數(shù)據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合高考化學(xué)易錯(cuò)題匯總(解析)

數(shù)據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合高考化學(xué)易錯(cuò)題匯總(解析版)數(shù)據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合高考化學(xué)易錯(cuò)題匯總(解析版)45/45數(shù)據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合高考化學(xué)易錯(cuò)題匯總(解析版)1．某化學(xué)興趣小組利用以下列圖裝置研究考據(jù)黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性優(yōu)異。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請(qǐng)回答以下問題。1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多項(xiàng)選擇）。a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品紅溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液（3）查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后獲取的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O與稀H2SO4的反響為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O研究Ⅰ：為考據(jù)熔渣的成分，取分別出的熔渣少許于試管中，加入合適的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液________含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴________溶液溶液變成血紅色含F(xiàn)e2O3研究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)泡銅中可否含有Cu2O？________。4）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱取ag的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩個(gè)不相同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混雜溶液，吸取完氣體后向C中加入過分的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后辦理獲取固體為wg，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸取氣體時(shí)的總反響的離子方程式________。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分別出泡銅，使其完滿溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反響），耗資EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuFeS2的純度為________。（滴準(zhǔn)時(shí)的反響為：2＋＋H22－＝CuY2－＋2H＋）CuY【答案】堿石灰吸取通入空氣中的CO和水蒸氣acd研究Ⅰ：藍(lán)色積淀KSCN（或硫氰化鉀）2研究Ⅱ：取少許泡銅于試管中加入合適稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有％－2－+2HO％422224）由CuFeS2~2SO2~2BaSO4得184233×2wm(CuFeS2)=92w/233則CuFeS2的純度為％；C試管中雙氧水有強(qiáng)氧化性，堿性條件下將二氧化硫氧化獲取硫酸根，反響的離子方程式為：SO2+H2O2+2OH=SO42－+2H2O；由CuFeS2~Cu2＋22－得：n(CuFeS2)=n(H2Y2－)=c×V×10-2，則CuFeS2的純度為％；故答案為：~HY－2－+2HO；％。422222．綠礬是含有必然量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)某綠礬樣品進(jìn)行了以下研究，請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：（1）在試管中加入少許該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，由此得出的結(jié)論是_______。若向試管中連續(xù)通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說明溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成______。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以下列圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是_________；B中可加入以下試劑中的_______。（填標(biāo)號(hào)）a．Al2O3b．Ca(OH)2c．CuSO4d．NaCl②打開K1和K2，慢慢通入N2，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，接下來的實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序是______（填標(biāo)號(hào)）。a．熄滅酒精燈b．關(guān)閉K1和K2c．稱量Ad．冷卻到室溫③重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3gA中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為___________；計(jì)算綠。此時(shí)，礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。2+3+”一類的答案）3+干燥管cadbc【答案】“Fe沒有氧化生成Fe”（或“亞鐵鹽沒有被氧化FeFeSO4·xH2O

FeSO4+xH2O

（或

）【解析】（1）滴加

KSCN

溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有

Fe3+，但亞鐵離子不牢固，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最后溶液變紅色，故答案為：樣品中沒有Fe3+；Fe3+；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，干燥管B的作用是防范外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置并吸取反應(yīng)排出的水蒸氣，a．Al23、b．Ca(OH)2、d．NaCl均不能夠吸取水蒸氣，4Oc．CuSO能夠與水蒸氣反響生成水合硫酸銅，應(yīng)選c，故答案為：干燥管；c；3．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和印刷，在110℃可完滿失去結(jié)晶水，連續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反響。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)所需的裝置以下列圖，A裝置燒瓶中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混雜溶液，常用于實(shí)驗(yàn)室制N2，則該反響的化學(xué)方程式為__。（2）各裝置接口的連接次序?yàn)?a接__、__接__、__接__、__接__、__接__。(裝置可重復(fù)使用)（3）裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的是________________________。結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅C處酒精燈再連續(xù)通入N2至常溫，其目的是_________________________________________________。（4）D裝置中澄清石灰水的作用是___________________________________________________________________。（5）研究分解后的固體產(chǎn)物。該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。①取A中充分反響后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、沖洗、干燥獲取黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到NO氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況下)，經(jīng)過計(jì)算判斷黑色粉末的成分為_____(寫化學(xué)式)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)___________________________________________________________________________________。②9.82g三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體在以上裝置中加熱充分分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)獲取密度為-1)的含碳?xì)怏w，寫出該分解反響的化學(xué)方程式_________________________。1.647gL·(已折合成標(biāo)準(zhǔn)情況下【答案】NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2HOb(c)c(b)hifgd(e)e(d)h消除裝置中的空氣，防范空氣中的CO2等攪亂實(shí)驗(yàn)結(jié)果防范D、E裝置中的溶液倒吸檢驗(yàn)CO2是否已除盡FeO和Fe取少許固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則證明有Fe，過濾、沖洗至沖洗液無色后，將固體置于另一支試管中，加過分HCl溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1~2滴H2O2溶液，若溶液呈紅色，則證明有FeO(其他合理答案也可)2K3[Fe(CO)]·3H2O3KCO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO↑+6HO243222（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物可否含有CO須先除盡CO2，故裝置D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)CO2可否除盡，故答案為：檢驗(yàn)

