高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析 教師

高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析教師高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析教師高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析教師高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析教師編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:第三節(jié)鹽類的水解一、單項(xiàng)選擇題1．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促進(jìn)水的電離；NaHSO4電離出的H＋能抑制水的電離，I－對(duì)應(yīng)的酸(HI)為強(qiáng)酸，故NaI溶液對(duì)水的電離平衡無影響。答案：Deq\x(1題變式)1－1.(雙選)25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))解析：A項(xiàng)中由Kw可計(jì)算出c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)中因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)水解，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中符合電荷守恒，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)的水解程度較小，故c(NH3·H2O)小于c(NHeq\o\al(＋,4))，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項(xiàng)，若溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由電荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液一定顯中性；B項(xiàng)，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3·H2O；C項(xiàng)，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：Deq\x(2題變式)2－1.常溫下將c1mol·L－1V1mL的氨水滴加到c2mol·L－1V2mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是()A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有c1＜c2解析：A項(xiàng)，若混合溶液的pH＝7，則氨水稍過量，c1V1＞c2V2；B項(xiàng)，若V1＝V2，c1＝c2則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))；C項(xiàng)，若混合溶液的pH＝7，由電荷守恒知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)；D項(xiàng)，混合溶液的pH＜7，溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1＝c2或c1＜c2。答案：A3．25℃時(shí)，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)解析：若HA為強(qiáng)酸，二者等體積混合后pH＝7，則a＝b；若HA為弱酸，二者等體積混合后pH＝7，則a＞b，選項(xiàng)A、B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)。答案：Ceq\x(3題變式)3－1.常溫下，將aL0.1mol·L－1的NaOH溶液與bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是()A．a(chǎn)<b時(shí)，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：a<b即酸過量，A可成立；當(dāng)堿過量時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；a＝b時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B3－2.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①解析：①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；①和③等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B選項(xiàng)正確；②和③等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)<10－7mol·L－1，C選項(xiàng)正確；由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：Beq\x(4題變式)4－1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會(huì)升高，KW值增大，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由于發(fā)生水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯(cuò)誤。答案：C5．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。現(xiàn)將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()A．溶液甲的pH＞7B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大解析：根據(jù)兩個(gè)平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱過程，水解是吸熱反應(yīng)，B正確；因?yàn)镹aOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，補(bǔ)充消耗的H＋，pH變化不大，C錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：Beq\x(5題變式)5－1.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都減小，方法是()A．通入CO2氣體B．加入NaOH固體C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水解析：A項(xiàng)，通入CO2氣體c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都增大；B項(xiàng)，NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，c(H＋)、c(HCOeq\o\al(－,3))減小，c(COeq\o\al(2－,3))增大；C項(xiàng)，HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2氣體，c(H＋)增大，c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都減?。籇項(xiàng)，飽和石灰水可與NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3，c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都減小。答案：D6．已知在25℃條件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mLD．在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：a點(diǎn)pH＝3，則c(H＋)＝10－3mol·L－1，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B正確；假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案：Deq\x(6題變式)6－1.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH－)減小，c(H＋)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確。答案：BCeq\x(7題變式)7－1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合，得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝4，說明HB－的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序?yàn)閏(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。答案：AD8．常溫下，VaLpH＝2的鹽酸與VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A．Va一定等于VbB．Va一定大于VbC．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：兩種溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時(shí)Va>Vb；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，A、C錯(cuò)誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BDeq\x(8題變式)8－1.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋) D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，A項(xiàng)正確；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；0.1mol·L－1的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)……①，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]……②，將②代入①，消去c(Na＋)，則c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC三、非選擇題9．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式________________。(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_____________________________；③已知在25℃時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))c(COeq\o\al(2－,3))＝21時(shí)，溶液的pH＝________。解析：(1)K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)土壤呈堿性，是因COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O=CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。(3)通過觀察圖像求解①②問。③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，故pH＝10。答案：(1)不變c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－Na2CO3＋CaSO4·2H2O=CaCO3＋Na2SO4＋2H2O(3)①不能②HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)＝c(OH－)③1010．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_________________________________________________________________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因?yàn)镠SOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－111．現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1的純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________________，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：__________________________________________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：______________________________________________________。(3)乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是______。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_____________________________________________________。解析：(1)Na2CO3呈堿性是由于COeq\o\al(2－,3)水解造成的，離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，要證明此觀點(diǎn)，只需證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若COeq\o\al(2－,3)的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得c(OH－)＝10－2mol·L－1，因還有二級(jí)水解，故pH>12，要證明COeq\o\al(2－,3)水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－