選修4第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

[課前練習(xí)](寧夏理綜·28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程能量改變?nèi)鐖D所表示。已知：1molSO2(g)氧化為1molSO3ΔH=-99kJ·mol-1。請回答以下問題：（1）圖中A、C分別表示、，E大小對該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒有影響？。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是：；（2）圖中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，本身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理反應(yīng)式；。（4）假如反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L-1·min-1，則v（O2）=mol·L-1·min-1、v(SO3)=mol·L-1·min-1反應(yīng)物能量

生成物能量無

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)進(jìn)程使活化能E降低。-198

SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

0.0250.05

第二章第一節(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量。它與兩個原因相關(guān)：一個是反應(yīng)時間；另一個是反應(yīng)物或生成物濃度。反應(yīng)物濃度伴隨反應(yīng)進(jìn)行而不停減小，生成物濃度伴隨反應(yīng)不停進(jìn)行而增大。1.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來表示2.數(shù)學(xué)表示式:

v(B)=3.慣用單位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

△nV△t思索1.化學(xué)反應(yīng)速率有正負(fù)之分嗎？2.是否全部反應(yīng)物或生成物都可用來表示化學(xué)反應(yīng)速率？3.物質(zhì)量濃度可從溶液擴(kuò)大到氣體嗎？4.同一個反應(yīng)用不一樣物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時它們有什么關(guān)系呢？5.經(jīng)過什么方法來比較化學(xué)反應(yīng)快慢？例２、向一個容積為1L密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3平均反應(yīng)速率？解析：2SO2+O2=2SO3（n/mol）

起始210轉(zhuǎn)化1.20.61.22s末0.8速率v1v2v3v1=0.6mol/(L.s)v2=0.3mol/(L.s)v3=0.6mol/(L.s)4.化學(xué)反應(yīng)速率計算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題普通步驟①寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式②找出各物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③依據(jù)已知條件列方程計算。三段式比如：反應(yīng)A+2B=3C起始濃度（mol/L）abc轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x2x3x某時刻濃度（mol/L）a-xb-2xc+3x轉(zhuǎn)化率=——×100%C(轉(zhuǎn)化)C(起始)在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計算時,一定搞清三個量:起始濃度(或起始量)、改變濃度(或改變量)、某時刻后濃度(或某時刻后量)，其中：轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。在2升密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10秒鐘A平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B物質(zhì)量是(

)。A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2molB化學(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過試驗(yàn)測定。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生改變是體系中化學(xué)物質(zhì)，所以與其中任一個物質(zhì)濃度（或質(zhì)量）相關(guān)性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都能夠利用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率測定基本思緒：二、化學(xué)反應(yīng)速率測定測定方法有∶3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測量反應(yīng)速率。2.科學(xué)儀器測定（如顏色深淺、光吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；1.直接觀察一些性質(zhì)（如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)（試驗(yàn)２一１）

）

；①觀察產(chǎn)生氣泡快、慢；②觀察試管中剩下鋅粒質(zhì)量多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度高、低試驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)快慢定性描述①測定氣體體積或體系壓強(qiáng)②測定物質(zhì)物質(zhì)量改變③測定物質(zhì)或離子濃度改變④測定體系溫度或測定反應(yīng)熱量改變試驗(yàn)測量來判斷反應(yīng)快慢定量描述——化學(xué)反應(yīng)速率對于鋅和不一樣濃度稀硫酸試驗(yàn)，你準(zhǔn)備怎樣比較反應(yīng)速率快慢？【思索與討論】怎樣經(jīng)過用注射器測量氫氣體積方法來判斷鋅和不一樣濃度稀硫酸反應(yīng)速率快慢？①確定變量②找出某種易于測量某種物理量或性質(zhì)改變③控制不變原因——稀硫酸濃度不一樣——鋅粒表面積、溫度——時間或氫氣體積——測量氫氣體積或時間測量鋅與硫酸反應(yīng)速率[試驗(yàn)用具]：試管、單孔塞、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸[試驗(yàn)步驟]：取兩套裝置，分別同時加入5滴管1mol/L和4mol/L硫酸，觀察相同時間搜集到氣體體積。1.反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3質(zhì)量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)隨堂練習(xí)2.怎樣比較一個化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率大小?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)開________④>②=③>①比較一個反應(yīng)反應(yīng)速率快慢,必須找同一參考物隨堂練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率比較（1）選取同種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)比值如反應(yīng)aA+bB=cC,要比較v(A)、v(B)相對大小，即比較——與——，若——﹥——，則反應(yīng)速率比大v(B)v(B)v(A)v(A)aabb3.依據(jù)下列圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)化學(xué)方程式是____________B、AC2B+3A3C隨堂練習(xí)4.在25℃時，向100mL含HCl14.6g鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時搜集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積改變，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大5．把以下四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol·L-1鹽酸燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸遲緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1答案：D

隨堂練習(xí)6．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO物質(zhì)量增加了0.3mol，則此反應(yīng)平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物消耗速率或生成物生成速率）為（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1