CO2可否已除盡；（5）①NO

的物質(zhì)的量是

0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子

0.05mol

×3=0.15mol

。若黑色粉末全部是鐵，則鐵的物質(zhì)的量為

0.05mol，質(zhì)量為

0.05mol

×56g·mol-1=2.8g；若黑色粉末全部是氧化亞鐵，

則其物質(zhì)的量是

0.15mol，質(zhì)量是

0.15mol

×72g·mol-1=10.8g。由于黑色粉末的質(zhì)量為

4.4g，因此該黑色粉末應(yīng)該是

FeO

和

Fe的混雜物。依照金屬活動(dòng)性次序表中鐵位于銅前面，單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液能發(fā)生置換反響,因此可選擇硫酸銅溶液檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可否含有單質(zhì)鐵，氧化亞鐵是堿性氧化物，不溶于硫酸銅溶液，能溶于鹽酸，生成的亞鐵離子在酸性條件下易被過氧化氫溶液氧化為鐵離子，鐵離子可使KSCN溶液變紅，據(jù)此能夠檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可否含有氧化亞鐵，故答案為：FeO和Fe；取少許固體于試管中加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則證明有Fe，過濾、沖洗至沖洗液無色后，將固體置于另一支試管中，加過分HCl溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1~2滴H2O2溶液，若溶液呈紅色，則證明有FeO(其他合理答案也可)；②所得含碳?xì)怏w的平均摩爾質(zhì)量M=1.647g·L-1×22.4Lmol·-1=36.9gmol·-1，假設(shè)混雜氣體中CO2、CO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則，解得x∶y=5∶4，因n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)==0.02mol，依照

K元素守恒可得

n(K2CO3)=(0.02mol

3)÷×2=0.03mol，固體中

Fe元素的物質(zhì)的量

n(Fe)=0.02mol，產(chǎn)生的

CO、CO2的總物質(zhì)的量是

0.02mol6×-0.03mol=0.09mol，由于

n(CO2)∶n(CO)=5∶4，因此

n(CO2mol，n(CO)=0.04mol

；Fe元素結(jié)合的O元素的物質(zhì)的量是0.02mol12×-0.05mol2×-0.04mol1×-0.03mol3×=0.01mol，因此n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)∶n(K2CO3)∶n(Fe)∶n(FeO)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2O)=0.02mol∶0.03mol∶mol∶0.01mol∶0.05mol∶0.04mol∶0.06mol=2∶3∶1∶1∶5∶4∶6，則該分解反響的化學(xué)方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑+6H2O，故答案為：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑+6H2O。4．三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、積淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)1：研究Na2CS3的性質(zhì)步驟操作及現(xiàn)象①取少許Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反響的離子方程式______（3）某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，他認(rèn)為經(jīng)過測(cè)定產(chǎn)生的白色積淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na23______。CS的量，你可否贊成他的見解并說明原因?qū)嶒?yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按以下列圖連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反響的離子方程式是______。（5）反響結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是______。（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混雜物進(jìn)行過濾、沖洗、干燥、稱重，得固體，則A中NaCS的物質(zhì)的量濃度為______。23（7）解析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以夠經(jīng)過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反響結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【答案】弱2－－＋2－2+不相同意，由于KMnO溶液用HSO酸化，5CS+24MnO+52H=5CO↑+15SO+24Mn+26HO2424242—引起實(shí)驗(yàn)誤差干燥管2++將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)含有SO4Cu＋H2S=CuS↓＋2H裝置中，使其被完滿吸取偏高（4）依照儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛放無水CaCl2的儀器的名稱是干燥管，A中發(fā)生反響Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，氣體進(jìn)入B中H2S與硫酸銅反響生成不溶于硫酸的硫化銅積淀和硫酸，故B中發(fā)生反響的離子方程式是Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；（5）反響結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完滿吸??；（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混雜物進(jìn)行過濾、沖洗、干燥、稱重，得19.2g固體，n(H2S)=n(CuS)=

，依照反響

Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑可知

n(Na2CS3)=n(H2S)=0.2mol，則A中NaCS的物質(zhì)的量濃度為；23（7）解析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以夠經(jīng)過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na23CS溶液的濃度，若反響結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸取，以致C中的質(zhì)量偏大，從而求得的NaCS偏多，因此經(jīng)過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算NaCS溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值偏高。23235．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反響原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液辦理后的氰化鈉廢水可否達(dá)標(biāo)排放。（查閱資料）i.NaSO易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混雜無積淀生成。223.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過如以下列圖裝置制備Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采用的措施有___________(寫出一條)。(2)b裝置的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在

e處最好連接盛

___________(填“

NaOH

溶液”、“水”、“CCl4”中的一種

)的注射器，接下來的操作為

___________，最后拆掉裝置。(4)為考據(jù)產(chǎn)品中含有

Na2SO3和

Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完滿。

(所需試劑從稀HNO3、稀

H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇

)取合適產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量

BaCl2溶液，有白色積淀生成，_________________________________。積淀未完滿溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液辦理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為

；②Ag++2CN-=[Ag(CN)

2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN-優(yōu)先與

Ag+反響。實(shí)驗(yàn)以下：取

辦理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，用

1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)

AgNO3溶液滴定，耗資

AgNO3溶液的體積為

1.50mL。(5)滴準(zhǔn)時(shí)

×10－4mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)

