第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共15題）1．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素2．下列說法中正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10個縱行的元素都是金屬，所以稱為過渡金屬元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的值為2)下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X4．下列對基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式書寫正確的是A． B．C． D．5．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為A．p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B．ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C．d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D．ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族6．下列說法正確的是（）。A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性7．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同8．下列說法正確的是（

）A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大C．原子失去電子越多，說明其還原性越強D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大9．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次升高C．N、O、F的電負性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小10．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是A．X的最高價含氧酸是核酸的水解產(chǎn)物之一B．簡單氫化物的還原性：X＞YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種11．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E12．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負性：d＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵13．下列說法錯誤的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素D．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族14．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C．第ⅠA族就是堿金屬D．長周期可能含有18種元素，也可能含有32種元素15．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．酸性： B．堿性：C．還原性： D．穩(wěn)定性：二、填空題（共8題）16．(1)中，電負性最高的元素是______。(2)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為______。(3)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______。(4)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______。17．(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。A．

B．C．

D．18．在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________。19．R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(2)WX2的電子式是___________。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強C．H2SeO3的酸性比H2YO4強②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為___________。20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子：D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____。(2)寫出AB2的結(jié)構(gòu)式：____。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為____(填元素符號)，原因是____。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為____，中心原子C的軌道雜化類型為____。(5)B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為____(填化學(xué)式)。21．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23．根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，(加熱及固定裝置已略去)(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置A中試劑是___________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是___________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________________參考答案：1．B【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B正確；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C錯誤；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選B。2．D【解析】A．第一周期元素的最外層電子排布由1s1過渡到1s2，A錯誤；B．元素周期表共分成5個區(qū)，s區(qū)(ⅠA、ⅡA)、p區(qū)(ⅢA~ⅦA、0族)、d區(qū)(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds區(qū)(ⅠB、ⅡB)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯誤；C．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F-等，C錯誤；D．周期表ⅢB~ⅡB稱過渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過渡金屬元素，D正確；故答案選D。3．A【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液。A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確；故選A。4．D【解析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)碳原子價電子的軌道表示式為。A．基態(tài)碳原子價電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯誤；B．在2p軌道上的兩個電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價電子軌道表示式，故C錯誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。5．D【解析】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價電子排布特點確定其位于ds區(qū)，對應(yīng)族為IB，故答案選D。6．B【解析】A．自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，A選項錯誤；B、C．同一種原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量，若原子種類不同，則不一定如此，所以B選項正確，C選項錯誤；D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的狀態(tài)或基態(tài)，能量降低。激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)原子易失去電子，有的激發(fā)態(tài)原子難失去電子，故D錯誤。故選B。7．B【解析】A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，物理成像與電子躍遷釋放能量無關(guān)，故B錯誤；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同，故D正確；故選：B。8．D【解析】A．同一周期金屬性從左到右逐漸減弱，同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故A錯誤；B．原子半徑由電子層數(shù)、核電荷數(shù)等因素共同決定，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故C錯誤；D．不同能層的s原子軌道的形狀相同，但能層序數(shù)越大，電子距離原子核越遠，半徑越大，故D正確。答案選D。9．B【解析】A．Li、Be、B位于同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰?fù)芷谠兀瑒tS、P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯誤；C．同周期自左向右電負性逐漸增大，則N、O、F的電負性依次增大，故C正確；D．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。故選B。10．D【解析】X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，則X為P。A.X的最高價含氧酸磷酸是核酸的水解產(chǎn)物之一，故A正確；B.非金屬性越強，其簡單氫化物的還原性越弱，Cl非金屬性強于P，則簡單氫化物的還原性：PH3＞HCl，故B正確；C.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同周期元素形成的單質(zhì)中Cl2氧化性最強，故C正確；D.同周期中第一電離能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S等五種，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11．D【解析】B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相對原子質(zhì)量為b，則，解得b=32，故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素、C為Se、D為P元素、E為Cl，由上述分析可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl，A．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D、E、B三種元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性E＞C，故B錯誤；C．D、B、E三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯誤；D．非金屬性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確；故選：D。12．B【解析】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯誤；B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e，電負性從左往右依次增大，故電負性：d＜e，B正確；C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d，C錯誤；D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；故答案為：B。13．C【解析】A．能量越高，離原子核越遠，則同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，A說法正確；B．s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素的最外層電子數(shù)小于4，則s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)，B說法正確；C．Xe位于0族，同族的He只有2個電子，其外圍電子排布式為1s2，C說法錯誤；D．外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，為64號元素，原子結(jié)構(gòu)中有6個電子層，為副族元素，位于周期表中第六周期ⅢB族，D說法正確；答案為C。14．D【解析】A．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在反應(yīng)中易得到電子，但某些金屬元素的最外層電子數(shù)大于4，如銻和鉍等，故A錯誤；B．元素周期表有18縱列，7橫行，第VIII族有3個縱列，所以有16個族，7個周期，故B錯誤；C．第ⅠA族除H以外的元素是堿金屬元素，故C錯誤；D．第4、5周期含有18種元素，第6、7周期含有32種元素，故D正確；故選D。15．A【解析】A．因為S的非金屬性強于P，因此酸性：，A正確；B．因為Ca的金屬性強于Mg，因此堿性：，B錯誤；C．非金屬性：BrI，因此氧化性：Br2I2，還原性：，C錯誤；D．非金屬性：N弱于O，因此穩(wěn)定性，D錯誤；答案選A。16．

