配套中學教材全解九年級化學(上)(人教版)第五單元化學方程式檢測題(含解析)

第五單元化學方程式檢測題本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每題2分，共40分）1以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律講解的是（）A.10g冰受熱融化成10g水B.1升芝麻和1升大米混雜，整體積小于2升C.潤濕的衣服在陽光下曬干D.必然量的煤完滿燃燒后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2從2H2+O22H2O中獲得的信息錯誤的選項是（）在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化在常溫下氫氣與氧氣混雜就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完滿反應(yīng)，能夠生成36g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)量都沒有改變在一密閉的容器內(nèi)盛有20gH2、O2和N2的混雜氣體，在實驗室中某同學誤加熱此密閉容器，混雜氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測知生成H2O18g，請幫此同學判斷剩余的氣體不能能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2gN24在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）A.16gB.32C.16D.32g（2016·廣州）是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學方程式為+2X。則X的化學式為（）A.B.C.D.6（2016·南寧）以下關(guān)于化學方程式的讀法，錯誤的選項是（）磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完滿反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點燃的條件下，每

4個磷原子和

5個氧氣分子結(jié)合生成

2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下，每

124份質(zhì)量的磷和

160份質(zhì)量的氧氣完滿反應(yīng)，

生成

284份質(zhì)量的五氧化二磷（2015·南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必然條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量以以下列圖所示。以下說法中不正確的選項是（）該反應(yīng)為化合反應(yīng)丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶48依照化學方程式不能夠獲得的信息是（）．．A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量9（2015·北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，以下列圖表示必然質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混雜物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）生成

A.固體中氧元素的質(zhì)量O2的質(zhì)量

B.C.固體中

MnO2的質(zhì)量

D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)氫氟酸（HF）對玻璃有腐化作用，可用在玻璃上雕琢各種精良圖案，也可用在玻璃儀器上注明刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式能夠表示為SiO2+4HF

X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)

X的組成，以下說法正確的選項是（

）A.可能含有氫元素

B.可能含有氧元素C.必然含有硅元素、氟元素

D.X

是一種氧化物11（2016·成都）某反應(yīng)的微觀表示圖以下，用“

”與“

”代表

A、B

兩種元素的原子。以下說法錯誤的選項是（）反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生變化C.生成物的1個分子中含有4個原子D.該反應(yīng)的化學方程式表示為在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀表示圖以下：13

則以下說法中正確的選項是（）A.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)物都是單質(zhì)C.甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17∶32D.生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶3（2016·新疆）現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完滿燃燒后，測得生成

88g二氧化碳和72g

水，關(guān)于該可燃物的說法正確的選項是（

）A.必然是氧化物B.只含有碳、氫兩種元素C.必然含有碳、氫、氧三種元素D.必然含有碳、氫元素，可能含有氧元素14化學反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（）①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④原子的質(zhì)量；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥分子的種類；⑦分子的數(shù)量；⑧物質(zhì)的種類A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧15在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當2.8gA與必然量B恰好完滿反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g16科學研究表示，氨氣在常壓下即可液化為液氨，液氨可用作汽車的干凈燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O。以下說法中不正確的選項是（）．．．A.氨氣在常壓下液化是物理變化B.X的化學式為N2C.液氨擁有可燃性屬于化學性質(zhì)D.液氨屬于混雜物在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在必然條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的選項是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測32112A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5D.物質(zhì)Y必然是單質(zhì)18以下化學方程式書寫正確的選項是（）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O19以下列圖為某反應(yīng)的微觀模擬表示圖。從圖中獲得的相關(guān)信息不正確．．．的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后（和分別表示不相同元素的原子）A.原子是化學變化中的最小粒子

B.化學反應(yīng)前后原子的數(shù)量沒有增減C.該化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.分子間存在一定的縫隙20以下相關(guān)“

