高三化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)試題備考應(yīng)試策略公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

探究性試驗(yàn)試題備考應(yīng)試策略10/10/化學(xué)學(xué)科(新課程)考試說(shuō)明(試驗(yàn)部分)要求：3．化學(xué)試驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)試驗(yàn)研究普通過(guò)程，掌握化學(xué)試驗(yàn)基本方法和技能。了解科學(xué)探究基本過(guò)程，學(xué)習(xí)利用以試驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)科學(xué)探究方法。（2）在處理簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題過(guò)程中，利用科學(xué)方法，初步了解化學(xué)改變規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋。5．化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)（1）了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中一個(gè)主要方法。（2）了解化學(xué)試驗(yàn)室慣用儀器主要用途和使用方法。（3）掌握化學(xué)試驗(yàn)基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解試驗(yàn)室普通事故預(yù)防和處理方法。（4）掌握常見(jiàn)氣體試驗(yàn)室制法（包含所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和搜集方法）。（5）能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。（6）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度溶液配制方法。（7）能依據(jù)試驗(yàn)試題要求，做到：①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案；②了解控制試驗(yàn)條件方法；③分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識(shí)別經(jīng)典試驗(yàn)儀器裝置圖。（8）以上各部分知識(shí)與技能綜合應(yīng)用。10/10/

縱觀近年來(lái)新課改省分高考試題，不難發(fā)覺(jué)探究性試題正在嶄露頭角，這也正是新課標(biāo)精神在高考中詳細(xì)表現(xiàn)，為高中化學(xué)教學(xué)改革指明了方向。探究性試題含有條件不完全性，結(jié)論不確定性，知識(shí)綜合性等特點(diǎn)，學(xué)生必須從多角度多層次利用各種模式去處理問(wèn)題。這類(lèi)試題對(duì)學(xué)生發(fā)散思維能力，分析問(wèn)題能力提出了較高要求。所以在備戰(zhàn)高考復(fù)習(xí)過(guò)程中，要充分分析探究性試驗(yàn)試題特點(diǎn)，把握命題趨勢(shì)，制訂對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)策略?；瘜W(xué)試驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)源泉?？茖W(xué)家研究過(guò)程往往是發(fā)覺(jué)問(wèn)題，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究，分析試驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。探究性試驗(yàn)試題正起源于此。它考查了學(xué)生科學(xué)素質(zhì)，創(chuàng)新和實(shí)踐能力。10/10/

化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)學(xué)科，所以有化學(xué)試驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法。近年來(lái)新課改省市化學(xué)高考命題，主要以考查探究性試驗(yàn)和物質(zhì)制備試驗(yàn)為主。這些探究性和制備性試驗(yàn)試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐聯(lián)絡(luò)緊密，有還提供一些新信息，要求考生必須冷靜審題，聯(lián)絡(luò)所學(xué)過(guò)知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)類(lèi)比、遷移、重組，全方面細(xì)致思索才能正確作答。探究性試驗(yàn)題以其創(chuàng)新、靈活特點(diǎn)逐步成為高考命題熱點(diǎn)題型。

命題趨勢(shì)：

10/10/一、探究性試驗(yàn)普通思緒1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)?、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目－實(shí)驗(yàn)原理3、結(jié)合試驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策或思緒－試驗(yàn)方案10/10/[例1]某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得固體M成份，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停頓后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)改變，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況），由上述試驗(yàn)事實(shí)可知：二、探究性試驗(yàn)類(lèi)型1、未知產(chǎn)物探究10/10/（1）固體M中一定有物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）理由是__________________。（2）B裝置名稱(chēng)是

。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)離子方程式___________。（3）C裝置作用是

，假如試驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生現(xiàn)象是

。生成黑色沉淀FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體洗氣瓶2OH－+H2S=2H2O+S2－證實(shí)H2S已被B中NaOH溶液完全吸收10/10/（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在試驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到玻璃儀器是______