AgNO3溶液應(yīng)用

___________(填儀器名稱

)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。辦理后的廢水可否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：___________(填“是”或“否”)?！敬鸢浮靠刂品错憸囟?、調(diào)治酸的滴加速度或調(diào)治酸的濃度等

安全瓶，防范倒吸

NaOH

溶液

關(guān)閉K2，打開

K1

過濾，用蒸餾水沖洗積淀，向積淀中加入足量稀鹽酸

酸式滴定管

滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色積淀，且半分鐘內(nèi)積淀不用逝

否AgNO3溶液水解顯酸性，因此盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；Ag+與CN-反響生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反響結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色積淀半分鐘內(nèi)積淀不用逝，說明反響到達(dá)滴定終點(diǎn)；(6)耗資AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×-7+--，處10×mol，依照方程式Ag+2CN=[Ag(CN)2]理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×10×-5g，廢水中氰化鈉的含量為＞，故辦理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。6．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，采用以下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹨韵聠栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④收集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）___________。a.堿石灰b.無水CuSO4c.PO523）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的表示圖，注明氣體的流向及試劑______。4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入合適酸化的H22x完滿被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mLO溶液中，使NO-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過分），充分反響后，用-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，加入v1mLc1mol·Lc2molL·節(jié)余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)耗資v2mL。5）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。7）滴定過程中發(fā)生以下反響：3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2O2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+2Cr+7HO則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。8）判斷以下情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________?！敬鸢浮砍龎mc防范NO溶于冷凝水+–O2=2H+2NO+2HO32錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】（1）A的過程叫“過濾”，因此其中玻璃棉的作用必然是除去煙道氣中的粉塵。（2）堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反響，因此不能夠使用。硫酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，因此不能夠使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOX不反響，因此選項(xiàng)c正確。（3）實(shí)驗(yàn)室平時(shí)用洗氣瓶來吸取氣體，與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液，因此答案為：。（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實(shí)質(zhì)測(cè)定的是煙道氣和空氣混雜氣體中NOX的含量，測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，必然是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)依舊認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，因此測(cè)定結(jié)果偏高。7．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能夠高出。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行研究，研究過程實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可采用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成以下表格試劑作用A_____________考據(jù)SO的還原性2BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________A中發(fā)生反響的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某應(yīng)選擇以下列圖中的

300.00mL葡萄酒中SO2，爾后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0處”時(shí)，管內(nèi)液體的體積

_____(填序號(hào)

)(①=10mL;

②=40mL;

③<10mL;④>40mL)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，爾后再用其進(jìn)行滴定。以下操作會(huì)以致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少許水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴準(zhǔn)時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰望，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗資NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L?！敬鸢浮縁eCl3溶液2的氧化性2的漂白性3+2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+考據(jù)SO考據(jù)SO2Fe+SO③④A、C（3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管以致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少許水由于稀釋時(shí)需要加水，因此滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少許水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡以致耗資標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線加水少了，以致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，以致測(cè)量結(jié)果偏低。E．中和滴準(zhǔn)時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰望，體積讀大了，滴定后俯視體積讀小了，結(jié)果耗資標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小了，以致測(cè)量結(jié)果票低了。答案：A、C。（4）依照2NaOHH2SO4SO2能夠知道SO2的質(zhì)量為:1/20.0900mol/Lg/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;8．堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的增加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反響可否獲取堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)研究。（積淀制備）取必然量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬螳@取必然體積的CuSO4溶液。向其中加合適Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水沖洗，再用無水乙醇沖洗。1）用無水乙醇沖洗的目的是________。（實(shí)驗(yàn)研究）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）D裝置加熱前，需要第一打開活塞K，用A裝置制取合適N2，爾后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣消除，防范攪亂。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。（3）裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為________。（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2________。，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是（5）同學(xué)們查閱文件知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)談?wù)撜J(rèn)為需要用Ba(OH)2取代Ca(OH)2來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)，能充分吸取CO22c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d．吸取等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差?。?）待D中反響完滿后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量解析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)中產(chǎn)生積淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________?！敬鸢浮坷靡掖家讚]發(fā)的性質(zhì)帶走積淀上面的水濃硫酸NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁bd讓停留在裝置中的氣體被充分吸取，減小實(shí)驗(yàn)誤差2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2(5)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸取CO2，BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差??；氫氧化鈣為強(qiáng)堿，CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大；故答案為：bd；待D中反響完滿后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸取，減小實(shí)驗(yàn)誤差；E中吸取的是水，水的物質(zhì)的量為=0.15mol，F(xiàn)中吸取的是二氧化碳生成碳酸鋇白色積淀，依照碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化銅的物質(zhì)的量=(271．g-2.7g-0.1mol×44g/mol)÷80g/mol═0.，25mol則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，因此其化學(xué)式為：2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu(OH)(CO)；故答案為：讓停留在裝置中的氣體被充分吸取，減小實(shí)驗(yàn)誤差；2CuCO?3Cu(OH)2或563233Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。9．硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬研究硫酸銅性質(zhì)并測(cè)定其晶體中結(jié)晶水含量。實(shí)驗(yàn)(一)：研究硫酸銅的氧化性。取合適硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生積淀M。過濾、沖洗、得M固體。為了研究M的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取必然量M固體分成兩份;②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。(1)X