2CO+O2

2CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的選項是（

）A.若

56gCO

參加反應(yīng)，則耗資

O2的質(zhì)量必然是

32gB.若

16gO2參加反應(yīng)，則生成

CO2的質(zhì)量必然是

44gC.若

10gCO2生成，則耗資

CO和

O2的質(zhì)量總和必然是

10gD.若5gCO與2gO2混雜點燃，則生成CO2的質(zhì)量必然是7g二、填空題（共50分）（4分）同學們以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行研究。經(jīng)談?wù)摻馕?、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、正確稱量和認真觀察。實驗達成后，使用A裝置進行的實驗獲得的結(jié)果是：在發(fā)生化學反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行的實驗獲得的結(jié)果是：在發(fā)生化學反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你解析：兩個實驗都吻合質(zhì)量守恒定律嗎？_______________（填“吻合”或“不吻合”）。以致出現(xiàn)兩種不相同結(jié)果的原因是________________________________。22（8分）在必然密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在必然條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）依照質(zhì)量守恒定律，你認為x的值應(yīng)為_____________。2）未知物質(zhì)M必然含有的元素為______________________。3）已知未知物質(zhì)M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學式為_____________。4）該反應(yīng)的化學方程式為______________________________。（6分）（2016·哈爾濱）以下列圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答以下問題：1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完滿；2）此變化前后發(fā)生改變的粒子是______________________________；（3）從微觀角度講解此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是______________________________。24（6分）硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。據(jù)此回答：1）反應(yīng)的基本種類屬于___________反應(yīng)。2）X的化學式為________________，推斷的依照為______________________________。（12分）寫出以下反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本種類。1）硫在氧氣中充分燃燒：______________________________、______________。2）鎂條燃燒：______________________________、_____________。（3）過氧化氫在MnO2催化下制O2：______________________________、_____________。（10分）配平以下化學方程式。（1）Fe3O4+COFe+CO2（2）CH3OH+O2CO2+H2O（3）Al+O2Al2O34）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑（5）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑27（4分）必然條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完滿反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_______________g；該反應(yīng)方程式中O2與X的化學計量數(shù)之比為________________。三、計算題（共10分）28（10分）中國登山協(xié)會為紀念首次登攀珠穆朗瑪峰成功50周年，組織登攀珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時耗資自帶的氧氣4.8kg。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為－1）1.43g·L（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，可否可行？簡述原因。第五單元化學方程式檢測題參照答案1D解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化，而題目給出的四個選項中只有D是化學變化。2B

解析：化學反應(yīng)前后，元素種類不變，

A正確；氫氣和氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，

B錯誤；依照化學方程式可知

4g

氫氣與

32g氧氣恰好完滿反應(yīng)生成36g水，C正確；化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合成新分子，化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)量都不變，因此氫原子、氧原子的數(shù)量都沒有改變，D正確。C解析：H2、N2和O2的混雜氣體中，氮氣不能夠燃燒，故有節(jié)余，氫氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體節(jié)余，不能能同時存在，故節(jié)余氣體不能能是C選項中的氣體組合。4B解析：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則依照題意得2×24+x=2×40，解得x=32；相對分子質(zhì)量的單位為1，應(yīng)選B。5C解析：依照題目中的化學方程式知，反應(yīng)物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、0、3，反應(yīng)后的生成物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、7，依照反應(yīng)前后原子種類、數(shù)量不變，一個X分子中含有2個氫原子和2個氧原子，則X的化學式為。6B

解析：依照化學方程式的讀法判斷，化學方程式

從物質(zhì)角度可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度可讀為每

4個磷原子與

5個氧分子在點燃的條件下可生成

2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度可讀為每

124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下可生成

284份質(zhì)量的五氧化二磷。7D解析：由題圖可知反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，

A正確；丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是沒關(guān)雜質(zhì)，B正確；反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為（32g－4g）∶（24g－4g）=7∶5，C正確；反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為（16g－8g）∶（32g－4g）=2∶7，D不正確。B解析：經(jīng)過化學方程式主要能獲得以下信息：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比；（3）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。經(jīng)過化學方程式無法知道反應(yīng)的快慢。A解析：KClO3和MnO2的混雜物加熱一段時間后開始分解，反應(yīng)中有氧氣逸散到空氣中，固體中氧元素的質(zhì)量減少，且反應(yīng)后節(jié)余固體中有二氧化錳，氧元素的質(zhì)量不為零，KClO3完滿分解后固體中氧元素的質(zhì)量不再減少，A正確；反應(yīng)中生成了氧氣，即在反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，完滿反應(yīng)后不再改變，B錯誤；反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，C錯誤；固體中鉀元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，而固體的總質(zhì)量減少，固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)增大，當完滿反應(yīng)后不再改變，D錯誤。10C解析：由反應(yīng)的化學方程式SiO2+4HFX↑+2H2O，可知：反應(yīng)前反應(yīng)后Si原子10O原子22H原子44F原子40依照化學變化前后原子的種類、數(shù)量不變，可判斷物質(zhì)

