二氧化硫復(fù)習(xí)課件

練習(xí)、下列事實(shí)中能用來說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）①與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②穩(wěn)定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外

點(diǎn)燃△D練習(xí)、下列事實(shí)中能用來說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)高考考點(diǎn)分析：

高考在本部分考查的知識點(diǎn)較多，歸納起來主要集中在：①硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。由于硫是一種重要的非金屬，硫及其化合物間的氧化高考考點(diǎn)分析：高考在本部分考查的知識點(diǎn)較多，

怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸酐通性+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸學(xué)法提示：

復(fù)習(xí)SO2的有關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面的對比聯(lián)系：①SO2與Cl2的對比聯(lián)系；②SO2與CO2的對比聯(lián)系；③SO2與C2H4的對比聯(lián)系。學(xué)法提示：復(fù)習(xí)SO2的有關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下一、物理性質(zhì):①無色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)一、物理性質(zhì):①無色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③二、SO2的制備

1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%）

2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？二、SO2的制備3、裝置：思考：能否用啟普發(fā)生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體（2）SO2易溶于水濃H2SO4Na2SO33、裝置：不能！濃H2SO4Na2SO3三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎?

如何驗(yàn)證?三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎?*亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3*亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:(CO2b與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2與澄清石灰水如何反應(yīng)？c與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3b與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2

氣體，應(yīng)注意什么？如何收集？實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣吸收用向上排空氣法收集。思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相似。亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一2、還原性：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性與O2、KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX較強(qiáng)2、還原性：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性與O2、KMnO思考：

SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？思考：SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白思考：①往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？

無明顯現(xiàn)象

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl思考：無明顯現(xiàn)象SO2＋Cl2＋2H2O=2SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4SO2和O2需在一定溫度和催化2H2SO3＋O2=24、漂白性：

思考：SO2和氯水的漂白有何不同?品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在4、漂白性：思考：品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2

問1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?不同！前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。問1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪

問題：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D問題：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)思考：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。1、用什么方法可以鑒別SO2和CO2這兩種氣體？用什么方法可以除去CO2中SO2雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)CO2中是否有SO2雜質(zhì)？思考：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：

問題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均為酸酐差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分：

問題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，

能用澄清石灰水鑒別嗎?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！能用澄清石灰水鑒別嗎?CO2＋Ca(OH)2=C

實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4品紅溶液石灰水思考：方案中的K

思考：實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時(shí)，若溫度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，還會有副產(chǎn)物SO2生成。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中是否有這三種產(chǎn)物生成。

問題引導(dǎo)：乙烯和SO2的性質(zhì)有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？思考：問題引導(dǎo)：

實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH溶液品紅溶液KMnO4

溶液思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？為什么？實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH品紅溶液KMnO4思考：方案3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2

還原劑氧化劑+4e－×1較弱3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO21、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+CaCl2不反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）應(yīng)用：

2、煤燃燒會產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO41、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMn三氧化硫

無色易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn)１６.８℃,沸點(diǎn)44.8℃強(qiáng)烈吸水,在空氣中“發(fā)煙”.與水反應(yīng)生成硫酸,并放出大量熱,易溶于濃硫酸.如何除去SO2中SO3?亞硫酸亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、強(qiáng)還原性的二元中強(qiáng)酸（離子反應(yīng)中寫成分子式）。還原性(與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽:

易被氧化成硫酸鹽.亞硫酸亞硫酸鹽:易被氧化成硫酸鹽.類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂白性質(zhì)品紅溶液紫色石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附而漂白，物理過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程化合而漂白，化學(xué)過程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加熱復(fù)色褪色褪色褪色變紅后褪色變蘭后褪色變紅不褪色類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂白品紅溶液紫色

再見！再見！動能定理應(yīng)用第三課時(shí)動能定理應(yīng)用第三課時(shí)1、動能——Ek=mv2/2，式中v是物體的瞬時(shí)速度的大小，即瞬時(shí)速率（簡稱速率）。2、動能定理——W總=ΔEk