的化學(xué)式是

______________。(2)經(jīng)測(cè)定,M

中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為

2∶1。寫出

M與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：

____________。實(shí)驗(yàn)(二)：研究硫酸銅晶體的熱牢固性。他們?nèi)∩僭S硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置以下列圖。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色積淀;D中無色溶液變紅色溶液。(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現(xiàn)象是__________________________________。(4)D中有單質(zhì)參加反響的離子方程式：________________________________________________。實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量。取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡(jiǎn)化為Na4Y)溶液滴定至終點(diǎn),耗資EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反響：Cu2++Y4-=CuY2-)(5)x=_____________________(用代數(shù)式表示)。以下情況會(huì)使測(cè)得x值偏大的是______________(填字母)。a．樣品失去部分結(jié)晶水b．滴定管未用EDTA溶液潤(rùn)洗c．開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡(終點(diǎn)時(shí)尖嘴無氣泡)d．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線【答案】SO2NHCuSO+2HSO=CuSO+(NH)SO↑+2HO+Cu↓控制SO與水反響紅色溶液變無色溶液243244424224Fe2-+O2+4H+=4Fe3++2H2O(40w—80cV)/9Vcd(40w

—

80cV)/9Vc

；（6）a.樣品失去部分結(jié)晶水，

會(huì)使測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，

x偏小，故

a錯(cuò)誤；b.

滴定管未用

EDTA

溶液潤(rùn)洗，會(huì)使耗資的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏小

，x偏小，故

b錯(cuò)誤；c.開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c錯(cuò)誤；d.滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d正確；答案選d。10．“凱式定氮法”測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)的含量是由丹麥人約翰·凱達(dá)爾發(fā)明的，其原理是用強(qiáng)酸辦理蛋白質(zhì)樣品，讓樣品中間的氮釋放出來，經(jīng)過測(cè)得氮的含量，再乘以系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。凱式定氮法步驟以下：①樣品辦理：正確稱取必然質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應(yīng)催化劑，必然條件下充分反響，所得產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。②堿化蒸餾：量取必然體積容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至圖示中的反響管中，再加入足量

NaOH

溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣，用吸取劑吸取產(chǎn)生的氨氣。③滴定：向吸取氨氣后的溶液中滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)。依照以上知識(shí)回答以下問題：(1)樣品辦理的目的是_______________________________________________________。(2)堿化蒸餾時(shí)反響的離子方程式為_____________________，冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為__________(填“A”或“B”)；如何經(jīng)過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶__________________。(3)凱式定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)的含量矯捷度高，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是____________________________。(4)當(dāng)奶粉含以下雜質(zhì)或出現(xiàn)以下錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，會(huì)使所測(cè)蛋白質(zhì)含量值“”__________(填字增大的是母)。A．含三聚氰胺( )．樣品入口未用蒸餾水沖洗C．第(1)步定容時(shí)俯視刻度線．滴定開始時(shí)仰望讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)【答案】將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變成－NH↑＋HOB取最后一滴冷凝管中流出的液體，用紅NHNH＋OH32色石蕊試紙(或pH試紙)檢驗(yàn)不變藍(lán)(或呈中性)無法確定氮元素可否必然來自于蛋白質(zhì)AC【解析】（1）蛋白質(zhì)中的氮元素不簡(jiǎn)單測(cè)定，從測(cè)量步驟可知樣品辦理目的是把蛋白質(zhì)中氮元素轉(zhuǎn)變成NH4+；（2）銨根離子與氫氧根離子反響生成氨氣，則堿化蒸餾時(shí)反響的離子方程式為：－NH＋OHNH3↑＋H2O；冷凝水與蒸汽的流向相反時(shí)冷卻收效好，因此冷凝水從B口進(jìn)入，從A口流出；依照氨氣的性質(zhì)分析；氨氣的水溶液顯堿性，取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性），則證明氨全部被水蒸出并進(jìn)入錐形瓶；11．綠礬是含有必然量結(jié)晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行研究?；卮鹨韵聠栴}：（1）在試管中加入少許綠礬樣品，加水溶解，滴加

KSCN

溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

______________、_______________。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)

K1和

K2）（設(shè)為裝置

A）稱重，記為

m1

g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以下列圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____________________。②將以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，慢慢通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③依照實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入以下列圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4C、，加熱。實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。。中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色積淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式_____________________?！敬鸢浮繕悠分袥]有偏小2FeSO4

Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe2O3+SO2↑+SO3

Fe（Ⅲ）干燥管

dabfce③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1）g，m（H2O）=（m2-m3）g，則n（H2O）=mol、n（FeSO4）=mol，結(jié)晶水的數(shù)目等于=，若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)以致硫酸亞鐵被氧化，則以致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：；偏??；（3）實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反響中Fe元素化合價(jià)高升，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則必然生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色積淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色。硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4232342323FeO+SO↑+SO↑，故答案為：2FeSOFeO+SO↑+SO↑。12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽以下列圖，該“84消毒液”平時(shí)稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答以下問題:（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數(shù)字)（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，按規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液+-1中:c(Na)=__________molL·。3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。以下說法正確的選項(xiàng)是__________(填字母)。以以下列圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒可能以致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為（4）如上面第（3）小題A選項(xiàng)所示，除了應(yīng)該使用的儀器外，還需要的玻璃儀器是______________。（5）“84消毒液”與稀硫酸混雜使用可增強(qiáng)消毒能力，-1的濃硫酸配制2000mL某消毒小組人員用18.4mol·L-12.3molL·的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。②需用濃硫酸的體積為__________mL。6）測(cè)定“84”:（消毒液中次氯酸鈉含量的主要步驟a.取5.00mL“84消毒液”經(jīng)稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處?kù)o置5分鐘;c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，再用-1Na2S2O3溶液為cmolL·Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)耗資的-1。VmL時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好退去，且半分鐘內(nèi)藍(lán)色不再恢復(fù)。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________gL·(用c、V表示)(已知:2KI+H2SO+NaClO=I2+KSO+NaCl+HO；I+2NaSO=2NaI+NaSO)42422223246【答案】3.990.0399C膠頭滴管和玻璃棒【解析】（1）c（NaClO）=mol?L-1；（2）稀釋前后NaClO物質(zhì)的量不變，，稀釋后c（NaClO）mol?L-1，c(Na+)=c（NaClO）=0.0399mol?L-1；6）設(shè)NaClO的濃度為xmol·L-1NaClO1