X的分子由

1個

Si

原子和

4個

F原子組成，則物質(zhì)

X的化學式可表示為

SiF4；物質(zhì)

X由硅、氟兩種元素組成，故

C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確。11A解析：把微觀表示圖改為化學方程式，可得出圖示反應(yīng)的化學方程式為，D正確；化學反應(yīng)前后原子的種類不變，A錯誤；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，在化學變化中，分子種類發(fā)生變化，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生了變化，B正確；生成物的1個分子中含有1個A原子、3個B原子，C正確。12D解析：由圖示可得該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。該反應(yīng)是化學反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，A不正確；甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B不正確；甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×17）∶（3×32）=17∶24，C不正確；依照質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶3，D正確。13B解析：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為88g+72g-32g=128g，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g××100%=24g，氧元素的質(zhì)量為88g-24g=64g，72g水中氫元素的質(zhì)量為72g××100%=8g，氧元素的質(zhì)量為72g-8g=64g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為64g+64g-128g=0，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素，應(yīng)選B。14C15C解析：依照A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，則化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24，設(shè)

2.8gA

完滿反應(yīng)需要

B的質(zhì)量為

x，則：A+3B

2C

+3D7

242.8g

x

3.6g7∶2.8g=24∶x

x=9.6g依照質(zhì)量守恒定律，生成

C的質(zhì)量

=2.8g+9.6g－3.6g=8.8g，則

C的質(zhì)量為

8.8g。16D解析：氨氣在液化時可是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，

沒有其他物質(zhì)生成，

是物理變化；依照質(zhì)量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。17D解析：由題意可知，依照質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15，物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；由解析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g，故B正確；反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32－2）g∶（37－12）g=6∶5，故C正確；X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y必然不是單質(zhì)，故D錯誤。18B解析：A項沒有配平，即沒有依照質(zhì)量守恒定律，故A錯誤；C項漏寫反應(yīng)條件，故C錯誤；D項中硫酸鈉的化學式錯誤，故D錯誤。19C解析：反應(yīng)前3個分子的組成不相同，說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的2個分子組成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不正確。D解析：該反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比：2CO＋O22CO256∶32∶88因此若56gCO參加反應(yīng)，則耗資O2的質(zhì)量必然是32g，故A正確；參加反應(yīng)的氧氣與生成的CO2的質(zhì)量比為32∶88，因此若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量必然是44g，故B正確；依照質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量之和必然等于生成的CO2的質(zhì)量，故C正確；參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為56∶32，2gO2要全部反應(yīng)需要3.5g的CO，即有1.5g的CO過分，只能生成5.5g的CO2，故D錯誤。21吻合A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了積淀，積淀沒有走開系統(tǒng)，因此質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2逸散到空氣中，使節(jié)余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小解析：質(zhì)量守恒定律是關(guān)于參加化學反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的，有些反應(yīng)會生成氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。22（1）0

（2）C、H、O

（3）C2H6O

（4）C2H6O+3O2

2CO2+3H2O解析：依照質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了

89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。1）M減少的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，因此x的值為46-46=0。（2）因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素必然來自

M，即

M

中必然含有碳、氫兩種元素；生成物中氧元素的質(zhì)量為

88g×（32/44）×100%＋54g×（16/18）×100%=112g>96g，確定生成物中的一部分氧元素來自

M，即

M

中必然含有氧元素。（3）M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為=故M的化學式為C2H6O。點燃（4）該反應(yīng)的化學方程式為C2H6O+3O22CO2+3H2O。（1）以下列圖2）氯分子和參加反應(yīng)的氫分子（3）兩種分子反應(yīng)生成另一種分子解析：氫氣、氯氣、氯化氫分