重慶市2020-2021學年高二化學下學期期中試題【含答案】

重慶市2020-2021學年高二化學下學期期中試題（含答案）（滿分：100分；考試時間：75分鐘）注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、班級、座號、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3．考試結束后，將答題卡交回（試題卷自己保存，以備評講）。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。下列表示正確的是A．4-甲基-2-戊烯的鍵線式： B．甲酸乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCHC．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．醋酸的電子式：化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制鏡B．纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維素C．煤中含有豐富的苯、甲苯等芳香烴，故工業(yè)上利用煤的干餾獲得芳香烴D．地溝油的主要成分為油脂，利用其在堿性條件下的水解可以制得肥皂下列有關說法錯誤的是A．植物油的氫化屬于加成反應B．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯C．硬脂酸（C17H35COOH）與乙酸互為同系物D．消去反應一定能使官能團的數(shù)目減少由乙醇合成乙二酸，下列涉及的反應類型最合理的順序是=1\*GB3①水解反應 =2\*GB3②加成反應 =3\*GB3③消去反應 =4\*GB3④氧化反應A．=3\*GB3③→=2\*GB3②→=1\*GB3①→=4\*GB3④ B．=1\*GB3①→=2\*GB3②→=3\*GB3③→=4\*GB3④C．=2\*GB3②→=3\*GB3③→=1\*GB3①→=4\*GB3④ D．=2\*GB3②→=3\*GB3③→=4\*GB3④→=1\*GB3①PPC塑料具有生物可降解性，可用于包裝材料等?？赏ㄟ^以下過程合成PPC，下列有關說法正確的是A．物質(zhì)甲的名稱為1，2—丙二醇，與甘油互為同系物B．上述=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③反應的原子利用率均達到100%C．PC中含有羰基，能與H2發(fā)生加成反應D．PC分子中含有一個手性碳原子某實驗小組利用如下實驗裝置（加熱裝置未畫出）制備乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點分別為78.5℃、117.9℃、77℃。下列有關說法錯誤的是A．溫度計2的示數(shù)應控制為77℃B．實驗開始時，應關閉K2，打開K1，從A口通入冷凝水，然后進行加熱回流C．回流一段時間后，應關閉K1打開K2，從C口通入冷凝水，然后進行蒸餾D．為進一步提純乙酸乙酯，可向餾分中加入適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液，從下口放出的即為較純凈的乙酸乙酯Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是A．由X制取Y的過程中有乙醇和水生成B．X與Y均能使溴水褪色，且原理完全一樣C．X能發(fā)生氧化、取代、消去反應D．等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．19g–18OH所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB．標況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAC．苯與苯甲酸的混合物共1mol，充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為7.5NAD．0.1mol乙酸乙酯與稀硫酸共熱，充分反應后得到乙醇的分子數(shù)為0.1NA下列實驗操作能達到目的的是選項實驗目的實驗操作A萃取溴水中的Br2向溴水中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置，分液B檢測淀粉的水解產(chǎn)物取一定量淀粉與稀硫酸共熱，一段時間后滴入少量的銀氨溶液，水浴加熱C比較醋酸，碳酸，苯酚的酸性將醋酸溶液滴入到NaHCO3溶液中，產(chǎn)生的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中D檢測中的官能團先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水某有機物A的分子式為C10H20O2，已知A～E有如右圖轉化關系。下列有關說法錯誤的是A．物質(zhì)B的化學式為C5H9O2NaB．符合上圖轉化關系的A共有4種C．上圖中1molD完全轉化成C轉移電子數(shù)為4NAD．能與NaOH溶液反應屬于C的同分異構體（不包含C）共有3種以秸稈為原料，合成PEF樹脂的路線如下：下列說法正確的是A．PEF樹脂一定條件可降解成小分子，能有效緩解“白色污染”，減少對環(huán)境的危害B．秸稈中富含的纖維素與葡萄糖、果糖都屬于糖類，且三者的最簡式相同C．5-HMF分子和FDCA分子中所有碳原子不可能共平面D．FDCA→PEF發(fā)生了縮聚反應，其中單體a為乙醇－1－1e－O2－e－O2－b側a側透氧膜太陽能B．該裝置實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能C．當產(chǎn)生H233.6L時，CO消耗1.5molD．a(chǎn)側的電極反應式為：H2O+2e－=H2↑+O2－將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的H2O和8.96L（標準狀況）的CO2。X的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基。關于X的下列敘述正確的是A．化合物X的相對分子質(zhì)量為106C．X的分子式為C8H10O2D．X屬于芳香族化合物的同分異構體（不含X本身），官能團與X相同的有機物有4種常溫下，用10mL0.1mol·L－1Na2A溶液吸收H2A氣體，吸收液的pH與的關系如圖所示。下列說法正確的是－－101···5.26.27.2RSTpHA．在R、S、T點對應溶液中，水的電離程度最小的是R點B．常溫下，H2A第二步電離的平衡常數(shù)為Ka2=1.0×10–6.2C．T、S之間某點對應的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA－)+2c(A2－)D．T點對應的溶液中：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)二、填空題：本大題共4個小題，共58分。