吉林省松原市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁吉林省松原市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于①酸

②氧化物

③含氧酸

④二元酸

⑤純凈物

⑥混合物A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①④⑥【答案】A【詳解】硫酸能電離出2個(gè)氫離子，屬于酸，且是二元酸，含有氧元素，屬于含氧酸，硫酸屬于純凈物，因此①③④⑤正確；答案選A。2．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）A．爆竹爆炸B．木炭燃燒C．鋼水澆鑄D．電解水【答案】C【詳解】A.爆竹爆炸為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木炭燃燒生成二氧化碳，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.鋼水澆鑄屬于物理變化，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，符合題意，C項(xiàng)選；D.電解水生成氫氣和氧氣，H、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)屬于化學(xué)變化，物理變化不存在元素的化合價(jià)變化；3．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是A．1molOH﹣的質(zhì)量是17 B．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g D．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量【答案】B【詳解】A．1molOH－的質(zhì)量是17g，A錯(cuò)誤；B．1mol鈉的質(zhì)量是23，因此一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于，B正確；C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，C正確；D．鐵原子的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．只有與水反應(yīng)能生成酸的氧化物才是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)D．非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【詳解】A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)，例如二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，D錯(cuò)誤；答案選C。5．下列說法錯(cuò)誤的是A．純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)C．氯水和漂白粉都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的D．工業(yè)上制漂白粉的方法是：將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉【答案】B【詳解】A．純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，A正確；B．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的陰陽離子，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯水和漂白粉都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的，均是利用其強(qiáng)氧化性，C正確；D．工業(yè)上制漂白粉的方法是：將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，D正確；答案選B。6．下列說法正確的是A．1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4LB．常溫常壓下，22.4LO2中含有的原子數(shù)為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4LD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)【答案】D【詳解】A．在標(biāo)況下，1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4L，溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有的原子數(shù)不是2NA，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，標(biāo)況下H2O不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，反應(yīng)中鈉失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，D正確；答案選D。7．在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識相關(guān)，下列說法中正確的是A．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaOH與Na2SO4固體B．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化C．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定是鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)【答案】D【詳解】A．NaCl與Na2CO3固體含鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是一種元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)，需要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，其他元素的焰色反應(yīng)不需要，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故D正確；故選：D。8．下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B．酸性溶液：、Al3+、、C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、 D．堿性溶液：K+、Fe3+、、【答案】C【詳解】A．Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．酸性溶液中含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Fe3+會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB．鈉和冷水反應(yīng)：C．氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O【答案】D【詳解】A．CH3COOH是弱酸，醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O，A錯(cuò)誤；B．鈉和冷水反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確；答案選D。10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL溶液中所含K＋、SO總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個(gè)K＋C．1L溶液中K＋的濃度為0.4mol·L-1D．1L溶液中SO的濃度是0.4mol·L-1【答案】C【詳解】A．1000mL0.2mol/LK2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，0.2mol硫酸鉀中含有0.4mol鉀離子、0.2mol硫酸根離子，總共含有0.6mol離子，所含K＋、SO總數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B．500mL溶液中含有0.2mol鉀離子，含有0.2NA個(gè)K+，故B錯(cuò)誤；C．1L溶液中K+濃度為：c（K+）=2c（K2SO4）=0.4mol/L，故C正確；D．1L溶液中SO的濃度為：c（SO）=c（K2SO4）=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。11．某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處B．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生C．開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)D．若用酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【詳解】A．鈉的密度大于煤油，所以會沉在煤油中，鈉位于b處，故A錯(cuò)誤；B．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的氫氣導(dǎo)致左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體氫氣產(chǎn)生，故B正確；C．鈉的密度大于煤油而小于水，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鈉和煤油不反應(yīng)，所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上，鈉和水劇烈反應(yīng)生成的氫氣將鈉帶離水而進(jìn)入煤油中，又因?yàn)橹亓ψ饔枚M(jìn)入水中，如此往返，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水互溶，且鈉和乙醇也發(fā)生反應(yīng)，所以不會出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．飽和溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．相同溫度下，相同濃度鹽酸分別滴入相同濃度的鹽溶液中反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【詳解】A．飽和的碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，pH：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．相同溫度、相同溶劑時(shí)，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正確；C．Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以相同溫度下，與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；D．106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol,與過量酸反應(yīng)時(shí)，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質(zhì)量相等，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；故選：C。13．已知四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列說法不正確的是A．還原性：Y-＞Z-＞W(wǎng)-B．2NaW+Y2=2NaY+W2可以發(fā)生C．Z2與X-在水溶液中不能大量共存D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-【答案】B【詳解】A．因?yàn)檠趸芰κ荳2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y－＞Z－＞W(wǎng)－，故A正確；B．因?yàn)檠趸訵2＞Y2，所以Y2不能置換出W2，即反應(yīng)2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)閆2＞X2，所以Z2能置換出X2，則Z2與X－在水溶液中不能大量共存，故C正確；D．因?yàn)檠趸芰κ荳2＞Z2＞X2＞Y2，所以還原性：Y－＞X－＞Z－＞W(wǎng)－，則W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y－，故D正確；故選B。14．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量【答案】A【詳解】同溫同壓下，氮?dú)狻⒀鯕獾目傮w積與NO體積相等，則N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，A．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等，A正確；B．由于兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，但是N2和O2的平均摩爾質(zhì)量與NO的摩爾質(zhì)量不一定相等，則質(zhì)量不一定相等，C錯(cuò)誤；D．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，但是N2和O2的平均摩爾質(zhì)量與NO的摩爾質(zhì)量不一定相等，只有當(dāng)?shù)獨(dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，N2和O2的平均摩爾質(zhì)量為，與NO的摩爾質(zhì)量相等，D錯(cuò)誤；答案選A。15．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【詳解】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。16．有CO與H2的混合氣體共10g在足量的氧氣中完全燃燒，在200℃時(shí)將完全燃燒后的混合氣體通過足量的Na2O2，則Na2O2增重的質(zhì)量為A．5g B．15g C．10g D．無法計(jì)算【答案】C【詳解】CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共10g。故選C。二、填空題17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化鐵、⑤氯氣、⑥SO2、⑦硫酸銅溶液、⑧氫氧化鋁膠體。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)區(qū)分⑦與⑧的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填方法名稱)。(3)寫出氯化鐵溶于水的電離方程式：___________。(4)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：a．該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。b．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO和CO2的體積比是___________，CO2質(zhì)量是___________g?！敬鸢浮?1)

