河南省登封市外國(guó)語高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．H B．OH C．CH3COO D．Na2、下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長(zhǎng)期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量3、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中Fe2+、I-均被氧化4、通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子A．6B．5C．3D．45、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH6、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．7、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是()A．酚類–OH B．CH3-O-CH3醚類C．醛類–CHO D．羧酸類-CHO8、下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混合：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O9、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤10、有關(guān)晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高③冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞⑤熔化時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子⑧分子晶體不都是共價(jià)化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦11、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：412、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱13、關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通人，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K14、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉15、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A＋B——X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無法確定16、甲、乙為兩種常見的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則不滿足條件的甲和乙為A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣17、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形18、下列說法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象B．丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)C．的名稱是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關(guān)系19、下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D20、下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜21、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是(）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+22、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B．相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。28、（14分）（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）；①配位鍵②氫鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3。29、（10分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_________。A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B．N5+N5-屬于共價(jià)化合物C．

每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子D．N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_______；在

BF3中B原子的雜化方式為______。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價(jià)是______，配體是_____。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/

pm6699112135請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a

=

0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D。2、C【答案解析】A、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對(duì)防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，長(zhǎng)期大量服用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。3、C【答案解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價(jià)鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來分析。詳解：A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+,Fe2+沒有被氧化，則Br-沒有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項(xiàng)是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】分析：根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效。詳解：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個(gè)-CH3中6個(gè)H原子等效，2個(gè)-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。5、D【答案解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。6、C【答案解析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵。【題目詳解】A．CH3OH中只有一個(gè)碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。7、B【答案解析】A、羥基沒有與苯環(huán)之間相連，此有機(jī)物屬于醇，官能團(tuán)是－OH，故A錯(cuò)誤；B、O原子與兩個(gè)碳原子相連，此物質(zhì)屬于醚，官能團(tuán)是醚鍵，故B正確；C、此有機(jī)物的官能團(tuán)是酯基，此物質(zhì)屬于酯，官能團(tuán)是，故C錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物的官能團(tuán)是羧基，此有機(jī)物屬于羧酸，官能團(tuán)是－COOH，故D錯(cuò)誤。8、A【答案解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4為少量，按照少量的離子方程式：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式，離子方程式為：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：碳酸氫鈉與過量的石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉；醋酸在書寫離子反應(yīng)時(shí)不能改成離子形式，要保留化學(xué)式；書寫少量與過量等離子反應(yīng)方程式技巧：以少量存在的離子為標(biāo)準(zhǔn)，通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應(yīng)；再檢查是否符合守恒關(guān)系，如電荷守恒和原子守恒。9、B【答案解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會(huì)引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。10、C【答案解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，分子中的共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，①不正確；②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，②正確；③冰熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時(shí)無需破壞化學(xué)鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個(gè)縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個(gè)分子，因?yàn)槠涫窃泳w，干冰中有單個(gè)分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質(zhì)，又有共價(jià)化合物，⑧正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是②⑤⑧，故選C。11、B【答案解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。12、C【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。13、C【答案解析】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測(cè)得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動(dòng)，故D原理表示正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對(duì)大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)；Qc<K，則反應(yīng)正向移動(dòng)。14、A【答案解析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【答案解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。

所以B選項(xiàng)是正確的。16、D【答案解析】

甲、乙為兩種常見的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答。【題目詳解】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A滿足條件；B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，B滿足條件；C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C滿足條件；D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D不滿足條件；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，明確元素性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。17、B【答案解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對(duì)象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。18、C【答案解析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱是2-甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。19、D【答案解析】

A.該裝置將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故合理選項(xiàng)為D。20、C【答案解析】

：A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B．基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D．吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱原子光譜?！绢}目詳解】A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯(cuò)誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤；答案選C。21、A【答案解析】

A.O原子有6個(gè)價(jià)電子，故H2O分子中有2個(gè)孤電子對(duì)；B.C原子有4個(gè)價(jià)電子，故CH4分子中無孤對(duì)電子；C.Si原子有4個(gè)價(jià)電子，故SiH4分子中無孤對(duì)電子；D.N原子有5個(gè)價(jià)電子，故NH4+分子中無孤對(duì)電子。故選A。22、B【答案解析】A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低，故A正確；B．相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難點(diǎn)是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。二、非選擇題(共84分)23、+CH3OH+H2O或【答案解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【答案解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！绢}目詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【答案點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯(cuò)誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【答案解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸餾時(shí)能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g，實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【答案解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KI