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I2

~~

2Na2S2O32x=mol·L-1。因此NaClO的濃度是mol·L-1=74.5g·L-113．有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波資料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為考據(jù)其組成元素，并研究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：考據(jù)組成元素將少許樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是考據(jù)有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能夠互換的原因是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)研究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并耗資了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________(填序號(hào))?！敬鸢浮?/p>

C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O

無水硫酸銅

cE中溶液不褪色，

F中溶液變渾濁

氣體經(jīng)過Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，攪亂氫元素的考據(jù)將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，依照原子守恒可知反響的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②考據(jù)有機(jī)物中含氫元素，能夠依照氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)水的存在，則酸銅；

B中盛裝的試劑可為無水硫⑤氫元素的檢驗(yàn)?zāi)軌蚪柚紵a(chǎn)物是水來檢驗(yàn)，且必然要消除空氣中水的攪亂，因此裝置Ⅰ、Ⅱ不能夠互換的原因是氣體經(jīng)過Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，攪亂氫元素的考據(jù)；⑥氧化銅能夠?qū)⑻荚夭煌隄M燃燒生成的CO轉(zhuǎn)變成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，因此裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并耗資了0.03molBr2，因此該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h吻合，答案選h。14．堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子資料、磁性資料的增加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①按以下列圖裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；②稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量D、E裝置的質(zhì)量；③加熱B裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，停止加熱；④打開彈簧夾a，慢慢通入N2數(shù)分鐘后，稱量D、E裝置的質(zhì)量；⑤測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示：D裝置的質(zhì)量/gE裝置的質(zhì)量/g加熱前加熱后請(qǐng)回答以下問題：（1）堿式碳酸鈷完滿分解的標(biāo)志是________。（2）C裝置的作用是________；有同學(xué)提出用盛裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶取代A裝置，你認(rèn)為他的見解____(填“正確”或“不正確”)，簡(jiǎn)述原因：____________。3）步驟④的目的是________。若拆去F裝置，測(cè)得____(填化學(xué)式)的質(zhì)量偏大。4）依照上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為____________。5）考據(jù)鈷的氧化物性質(zhì)：取少許硬質(zhì)玻璃管中殘留的固體于試管中，加入稀硫酸，振蕩，待固體殘?jiān)耆芙?，再滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則該鈷的氧化物擁有____(填字母)。a.氧化性b.還原性c.酸性氧化物的性質(zhì)d.堿性氧化物的性質(zhì)（6）為了進(jìn)一步測(cè)定鈷的氧化物的化學(xué)式，設(shè)計(jì)裝置以下列圖：需要測(cè)定的物理量有________(填序號(hào))。①通入氫氣的質(zhì)量；②鈷的氧化物的質(zhì)量；③濃硫酸的凈增質(zhì)量；④堿石灰的凈增質(zhì)量；⑤反響后鈷粉的質(zhì)量?！敬鸢浮?/p>

D裝置中無氣泡產(chǎn)生

防倒吸

不正確

水蒸氣會(huì)進(jìn)入反響裝置中，

影響實(shí)驗(yàn)

將B、C裝置中的水蒸氣、

CO2全部排入

D、E裝置中

CO2

Co3(OH)4(CO3)2

ad

②⑤或②③【解析】堿式碳酸鈷近似堿式碳酸銅，堿式碳酸鹽分解生成金屬氧化物、二氧化碳和水。（1）若是濃硫酸中無氣泡逸出，表示硬質(zhì)玻璃管中固體已完滿分解。（2）C裝置中兩根導(dǎo)管都短，說明它作安全瓶，可防倒吸。A裝置中堿石灰吸取空氣中的CO2、H2O，若是換成氫氧化鈉溶液，只能吸取CO2，水蒸氣會(huì)進(jìn)入反響裝置中。（3）本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定堿式碳酸鈷分解產(chǎn)物中CO2、H2O的質(zhì)量，通入N2驅(qū)趕B、C裝置中的CO2和水蒸氣，使CO2和水蒸氣被完滿吸取。E裝置用于測(cè)定CO2的質(zhì)量，F(xiàn)裝置用于吸取空氣中的CO2和水蒸氣，若是拆去F裝置，會(huì)使測(cè)得CO2的質(zhì)量偏大。（4）依照數(shù)據(jù)知，n(CO2)=mol，n(HO)=2mol，n(Co)==0.03mol。設(shè)堿式碳酸鈷中