。（5）經(jīng)過(guò)深入試驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成份質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象原因可能是_____________。a．M中有未反應(yīng)鐵和硫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管水面高于量氣管水面c．A中留有反應(yīng)生成氣體d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥硫漏斗、玻璃棒b、C10/10/1、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過(guò)濾法、升華法、萃取、滲析法等2、常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、搜集方法。3、熟悉重點(diǎn)操作：（1）氣密性檢驗(yàn)（2）量氣操作（3）防倒吸、防污染操作(4)蒸發(fā)、灼燒操作……

即使探究性試驗(yàn)主要考查學(xué)生探究能力，但在問(wèn)題設(shè)置上經(jīng)常包含了對(duì)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

考查，如：

經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)，對(duì)這些物質(zhì)一一檢驗(yàn)來(lái)推測(cè)出終究含有哪些物質(zhì)。

[反思.心得]對(duì)未知產(chǎn)物探究10/10/[例2]某學(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所表示裝置相連，設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成試驗(yàn)匯報(bào)。2、物質(zhì)性質(zhì)探究（一）試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：研究鐵與濃硫酸反應(yīng)（二）試驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液（三）試驗(yàn)步驟：10/10/試驗(yàn)內(nèi)容和步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性②將鐵釘加入到燒瓶中，在向其中滴加濃硫酸未見(jiàn)顯著現(xiàn)象③先點(diǎn)燃A再點(diǎn)燃G處酒精燈片刻后燒瓶中溶液有顏色改變，并有氣泡產(chǎn)生鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化鐵表面氧化物被破壞并發(fā)生反應(yīng)，溶液有Fe3+生成，并伴隨有SO2氣體產(chǎn)生。10/10/（四）問(wèn)題探究：該學(xué)生在試驗(yàn)過(guò)程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐步變淺，E裝置中溶液顏色未見(jiàn)顯著改變，再過(guò)一段時(shí)間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐步鼓起，此時(shí)E裝置中溶液顏色仍未顯著改變。⑴G裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因是_____________。10/10/⑵為證實(shí)鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)，可采取方法是______________。取兩根無(wú)銹鐵釘，一根放置在冷濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別置于等濃度硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析出：若在冷濃硫酸中浸泡過(guò)鐵釘上沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不然鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。對(duì)比試驗(yàn)：10/10/2、不論是無(wú)機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)探究，都必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)基礎(chǔ)上，大膽猜測(cè)，細(xì)心論證，脫離了元素化合物知識(shí)孤立看試驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)。只有靈活利用已經(jīng)有元素化合物知識(shí)，就能變探究性試驗(yàn)為驗(yàn)證性試驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。[反思]1、在探究過(guò)程中往往能夠經(jīng)過(guò)對(duì)比試驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行試驗(yàn)來(lái)對(duì)照，比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成原因或證實(shí)某種反應(yīng)機(jī)理。10/10/【例3】：某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)機(jī)理，做了以下四組試驗(yàn)：（1）將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；（2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少許氣泡，但溴水顏色逐步褪去；（3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何顯著現(xiàn)象；（4）向含足量鎂粉液溴中滴加幾滴水，觀察到溴紅棕色很快褪去。則以下關(guān)于鎂與溴水反應(yīng)機(jī)理敘述中正確是（）A鎂粉只能直接與溴水中溴反應(yīng)B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)催化劑C（2）中產(chǎn)生極少許氣泡是因?yàn)殒V粉與水反應(yīng)得到D鎂粉與溴水中H+發(fā)生反應(yīng)，造成平衡移動(dòng)使溴水褪色3、化學(xué)反應(yīng)原理探究B10/10/評(píng)析：