應(yīng)用動能定理的一般思維程序：

1、確定研究對象，進(jìn)行受力分析，認(rèn)真畫出受力分析示意圖；

2、若問題中涉及到F、s、v、m

等物理量，考慮用動能定理！

3、確定研究的物理過程（起點(diǎn)和終點(diǎn)），分析這過程中有哪些力對研究對象作功，作了多少功，正功還是負(fù)功，求出總功；

4、確定研究過程起點(diǎn)和終點(diǎn)的動能，列出動能定理表達(dá)式；

5、求解，必要時(shí)討論結(jié)果的合理性。動能動能定理1、動能——Ek=mv2/2，式中v是物體的瞬時(shí)動能定理的應(yīng)用1、常規(guī)題（勻變速直線運(yùn)動）3、求變力做功問題2、多過程問題4、求解曲線運(yùn)動問題5、其它問題動能定理的應(yīng)用1、常規(guī)題（勻變速直線運(yùn)動）3、求變力做功問題一輛質(zhì)量m，速度v0的汽車在關(guān)閉發(fā)動機(jī)后在水平地面上滑行了距離L后停了下來，試求汽車受到的阻力？一輛質(zhì)量m，速度v0的汽車在關(guān)閉發(fā)動機(jī)后在水平地面上滑行了距例題用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平冰道上移動了s，拉力F跟木箱前進(jìn)的方向的夾角為α，木箱與冰道間的摩擦因數(shù)為μ，求木箱獲得的速度？例題用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平冰道上移動了質(zhì)量為20g的子彈，以300m/s的速度水平射入厚度是10mm的鋼板，射穿后的速度是100m/s，子彈受到的平均阻力是多大？m

子彈問題質(zhì)量為20g的子彈，以300m/s的速度水平射入厚度是10m

一顆子彈速度為v時(shí)，剛好打穿一塊鋼板，那么速度為2v時(shí)，可打穿幾塊同樣的鋼板？要打穿n塊同樣的鋼板，子彈速度應(yīng)為多大？

子彈問題一顆子彈速度為v時(shí)，剛好打穿一塊鋼板，那么速度為2v時(shí)，

子彈問題以速度v水平飛行的子彈先后穿透兩塊由同種材料制成的木板，木板對子彈的平均作用力相等，若子彈穿透兩塊木板后的速度分別為0.8v和0.6v,則兩塊木板的厚度之比為________?子彈問題以速度v水平飛行的子彈先后穿透兩塊由同種材料制成一物體靜止在不光滑的水平面上，已知m=1kg，μ=0.1,現(xiàn)用水平外力F=2N拉其運(yùn)動5m后立即撤去水平外力F,求其還能滑多遠(yuǎn)?Fμ=0.1ff=0=015m

多過程問題直線運(yùn)動一物體靜止在不光滑的水平面上，已知m=1kg，μ=0.1,現(xiàn)

多過程問題直線運(yùn)動用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平面上運(yùn)動S后撤掉F,木箱與水平面間的摩擦系數(shù)為μ,求撤掉F后木箱滑行的距離L？Fv0v=0SL=?多過程問題直線運(yùn)動用拉

多過程問題直線運(yùn)動鐵球1m高處掉入沙坑,則已知鐵球在下陷過程中受到沙子的平均阻力為鐵球重力的20倍,則鐵球在沙中下陷深度為多少m?Hh多過程問題直線運(yùn)動鐵球多過程問題（直線運(yùn)動）解法一：分段列式自由下落：沙坑減速：解法二：全程列式多過程問題（直線運(yùn)動）解以一恒定的初速度V0豎直向上拋出一小球，小球上升的最大高度為h，空氣阻力的大小恒定不變，則小球回到出發(fā)點(diǎn)時(shí)的速度是多大？hGfGf以一恒定的初速度V0豎直向上拋出一小球，小球上升的最大高度為

瞬間力做功問題運(yùn)動員踢球的平均作用力為200N,把一個(gè)靜止的質(zhì)量為1kg的球以10m/s的速度踢出,水平面上運(yùn)動60m后停下,則運(yùn)動員對球做的功?FS=60mvov=0求變力做功問題如果運(yùn)動員踢球時(shí)球以10m/s迎面飛來,踢出速度仍為10m/s,則運(yùn)動員對球做的功為多少?瞬間力做功某人從12.5m的高樓頂突然向上拋出一個(gè)小球，不計(jì)空氣阻力，小球脫手時(shí)的速度是5m/s，小球的質(zhì)量為0.6kg（g=10m/s2)，則人對小球所做功的大小是多少？

