根據(jù)化學方程式計算的方法格式和步驟

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟二.重點和難點重點：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟。難點：不純物的計算。三.教學過程1.根據(jù)化學方程式的計算化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應和反應后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此，已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應物的質(zhì)量；已知一種參加反應的反應物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應的反應物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的?；瘜W計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是數(shù)學計算的基礎，數(shù)學又是化學計算的工具。根據(jù)化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。2.根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）根據(jù)題意設未知量（2）根據(jù)題意寫出正確的化學方程式（3）寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。（4）列比例式，求解。（5）簡明的答題。3.根據(jù)化學方程式計算的注意事項（1）解題格式必須規(guī)范（2）根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。（3）必須正確使用單位。4.根據(jù)化學方程式計算時，常見的錯誤：（1）不認真審題，答非所問。（2）元素符號或化學式寫錯。（3）化學方程式?jīng)]有配平（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤（5）單位使用錯誤（6）把不純物質(zhì)當成純凈物進行計算【典型例題】例1.要制取4克解：設需要鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x4gx=130g答：需要鋅130克例2.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后測得剩余固體質(zhì)量為21.4克。試計算：⑴能制得氧氣多少克？⑵原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?分析：在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關系時，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量，再求二氧化錳的質(zhì)量。解：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為：31克–21.4克⑵設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。24514996xy9.6g=x=24.5g=y=14.9g⑶二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=反應后固體中的二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30.4%答：能制得9.6克氧氣，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5克，反應后的混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為例3.將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6解：設原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x。CuO+H2Cu+H2O806480g—x65.6g—x=x=8g×100%=10%答：原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為10%。例4.含雜質(zhì)30%的不純鐵粉16克，跟足量的稀硫酸反應，（雜質(zhì)不參加反應）可生成多少克氫氣？已知標準狀況下氫氣的密度為0.0899克/分析：先必須將不純的鐵粉質(zhì)量折算為純鐵的質(zhì)量才能進行計算。將氫氣的質(zhì)量化為氫氣的體積可使用公式：質(zhì)量=體積×密度.解：16克16克×(1-30%)=設生成氫氣的質(zhì)量為x，體積為VFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56211.2gx答：可生成0.4克氫氣,體積為4.45【模擬試題】（答題時間：30分鐘）一.選擇題1.下列說法正確的是A.鎂與氧氣充分反應，鎂和氧氣的質(zhì)量比是3：4B.1.12克鐵在氧氣中燃燒,生成2.32C.鐵和鹽酸反應生成0.4克氫氣,同時生成25.4D.用24.5克氯酸鉀加熱分解,可制得9.62.在A+2B==C+D中，5克A跟足量B反應，得到4克C和9克DA.4克B.8克C.123.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是A.9：8：17B.27：32：102C.27：32：43D.108：96：2144.用氫氣還原8克A.等于0.2克B.小于C.大于0.2克D.5.用鎂和鋁分別與稀硫酸反應，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗的鎂和鋁的質(zhì)量比是A.4：3B.8：9C.3：2D.1：16.某二價金屬13克放入足量的稀硫酸中充分反應后，生成0.4A.13B.26C.52D.657.5.6克不純的鐵粉（含有下列某金屬粉末）與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生A.ZnB.CuC.MgD.Ag8.在托盤天平的兩盤上的燒杯中盛相同的稀硫酸，維持天平平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5克鎂和5A.偏向加鋅的一邊B.偏向加鎂的一邊C.停留在原來的位置D.不能確定9.20毫升氫氣與氧氣的混合氣體，點燃后剩余2毫升氣體，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比可能的是A.2：1B.3：2C.2：3D.7：310.將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，測得生成水18A.2克B.4克C.6二.計算題1.用氫氣還原氧化銅制取12.8克2.制取28.4克五氧化二磷，需要多少升標準狀況下的空氣？（氧氣的密度為1.43克3.將鐵和鋅的混合物24.2克與足量稀硫酸反應,生成0.8/r/