復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件說(shuō)課稿

《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》說(shuō)課稿當(dāng)陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)夏紅★教材和學(xué)情分析《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件》是人教版初中化學(xué)第十一單元課題1的內(nèi)容。復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用貫穿第十和第十一兩個(gè)單元，是掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，這部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)集中，學(xué)生極易產(chǎn)生畏難情緒，甚至對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)失去信心。通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的學(xué)習(xí)，可弱化遇到的各個(gè)難點(diǎn)。學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，既鞏固掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，又是提高學(xué)生綜合分析能力的著眼點(diǎn)，是學(xué)好第十和第十一單元的關(guān)鍵?！锝虒W(xué)目標(biāo)和重、難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；學(xué)會(huì)應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生；教學(xué)重、難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件★過(guò)程與方法通過(guò)學(xué)生歸納、總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)，進(jìn)而認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性?！锝虒W(xué)過(guò)程我將教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為以下幾個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：復(fù)習(xí)引入、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論、歸納總結(jié)、引導(dǎo)記憶、習(xí)題鞏固一、復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義：AB+CD=AD+CB復(fù)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)，并以網(wǎng)絡(luò)的形式表示出來(lái)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，你覺(jué)得哪些物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖上面做上記號(hào)"

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件新授1.實(shí)驗(yàn)引入：課本實(shí)驗(yàn)11-3，學(xué)生通過(guò)觀察分析完成下表反應(yīng)方程式反應(yīng)物類型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①CuSO4+NaOH-鹽+堿②CuSO4+BaCl2-2.學(xué)生討論、分析歸納出生成物特點(diǎn)，教師指出反應(yīng)物特點(diǎn):鹽+堿生成物中有生成反應(yīng)物都可溶鹽+鹽生成物中有生成反應(yīng)物都可溶層層深入，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出兩個(gè)熟悉的鹽和酸之間的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，并找出生成物相同處Na2CO3+HCl一CaCO3+HCl一學(xué)生分析歸納出生成物特點(diǎn)，教師指出反應(yīng)物特點(diǎn)：酸+鹽生成物中有生成，反應(yīng)物中酸溶于水，鹽可以不溶回憶酸堿的化學(xué)性質(zhì)，并在酸堿鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖上，標(biāo)出可以發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)方程式HCl+NaOH—Cu(OH)2+HNO3—HCl+CuO—分析歸納反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)酸+堿生成物中有生成，反應(yīng)物中酸溶堿可不溶酸+金屬氧化物生成物中有生成，反應(yīng)物中酸溶金屬氧化物可不溶歸納小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有—、或生成(強(qiáng)調(diào)：滿足其中任意一個(gè)條件即可)反應(yīng)物：有酸可不溶，無(wú)酸必須溶引導(dǎo)記憶復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。引導(dǎo)學(xué)生閱讀課后酸堿鹽的溶解性表，教師告訴學(xué)生記憶口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，氯化物中銀難溶，硫酸鹽中鋇難溶，溶堿外加鋇和鈣（微溶），碳酸鹽溶鉀鈉銨9.習(xí)題鞏固：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分組寫(xiě)出反應(yīng)方程式：HCl、HSO.、NaOH、Cu（OHL、Ca（OHL、Fe0、CaCO、CuSO”BaCL、AgNO,酸：堿：鹽：知識(shí)小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：有酸可不溶，無(wú)酸必須溶生成物：有海（水）陸（沉淀）或空（氣體）生成反饋應(yīng)用（課堂練習(xí)）★板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)第三課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物：有海（水）陸（沉淀）或空（氣體）生成反應(yīng)物：有酸可不溶，無(wú)酸必須溶課堂練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，完成反應(yīng)，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由HSO+NaOH24HSO+NaCl24H2SO4+K2CO3H2SO4+Ba（NO3）2HSO+FeO24有甲、乙兩組溶液，乙組中有一種物質(zhì)可分別與甲組中的三種物質(zhì)反應(yīng)。甲：AgNO3NaOHK2CO3乙：Ba（OH）2HClNaCl該物質(zhì)是，請(qǐng)說(shuō)明理由，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-課后合作探討Cl-和SO廣怎樣檢驗(yàn)？?jī)善繜o(wú)色溶液分別是稀鹽酸和稀硫酸。用AgNO3溶液區(qū)分還是用BaCl2溶液區(qū)分？為什么？★預(yù)期效果通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)