瞬間力做功問題質(zhì)量為m的跳水運(yùn)動員，從高為H的跳臺上，以速率v1起跳，落水時(shí)的速度為v2，那么起跳時(shí)運(yùn)動員所做的功是多少？在20m高處，某人將2kg的鉛球以15m／s的速度（水平）拋出，那么此人對鉛球做的功是多少？某人從12.5m的高樓頂突然向上拋出一個(gè)小球，不計(jì)空氣阻力，求變力做功問題（平均力做功問題）一顆質(zhì)量m=10g的子彈，以速度v=600m／s從槍口飛出，子彈飛出槍口時(shí)的動能為多少？若測得槍膛長s=0.6m，則火藥引爆后產(chǎn)生的高溫高壓氣體在槍膛內(nèi)對子彈的平均推力多大？求變力做功問題（平均力做功問題）一顆質(zhì)量m=10g的一列貨車的質(zhì)量為5.0×105kg,在平直軌道以額定功率3000kw加速行駛,當(dāng)速度由10m/s加速到所能達(dá)到的最大速度30m/s時(shí),共用了2min,則這段時(shí)間內(nèi)列車前進(jìn)的距離是多少?Ff求變力做功問題（與機(jī)車相聯(lián)系的問題）

一列貨車的質(zhì)量為5.0×105kg,在平直軌道以額定功率30求變力做功問題（與機(jī)車相聯(lián)系的問題）

速度最大時(shí)：應(yīng)用動能定理：f恒定求變力做功問題（與機(jī)車相聯(lián)系的問題）速度最大時(shí)：vt

求解曲線運(yùn)動問題從高為5m處以水平速度8m/s拋出一質(zhì)量為0.2kg的皮球,皮球落地速度為12m/s,求此過程中皮球克服空氣阻力做的功?(g=9.8m/s2)h=5mvo2Jvt求解曲線運(yùn)動問題從高為5m處以水平速度8m/s拋出一質(zhì)某人從距地面25m高處水平拋出一小球，小球質(zhì)量100g，出手時(shí)速度大小為10m/s,落地時(shí)速度大小為16m/s，取g=10m/s2，試求：（1）

人拋球時(shí)對小球做多少功？（2）小球在空中運(yùn)動時(shí)克服阻力做功多少？

求解曲線運(yùn)動問題某人從距地面25m高處水平拋出一小球，小球質(zhì)量100g，出手求解曲線運(yùn)動問題V0HV人拋球：球在空中：列式時(shí)要注意W合和△Ek的正負(fù)5J,17.2J求解曲線運(yùn)動問題V0HV人拋球：球在空中：列式時(shí)要注意W合和如圖所示，質(zhì)量為1kg的木塊（可視為質(zhì)點(diǎn)）靜止在高1.2m的平臺上，木塊與平臺間的動摩擦因數(shù)為0.2，用水平推力20N使木塊產(chǎn)生位移3m時(shí)撤去，木塊又滑行1m時(shí)飛出平臺，求木塊落地時(shí)速度的大??？多過程問題（直線＋曲線）全程列式：如圖所示，質(zhì)量為1kg的木塊（可視為質(zhì)點(diǎn)）靜止在高1.2m的如圖所示,光滑1/4圓弧半徑為0.8m,有一質(zhì)量為1.0kg的物體自A點(diǎn)從靜止開始下滑到B點(diǎn),然后沿水平面前進(jìn)4m,到達(dá)C點(diǎn)停止.求:(1)在物體沿水平運(yùn)動中摩擦力做的功.(2)物體與水平面間的動摩擦因數(shù).oABCGfR如圖所示,光滑1/4圓弧半徑為0.8m,有一質(zhì)量為1.0kg

練習(xí)、下列事實(shí)中能用來說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）①與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②穩(wěn)定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外

點(diǎn)燃△D練習(xí)、下列事實(shí)中能用來說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)二氧化硫?qū)ｎ}復(fù)習(xí)高考考點(diǎn)分析：

