重慶市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性月考卷九【含答案】

重慶市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性月考卷九（含答案）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Mg—24S—32Ti—48Fe—56一、選擇題：本題共14小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．商代鑄造工藝精湛的司母戊鼎屬于銅合金制品B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型有機高分子材料C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包括萃取操作D．長征五號火箭“胖五”用液氧、液氫作推進劑，發(fā)射時發(fā)生氧化還原反應(yīng)2．下列化學(xué)用語正確的是A．Na2S電子式為B．羧基的結(jié)構(gòu)式為C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH-含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個C．1mol3-苯基丙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAD．足量MnO2與1L12mol/L濃鹽酸反應(yīng)可以得到的Cl2分子總數(shù)為3NA4．下列離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B．將HI溶液滴加到Fe（OH）3懸濁液中：2I-＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：D．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3：3Mg（OH）2＋2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋5．短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q＞W(wǎng)，下列說法正確的是A．原子半徑：Q＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜QD．Q與W形成化合物時，一般是W顯負價、Q顯正價6．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．該有機物所有原子不可能共平面B．16.25g該有機物完全加成需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L溴單質(zhì)C．該有機物的核磁共振氫譜顯示有3個吸收峰D．該有機物是苯乙烯的同系物7．用圖所示裝置進行相關(guān)實驗，能達目的的是A．用圖甲裝置檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中是否含有Cu2＋B．用圖乙裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分C．用圖丙裝置制取乙酸乙酯D．用圖丁裝置制備NO8．某研究團隊實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”的工作原理如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)①～④中，含碳物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)B．該過程的總反應(yīng)為CO2＋2H2OCH4＋2O2C．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H＋]ad時，只發(fā)生斷鍵過程D．上述過程中太陽能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9．煙氣中的含氧濃度常用氧化鋯氧量分析儀測定，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．如圖所示參比側(cè)氧氣分壓高B．測量側(cè)電極反應(yīng)為2O2--4e-＝O2↑C．分析儀工作時ZrO2從左向右傳遞電子D．當(dāng)測量側(cè)處于不同環(huán)境中時，分析儀中電流大小會發(fā)生變化甚至發(fā)生方向反轉(zhuǎn)10．由下列實驗內(nèi)容能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A測定同溫度下同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，比較大小碳元素和硫元素的非金屬性強弱B向新制氫氧化銅懸濁液中滴加蔗糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象蔗糖中含有醛基C向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍溶液中含有Fe3＋D電流通過AlCl3溶液時，可以導(dǎo)電AlCl3是離子化合物11．某實驗小組以某廢催化劑（主要成分為SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4）為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用流程中的濾液2吸收B．步驟②操作中，加入雙氧水的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋C．濾渣2是SiO2D．步驟④操作為蒸發(fā)結(jié)晶12．實驗室制溴苯的原理為，某實驗小組按如圖所示流程模擬提純粗溴苯。已知：①溴苯與苯互溶；②各物質(zhì)的沸點如下：苯液溴溴苯沸點80℃59℃156℃下列說法正確的是A．水層①中加入KSCN溶液變紅，說明溴化鐵已完全被除盡B．水層②中含有兩種鹽C．操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是重結(jié)晶D．操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃儀器不重復(fù)13．某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體共amol，其中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10、0.06，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/（×105Pa）溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50％90％98％1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢B．減小壓強，速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達到98％時反應(yīng)已達平衡D．在8×105Pa，30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50％增至90％時段NO的反應(yīng)速率為14．