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)與Na+等距離且最近的Na+

有：12個與Na+等距離且最近的Cl-有：6個（3）與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有幾個？---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)

返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)返回原處（2）氯化銫型晶胞（2）氯化銫型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心（2）每(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：4③一個CaF2晶胞中含：

4個Ca2+和8個F-(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：8②F-的配位數(shù)：4(4)ZnS型晶胞①陽離子的配位數(shù)：4②陰離子的配位數(shù)：4③一個ZnS晶胞中含：

4個陽離子和4個陰離子(4)ZnS型晶胞①陽離子的配位數(shù)：4②陰離子的配位數(shù)：4③科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素科學(xué)視野[閱讀思考]

碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？表3-7的有關(guān)數(shù)值說明了什么？

組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好?？茖W(xué)視野[閱讀思考]碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。仔細(xì)閱總結(jié)離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類?？偨Y(jié)離子晶體有什么特點？各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)距離最近且相等的相反離子每個晶胞含有離子數(shù)實例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、

BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物。各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖距離最【總結(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：⑴離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。⑵原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。⑶分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強，熔點就越高。⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低?！究偨Y(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系練習(xí)1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（）A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

3、用離子的電荷和半徑解釋下列離子晶體熔點高低的順序。（1）MｇO＞KCｌ（2）MｇO＞SｒS

（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力BC練習(xí)1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）AB123456878

中學(xué)教材上圖示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個數(shù)均為:即晶體中每個小正方體中平均含有1/2個NiO.其質(zhì)量為:而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3故NiO晶體密度為：總結(jié)課堂練習(xí)題74.7g6.02×1023×12（個）124×

18=74.7g6.02×1023×12(a×10-8㎝)3g.㎝-362.0a3=1綜合應(yīng)用變式

(1)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，設(shè)NiO的摩爾質(zhì)量Mg/mol,密度為ρg/mL,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞中兩個距離最近的氧離子中心間的距離為多少cm?解題思路：（1）每個晶胞中含NiO的個數(shù)（2）一個晶胞的質(zhì)量（3）一個晶胞的體積（4）晶胞的邊長（5）晶胞中任一個面對角線長度的一半主頁綜合應(yīng)用變式(1)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，設(shè)NiO的綜合應(yīng)用(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在以下缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

返回主菜單參考答案：Ni3+：Ni2+＝6：91綜合應(yīng)用(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例

本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni0.97O信息，實際上是一種“平均化學(xué)式”。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化學(xué)式與所述的“空缺”無關(guān)，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個電荷的Ni3+代替了部分Ni2+

，才使“NiO”變成了“Ni0.97O”。一題多解：（1）由題意可得氧化鎳中有許多由4個Ni2+和4個O2-相鄰且占據(jù)頂點的小立方體構(gòu)成，如圖所示：此小立方體的每個Ni2+與O2-均為8個小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2-均為：4×4/8=1/2，取1mol晶體，則含有6.02×1023/(1/2)個小立方體。晶體密度=m/V=74.7g÷［(a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3g·cm-3。本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2）題所提供的Ni（2）0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mol鎳離子的平均帶電量為2/0.97，這是+2和+3價的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是，這種做法將0.97mol鎳離子化為1mol鎳離子來計算。設(shè)1molNi中含Ni2+xmol，則含Ni3+（1-x）mol，根據(jù)電荷守恒：

2x+3(1-x)=2/0.97x=91/97n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91（2）0.97mol的鎳離子的平均帶電量為2，那么1mo

法三：因為中Nio.97O中既有+2價的離子又有+3價的鎳離子，所以可寫成xNiO·yNi2O3的復(fù)合形式，該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y，氧離子的總和為x+3y，因此可列方程如下：

x+2y=0.97 鎳離子個數(shù)守恒

x+3y=1 氧離子個數(shù)守恒或者列成分式形式：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1同樣可以求出三價鎳與二價鎳離子數(shù)目之比。主頁法三：因為中Nio.97O中既有+2價的離子又有+3價的鎳可以整體移動的晶胞

可以整體移動的晶格可以整體移動的晶胞可以整體移動的晶格CaF2的晶胞

返回原處CaF2的晶胞返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)

返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)返回原處某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604

返回原處某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+1036853鹵化鈉及堿土金屬離子晶體

返回原處鹵化鈉及堿土金屬離子晶體返回原處再見再見小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高二化學(xué)離子晶體公開課一等獎?wù)n件高二化學(xué)離子晶體公開課一等獎?wù)n件附贈中高考狀元學(xué)習(xí)方法附贈中高考狀元學(xué)習(xí)方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學(xué)都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學(xué)習(xí)方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學(xué)尤其是將參加高考的同學(xué)都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采青春風(fēng)采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分?jǐn)?shù)學(xué)145分英語141分文綜255分畢業(yè)學(xué)校：北京二中

報考高校：北京大學(xué)光華管理學(xué)院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠(yuǎn)遠(yuǎn)的就能聽見她的笑聲。”班主任吳京梅說，何旋是個陽光女孩。“她是學(xué)校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應(yīng)該是692?！眳抢蠋熣f，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好?！八茏孕?，也很有愛心?？荚嚱Y(jié)束后，她還問我怎么給邊遠(yuǎn)地區(qū)的學(xué)校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學(xué)生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學(xué)習(xí)上的基礎(chǔ)，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當(dāng)中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當(dāng)中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學(xué)校:北京八中

語文139分?jǐn)?shù)學(xué)140