正確答案為B。多數(shù)學(xué)生選擇了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移動(dòng)原了解釋氯水變質(zhì)這一問(wèn)題影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H+反應(yīng)，而忽略了鎂能夠和溴反應(yīng)這一事實(shí)，更沒(méi)有注意到（2）中所述，“鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí)，只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少許氣泡，而溴水顏色逐步褪去”這一試驗(yàn)事實(shí)。這充分說(shuō)明了學(xué)生沒(méi)有深入地審題，受到了已經(jīng)有知識(shí)干擾。能夠舉一反三當(dāng)然是件好事，但用類(lèi)推方法得出結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確。10/10/【變式】在溴水中加入鎂粉，溴水褪色。對(duì)于褪色原因，甲認(rèn)為是溴溶于水后，溴和水發(fā)生了可逆反應(yīng):Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)向溴水中加入鎂粉之后，則發(fā)生以下兩種反應(yīng)：Mg+2HBr=MgBr2＋H2↑｀Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2↑因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)發(fā)生，使溴水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溴水褪色。乙認(rèn)為，鎂是活潑金屬，在溴水中存在大量溴，應(yīng)該是溴與鎂粉直接反應(yīng)：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。怎樣設(shè)計(jì)方案探究甲和乙解釋是否正確？10/10/探究方案：1：在溴水中加入鎂粉，馬上觀察現(xiàn)象，若短時(shí)間內(nèi)有有大量氣體產(chǎn)生，則甲解釋正確。若短時(shí)間內(nèi)沒(méi)有大量氣體產(chǎn)生，則乙解釋正確。2：把鎂粉加入到溴四氯化碳溶液中，看溴四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說(shuō)明鎂不能與干燥溴發(fā)生反應(yīng)。若褪色，說(shuō)明乙是正確。10/10/

可見(jiàn)，重大發(fā)覺(jué)可能就來(lái)自于平時(shí)生活中，只要你勤于發(fā)覺(jué)，勇于探究；在對(duì)所研究事物或現(xiàn)象原因未知情況下，依據(jù)已經(jīng)有認(rèn)識(shí)，在觀察和試驗(yàn)基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象歸納、類(lèi)比，作出判斷性解釋或說(shuō)明，這就是化學(xué)中假說(shuō)；實(shí)際上，在化學(xué)發(fā)展史上，化學(xué)理論形成和發(fā)展就是化學(xué)假說(shuō)不停被提出、證實(shí)和證偽過(guò)程。［反思］10/10/4、對(duì)試驗(yàn)方案探究例4Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。[提醒]

經(jīng)查資料得知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。假設(shè)一：__________________________假設(shè)二：__________________________假設(shè)三:___________________________Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成CuCO3沉淀。Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀混合物。10/10/方案一：向洗滌潔凈并低溫烘干沉淀中加入鹽酸，證實(shí)生成物中含CuCO3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成水，證實(shí)生成物中含Cu(OH)2。澄清Ca(OH)2粘有沒(méi)有水CuSO4棉球10/10/方案二：將洗滌潔凈并低溫烘干沉淀直接加熱灼燒，將生成氣體依次經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成水或二氧化碳，證實(shí)生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或二者兼有。

裝置B、C能否調(diào)換位置？10/10/對(duì)試驗(yàn)方案探究，首先要明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和要求，然后結(jié)合問(wèn)題利用相關(guān)化學(xué)知識(shí)和試驗(yàn)技能對(duì)試驗(yàn)儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步分析研究。其中，相關(guān)方案設(shè)計(jì)要尤其明確：首先原理要含有科學(xué)性，不能憑空捏造。最終試驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要顯著。［反思］10/10/5.開(kāi)放式考查學(xué)生思維能力試驗(yàn)題—驗(yàn)證型設(shè)計(jì)題例5.設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，能經(jīng)過(guò)觀察到顯著現(xiàn)象，說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。試驗(yàn)用具：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到儀器和藥品。現(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如圖所表示五個(gè)裝置，試回答：NaOH溶液活塞CO2氣體水橡皮塞CO2氣體NaOH溶液NaOH溶液活塞aCO2氣體bCO2氣體（a）（b）NaOH溶液CO2氣體膠頭滴管NaOH溶液彈簧夾BACDE10/10/⑴對(duì)圖A-E，請(qǐng)指出能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)裝置_______（用A、B、C、D、E填空），并說(shuō)明能證實(shí)CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)操作及試驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

⑵能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來(lái)證實(shí)CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。裝置

試驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象ABCDE分析能夠從CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物角度分析考慮，得到以下方法（其它合理想法也能夠）：將分液漏斗中NaOH溶液滴入燒瓶看到水槽中水被吸入到燒瓶中

