山東省濰坊市2022屆高三化學上學期第一次過程檢測試題

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D.YXZ2中Y的化合價為+4選項實驗目的儀器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶ZC從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應實驗目的的是7．下列描述的離子方程式正確的是A.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClOB.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O8.我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導體，由和－交替堆疊構成。已知位于第六周期VA族，下列有關說法錯誤的是（）A．的價電子排布式為B．有關元素的電負性：C．屬于含共價鍵的離子化合物D．該新型超導體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)9．向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列錯誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O10．膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是A.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣12.氯化亞銅常用作有機合成催化劑，難溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－濃度較大的體系生成配離子[CuCl2]－，在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅。一種制備CuCl的流程如圖，下列說法正確的是A．X試劑可選用乙醇B．操作④可在空氣中進行C．流程中可循環(huán)利用的物質有兩種D．用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉化為CuCl，同時防止CuCl被氧化13.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應實驗結論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強氧化性B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成SiO32-結合質子能力強于NH314.硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意圖如下，下列說法錯誤的是()A.第I階段的化學方程式為： B.該過程中為催化劑C.在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段共失去電子數(shù)目為 D.氧化性15.我國科學家用下列實驗研究霧霾中存在硫酸鹽的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時間后，檢測吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是反應載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.bd>acii.若起始不通入NO2，則最終檢驗不到SO②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水dA.反應①中還原產(chǎn)物可能是HNO2B.SO2和NO2都屬于酸性氧化物C.產(chǎn)生SO的反應中NO2既是氧化劑，又是還原劑D.實驗表明硫酸鹽的形成與空氣中的O2無關三．非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.（12分）（1）下列有關說法正確的是______A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl﹥S；C．配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6gNa2CO3固體；D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性。（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：①溶液中存在的離子是_______________________；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為_________g。（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：Ⅰ、0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是____________。A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。17.（12分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是___________。A.熱分解法B.熱還原法C.電解法②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置為____________________；反應Ⅱ的化學方程式是___________________________。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的化學方程式是_________________________________。②若反應Ⅰ是實驗室制備某氣體的反應，該氣體分子為14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是___________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應的離子方程式是__________________；寫出HClO的電子式：___________。18．（12分）第Ⅷ族元素、、性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素有______________種。（2）與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是_________。（3）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。①寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為______________________。②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。（4）右表為、不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時，總能量的降低）。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________（填“4”或“6”）離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能（Dq）6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3pFeCO3可作補血劑，CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時，F(xiàn)eCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_______。19．(12分)工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________。(2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。(3)“沉錳”的離子方程式為____________________________。(4)“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如下圖所示。①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。②當溫度高于45℃時，Mn2+沉淀率變化的原因是___________________________。20.(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____________。(2)上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h→____________。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是____________(用離子方程式表示)。(4)反應結束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為____________。(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L－1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為____________mg·L－1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。有關反應如下：5NO2－+2MnO4－+6H+===5NO3－+2Mn2++3H2O；5C2O42－+2MnO4－+16H+===2Mn2++10CO2↑十8H2O。

化學參考答案1-5DCCCC6-10CDABC11C12AD13AB14B15AD16.（12分）（1）CF（2）①Na+、Fe2+、NO3－、SO42－②.3Fe2+＋NO3－+4H+==3Fe3+＋NO↑+2H2O③80