①④

③⑥(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)FeCl3=Fe3++3Cl-(4)

(5)

1：1

22【解析】（1）①NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，②氨水為氨氣水溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③蔗糖為非電解質(zhì)，④氯化鐵水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑤氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥SO2不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑦硫酸銅溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧氫氧化鋁膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①④，屬于非電解質(zhì)的是：③⑥，故答案為：①④；③⑥；（2）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別⑦硫酸銅溶液和⑧氫氧化鋁膠體，⑧氫氧化鋁膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；（4）a．該氣體為雙原子分子，則mg含原子個(gè)數(shù)為：×2×NA=；b．依據(jù)V=nVm=×22.4=L；（5）令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(x+y)×22.4L=22.4、28x+44y=36，解得：x=0.5，y=0.5；則CO和CO2的體積比是1:1；CO2的質(zhì)量為：m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。18．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為___________價(jià)，其中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為___________。(2)Na2O2用于呼吸面具的反應(yīng)方程式為___________，若有2mol的過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為___________。(4)若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)

-1

1：2(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2(3)NaHCO3(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】過氧化鈉和二氧化碳和水均反應(yīng)生成氧氣，結(jié)合過氧化鈉中O元素化合價(jià)的變化分析解答；碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，據(jù)此分析解答。（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，焰色試驗(yàn)呈黃色，故答案為：-1；：Na+=1:2。（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則有2個(gè)過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定是正鹽可以和酸性氣體反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。19．回答下列問題：(1)已知實(shí)驗(yàn)室制備NO的反應(yīng)為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式，下同)；被氧化的元素是___________；氧化產(chǎn)物是___________。②若有1.5molCu被氧化時(shí)，則生成的NO質(zhì)量為___________g。(2)配平下列方程式，并在所給方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________Al+_____NaNO3+_____NaOH=____NaAlO2+______N2↑+______H2O(3)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2。①該反應(yīng)中的氧化劑是___________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)

HNO3

Cu

Cu(NO3)2

30(2)(3)

H2CrO4

2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑【解析】（1）①反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以氧化劑是HNO3；銅元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化的元素是Cu，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。②若有1.5molCu被氧化時(shí)，根據(jù)方程式可知生成NO1.0mol，則生成的NO質(zhì)量為30g。（2）反應(yīng)中Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）①反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，這說明雙氧水是還原劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑只能是H2CrO4。②雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，Cr元素化合價(jià)降低，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑。三、實(shí)驗(yàn)題20．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。(2