將充滿(mǎn)CO2試管橡皮塞打開(kāi)水槽中NaOH溶液上升到試管中經(jīng)過(guò)分液漏斗向充滿(mǎn)CO2氣體集氣瓶a中加入NaOH溶液b中NaOH溶液不能排入燒杯中

向a瓶中通入CO2氣體B中無(wú)氣泡冒出將滴管中NaOH溶液擠入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象10/10/

A：將反應(yīng)后所得溶液適當(dāng)加熱后無(wú)大量氣泡冒出，測(cè)定NaOH溶液反應(yīng)前后pH減小，說(shuō)明是酸性氧化物CO2作用于強(qiáng)堿性物質(zhì)NaOH。

B：在反應(yīng)后產(chǎn)物中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能是澄清石灰水變渾濁氣體，為CO2。

C：在BaCl2溶液中分別加入NaOH溶液和通入CO2無(wú)顯著現(xiàn)象，但若既加入NaOH溶液，又通入CO2，則有白色沉淀生成，意味NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)

D：對(duì)照試驗(yàn)：在等量已通入較多CO2NaOH溶液和未通入CO2NaOH溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡速率。NaOH溶液活塞CO2氣體水橡皮塞CO2氣體NaOH溶液NaOH溶液活塞aCO2氣體bCO2氣體（a）（b）NaOH溶液CO2氣體膠頭滴管NaOH溶液彈簧夾CBEDA10/10/【解析】：⑴依據(jù)指示劑變色情況，能夠選取甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S色，也能夠選取酚酞，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色。⑵測(cè)定pH基本操作：用潔凈，干燥玻璃棒沾取待測(cè)液滴在試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)。⑶操作步驟：連接導(dǎo)電性試驗(yàn)裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數(shù)）；遲緩加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，如不反應(yīng)，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變。⑷必定不正確，因?yàn)樵囼?yàn)中試劑是不能品嘗，況且簡(jiǎn)單地混合是極難控制二者恰好反應(yīng)，假如堿過(guò)量，蒸干后堿過(guò)量會(huì)有強(qiáng)烈腐蝕作用。⑸在未加堿液和已加堿液鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應(yīng)速率；在未加鹽酸和已加鹽酸堿液中放入鋁粉比較反應(yīng)速率。或者其它合理想法。

練習(xí)1：設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意想法：①用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，②用pH試紙監(jiān)測(cè)，③利用導(dǎo)電試驗(yàn)測(cè)定離子濃度改變，④將鹽酸和堿液混合后溶液蒸干后品嘗味道。請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意作出評(píng)判后回答以下問(wèn)題：⑴在想法①中，假如是將NaOH溶液滴入鹽酸中，能夠在鹽酸中先加幾滴

___（填一個(gè)酸堿指示劑名稱(chēng)），再不停滴入NaOH溶液，顏色由----

變

。⑵在想法②中，寫(xiě)出測(cè)定pH基本操作：-----------

⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)簡(jiǎn)述試驗(yàn)操作步驟，并說(shuō)明是怎樣判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。⑷對(duì)第④中設(shè)計(jì)，提出你看法？⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意想法。10/10/練習(xí)2：某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

Br－、I一。為判定這些離子，分別取少許溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：（填寫(xiě)下表空格:

試驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論判斷理由

步驟一

用pH計(jì)測(cè)得混合液pH=9.82①因?yàn)樗鼈兯怙@堿性步驟二

加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁②③步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加CCl4，滴加少許氯水，振蕩后，CCl4層未變色；必定不存在Br－、I－④步驟四⑤必定存在SO42－因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。

步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl－是否存在

⑥CO32－和SO32－可能存在必定存在CO32－離子，不存在SO32－

③因?yàn)椋篊O32－+2H+＝CO2↑（無(wú)色無(wú)味）+H2O，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2含有刺激性氣味）在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解因?yàn)樵谇懊嬖囼?yàn)中加入鹽酸和氯水因?yàn)榧勇人?，CCl4層沒(méi)有溴和碘顏色出現(xiàn)10/10/[小結(jié)]探究性試驗(yàn)習(xí)題，充分表達(dá)了新課程理念，考查了學(xué)生經(jīng)過(guò)化學(xué)試驗(yàn)獲取化學(xué)知識(shí)能力。在探究過(guò)程中要力爭(zhēng)做到：依據(jù)信息提出假設(shè)試驗(yàn)探究得出結(jié)論10/10/探究試驗(yàn)解答注意點(diǎn)：1、細(xì)心審題是關(guān)鍵：目標(biāo)、原理要畫(huà)出。2、認(rèn)真分析是關(guān)鍵：①原理分析②材料分析③變量分析④結(jié)果分析