Co的化合價(jià)為

+n，則有n(Con+)∶n(OH-)∶n(

)=0.03mol∶0.04mol∶0.02mol=3

∶4∶2，則堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)2。（5）依照題意，鈷的氧化物溶于稀硫酸中，表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)

(近似四氧化三鐵

)，在鈷的硫酸鹽溶液中加入

KI-

淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明鈷的氧化物擁有氧化性，

即鈷的氧化物中含有

+3價(jià)鈷元素。（6）為了測(cè)定其化學(xué)式，需要測(cè)定鈷元素、氧元素的質(zhì)量。由于氫氣在本實(shí)驗(yàn)中起三個(gè)作用：排空氣、作還原劑、作保護(hù)氣。實(shí)質(zhì)參加反響的氫氣的質(zhì)量無法計(jì)量，不能夠選氫氣的質(zhì)量作為計(jì)算依照。堿石灰凈增質(zhì)量是吸取空氣中CO2、水蒸氣的總質(zhì)量，也不能夠作為計(jì)算依照。因此，需要測(cè)定鈷的氧化物的質(zhì)量、產(chǎn)物鈷的質(zhì)量或產(chǎn)物H2O的質(zhì)量。15．某淺綠色晶體X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在解析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成。某小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：I.NH4+含量的測(cè)定采用蒸餾法，蒸餾裝置以下列圖。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟以下：①正確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入圓底燒瓶中；②正確量取3.0300mol?L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；④用0.120mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過分的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)耗資25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶．1）儀器M的名稱為__________。2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反響的化學(xué)方程式為_______。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“辦理”?！稗k理”的操作方法是__________。（3）步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則所側(cè)得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．Ⅱ．SO42-的測(cè)定采用重量解析法，實(shí)驗(yàn)步驟以下：①另正確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過分的BaCl2溶液；②將獲取的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，沖洗積淀3～4次；③用濾紙包裹好積淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完滿灰化；④連續(xù)灼燒積淀至恒重．得積淀質(zhì)量。4）步驟①中，判斷BaCl2溶液已過分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________。5）步驟②中，采用冷水沖洗積淀，其主要目的是_____________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，經(jīng)過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的步驟①中，溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開_________。【答案】分液漏斗4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2-8次，將沖洗液注入錐形瓶中偏大待濁液分層后，取出上層清液少許于試管中，向試管中加入1-2滴BaCl2溶液。若無白色渾出出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液過分(答滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)盡可能減少積淀的溶解擔(dān)失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(NH424422-4+2++-4)>c(NH)>c(Fe)>c(OH))SO?FeSO?6HOc(SO)>c(H(4)判斷氯化鋇可否過分，能夠在上層清液中連續(xù)滴加氯化鋇，若沒有新的積淀生成則說明溶液中沒有硫酸根離子，即氯化鋇已經(jīng)過分；正確答案：待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過分；用冷水沖洗能夠減少固體的溶解，用硫酸沖洗會(huì)使積淀上附著硫酸根離子，濾液中也含有硫酸根離子，因此不能夠用硫酸溶液沖洗積淀，應(yīng)該采用冷水沖洗，其主要目的是盡可能減少積淀的溶解損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；正確答案：盡可能減少積淀的溶解損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(6)與NaOH反響的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/20×.04×0.025=0.0005mol；與氨氣反響的硫酸的物質(zhì)的量為：0.05×1.0100×1/2×0.0400×0.02500=0.05mol，則氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol；19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過分的BaCl2溶液，獲取硫酸鋇積淀，則n(SO42-，19.6×2x/(132x+152y+18z)=0.1，19.6×，則x+y=2x，即x=y，令x=1，則19.6×2/(132+152+18z)=0.1，則z=6，即x=1，y=1，z=6，則其化學(xué)式為(NH4)SO?FeSO?6HO；令x=2，則244219.6×4/(1322+152××2+18z)=0.1，則z=1.21，不吻合；因此晶體X的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；將晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O加水溶解后，銨根離子、亞鐵離子水解顯酸性，相互控制水解，但是銨根離子濃度起點(diǎn)大，因此c(NH4+)>c(Fe2+)；又由于硫酸根離子不水解，因此c(SO42-)>c(NH4+)；實(shí)驗(yàn)I的步驟①中，溶液中離子溶度由大到小的次序c(SO2-)>c(NH+2+)>c(H+-)；正確答案：44)>c(Fe)>c(OH(NH4244242-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)。)SO·FeSO·6HO；c(SO16．光鹵石是制取鉀肥的重要原料，也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學(xué)小組為了測(cè)定純凈的光鹵石的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)l：用以下列圖所示裝置測(cè)定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。1）裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。2）實(shí)驗(yàn)步驟包括：①點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈②打開裝置A處的分液漏斗的活塞③組裝儀器，并檢查裝置的氣密性④裝入藥品⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞⑥熄滅裝置C處的酒精燈上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序?yàn)開_____________________（填序號(hào)）。（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl22O”表示)?！H（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg，充分反響并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和節(jié)余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=___________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取wg純凈的光鹵石溶于合適過分的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250mL溶液。取25.00mL所配制的溶-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗資AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用cmolL·AgNO3溶液VmL。（5）純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。（6）若滴定開始時(shí)仰望讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】制取HCl氣體濃硫酸吸取尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣③④②①⑥⑤KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑偏低（3）光鹵石在氯化氫氣氛中的脫水反響為KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑，故答案為：KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑；（4）依題意，無水KCl和MgCl2的總質(zhì)量為(c-a)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(b-c)g。由化學(xué)方程式KCl·MgCl2·nH2OKCl+MgCl2+nH2O↑可得，解得n=，故答案為：。（5）wg純凈的光鹵石中，n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=，由KCl·MgCl2·nH2O可知，n(Mg2+)=，因此純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，故答案為：；（6）若滴定開始時(shí)仰望讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀取的

AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

V偏小，依照上述所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為故答案為：偏低。

能夠看出，會(huì)使最后結(jié)果偏低，17．硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬研究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。實(shí)驗(yàn)（一）：研究硫酸銅的氧化性。取合適硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生積淀M。過濾、沖洗，獲取固體M。為了研究M的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將必然量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹨韵聠栴}：1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。實(shí)驗(yàn)（二）：研究硫酸銅晶體的熱牢固性。取少許硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置以下列圖。已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色積淀；變成紅色。

D中溶液3）解析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的地址不能夠互換的原因是_______________________________。（5）D中的反響分兩步進(jìn)行，寫出第一步反響的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)（三）：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（

CuSO4·xH2O）配成

250mL

溶液，取

25.00mL

溶液用

cmol/LEDTA

溶液(簡(jiǎn)寫成

Y4—)滴定至終點(diǎn)，耗資EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。7）以下情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是_______（填番號(hào)）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管c、開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡d、滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視【答案】NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac(3).由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮?dú)?，能夠?qū)⒄麄€(gè)裝置中的空氣趕出，爾后加熱硫酸銅晶體，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色積淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價(jià)從－2價(jià)高升到0價(jià)，說明S元素的化合價(jià)降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為：H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3，故答案為：互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反響生成Fe(SCN)3，第一步反響的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L250mL=Vc×10－2×mol，則n(H2O)=25mLwgVc102160g，x=nH2O18g/mol=(50w—80cV)/9cV，故答案為：(50w—80cV)/9cV；nCuSO4(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會(huì)使測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使耗資的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯(cuò)誤；c.開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯(cuò)誤；答案選：ac。18．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少許脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，耗資標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請(qǐng)回答以下問題：將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反響，其目的是_____________________；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。a裝置的作用是__________________(填字母代號(hào))。除去空氣中的二氧化碳除去空氣中的水蒸氣有利于氣體混雜有利于觀察、控制空氣流速(3)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式：________________________。(4)上述反響結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________________________。(5)經(jīng)過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度依舊偏低，可能的原因主要有_____________________?！敬鸢浮吭龃蠓错懡佑|面積，加速化學(xué)反響速率酸式BD偏低2SO+2H2O+O2=2H2SO4將滯留在b、c裝置中的二氧化硫全部導(dǎo)入d裝置中，使二氧化硫全部被d裝置中的蒸餾水吸取80%水吸取二氧化硫不充分，吸取速率慢【解析】由已知結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖可得，該實(shí)驗(yàn)經(jīng)過測(cè)定黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量，結(jié)合元素守恒確定黃銅礦的量，最后計(jì)算其純度。1）增大固體的表面積能夠加速化學(xué)反響速率，因此將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反響，即增大了固體的表面積，目的是增大反響接觸面積，加速化學(xué)反響速率，使原料充分反響；碘單質(zhì)擁有強(qiáng)氧化性，因此標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。（5）實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，耗資標(biāo)準(zhǔn)碘溶液mL。滴定反響為：I+SO+2H2O=2HI+H2SO，又依照S元素守恒得：2I～2SO～CuFeS，耗資碘單質(zhì)的物224222質(zhì)的量為：0.05mol?L-1×0.02L=0.0010mol，因此樣品中CuFeS2的質(zhì)量為：0.5×184g/mol××，因此其純度是：0.92g÷1.150g×100%=80%。6）該實(shí)驗(yàn)用蒸餾水吸取二氧化硫，吸取速率慢，吸取二氧化硫不充分，會(huì)以致測(cè)得的黃銅礦純度偏低，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度依舊偏低，則可能為上述原因。19．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學(xué)習(xí)小組用以下列圖裝置進(jìn)行產(chǎn)物的考據(jù)”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問題。

“草酸晶體受熱分解的部分【資料查閱】①草酸晶體在101℃時(shí)開始消融，150℃時(shí)開始升華，175℃時(shí)開始分解；②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。（1）依照以下列圖的裝置，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但馬上遇到乙同學(xué)反對(duì)，其反對(duì)的原因可能是______________________________________。（2）丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行考據(jù)，X應(yīng)采用________(填化學(xué)式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中涉及以下操作：①點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點(diǎn)燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的次序?yàn)開___________(填序號(hào))。點(diǎn)燃E處酒精燈前必定要進(jìn)行的操作是______________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測(cè)裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（5）丁同學(xué)用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了以下操作：步驟一：用解析天平稱取3.15g純凈的該草酸晶體，配制成250mL溶液。步驟二：用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入合適硫酸酸化。步驟三：取0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液，進(jìn)行滴定，三次結(jié)果以下表所示：第一次第二次第三次待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)已知滴定反響的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，沖洗，定容，搖勻。②經(jīng)過計(jì)算確定

x＝________?！敬鸢浮?/p>

揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反響也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象

