2023屆廣東省廣州市越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題(含答案解析)_第1頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H22、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里,當(dāng)電池中有1.2mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極質(zhì)量的變化是()A.增加2.3gB.減少1.1gC.減少3.2gD.增加3.4g3、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說(shuō)法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C4、下列敘述中正確的是A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素,因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B.第IA族元素單質(zhì)越活潑,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高C.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3

的穩(wěn)定依次增強(qiáng)D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素5、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>(4)>(1)6、下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化7、關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是A.在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同,但二者不互為同分異構(gòu)體D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖:在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱8、一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJB.平衡時(shí)V正(O2)=4/5V逆(NO)C.適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率D.降低壓強(qiáng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)A.1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能發(fā)生水解反應(yīng),能使溴水褪色10、在溶液中一定能大量共存的離子組是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-11、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A.蒸餾 B.蒸發(fā)C.分液 D.轉(zhuǎn)移溶液12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中B.CH3CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應(yīng)是取代反應(yīng)D.石油裂解和裂化的目的相同13、為除去括號(hào)內(nèi)的所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.固體Na2CO3(NaHCO3),加熱B.CO(CO2),通過(guò)裝有堿石灰的干燥管C.H2(H2O),將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D.MgCl2(CuSO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾14、在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.A的濃度不再變化C.正逆反應(yīng)速率相等D.C的質(zhì)量不再變化15、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH?,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液,試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A.①②④ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤16、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng),加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:請(qǐng)回答:(1)乙烯的電子式是________;(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;(3)X→Y的化學(xué)方程式是________;(4)X+Z→W的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液,從試管b中分離出W的方法是________。18、工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+,下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液,再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象,后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先變黃,再變紅③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。19、乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知:H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___.請(qǐng)寫出乙烯官能團(tuán)名稱_____,由A生成B的化學(xué)方程式_____.II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答:(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無(wú)水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________20、NO2為紅棕色氣體,可在火箭燃料中作氧化劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,產(chǎn)物綠色無(wú)污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物,某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃),NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后,下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈,氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。A.

ArB.

H2C.

COD.

NO2③排凈空氣后,后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1,停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A

、C裝置的物質(zhì)均無(wú)明顯顏色變化,D收集到無(wú)色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管,先加入鹽酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若無(wú)血紅色,則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說(shuō)明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知,固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反應(yīng)的方程式為______21、(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。(2)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?;卮鹣铝袉?wèn)題:①鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________;鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________,當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______g。(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的________極;該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為__________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】

A.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確;B.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正確;C.取mg四種氣體,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為:×22,×2,×16,×10,×32,所含的電子數(shù)由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C錯(cuò)誤;D.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是:H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比為:H2<CH4<O2<CO2<SO2,故D正確;故答案為C。2、C【答案解析】分析:鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中,較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極,鐵棒作正極,負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液,所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少,正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加,根據(jù)電極方程式Zn-2e-=Zn2+和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可.詳解:鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中,較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極,鐵棒作正極,負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少,正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x。負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g,所以負(fù)極質(zhì)量減少3.2g,故選:C。點(diǎn)睛:本題考查原電池工作原理,解題關(guān)鍵:明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng),然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn),判斷鋅是負(fù)極。3、B【答案解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強(qiáng),醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸,次氯酸濃度增大,漂白速率增大,故A正確;B.明礬中鋁離子水解生成膠體,可凈化水,不具有強(qiáng)氧化性,不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤;C.鐵粉常用作抗氧化劑,故C正確;D.維生素C具有還原性,可防止亞鐵被氧化,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C,可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,故D正確;故選B。4、D【答案解析】分析:A.氫氣與鹵素單質(zhì)均能反應(yīng);B.根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性,也具有非金屬性。詳解:A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)也能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng),例如與氫氣化合等,A錯(cuò)誤;B.第IA族元素除氫氣以外,堿金屬元素的單質(zhì)越活潑,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越低,B錯(cuò)誤;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱,C錯(cuò)誤;D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性,也具有非金屬性,所以可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素,D正確。答案選D。5、A【答案解析】試題分析:金屬腐蝕速率:金屬作陽(yáng)極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池,因此順序是(4)>(2)>(1)>(3),故選項(xiàng)A正確??键c(diǎn):考查金屬腐蝕速率快慢等知識(shí)。6、C【答案解析】

A.前者是物理變化,克服的是氫鍵,后者為化學(xué)變化,克服的是離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘和干冰升華是物理變化,克服的均為分子間作用力,C項(xiàng)正確;D.前者克服的是共價(jià)鍵,后者克服的是離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、C【答案解析】

A.酯水解生成酸和醇,斷裂的是C-O鍵,則在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故A錯(cuò)誤;B.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸,故B錯(cuò)誤;C.淀粉和纖維素的聚合度不同,兩者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故C正確;D.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下,蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選C。8、C【答案解析】分析:A.為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化;B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;C.根據(jù)濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析。D.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。詳解:A.為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化,則4molNH3和5molO2反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于905.9kJ,A錯(cuò)誤;B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO),B錯(cuò)誤;C.適當(dāng)增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,C正確;D.降低壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均減小,D錯(cuò)誤;答案選C。9、A【答案解析】分析:根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,據(jù)此解答。詳解:A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng),C正確;D.沒(méi)有酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,D正確。答案選A。10、B【答案解析】分析:A項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng),離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存;D項(xiàng),Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解:A項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;B項(xiàng),離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項(xiàng),ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存,可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO;D項(xiàng),Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;一定能大量共存的離子組是B項(xiàng),答案選B。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中D項(xiàng);②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中A項(xiàng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件。11、A【答案解析】

