2019高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含I

2019-高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案I2019-高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案I11/112019-高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案I2019-2020年高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案(I)單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共20分．每題只有一個選項吻合題意。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境親近相關(guān)。以下相關(guān)說法中錯誤的選項是（）A．北京奧運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所表現(xiàn)出來的色彩B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界地址D．廢舊電池應(yīng)集中回收．并填埋辦理2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，以下化學(xué)用語正確的選項是（）A．甲烷分子的球棍模型：

B

．NH4Br

的電子式：C．34S2-的結(jié)構(gòu)表示圖：D．鄰羥基甲苯酸的結(jié)構(gòu)簡式：3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．遇苯酚變紫色的溶液：+2+2--Na、Mg、SO、Cl4B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-+C．0．1mol/LNaHCO溶液：K、AlO、Cl、NO323D．0．1mol/L(NH)Fe(SO)溶液中：+2+--K、Cu、Cl、MnO424244．以下有相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的選項是（）A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能夠與任何強酸發(fā)生反應(yīng)B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其擁有強氧化性C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料5．關(guān)于以下各實驗裝置的表達中，不正確的選項是（）A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性C．實驗室可用圖③的方法收集H2或NH3D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是（）3的分子總數(shù)為0．AA．標準情況下，11．2LNO和11．2LSO5NB．0．1molBr2與足量H20或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0．1NAC．0．lmol的白磷(P)或四氯化碳(CCl)中所含的共價鍵數(shù)均為0．4N44AD．在精髓銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA7．以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項是（）A．NaO溶于水產(chǎn)生O:2O2--2＋2HO=O↑+4OH22222B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO+Cl+H2O=Cl2↑+2OHD．NaHCO溶液與少量Ba(OH)2+--2-+2HO溶液反應(yīng)：Ba+2OH+2HCO=BaCO↓+CO3233328．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)變）．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系的是（）物質(zhì)甲乙丙戊丁選項ACuHNOCu(NO)2FeNO33BH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子牢固結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．以下說法正確的選項是（）A．簡單離子半徑大小序次：

rW>rZ>rYB．元素

W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比

Y的強C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵種類相同10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的選項是（）A．△H＜0，△H＞0B．△H＜0，△H＜△H13543C．△H=△H+△HD．△H=△H+△H123345不定項選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意，若正確答案只包括一個選項，多項選擇時該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選2個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11．以下相關(guān)說法正確的選項是（）A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防范船體在海水中被腐化B．0．1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4)的值減小c(NH3H2O)C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，耗資醋酸的體積更大D．反應(yīng)NH(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自覺進行，則該反應(yīng)的△H＜0312．以下列圖示與對應(yīng)的表達吻合的是( )A．圖甲表示CH3COOH溶液中漸漸加CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不相同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）NO（g），相同時間后測得NO含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜024213．以下設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過分的6mol?L﹣1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過分飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中可否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象D．研究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%HO2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%HO2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象現(xiàn)象14．向20mL0．1mol/LNHHSO溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，以下說法正確的選項是44A．整個反應(yīng)過程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-)B．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c(SO2-·HO)+c(NH+))=c(NH4432D．當溶液呈中性時：+2-++-)c(NH4)＞c(SO4)＞c(Na)＞c(H)=c(OH15．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H(g)+N(g)催化劑2NH(g)。按不相同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達22高溫高壓3到平衡時相關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·L-1c11．5NH的體積分數(shù)WW313混雜氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2以下說法正確的選項是A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=1．5mol·L-1·min-1B．2c1＜1．5C．2ρ1=ρ2D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)(22c1)2K1.5)3c1(3c1第II卷（非選擇題共80分）16．（12分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程以下：（1）浸取時，溶液中的

Fe2+易被空氣中的

O2氧化，其離子方程式為

_______。能提高燒渣浸取速率的措施有A．將燒渣粉碎

_______（填字母）。B．降低硫酸的濃度

C

．合適高升溫度（2）還原時，試劑

X的用量與溶液

pH的變化以下列圖，則試劑

X可能是

_____（填字母）。A．Fe粉

B

．SO2

C

．NaI還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有

________。（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為

______；由分別出濾渣Ⅱ后的溶液獲得產(chǎn)品，進行的操作是____、____

過濾、沖洗、干燥。17．(14

分)

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛

。（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)以下：2NH(g)＋CO(g)＝NHCONH(s)H＝-159．47kJ/mol32224NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H＝+72．49kJ/mol反應(yīng)2NH(g)＋CO(g)＝CO(NH)(s)＋HO(g)H＝____kJmol。32222②液氨能夠發(fā)生電離：2NH3(l)－＋和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反NH2+NH4,COCl2應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫資料已知：2NH(g)N(g)+3H2(g)H＝+92．4kJ/mol32①氨氣自覺分解的反應(yīng)條件是_______（填“低溫”或“高溫”）。②其他條件相同，該反應(yīng)在不相同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)變率隨反應(yīng)溫度的變化以下列圖。在600℃時催化收效最好的是_______（填催化劑的化學(xué)式）。c點氨氣的轉(zhuǎn)變率高于b18．

點，原因是________________。（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性資料）進行電清除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：__________。②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(12分)銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：步驟1：在0．7500g試樣中加入100．00mL0．1200mol/molKMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)變成2－2＋SO銅元素全部轉(zhuǎn)變成Cu，濾去不溶性雜質(zhì)。4步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25．00mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點，耗資16．00mL。步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)積淀，爾后加入合適NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參加后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過分)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋SO2－)，耗資14．00mL。46-2＋。已知：酸性條件下，MnO4的還原產(chǎn)物為Mn（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生積淀時，溶液的pH＝2．0，則溶液中c(Fe3＋)＝________。－39(已知室溫下Ksp＝2．6×10)（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測得的Cu2＋的物質(zhì)的量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。19．(18分)三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程以以下列圖所示：①為控制FeCl3水解，溶液X為。②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層3＋。中可否含有Fe的方法是③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水沖洗，其目的是。④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO標準溶液4滴定生成的H2C2O，KMnO標準溶液應(yīng)置于以下列圖儀器（填“甲”或“乙”）44中。以下情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．滴定前仰望讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為

FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水廢液制備單質(zhì)銅和無水

FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完滿由蝕刻FeCl3的實驗步驟（可采用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；

__________；___________；調(diào)治溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗干燥得FeCl3·6H2O；

___________，獲得無水

FeCl3。20．(12分)目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。1）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是要點工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)變成MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復(fù)鹽），爾后在700℃脫氨獲得無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。2）儲氫資料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl時，產(chǎn)生的H2在標準情況下的體積為_____L。（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合資料，并對Al－LiBH4系統(tǒng)與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特點進行以下研究：①以下列圖為

25℃水浴時每克不相同配比的

Al－LiBH4復(fù)合資料與水反應(yīng)產(chǎn)生

H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由以下列圖可知，以下說法正確的選項是

______(填字母

)。a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c．25℃時，Al－LiBH4復(fù)合資料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大②以下列圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合資料與水反應(yīng)一準時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)可否存在，不相同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不相同）。從圖中可知，25℃時Al－LiBH4復(fù)合資料中與水完滿反應(yīng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，初步濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為bmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。②必然條件下，以下列圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）。生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_______________。21．(12分)我國從外國進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息以下：元素元生性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)周期表中原子半徑最小的元素原子核外有三種不相同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同最外層p軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的

3倍E位于

ds

區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與

A的相同請回答以下問題

(用

A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答

)：（1）B、C、D第一電離能由小到大為

______________。（2）E的二價離子的電子排布式為

______________。3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。（6）BD2在高溫高壓下所形