3、正確表示是保障：大多數(shù)學(xué)生有試驗(yàn)思緒，就是拿不到分，所以我們?cè)诒硎具^(guò)程中一定要按格式答題，同時(shí)要表示出科學(xué)、等量、單一變量與對(duì)照性等標(biāo)準(zhǔn)，提升試驗(yàn)得分率。

10/10/總而言之，在處理探究性試題過(guò)程中，首先要明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和要求，然后結(jié)合問(wèn)題利用相關(guān)化學(xué)知識(shí)和試驗(yàn)技能對(duì)試驗(yàn)儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步分析研究。其中，相關(guān)方案設(shè)計(jì)要尤其明確：首先原理要含有科學(xué)性，不能憑空捏造。其次要有對(duì)照性，往往為了更能夠說(shuō)明問(wèn)題，一定要有正反兩個(gè)方面試驗(yàn)，考慮到各種原因可能對(duì)試驗(yàn)有影響所以要控制變量，只能有一個(gè)原因是變量，其余幾個(gè)是一樣。最終試驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要顯著。10/10/應(yīng)對(duì)策略：1.重視化學(xué)基本概念和理論復(fù)習(xí)。探究性試驗(yàn)試題包括化學(xué)知識(shí)范圍廣泛，相關(guān)于化學(xué)基本概念原理方面內(nèi)容，也相關(guān)于元素化合物知識(shí)或有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)及反應(yīng)。

2.重視復(fù)習(xí)書(shū)本試驗(yàn)基本操作。對(duì)于每一個(gè)試驗(yàn)都搞清原理、相關(guān)儀器裝置，重視操作細(xì)節(jié)，對(duì)于每個(gè)試驗(yàn)，都要做到：（1）怎么做？（2）為何要這么做？（3）假如不這么做，會(huì)引發(fā)什么后果？（4）還能怎么做？對(duì)試驗(yàn)中所包括到主要化學(xué)方程式和主要試驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練了解和掌握。

3.在對(duì)于試驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象分析、處理過(guò)程中，重視思維有序性和條理性訓(xùn)練，對(duì)于相關(guān)結(jié)論概括，要用規(guī)范語(yǔ)言來(lái)表示。

4.重視發(fā)散性思維訓(xùn)練。化學(xué)試驗(yàn)中一個(gè)試驗(yàn)各種現(xiàn)象，一個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象各種原因，一個(gè)儀器各種用途，一個(gè)用途各種裝置，一個(gè)儀器各種使用方法，一個(gè)物質(zhì)各種制法，一組物質(zhì)各種判別方法等問(wèn)題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力好素材。10/10/[鞏固1]

某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)方案一、試驗(yàn)用具：純鋅片，37%濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快乙：將試驗(yàn)過(guò)程統(tǒng)計(jì)下來(lái)，并交流。交流卡片主題：Zn，Cu+濃鹽酸⑴將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體！⑵當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生氣體總體積顯著比甲多（值得深入探究），得到無(wú)色溶液。⑶將上述反應(yīng)后溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。10/10/資料卡片主題：生成一價(jià)銅反應(yīng)①書(shū)本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O（紅色）+CH3COOH+2H2O②相關(guān)資料：Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I2③相關(guān)資料：氯化亞銅在不一樣濃度KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等離子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o(wú)色。依據(jù)上述資料與交流材料回答以下問(wèn)題⑴乙反應(yīng)速率顯著比甲快，原因是：

。銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加緊了反應(yīng)速率10/10/⑵丙、丁依據(jù)銅位于金屬活動(dòng)次序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對(duì)乙產(chǎn)生氣體體積比甲大事實(shí)。作出以下推斷：①丙認(rèn)為是溶解在溶液中H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：