已知：①Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10-33，Ksp[Cr（OH）3]＞Ksp[Al（OH）3]；②Cr（OH）3和Al（OH）3類似，是兩性氫氧化物；③離子濃度為10-5mol/L時可認為沉淀完全。圖甲為Cr和Al兩種元素在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，縱軸lgc表示lgc（M3＋）或。圖乙為常溫下，向含有物質(zhì)的量濃度均為cmol/L的鹽酸和CrCl3溶液中滴加濃度為cmol/L的NaOH溶液時pH與NaOH溶液體積的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．圖甲中Q代表Al3＋B．圖乙中，pH＝5時，c（Cr3＋）＝1.0×10-3.8mol/LC．圖乙中，A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D．根據(jù)圖甲所示，若溶液中Al3＋和Cr3＋的起始濃度均為0.1mol/L，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題～第17題為必考題，每道試題考生都必須作答；第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共3小題。15．綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2（Fe2O4）3、鐵酸鋅ZnFe2O4、FeTiO3]獲得鈦白（TiO2）和具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如圖：已知：①酸浸時，鈦元素以TiO2＋形式存在，室溫下TiO2＋極易水解；②常溫下，浸出液中各金屬元素的離子形成氫氧化物沉淀的pH見表1；③金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）見表2。表1金屬元素的離子形成氫氧化物沉淀的pH金屬元素的離子Fe2＋TiO2＋Fe3＋Zn2＋Ga3＋開始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金屬離子的萃取率金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋Ga3＋萃取率（％）099097～98.5（1）Ga2（Fe2O4）3中Fe元素的化合價為________，“浸出”時FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）操作1用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________；濾餅的主要成分是________；萃取前加入的固體X為________（填序號）。A．FeB．Fe2O3C．ZnD．FeSO4（3）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。電解反萃取液可制粗鎵，則陰極得到金屬鎵的電極反應(yīng)為________。（4）GaN可采用MOCVD技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵[Ga（CH3）3]為原料，在一定條件下與NH3發(fā)生反應(yīng)，得到GaN和一種氣態(tài)產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為________。（5）測定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：取wg樣品充分溶于過量硫酸中，使TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2＋，加入鋁粉將TiO2＋充分還原[TiO2＋＋Al→Ti3＋＋Al3＋（未配平）]。過濾后，將濾液用稀硫酸稀釋至100mL。取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴指示劑，用cmol/L的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定（Fe3＋能將Ti3＋氧化成四價鈦的化合物），重復(fù)上述滴定操作兩次，平均消耗NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①上述滴定過程中使用的指示劑為________。②鈦白中TiO2質(zhì)量分數(shù)為________（寫出最簡表達式即可）。16．辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。辛烯醛的制備及除雜流程如圖：已知：①相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：相對分子質(zhì)量沸點/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醛7275.70.8微溶辛烯醛1261750.85幾乎不溶②如圖甲，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)如下：?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖儀器a的名稱是________，操作1的名稱為________。（2）洗滌時用蒸餾水洗的目的是________，判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：________。（3）MgSO4干燥可以除去粗產(chǎn)品中少量的水，干燥完成的標(biāo)志是________，固體X的摩爾質(zhì)量為246g·mol-1，固體X的化學(xué)式為________。（4）關(guān)于圖乙、圖丙裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是________（填序號）。A．與普通過濾相比，抽濾可以加快過濾的速度，能得到較干燥的沉淀B．圖乙中儀器b可用于防倒吸C．圖丙裝置蒸餾時，加熱應(yīng)保持溫度計指示溫度為175℃D．圖丙中毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸，儀器c可換成球形冷凝管（5）請設(shè)計實驗方案證明辛烯醛中含有碳碳雙鍵：________。[提示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應(yīng)]（6）產(chǎn)率計算：若反應(yīng)器中共滴加了10.0mL正丁醛，最終收集到6.0g辛烯醛，產(chǎn)率為________％（保留1位小數(shù)）。17．我國致力于2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的綜合利用是重要的課題之一。（1）CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為捕獲劑的是________（填序號）。A．Ca（OH）2B．FeCl3C．Na2CO3D．CH3OH（2）利用電化學(xué)可以將CO2有效轉(zhuǎn)化為HCOO-，裝置如圖所示。①在該裝置中，左側(cè)Pt電極為________極；②裝置工作時，陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極生成的副產(chǎn)物可能是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成O2的體積為448mL時，測得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO-）＝0.03mol/L，則電解損失效率＝________。