高考在本部分考查的知識點(diǎn)較多，歸納起來主要集中在：①硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。由于硫是一種重要的非金屬，硫及其化合物間的氧化高考考點(diǎn)分析：高考在本部分考查的知識點(diǎn)較多，

怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸酐通性+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸學(xué)法提示：

復(fù)習(xí)SO2的有關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面的對比聯(lián)系：①SO2與Cl2的對比聯(lián)系；②SO2與CO2的對比聯(lián)系；③SO2與C2H4的對比聯(lián)系。學(xué)法提示：復(fù)習(xí)SO2的有關(guān)內(nèi)容時(shí)，要注意以下一、物理性質(zhì):①無色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)一、物理性質(zhì):①無色、刺激性氣味、有毒氣體②密度比空氣大③二、SO2的制備

1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）濃硫酸（70%）

2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？二、SO2的制備3、裝置：思考：能否用啟普發(fā)生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是難溶性塊狀固體（2）SO2易溶于水濃H2SO4Na2SO33、裝置：不能！濃H2SO4Na2SO3三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎?

如何驗(yàn)證?三、化學(xué)性質(zhì)：SO2是酸性氧化物嗎?*亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3*亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:(CO2b與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2與澄清石灰水如何反應(yīng)？c與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3b與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2

氣體，應(yīng)注意什么？如何收集？實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣吸收用向上排空氣法收集。思考：實(shí)驗(yàn)室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！可用NaOH溶液或堿亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一點(diǎn)與碳酸鹽極為相似。亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，這一2、還原性：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性與O2、KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX較強(qiáng)2、還原性：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性與O2、KMnO思考：

SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？思考：SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白思考：①往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？

無明顯現(xiàn)象

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入HCl思考：無明顯現(xiàn)象SO2＋Cl2＋2H2O=2SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4SO2和O2需在一定溫度和催化2H2SO3＋O2=24、漂白性：

思考：SO2和氯水的漂白有何不同?品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在4、漂白性：思考：品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2

問1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?不同！前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。問1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪

問題：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D問題：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)思考：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。1、用什么方法可以鑒別SO2和CO2這兩種氣體？用什么方法可以除去CO2中SO2雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)CO2中是否有SO2雜質(zhì)？思考：2、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：

問題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均為酸酐差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分：

問題引導(dǎo)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，

能用澄清石灰水鑒別嗎?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2不能！能用澄清石灰水鑒別嗎?CO2＋Ca(OH)2=C

實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液KMnO4品紅溶液石灰水思考：方案中的K

思考：實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸加熱制乙烯時(shí)，若溫度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，還會有副產(chǎn)物SO2生成。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中是否有這三種產(chǎn)物生成。

問題引導(dǎo)：乙烯和SO2的性質(zhì)有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？思考：問題引導(dǎo)：

實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH溶液品紅溶液KMnO4

溶液思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？為什么？實(shí)驗(yàn)方案：品紅溶液NaOH品紅溶液KMnO4思考：方案3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2

還原劑氧化劑+4e－×1較弱3、氧化性：SO2+4+602H2S+SO21、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何現(xiàn)象？SO2+CaCl2不反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-

+4H+（溶液紫色褪去）應(yīng)用：

2、煤燃燒會產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰可以減少二氧化硫的排放，為什么？SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO41、將SO2分別通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMn三氧化硫

無色易揮發(fā)的液體，熔點(diǎn)１６.８℃,沸點(diǎn)44.8℃強(qiáng)烈吸水,在空氣中“發(fā)煙”.與水反應(yīng)生成硫酸,并放出大量熱,易溶于濃硫酸.如何除去SO2中SO3?亞硫酸亞硫酸是易分解的、具有弱氧化性、強(qiáng)還原性的二元中強(qiáng)酸（離子反應(yīng)中寫成分子式）。還原性(與高錳酸鉀溶液或溴水、硫化氫等)亞硫酸鹽:

易被氧化成硫酸鹽.亞硫酸亞硫酸鹽:易被氧化成硫酸鹽.類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂白性質(zhì)品紅溶液紫色石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附而漂白，物理過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程化合而漂白，化學(xué)過程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加熱復(fù)色褪色褪色褪色變紅后褪色變蘭后褪色變紅不褪色類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂白品紅溶液紫色

