2022-2023學年湖南省衡陽縣化學高一第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結(jié)果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA3、下列說法中正確的是()A．非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標準狀況下的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－14、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出5、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液6、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng) B．該反應(yīng)表明了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化劑又不是還原劑7、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應(yīng) D．具有凈水作用8、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑9、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱10、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D．除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用④11、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在12、下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O14、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅16、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×1022二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中的四處錯誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________20、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：①請寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________。②通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學式。(2)某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個放熱反應(yīng)，回答下列問題：①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學方程式________________________________。②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是______________________________。③裝置C的作用是______________。④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：I．溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。II．試判斷另一個副反應(yīng)用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。21、實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結(jié)果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.18.0g重水的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質(zhì)量是16，O2與O3都是由O原子構(gòu)成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質(zhì)的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1mol該物質(zhì)中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數(shù)為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時，在標準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成，所以不一定含有6.02×1023個分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。4、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。5、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷6、A【解析】

A.反應(yīng)中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒有變價，不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。故選A。7、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。8、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。9、B【解析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項A錯誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項C錯誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，選項D錯誤。答案選B。10、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法進行分離提純，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項是A。11、C【解析】據(jù)(2)知有NH4+0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。12、A【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯誤。13、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯誤。答案選A。14、C【解析】

【詳解】A項：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C項：酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項：鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過程，故不選。故選C。15、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。16、B【解析】

A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應(yīng)③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故C錯誤；D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、溫度計水銀球位置不在支管口處未加石棉網(wǎng)未加沸石冷凝水上進下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管。【詳解】(1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反了，混合溶液加熱燒瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；燒瓶中未加沸石；(2)加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：b；(3)生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管，故答案為：溫度計；蒸餾燒瓶；冷凝管。20、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液