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：。（3）科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”（CO、H2），反應(yīng)歷程如圖所示：注：c（ads）為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量，其中TS表示過渡態(tài)。若E4＋E1＞E2＋E3，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為________。（4）水煤氣的變換反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH，將0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某溫度T℃下進行反應(yīng)。①平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為10％，則H2的轉(zhuǎn)化率為________。②反應(yīng)速率v＝v正-v逆＝k正c（CO2）c（H2）-k逆c（CO）c（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。測得在700℃和800℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。則ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0，計算N點對應(yīng)的________。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）③同樣在T℃時，向容器中加入過量的CoO（s），又增加了如下兩個平衡：a．CoO（s）＋H2（g）Co（s）＋H2O（g）Kab．CoO（s）＋CO（g）Co（s）＋CO2（g）KbKa、Kb為兩反應(yīng)的平衡常數(shù)。則Kb________Ka（填“大于”“小于”或“等于”）。（二）選考題：請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。18．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。（1）鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為NiOOH＋MH＝Ni（OH）2＋M，M表示儲氫合金?；鶓B(tài)Ni3＋的價層電子排布圖為________，Ni3＋最高能量的電子的能層符號為________。（2）可用KBH4和NaH2PO4處理儲氫合金電極。①KBH4中陰離子的空間構(gòu)型是________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是________。②NaH2PO4中各元素的電負性由大到小的順序為________。NaH2PO4陰離子的中心原子的雜化類型是________。（3）某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示。M是________（填元素符號），判斷理由為________。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若鐵鎂合金晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示Fe原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出Mg原子的投影位置。②儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為dnm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則儲氫后的晶體密度計算式為________g/cm3。19．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物I是一種有機材料中間體。實驗室用芳香烴A為原料的一種合成路線如圖：已知：①；②；③。請回答下列問題：（1）化合物B中的官能團名稱為________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為________，A→B＋C的化學(xué)反應(yīng)類型為________。（3）請寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）寫出E分子的順式結(jié)構(gòu)：________，F(xiàn)中含有________個手性碳原子。（5）W是I的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：________。①屬于萘（）的一元取代物；②W能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；根據(jù)題目所給信息，設(shè)計由CH3CH2CH2OH和制備的合成路線（無機試劑任選）。巴蜀中學(xué)2021屆高考適應(yīng)性月考卷（九）化學(xué)答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號1234567答案BBCDCCD題號891011121314答案BCAABBB【解析】1．碳化硅是一種新型無機非金屬材料。2．A項，Na2S電子式Na+應(yīng)該分開書寫。C項，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式鏈節(jié)應(yīng)只有2個碳。D項，左上角是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為18。故選B。3．A項，1molOH?含有的電子數(shù)為10NA。B項，標(biāo)況下SO3非氣體。C項，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，故苯乙烯含有1個碳碳雙鍵數(shù)，為正確選項。D項，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀后就不再反應(yīng)，所以鹽酸無法完全反應(yīng)，得到的Cl2分子總數(shù)少于3NA。4．A項未配平。B項，F(xiàn)e(OH)3不能拆分。C項，Na2SO3過量，產(chǎn)物不會出現(xiàn)H+，應(yīng)生成HSOeq\o\al(?,3)。5．考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q>W，故判斷Q應(yīng)在W的右側(cè)，根據(jù)元素周期律可判斷A、B、D項均為錯誤選項。6．A項，該有機物分子所有原子可能共平面。B項，標(biāo)況下溴單質(zhì)為液體。C項，該分子的結(jié)構(gòu)對稱，雙鍵碳上有2種，苯環(huán)上有1種，共3種化學(xué)環(huán)境的H。D項，苯乙烯含有一個雙鍵，該分子還有2個雙鍵，不是同系物。7．A項，銅與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有濃硫酸，加入順序為酸入水。