2023學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化2、下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小3、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸4、用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O25、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種6、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C．轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA8、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵9、VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻10、已知：pKa=－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點A所得溶液中：Vo＞10mLB．點B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點D所得溶液中11、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15、用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y是碳棒）。下列判斷正確的是A．X電極為正極B．Y電極為陽極C．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)D．Y電極表面有氯氣生成16、下列有關(guān)高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。18、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．21、有機物M的合成路線如下圖:已知:i：ii:（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。（2）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為:______________________。（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有產(chǎn)生新物質(zhì)。詳解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，A正確；B．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構(gòu)成，B正確；C．“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，分子的結(jié)合方式不同，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。2、D【答案解析】分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。3、A【答案解析】

A項，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；B項，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項正確；C項，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。4、D【答案解析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。5、A【答案解析】氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。6、B【答案解析】

A.在實驗室沒有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。7、C【答案解析】白磷(P4)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個分子中含4個C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2溶于水，一部分與水反應(yīng)生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應(yīng)，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質(zhì)的量為6.4/32=0.2(mol)，個數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算，與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，D錯誤。正確答案為C點睛：1.許多學(xué)生不知道白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵而選A答案，了解常見物質(zhì)的化學(xué)鍵情況，如金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)、石墨為六邊形的平鋪結(jié)構(gòu)、CO2、NH3及有機物的結(jié)構(gòu)都是?？贾R。2.Cl2溶于水，只有部分反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，若不能正確判斷，則易選B和D答案。8、A【答案解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重實驗裝置及操作的考查，要求學(xué)生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。9、B【答案解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯誤；B．VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算。10、A【答案解析】

A．A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯誤；B．B點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，即D點溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。11、A【答案解析】

同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小?！绢}目詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。12、C【答案解析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為19，D錯誤。答案選C。13、A【答案解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個分子均含有1個C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol，但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項錯誤；C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項錯誤；本題答案選A。【答案點睛】稀有氣體均為單原子分子，每一個稀有氣體分子中只有一個原子。14、B【答案解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。15、C【答案解析】

A．X電極連接電源的正極，應(yīng)為陽極，A錯誤；B．Y電極連接電池的負極，應(yīng)為陰極，B錯誤；C．X電極為陽極，X溶液里的Cl-在電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．Y電極表面H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，D錯誤；答案為C。16、A【答案解析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點掌握油脂的皂化反應(yīng)的實驗原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質(zhì)量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【答案解析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！敬鸢更c睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。18、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【答案解析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3。【答案點睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。19、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【答案解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識分析解答。(3)根據(jù)平衡移動的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實驗的產(chǎn)率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)，要注意丙酸過量。20、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）