高考全國I卷化學(xué)試題及

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2021年一般高等學(xué)校招生全國一致考試〔全國I卷〕

化學(xué)試題

本卷須知：

1．答卷前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在答題卡上。

2．回復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需變動，用橡

皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號?；貜?fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、選擇題：本題共6個(gè)小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合

題目要求的。

7．硫酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．合理辦理廢舊電池有益于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B．從“正極片〞中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C．“積淀〞反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉

8．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B．酶是一類擁有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4退色

D．淀粉和纖維素水解的最后產(chǎn)物均為葡萄糖

9．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，以下操作未波及的是10．N是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是AA．水解形成的Fe(OH)膠體粒子數(shù)為A33B．〔標(biāo)準(zhǔn)情況〕氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為AD．4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為A11．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷〔〕是最簡單的一種。以下對于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超出兩種C．全部碳原子均處同一平面D生成1molC5H12起碼需要2molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐化玻璃。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y擁有同樣的最高化合價(jià)13．近來我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S共同轉(zhuǎn)變妝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。表示圖以下列圖，此中電極分別為ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．共同轉(zhuǎn)變總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．假定采納Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性三、非選擇題：〔一〕必考題：26．〔14分〕醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體剖析頂用作氧氣汲取劑。一般制備方法是先在封閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置以下列圖，回復(fù)以下問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______?！?〕將過度鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少許蒸餾水，按圖連結(jié)好裝置，打開K1、K2，封閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變成亮藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。〔3〕打開K3，封閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原由是________；d中析出磚紅色積淀，為使積淀充剖析出并分離，需采納的操作是___________、_________、清洗、乏味。4〕指出裝置d可能存在的缺______________。27．〔14分〕焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用寬泛?；貜?fù)以下問題：1〕生產(chǎn)Na2S2O5，往常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。2〕利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：時(shí)，Ⅰ中為__________溶液〔寫化學(xué)式〕。②工藝中參加Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。〔3〕制備Na2252323。SO也可采納三室膜電解技術(shù)，裝置以下列圖，此中SO堿汲取液中含有NaHSO和NaSO陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增添。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可獲得Na225SO。〔4〕Na225225殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品，SO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO用·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)。滴定反應(yīng)的離子方程式為225-1〔以SO2計(jì)〕。_____________，該樣品中NaSO的殘留量為____________gL·28．〔15分〕采納N2O5為硝化劑是一種新式的綠色硝化技術(shù)，在含能資料、醫(yī)藥等工業(yè)中獲得寬泛應(yīng)用，回復(fù)以下問題：〔1〕1840

年

Devil用乏味的氯氣經(jīng)過乏味的硝酸銀，獲得

N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________?！?〕等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：此中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)能夠快速抵達(dá)均衡，系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化以下表所示〔t=∞時(shí)，N2O4(g)完好分解〕：t/min0408016026013001700∞p/kPa42.5.①：2N2O5(g)-12N2O5(g)+O2(g)H1·mol2NO2(g)N2O4(g)H2-1·mol那么反應(yīng)N25212H=_______kJmol·-1。O(g)=2NO(g)+2O(g)的②研究說明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率-3-1v=2×10×pN2O5(kPamin·)，t=62min時(shí)，測得系統(tǒng)中pO2kPa，那么此時(shí)的pN2O5=________kPa，v=_______kPamin·-1。③假定提升反應(yīng)溫度至35℃，那么N2O5(g)完好分解后系統(tǒng)壓強(qiáng)p∞(35℃〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，原由是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的均衡常數(shù)Kp=_______kPa〔Kp為以分壓表示的均衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)〕。3〕對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，提出以下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO3+NO2快速均衡第二步NO2322慢反應(yīng)+NO→NO+NO+O第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)此中可近似以為第二步反應(yīng)不影響第一步的均衡。以下表述正確的選項(xiàng)是__________〔填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅局部有效D．第三步反應(yīng)活化能較高〔二〕選考題：35．［化學(xué)—選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕Li是最輕的固體金屬，采納Li作為負(fù)極資料的電池?fù)碛行《p、能量密度大等優(yōu)秀性能，獲得寬泛應(yīng)用?；貜?fù)以下問題：〔1〕以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

_____、_____〔填標(biāo)號〕。A．B．C．D．〔2〕Li+與H-擁有同樣的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原由是______?！?〕LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______。中心原子的雜化形式為______，LiAlH4中，存在_____〔填標(biāo)號〕。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵〔4〕Li2O是離子晶體，其品行能可經(jīng)過圖(a)的born-Haber循環(huán)計(jì)算獲得?？芍琇i原子的第一電離能為kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為kJ·mol-1，Li2O晶格能為kJ·mol-1?！?〕Li2O擁有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖(b)所示。晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么Li2O的密度為______gcm·-3〔列出計(jì)算式〕。=36．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根基]〔15分〕化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線以下：回復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱為?！?〕②的反應(yīng)種類是?！?〕反應(yīng)④所需試劑，條件分別為?！?〕G的分子式為?！?〕W中含氧官能團(tuán)的名稱是?！?〕寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的構(gòu)造簡式〔核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1〕

?！?〕苯乙酸芐酯〔

〕是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為開端原料制備苯乙酸芐酯的合成路線

〔無機(jī)試劑任選〕2021年一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)局部答案一、選擇題：7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．C三、非選擇題：〔一〕必考題：26．〔14分〕〔1〕去除水中溶解氧分液〔或滴液〕漏斗〔2〕①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②清除c中空氣〔3〕c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)盛于大氣壓〔冰浴〕冷卻〔4〕敞開系統(tǒng)，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27．〔14分〕〔1〕2NaHSO3Na2S2O5+H2O〔2〕①NaHSO3②獲得NaHSO3過飽和溶液〔3〕2H2O－4e－4H++O2↑a〔4〕2-+2I222-－+S2O5+3HO2SO4+4