B項，裝置為密閉裝置，蒸餾時氣壓過大，液體不能正常流下，可能引起爆炸。C項，制取乙酸乙酯需要用到濃硫酸。D項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO用排水法收集。8．A項，碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)。C項，生成O2還有成鍵。D項，在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能過程中，也有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能。9．A項，根據(jù)氧濃度電勢，氧分壓高的一側(cè)的氧以離子形式向氧分壓低的一側(cè)遷移，所以參比側(cè)氧分壓高。B項，氧離子遷移到測量側(cè)失電子生成氧氣。C項，ZrO2是固體電解質(zhì)能傳遞氧離子。D項，環(huán)境中氧濃度不同，電流會發(fā)生變化，當(dāng)氧濃度大于參比側(cè)時，電池的正負極會互換。10．A項，S與C的最高正價分別是+6和+4，因此測定等濃度的硫酸鈉和碳酸鈉溶液的pH，前者小于后者，則非金屬性S>C。B項，蔗糖中不含醛基。C項，黃色溶液可能是溴水。D項，氯化鋁溶液導(dǎo)電是因為溶液中氯化鋁電離成氯離子和鋁離子，離子化合物的判斷要在熔融態(tài)下電離。11．SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4中加入H2SO4，只有ZnS、Fe3O4反應(yīng)，濾渣1是SiO2、CuS，往濾渣1中加入H2SO4和H2O2，CuS反應(yīng)生成CuSO4和S，濾渣2是SiO2和S，由CuSO4溶液得到粗藍礬晶體的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。12．水層①中加入KSCN溶液變紅只能說明溶液中含有Fe3+，A錯誤。水層②中是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，B正確。操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是蒸餾，C錯誤。操作Ⅰ是分液，操作Ⅳ是過濾，都用到燒杯，D錯誤。13．兩組壓強相同的實驗中，當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度高時需要時間長，因此降低溫度，速率變快，A錯誤。兩組實驗溫度相同時，當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率相同時，壓強大時需要時間短，因此減小壓強，速率減慢，B正確。從題中所給的數(shù)據(jù)無法判斷當(dāng)轉(zhuǎn)化率達到98%時，反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)，C錯誤。容器體積未知，無法計算，D錯誤。14．根據(jù)圖甲以及溶度積常數(shù)分析可知，pH相同時溶液中鋁離子濃度小于鉻離子，所以N代表鋁離子，Q代表鉻離子，所以A錯誤。根據(jù)圖乙中C點判斷，此時鉻離子沉淀完全，由此得到Ksp[Cr(OH)3]=，在pH=5時，溶液中c(Cr3+)=，因此B正確。圖乙表示A到D的過程中先有HCl和NaOH反應(yīng)，HCl抑制水的電離，因此水的電離程度增大，再有氯化鉻與氫氧化鈉反應(yīng)，鉻離子促進水的電離，因此水的電離程度減小，最后是氫氧化鉻溶解變?yōu)樗牧u基合鉻離子，會促進水的電離，因此水的電離程度增大，則A到D的過程中水的電離程度變化為先增大，后減小，再增大，所以C錯誤。鋁離子沉淀完全時c3(OH?)=，此時溶液中鉻離子濃度為mol/L，大部分也會沉淀，因此不能通過調(diào)節(jié)pH實現(xiàn)兩種元素的分離，所以D錯誤。二、非選擇題（一）必考題：共3小題，共43分。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）+3（1分）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2）漏斗（1分）Ga(OH)3、Fe(OH)3AC（3）GaOeq\o\al(?,2)+3e?+2H2O=Ga+4OH?（4）Ga(CH3)3+NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))3CH4+GaN（5）①16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）滴液漏斗（1分）分液（1分）（2）除去NaOH（1分）取最后一次洗滌液于試管中，測得洗滌液pH為7（3）有機相澄清透明（1分，合理答案可給分）MgSO4·7H2O（4）CD（5）（6）85.717．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）

（1）AC（2）①陽（寫正，不給分）（1分）②H2（1分）25%（3）C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)（不標(biāo)狀態(tài)也可以）（4）①30%②<（1分）0.018③大于（1分）【解析】（1）能夠與CO2反應(yīng)的物質(zhì)，其中Ca(OH)2為石灰乳狀態(tài)。（2）①右側(cè)Pt電極為陰極，電極上CO2轉(zhuǎn)化為HCOO?，CO2+2e?+H2O=HCOO?+OH?。②陽極的電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2+4H+，生成標(biāo)況下O2448mL，共0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.08mol，即為電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；陰極區(qū)內(nèi)c(HCOO?)=0.03mol/L，體積為1L，則n(HCOO?)=0.03mol，則生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06mol，則電解效率為。（3）因為E4+E1>E2+E3，則有E4?E3>E2?E1，說明TS2步驟活化能更大，是決速步驟，則化學(xué)方程式為C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)，不標(biāo)狀態(tài)也可以。（4）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，則水蒸氣為（0.1+0.2）×10%=0.03mol，則反應(yīng)的H2為0.03mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。②根據(jù)先拐先平判斷，800℃時CO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；N點對應(yīng)的溫度為700℃，其平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式，則K=，則在N點時，。③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可由a?b得到，則K=，根據(jù)（4）中①可得K=，則Kb>Ka。（二）選考題：共15分。18．（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分