。②丁作了以下猜測(cè)，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。丁猜測(cè)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)沒(méi)有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水將銅片加入稀硫酸中，微熱

若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)10/10/戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅⑶戊注意到乙中（3）中白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出。并利用資料①②大膽猜測(cè)，白色沉淀是生成氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：資料卡片交流卡片白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液若白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，不然不是

10/10/⑷指導(dǎo)老師必定了戊猜測(cè)，請(qǐng)結(jié)合資料③，寫(xiě)出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是：

。乙試驗(yàn)步驟（3）稀釋?zhuān)沙恋?，?shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系：

（用離子方程式表示）。2Cu+8HCl=2H3[CuCl4]+H2↑或：2Cu+6HCl=2H2[CuCl3]+H2↑

2Cu+4HCl=2H[CuCl2]+H2↑[

CuCl4]3－

[CuCl3]2－

CuCl+2Cl－

CuCl+3Cl－

CuCl+Cl－

[CuCl2]－10/10/[鞏固2]Mn2＋離子是KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）催化劑。有些人提出該反應(yīng)歷程為：Mn（Ⅵ）Mn（Ⅳ）Mn（Ⅲ）Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2Mn（Ⅶ）⑴寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式

該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為

。6H+＋2MnO4—＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1mol10/10/Mn（Ⅵ）Mn（Ⅳ）Mn（Ⅲ）Mn(C2O4)n3－2nMn2＋＋CO2Mn（Ⅶ）⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)1個(gè)試驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證這個(gè)歷程是可信（只需給出設(shè)計(jì)思想）

。

取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體MnSO4，另一份不加；在滴加KMnO4溶液時(shí)，加Mn2+者反應(yīng)速率快。對(duì)比試驗(yàn)：

或?qū)ふ乙粋€(gè)試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成難溶物(或配合物)；加入這種試劑，反應(yīng)速率變慢。10/10/

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中一個(gè)或兩種，所含金屬量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理試驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素存在。僅限選擇儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下試驗(yàn)探究過(guò)程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出試驗(yàn)方案(不需要作答)。(3)試驗(yàn)過(guò)程依據(jù)(2)試驗(yàn)方案，敘述試驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。思索：廣東高考試題第23題試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論10/10/答案用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量2mol·L-1NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩下固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管A剩下固體中加過(guò)量1mol·L-1硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩下固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。

10/10/往試管B中加入少許2mol·L-1稀硝酸，再滴加20%KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵。往②剩下固體中加入2mol·L-1稀硝酸，再滴加2mol·L-1NaOH溶液固體溶解，有沒(méi)有色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。10/10/09合肥二模：下列圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅和稀硝酸反應(yīng)裝置圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)離子方程式

.(2)試驗(yàn)裝置甲能否證實(shí)銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO氣體?

(填“能”或“不能”)。理由是

。3）若用試驗(yàn)裝置乙進(jìn)行試驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置氣密性操作是

。（4）設(shè)計(jì)試驗(yàn)，利用乙裝置制備并檢驗(yàn)NO氣體。寫(xiě)出試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①向干燥管中加少許銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀HNO3②打開(kāi)止水夾，向上拉動(dòng)注射器活塞，直至干燥管內(nèi)充滿(mǎn)稀硝酸，關(guān)閉止水夾。③再打開(kāi)止水夾，向上慢慢拉動(dòng)注射器活塞，（原注射器內(nèi)有部分空氣），將干燥管內(nèi)氣體抽入注射器中，關(guān)閉止水夾。②銅片逐步溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，干燥管內(nèi)液面下降，產(chǎn)生無(wú)色氣體。③注射器內(nèi)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為NO。3Cu+2NO3_+8H+=3Cu2+

+2NO+4H2O不能因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中O2與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。向燒杯中加適量水，打開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射管，水進(jìn)入干燥管，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面保持不變，則表明該裝置氣密性良好。10/10/

課堂練習(xí)：1.

