物理化學(xué)期末考試2

物理化學(xué)期末考試2物理化學(xué)期末考試2物理化學(xué)期末考試2xxx公司物理化學(xué)期末考試2文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度…………密……封……線………學(xué)院、系專業(yè)班級…………密……封……線………學(xué)院、系專業(yè)班級學(xué)號姓名《物理化學(xué)》試卷A共6頁題號一二三四五六總分得分一、填空（每空2分，共30分）已知和分別等于和，則＝屬于第類電極。發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為，電勢高的電極稱為。電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，其電池電動勢為(填0，0，或=0)，若計算得某電池電動勢為負(fù)值時，則表示此反應(yīng)向移動。寫出玻耳茲曼分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式：。6.某電池反應(yīng)可寫成（1）H2(p1)＋Cl2(p2)＝2HCl或（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)＝HCl，由兩種不同的表示式計算得到E1E2;G1G27.氣體A的振動可看作一維諧振子的振動，且符合玻爾茲曼分布。已知300K時A的振動能級ε1和基態(tài)振動能級ε0的能量差為4.26×10─20J，玻爾茲曼常數(shù)k=1.38×10─23J·K─1，則ε1和ε0兩能級上粒子的分布數(shù)之比n1/n0=。8.按照粒子之間相互作用的不同，在統(tǒng)計熱力學(xué)中將系統(tǒng)分為系統(tǒng)和系統(tǒng)。9.在298K時，用同一電導(dǎo)池測出0.02mol·dm-3KCl和0.005mol·dm-3的1/2K2SO4的電阻分別為82.4Ω和376Ω，則電導(dǎo)池常數(shù)為m-1，1/2K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率為S·m2·mol-1。已知上述KCl溶液的電導(dǎo)率為0.2786S·m-110.具有微觀狀態(tài)數(shù)最多的能級分布稱為分布。11.O2(g)分子的振動頻率ν=4.7×1013s－1，振動特征溫度Θv=。12.常用消除液體接界電勢。13.實際的電極電勢與平衡電極電勢之差的絕對值為。14.一定T、P下，反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)的平衡解離度為α1；保持溫度及總壓不變，加入一定量的惰性氣體，新的平衡解離度為α2，則α2α1；若保持溫度及體積不變，加入一定量的惰性氣體，新的平衡解離度為α3，則α3α1。（填>、=、<）15.恒溫恒壓下，化學(xué)平衡的條件是。二、單項選擇題（每題2分，共20分）（選擇題答案序號填到下列表格中）123456789101．已知反應(yīng)C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)在100℃時的ΔrHm0=–192.43kJ/molA.升溫與加壓；B．升溫與減壓；C．降溫與加壓；D．降溫與減壓2.恒溫、恒壓下，氣態(tài)反應(yīng)于某狀態(tài)下的壓力商Jp隨著反應(yīng)的進(jìn)行，學(xué)院、系學(xué)院、系專業(yè)班級學(xué)號姓名……………密……封……線……………A.……………密……封……線……………C.不能確定的變化規(guī)律；D.自動地趨近于Kp3.對強(qiáng)電解質(zhì)溶液沖稀，其摩爾電導(dǎo)率將會（）。A.增大；B.減??；C.先增大后減??；D.先減小后增大4.298K時，Eθ（Ti3+/Ti+）=1.25V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.16V，今若利用反應(yīng)Ti3++2Cu+=Ti++2Cu2+組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為()A.2.66V；B.1.41V；C.2.34V；D.1.09V5.下列化合物中，哪個的極限摩爾電導(dǎo)率不可用Λm對c1/2作圖外推至c=0而得到()A.NaCl；B.HCl；C.CH3COONa；D.CH3COOH6.298K時，某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強(qiáng)度為0.014mol/kg，則ZnSO4的離子平均活度系數(shù)等于(已知A=0.509(mol/kg)-1/2)()（A）0.871；（B）0.758；（C）0.574；（D）0.7867.將反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)設(shè)計成電池，下列正確的是()A.；B.Pt│H2(g)│H+(aq)│O2(g)│Pt；D.Pt│O2(g)│H+(aq)│H2(g)│Pt8.雙原子分子剛性轉(zhuǎn)子當(dāng)轉(zhuǎn)動量子數(shù)J＝3時的簡并度等()。A.1B.3C.5D.79.下列物理量中與能量零點選擇無關(guān)的是()。A.G，HB.CV,m，SC.S，GD.U，H10.298.15K,1P下，摩爾平動熵最大的氣體為（）。A.H2B.CH4C三、（12分）反應(yīng)：CuSO4·3H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g)已知在25℃和50℃時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為10–6和10–4，設(shè)此反應(yīng)ΔrCp,m=0。（1）試計算此反應(yīng)在50℃時的ΔrGm0，ΔrHm0和ΔrSm0；（2）在25℃、5dm3的容器中有0.01molCuSO4(s)，現(xiàn)須通入多少摩爾的H2O(g)使之完全轉(zhuǎn)化為CuSO4·3H2O(s)。學(xué)院、系專業(yè)班級學(xué)號姓名……………密……封……線……………四、(24分)電池Ag(s)│學(xué)院、系專業(yè)班級學(xué)號姓名……………密……封……線……………（1）寫出所給電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng);（2）試求電極Cl-/AgCl(s)/Ag(s)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;（3）試求AgCl的溶度積。五、（14分）HBr分子的核間平均距離R0=1.41410-10m，M(H)