2021-2022學年安徽省滁州市來安縣第三中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年安徽省滁州市來安縣第三中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A．煉鋼

B．鋼鐵腐蝕

C．食物腐敗

D．塑料老化參考答案：A2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O===

Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑參考答案：C略3.下列反應中屬于吸熱反應的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸堿中和反應C．鋁熱反應

D．實驗室制取氫氣的反應參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LSO2氣體中含有的分子數(shù)為NA B．16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NAD．1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：B5.在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

；所需濃硫選的體積為

mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

mL。以下組合正確的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15參考答案：D略6.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2↑+H2O

B．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+==H2↑+Fe2+

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

D．用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH-==NH3↑+H2O參考答案：D略7.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol參考答案：B8.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述不正確的是A.加入水時，平衡向正反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HNO3溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略9.在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩溶液中陰離子的總濃度關系A、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、無法確定參考答案：B略10.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略11.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．B、D的最高價氧化物都不能和酸反應

B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞CC．A的原子半徑為這四種當中最小的D．四種元素中B形成化合物的種類最多參考答案：略13.茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于A.淀粉

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.糖類參考答案：B14.下列有關敘述正確的是()A.

如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替參考答案：C解析：大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；中和熱是固定值，B錯誤；測定中和熱只要用強酸與強堿反應即可，C正確；溫度計不能攪拌液體，D錯誤。15.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器實驗1實驗2實驗3反應物投入量始態(tài)1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度/mol·L-1clc2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是

A．2cl>c3B．a(chǎn)+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：反應：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O裝置：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）儀器B的名稱是___________。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除_____________________________。（6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為________________________。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應液暴沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。

（2）當A一定時,K值越小，則元素的________性越強。

（3）當K=0，則該元素系_________元素，當K=l時，則該元素系_________元素，

當K<1時，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________

，其中心原子采取________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式________

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。(4)E的核外電子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化學式為________。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是________________________________________________________。參考答案：(1)C＜O＜N(2)三角錐形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

略19.（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。（1）對反應N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1

T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA

vC（同上）。（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為