(或由于草酸鈣、草酸氫鈣都為白色積淀

)NaOH

干燥

CO(或除去

CO中的水蒸氣

)

①③④②

檢驗(yàn)

CO的純度PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl

250mL

容量瓶

2（3）先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氣體，排凈裝置內(nèi)空氣，爾后加熱E裝置反響發(fā)生，反響結(jié)束后，先熄滅E處酒精燈，冷卻至室溫后，在熄滅A處的酒精燈，以防產(chǎn)生倒吸；因此這4步操作由先到后的次序?yàn)棰佗邰堍?；點(diǎn)燃E處酒精燈前必定要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO的純度；正確答案：①③④②；檢驗(yàn)CO的純度，（表現(xiàn)“驗(yàn)純”）。4）PdCl2與節(jié)余的CO反響生成金屬Pd，CO被氧化為CO2；化學(xué)方程式為PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl；正確答案：PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl；5440.10×10×10-3-3，mL草酸溶液耗資410-3-2KMnOmol，250mL草酸溶液耗資410mol；反響以下：KMnO2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，依照反響關(guān)系2MnO4—--5H2C2O4，耗資H2C2O4的量為2.5×10-2mol2242O的量為×10-2mol，10-2，3.15g純凈HCO·xH×,x=2；正確答案：2。20．大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反響是當(dāng)前霧霾時(shí)期硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)霧霾的成分進(jìn)行了考據(jù)，并測(cè)定空氣中SO2的含量及研究H2SO3的部分性質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集必然量的霧霾固體進(jìn)行考據(jù)。取必然量的霧霾固體于試管中，加入合適的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向其中一份_______有白色積淀生成證明霧霾固體中含有SO42-②向另一份中_____，用鑷子夾持證明霧霾固體中含有NH4+。綜合③試管中有氣泡產(chǎn)生，上面實(shí)驗(yàn),初步說明霧霾固休顆粒___________________濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙湊近試管口中含有(NH4)2SO4（2）用以下列圖簡(jiǎn)單裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍(lán)色變成無色，反響的化學(xué)方程式為______。②測(cè)定方法：在某監(jiān)測(cè)點(diǎn)，量取×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進(jìn)行抽氣，取下注射器排氣，重復(fù)操作直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測(cè)得該監(jiān)測(cè)點(diǎn)空氣中SO2的含量為_____mg/L。（3）研究H2SO3的部分性質(zhì)。采用下面的裝置和藥品研究H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱①甲同學(xué)認(rèn)為依照A→C→F→尾氣辦理的次序連接裝置，能夠證明H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其原因是_________________。②丙同學(xué)采用間接法證明，實(shí)驗(yàn)方案為：依照A→C____(其字母)→尾氣辦理次序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____?！敬鸢浮考尤胱懔肯←}酸后，再加入BaCl2溶液加入合適的NaOH濃溶液并加熱湊近試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)色SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反響B(tài)→E→D→F除去HCl氣體省得攪亂實(shí)驗(yàn)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色積淀【解析】（1）在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，加入氯化鋇從前要先加鹽酸以消除CO32-離子的攪亂．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色積淀，說明含有SO42-，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠳H4+的操作方法為：取少許試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)，故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液加入合適的NaOH濃溶液并加熱湊近試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)色2）①SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍(lán)色變成無色，二氧化硫被碘氧化生成了硫酸，反響的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，故答案為：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；②二氧化硫用碘溶液來吸取，方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，為測(cè)定該地空氣中的SO2含量，耗資碘的物質(zhì)的量=5.0×10-3L×5×10-4mol?L-1=2.50×10-6mol，依照化學(xué)方程式可得二氧化硫的物質(zhì)的量=2.50×10-6mol，質(zhì)量為2.50×10-6mol×64g/mol=1.6010×-4g=0.160mg，該監(jiān)測(cè)點(diǎn)空氣中SO2的含量=8Lmg/L，故答案為：；21．完成以下填空：某化學(xué)小組擬采用以下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)考據(jù)氯氣的氧化性。完成以下填空：（1）寫出甲裝置中反響的化學(xué)方程式______________________________。（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接次序?yàn)锳連______,B連_____（填寫接口字母）。3）乙裝置中a試劑能夠是_______________。（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。將wgCuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量方案1方案2U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反響前的總質(zhì)量/gac反響后的總質(zhì)量/gbd你認(rèn)為較佳方案是_____________，另一個(gè)方案獲取的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)_______（選填“偏低”、或“偏高”）【答案】2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑EC淀粉KI溶液方案2偏低222(3)氯氣擁有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，能夠用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)，故答案為：淀粉KI溶液；(4)如選方案一，U形管中的干燥劑也可能吸取空氣中的水和CO2，以致測(cè)定結(jié)果偏大，獲取Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏低；因此方案2較為合理，故答案為：方案2；偏低。22．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO42241-2溶液與HCO(K10×)的反響(此反響為放熱反響)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、研究“條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響”，并設(shè)計(jì)了以下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混雜體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1224溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒HCO溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①050②025③a25(1)完成該反響的實(shí)驗(yàn)原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實(shí)驗(yàn)①、②是研究___________對(duì)化學(xué)反響速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是研究濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，則a為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。Ⅱ、測(cè)定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入合適的稀HSO；③用濃度為0.0500024mol?L-1的K