再見！再見！動能定理應(yīng)用第三課時(shí)動能定理應(yīng)用第三課時(shí)1、動能——Ek=mv2/2，式中v是物體的瞬時(shí)速度的大小，即瞬時(shí)速率（簡稱速率）。2、動能定理——W總=ΔEk

應(yīng)用動能定理的一般思維程序：

1、確定研究對象，進(jìn)行受力分析，認(rèn)真畫出受力分析示意圖；

2、若問題中涉及到F、s、v、m

等物理量，考慮用動能定理！

3、確定研究的物理過程（起點(diǎn)和終點(diǎn)），分析這過程中有哪些力對研究對象作功，作了多少功，正功還是負(fù)功，求出總功；

4、確定研究過程起點(diǎn)和終點(diǎn)的動能，列出動能定理表達(dá)式；

5、求解，必要時(shí)討論結(jié)果的合理性。動能動能定理1、動能——Ek=mv2/2，式中v是物體的瞬時(shí)動能定理的應(yīng)用1、常規(guī)題（勻變速直線運(yùn)動）3、求變力做功問題2、多過程問題4、求解曲線運(yùn)動問題5、其它問題動能定理的應(yīng)用1、常規(guī)題（勻變速直線運(yùn)動）3、求變力做功問題一輛質(zhì)量m，速度v0的汽車在關(guān)閉發(fā)動機(jī)后在水平地面上滑行了距離L后停了下來，試求汽車受到的阻力？一輛質(zhì)量m，速度v0的汽車在關(guān)閉發(fā)動機(jī)后在水平地面上滑行了距例題用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平冰道上移動了s，拉力F跟木箱前進(jìn)的方向的夾角為α，木箱與冰道間的摩擦因數(shù)為μ，求木箱獲得的速度？例題用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平冰道上移動了質(zhì)量為20g的子彈，以300m/s的速度水平射入厚度是10mm的鋼板，射穿后的速度是100m/s，子彈受到的平均阻力是多大？m

子彈問題質(zhì)量為20g的子彈，以300m/s的速度水平射入厚度是10m

一顆子彈速度為v時(shí)，剛好打穿一塊鋼板，那么速度為2v時(shí)，可打穿幾塊同樣的鋼板？要打穿n塊同樣的鋼板，子彈速度應(yīng)為多大？

子彈問題一顆子彈速度為v時(shí)，剛好打穿一塊鋼板，那么速度為2v時(shí)，

子彈問題以速度v水平飛行的子彈先后穿透兩塊由同種材料制成的木板，木板對子彈的平均作用力相等，若子彈穿透兩塊木板后的速度分別為0.8v和0.6v,則兩塊木板的厚度之比為________?子彈問題以速度v水平飛行的子彈先后穿透兩塊由同種材料制成一物體靜止在不光滑的水平面上，已知m=1kg，μ=0.1,現(xiàn)用水平外力F=2N拉其運(yùn)動5m后立即撤去水平外力F,求其還能滑多遠(yuǎn)?Fμ=0.1ff=0=015m

多過程問題直線運(yùn)動一物體靜止在不光滑的水平面上，已知m=1kg，μ=0.1,現(xiàn)

多過程問題直線運(yùn)動用拉力F使一個(gè)質(zhì)量為m的木箱由靜止開始在水平面上運(yùn)動S后撤掉F,木箱與水平面間的摩擦系數(shù)為μ,求撤掉F后木箱滑行的距離L？Fv0v=0SL=?多過程問題直線運(yùn)動用拉

多過程問題直線運(yùn)動鐵球1m高處掉入沙坑,則已知鐵球在下陷過程中受到沙子的平均阻力為鐵球重力的20倍,則鐵球在沙中下陷深度為多少m?Hh多過程問題直線運(yùn)動鐵球多過程問題（直線運(yùn)動）解法一：分段列式自由下落：沙坑減速：解法二：全程列式多過程問題（直線運(yùn)動）解以一恒定的初速度V0豎直向上拋出一小球，小