O

H<C<O

O>Ge>Zn

O

或【解析】(1)同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，故O的電負性大于N；同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，故N的電負性大于P，又H的電負性小于O，因此，中電負性最高的元素是O；(2)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為；(3)Zn、Ge位于同周期，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，而O是活潑非金屬元素，電負性僅次于F，由此得出O、Ce、Zn的電負性依次減??；(4)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，因為A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P，D元素的最外層只有一個未成對電子且C、D同周期，所以D為Cl。和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na.電負性最大，即非金屬性最強的為O。P為15號元素，核外電子排布式為或。17．

A

4s

4f5

[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

ⅦB

5

D

C【解析】(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案選A；(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2，基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。18．

相反

（或）【解析】根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對角線位置的元素為Mg，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或，則基態(tài)核外電子排布式為或。19．(1)(2)(3)H2O(4)

B

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

Na2SeO3【解析】R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子，R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則W為C元素、X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，Y為S元素，以此來解析；(1)W為C元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；(2)W為C元素、X為O元素，C最外層為4個電子，O最外層6個電子，WX2為CO2，電子式為：；(3)R2X、R2Y分別為H2O和H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S，穩(wěn)定性較高的是H2O；(4)①A．Se的最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6價，A錯誤；B．非金屬性S大于Se，則H2Se的還原性比H2S強，B正確；C．H2SeO3為弱酸，H2SO4為強酸，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，C錯誤；故選B。②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，Se的化合價由+4價降低為0價，N的的化合價由-3價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，則得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，SeO2為酸性氧化物，根據(jù)元素守恒，該正鹽化學(xué)式為：Na2SeO3；20．(1)1s22s22p63s23p2(2)(3)

N＞O

N原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)

三角錐形

sp3雜化(5)H2O>SiH4【解析】p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，以此解答。(1)D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2。(2)AB2為CO2，路易斯結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。(3)由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，故答案為：N；O；

N原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。(4)NH3中，N原子與H原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，所以空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化。(5)C為N元素，形成的單質(zhì)為N≡N，含有2個π鍵，由于O的非金屬性大于Si，則穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故答案為：H2O＞SiH4。21．3:1【解析】電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。22．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵【解析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。23．

檢查裝置氣密性

Cu+2H2SO4(濃/