A.為了增強(qiáng)冷凝效果,冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿可以直接加熱,玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻,故B正確;C.分液時(shí)為了防止液體濺出,分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁,圖示操作正確,故C正確;D.轉(zhuǎn)移時(shí)為防止液體飛濺需要玻璃棒引流,且玻璃棒一端要靠在刻度線以下,故D正確;故答案為A。12、C【答案解析】A、有些離子化合物也存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉溶液中,故A錯(cuò)誤;B、丙烷中有兩種不同的氫原子,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成2種一氯代烷,即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3,故B錯(cuò)誤;C、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和H2O,屬于取代反應(yīng),故C正確;D、裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油,裂解的目的是得到乙烯等氣態(tài)化工原料,故D錯(cuò)誤。13、D【答案解析】

A.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉,可除掉雜質(zhì),選項(xiàng)A正確;B.除去CO中少量的CO2,通過(guò)裝有足量堿石灰(NaOH和CaO)的干燥管,二氧化碳能被堿石灰吸收,選項(xiàng)B正確;C.除去H2中的H2O,將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸不與氫氣反應(yīng),具有吸水性,能干燥,選項(xiàng)C正確;D.因?yàn)锽a(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅,也生成硫酸鋇沉淀,但同時(shí)也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜和分離,物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則:1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì),2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì),既可以使用物理手段,也可以采用化學(xué)方法。14、A【答案解析】試題分析:A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量不變,容器的容積固定,則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,故A選;B.A的濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,故B不選;C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不選;D.只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再發(fā)生改變,C的質(zhì)量不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;答案選A。考點(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷15、A【答案解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH,分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng),能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng),不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng);答案選A。16、C【答案解析】常溫下,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以濃硝酸可以用鋁罐貯存,但鈍化屬于化學(xué)變化。,C不正確,其余都是正確的,所以答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【答案解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH,X催化氧化生成Y,Y為CH3CHO,Y氧化生成Z,Z為CH3COOH,X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,W為CH3COOC2H5,以此來(lái)解答。【題目詳解】(1)乙烯的電子式為,故答案為;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,由圖可知,試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液,可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,乙酸乙酯在水中溶解度較小,會(huì)產(chǎn)生分層,因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液,故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;飽和碳酸鈉;分液。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56(102︰112)【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知,向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸,爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,酸性氧化物SiO2不溶解;過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量雙氧水,酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,過(guò)濾,加熱固體,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【題目詳解】(1)若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià),硫元素的化合價(jià)為-1價(jià),氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià),由方程式可知,產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià),氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià),氧元素為-2價(jià),三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià),氧元素為-2價(jià),二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),氧元素為-2價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素,故答案為:銅元素;(2)①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,所以濾液中含有的陽(yáng)離子有:Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,故答案為:Al3+;②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+,所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀,故錯(cuò)誤;b、溶液中含有鐵離子,因此加KSCN溶液顯紅色,無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子,故錯(cuò)誤;c、亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;d、溶液中含有鐵離子,原溶液顯黃色,無(wú)法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子,故錯(cuò)誤;正確的為c,故答案為:c;③雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102:2×56=51︰56,故答案為:51︰56(102︰112)。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程,注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。19、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層,上層無(wú)色油體液體,下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【答案解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛,B為乙醛;乙醛被氧化生成乙酸,M為乙酸;II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯;【題目詳解】I分析可知,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛,其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性,作催化劑、吸水劑、脫水劑;為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置,在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記,可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開,羧基中的C-O鍵斷開,反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O;(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸,且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用;若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,由于碳酸根離子水解溶液呈紅色,反應(yīng)時(shí)吸收揮發(fā)的乙酸,使溶液中的水解程度減弱,顏色變淺,并能溶解揮發(fā)的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度形成分層;(3)已知無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH,乙醇、乙醚和水混合液加入無(wú)水氯化鈣,可分離出乙醇;無(wú)水硫酸鈉吸水形成水合物除去水,而不與乙酸乙酯反應(yīng);(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯,消耗大量的濃硫酸,反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液,污染環(huán)境,有副反應(yīng)發(fā)生。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過(guò)量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原,溶液也無(wú)血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【答案解析】分析:本題考查的是氮的化合物的性質(zhì),掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解:(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無(wú)污染的產(chǎn)物,為氮?dú)夂退匠淌綖椋?NO2+2N2H43N2+4H2O;(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性;②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物,可能生成鐵的氧化物,因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體,更不能使用二氧化氮,故選A;③排凈空氣后,點(diǎn)燃酒精燈,加熱,然后K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2,,然后關(guān)閉K1,停止通入二氧化氮,然后再通入氣體X將產(chǎn)

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