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，慣用作顏料。某校一化學(xué)試驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程以下：查閱資料：Cu2O是一個(gè)堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物

設(shè)計(jì)探究試驗(yàn):

取少許粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

⑴若假設(shè)1成立，則試驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證實(shí)原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？

，簡(jiǎn)述你理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)方程式)

。

⑶若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證實(shí)原固體粉末是

，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)離子方程式:

、

、

。

探究延伸：經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O混合物。

⑷試驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單試驗(yàn)，確定礦物中含有+2價(jià)鐵（寫(xiě)出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。

10/10/答案⑴溶液變?yōu)檠t色⑵不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+⑶Fe2O3和Cu2O混合物，F(xiàn)e2O3+6H+

=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑷⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過(guò)濾取濾液少許于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說(shuō)明礦樣中含有+2價(jià)鐵;反之則沒(méi)有。10/10/

2.為了探究酮與濃硫酸反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)

小組做了以下試驗(yàn)：①在放有銅片圓底燒瓶

中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如右圖

所表示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)銅片，

再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。②取少許不溶

物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色

氣體。③取少許不溶物，向其中加5mL酒精，

充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。④取少許不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。⑤取少許不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)查閱資料了解到。a．銅與濃硫酸反應(yīng)不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；b．CuS和Cu2S都能溶于熱濃鹽酸；c．Cu2O能溶于氨水生成無(wú)色[Cu（NH3)2]+，[Cu（NH3)42+在氨水中被空氣中氧氣氧化成深藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+。回答以下問(wèn)題：

（1）試驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中溶液中可能含有溶質(zhì)有-----------

（2）第②步操作要注意問(wèn)題是

；對(duì)比①②兩步操作中現(xiàn)象，你能得到結(jié)論是

。

（3)第③步操作中出現(xiàn)沉淀是

，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象原因

。

（4）寫(xiě)出④步包括離子方程式

。

（5）綜合分析銅與濃硫酸反應(yīng)，生成不溶物是

。

（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請(qǐng)你分析利用上述試驗(yàn)原理是否可行。若可行，請(qǐng)說(shuō)明理由

。若不可行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理試驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

。

10/10/答案：（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4

（2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風(fēng)廚中）進(jìn)行，預(yù)防污染空氣（或預(yù)防中毒）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸氧化性強(qiáng)于濃硫酸。

（3）硫（或S），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫

（4）Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH—+3H2O4[Cu（NH3）2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH—+6H2O（5）Cu2O、S以及CuS和Cu2S中一個(gè)或兩種（6）2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

10/10/3.“套管試驗(yàn)”是將一支較小玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行試驗(yàn)。因其含有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)試驗(yàn)中。下述兩個(gè)試驗(yàn)均為“套管試驗(yàn)”，請(qǐng)觀察下列圖試驗(yàn)裝置、分析試驗(yàn)原理，回答下列試驗(yàn)：試驗(yàn)一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有沒(méi)有水硫酸銅粉末棉花球。試回答：(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，棉花球及燒杯A、B中能觀察到現(xiàn)象有

——

(2)整個(gè)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)在操作上需要尤其注意問(wèn)題是

。(3)經(jīng)過(guò)該試驗(yàn)?zāi)軌虻贸鼋Y(jié)論是

——

試驗(yàn)二：在氨氣噴泉試驗(yàn)中，將圓底燒瓶集滿(mǎn)氨氣操作很麻煩。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單操作方法，只用一支試管(如圖乙)，選取以下藥品：A．氯化銨固體；B.氫氧化鈉固體；C．濃氨水；D．濃硫酸；E．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，采取“套管法”在圓底燒瓶中集滿(mǎn)噴泉試驗(yàn)所用氨氣。(4)所用試劑為

。(填序號(hào))(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述所設(shè)計(jì)操作及判定搜集滿(mǎn)氨氣現(xiàn)象

——

(6)產(chǎn)生氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為

——

(7)將上述兩個(gè)試驗(yàn)與普通試驗(yàn)相比較，“套管試驗(yàn)”顯著具備優(yōu)點(diǎn)是

--------10/10/答案：(1)

棉花團(tuán)變藍(lán)，剛加熱時(shí)A