2022-2023學年福建省寧德市興屏中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省寧德市興屏中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：B略2.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料，其結構簡式如下圖所示。下列關于物質A的說法正確的是（

）A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能發(fā)生取代反應D．A能與NaOH溶液反應參考答案：D3.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略4.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法正確的是

A．還原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2

B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋

C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案：A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產生氧氣，A項正確；B.根據金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；答案選A。6.日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入過量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；B．水為弱電解質，保留化學式；C．在稀氨水中通入過量CO2反應生成碳酸氫氨；D．電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B錯誤；C．在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應方程式應遵循原子個數守恒、電荷數守恒．9.在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7，則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鈉

B．鹽酸和氨水

C.硫酸和氫氧化鉀

D．硝酸和氫氧化鋇參考答案：A10.有9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，金屬全部溶解，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L參考答案：B略11.下列關于“劑”的說法正確的是（

）A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑

B．補血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑

D．月餅包裝盒內放有小袋鐵粉主要作為干燥劑參考答案：C12.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

參考答案：D13.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。下列說法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B參考答案：C14.可逆反應①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11參考答案：D略15.下列熱化學方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯誤；B項，SO2與O2與反應為可逆反應。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應，錯誤；C項濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應放出的熱量大于57.3kJ；D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg·kg－1。現用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫出磷化鋁與水反應的化學方程式

。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是

。(3)實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是

。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的

；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol·L－1Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為

mg/kg。參考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生(2分)(3)保證生成的PH3全部進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)還原性氣體(2分)

除去空氣中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。已知：FeS2中的鐵元素為＋2價?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。(2)反應③的還原劑是________________。(3)觀察上述反應，FeS2最終轉化為____________從煤炭中分離出來。參考答案：略18.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下：(部分試劑、反應條件和產物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)Ⅱ．

(R1，R2為烴基)（1）寫出A的結構簡式______，B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。（2）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。（3）下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________（填字母序號）。a．可穩(wěn)定存在于堿性溶液中b．化學式為C11H10O2c．可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應d.1mol該物質與足量H2發(fā)生加成反應時可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應，則F的結構簡式為________________________。（5）與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有______種（不考慮立體異構）；C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】試題分析：根據D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F為，根據此分析進行解答。【詳解】（1）A是苯甲醛，A的結構簡式，B為，含氧官能團為醛基。故答案為

醛基（2）已知B為，和銀氨溶液發(fā)生化學反應為：故答案為（3）D與G生成光刻膠，結合信息Ⅱ，光刻膠的結構簡式為，a．酯基會與堿溶液發(fā)生反應，故a選項錯誤。b．光刻膠為聚合物，其單體的化學式是C11H10O2，故b選項錯誤。c．由該化合物的結構簡式可知，化合物含有C=C和酯基，可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應，故c選項正確。d．C=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應，則1

mol該物質可消耗4nmolH2，故d選項錯誤。故答案選C（4）根據分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應，故E中含有碳碳雙鍵與酯基，E為，F為。故答案為（5）C為含有相同官能團且含有苯環(huán)結構，有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子