(15分)已二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、相關數(shù)據(jù)、實驗步驟及裝置示意圖如下：原理：相關數(shù)據(jù)：物質(zhì)密度/g·cm–3熔點/℃沸點/℃溶解性相對分子質(zhì)量環(huán)已醇0.96225.9160.8可溶于水、乙醇、苯100己二酸1.360152337.5微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇，不溶于苯146實驗裝置：實驗步驟：I．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（稍過量），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。Ⅱ．預熱三口燒瓶至50℃左右，再緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，控制溫度80℃～90℃約10min，直至無紅棕色氣體生成為止。IV．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，抽濾收集析出的晶體、洗滌得粗產(chǎn)品。V．粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。裝置中儀器b的名稱為____________，NaOH溶液的作用是_______________________。該實驗最好采取____________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）的方式進行控溫。步驟IV中洗滌析出的己二酸晶體的目的是____________________________________，洗滌的最佳方式是___________（填序號）。a．依次用熱水和苯洗滌 b．依次用冷水和乙醇洗滌c．依次用冷水和苯洗滌 d．依次用熱水和乙醇洗滌步驟V粗產(chǎn)品可用_____________法進一步提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為____________（計算結果精確到0.1%）。寫出己二酸與對苯二甲醇（）合成高分子化合物的化學反應方程式：__________________________________________________________________。(14分)利用煉鋅礦渣［主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4］獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如下：已知：①浸出液中金屬離子主要含Ga3＋、Fe3＋、Zn2＋，含少量Fe2＋。②常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH如表1。③金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）如表2。表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度/(mol·L－1)開始沉淀pHFe2＋1.0×10－38.0Fe3＋4.0×10－21.7Zn2＋1.55.5Ga3＋3.0×10－33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率Fe2＋0Fe3＋99%Zn2＋0Ga3＋97%~98.5%ZnFe2O4中Fe的化合價為________，調(diào)pH前加入H2O2的目的是_________________。濾液1獲得的物質(zhì)是__________（填化學式，下同），水層1獲得的物質(zhì)是___________。Ga與Al化學性質(zhì)相似。反萃取時，加入過量NaOH溶液后，Ga的存在形式是____________（填化學式）。電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為_____________________________________。與NH3發(fā)生反應得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學方程式為_________________________________________________________________________。濾液1中殘余的Ga3＋的濃度為__________mol·L–1。(14分)減輕汽車尾氣對大氣的污染，處理CO、NOx成為了科研工作的熱點問題。已知H2還原CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=–49kJ·mol－1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=–41.1kJ·mol－1。則△H1=____kJ·mol－1。用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可以將NO還原成N2。①V2O5能改變反應速率是通過改變。②在1L的剛性密閉容器中分別充入6molNO、6molNH3和適量的O2，控制不同溫度，均反應tmin，測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如下圖所示。圖中A、B、C一定達平衡狀態(tài)的是____________。NO濃度始終增大的原因可能是_________________________________________________。科研人員研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H＜0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：時間/min024681012壓強/kPa150146.8143.92141.4139.4137.5137.5此溫度下，NO2的轉化率為，反應的平衡常數(shù)Kp=kPa–1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡（填“右移”、“左移”、“不移動”）。(15分)：。醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。已知：回答以下問題：A的名稱為_______________。反應=6\*GB3⑥的反應類型是_________________。反應=2\*GB3②的化學方程式為________________________________。E的結構簡式為_____________________。檢測物質(zhì)E中是否混有物質(zhì)D可選用下列___________試劑（填序號）。a．酸性高錳酸鉀b．溴水c．新制氫氧化銅若含D，寫出檢測時發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。F分子中含四元環(huán)，則F的結構簡式為_____________。分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有________種。①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為__________