2018人教高中化學29總復習化學平衡移動(基礎)知識講解

2021人教版高中化學29總復習化學均衡挪動(基礎)知識解說2021人教版高中化學29總復習化學均衡挪動(基礎)知識解說2021人教版高中化學29總復習化學均衡挪動(基礎)知識解說高考總復習化學均衡挪動【考大綱求】1．認識化學均衡挪動的見解、條件、結果。2．理解外界條件〔濃度、壓強、催化劑等〕對反應速率和化學均衡的影響，認識其一般規(guī)律并能用有關理論解說其一般規(guī)律。。3．理解勒夏特列原理，掌握均衡挪動的有關判斷，解說生產(chǎn)、生活中的化學反應原理?！究键c梳理】考點一、化學均衡挪動的見解：1、見解：可逆反應抵達均衡狀態(tài)后，反應條件〔如濃度、壓強、溫度〕改變，使v正和v逆不再相等，原均衡被損壞，一段時間后，在新的條件下，正、逆反應速率又從頭相等，即v正'=v逆'，此時抵達了新的均衡狀態(tài)，稱為化學均衡的挪動。應注意此時v正'≠v正，v逆'≠v逆。改變條件V正=V逆一段時間后V正=V逆V正=V逆不均衡狀態(tài)新均衡狀態(tài)均衡狀態(tài)2、均衡發(fā)生挪動的根本源因：V正、V逆發(fā)生改變，致使V正≠V逆。3、均衡發(fā)生挪動的標記：新均衡與原均衡各物質的百分含量發(fā)生了變化。重點解說：①新均衡時：V′正=V′逆，但與原均衡速率不等。②新均衡時：各成分的百分含量不變，但與原均衡不同樣。③經(jīng)過比較速率，可判斷均衡挪動方向：當V正＞V逆時，均衡向正反應方向挪動；當V正＜V逆時，均衡向逆反應方向挪動；當V正＝V逆時，均衡不發(fā)生挪動?？键c二．化學均衡挪動原理〔勒夏特列原理〕：1、內容：假如改變影響均衡的條件之一〔如：溫度、濃度、壓強〕，均衡就將向著能夠“減弱〞這類改變的方向挪動。重點解說：〔1〕原理的合用范圍是只有一個條件變化的狀況〔溫度或壓強或一種物質的濃度〕，當多個條件同時發(fā)生變化時，狀況比較復雜?！?〕注意理解“減弱〞的含義：定性的角度，均衡挪動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向。均衡挪動的結果能減弱外界條件的變化，如高升溫度時，均衡向著吸熱反應方向挪動；增添反應物，均衡向反應物減少的方向挪動；增大壓強，均衡向體積減少的方向挪動等。定量的角度，均衡結果但是減弱了外界條件的變化而不可以夠完滿抵消外界條件的變化量?！?〕這類“減弱〞其實不可以夠抵消外界條件的變化，更不會“超越〞這類變化。如：原平衡系統(tǒng)的壓強為p，假定其余條件不變，將系統(tǒng)壓強增大到2p，均衡將向氣體體積減小的方向挪動，抵達新均衡時的系統(tǒng)壓強將介于p～2p之間。又如：假定某化學均衡系統(tǒng)原溫度為50℃，現(xiàn)升溫到100℃〔其余條件不變〕，那么均衡向吸熱方向挪動，抵達新均衡時系統(tǒng)溫度變成50℃~100℃。2、合用范圍：已達均衡狀態(tài)的可逆反應3、推行：該原理合用于好多均衡系統(tǒng)：如化學均衡、溶解均衡、電離均衡、水解均衡、絡合均衡等?？键c三．影響化學均衡的外界條件：主要有：濃度、壓強、溫度等1、濃度：其余條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，均衡向正反應方向挪動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，均衡向逆反應方向挪動。重點解說：因為純固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以改變純固體或純液體的量，不影響化學反應速率，所以均衡不發(fā)生挪動。所以濃度改變僅合用于溶液或氣體物質。2、壓強：其余條件不變時，關于有氣體參加的可逆反應：①假定反應前、后氣體的物質的量〔或氣體體積數(shù)〕之和不相等：抵達均衡后，增大壓強，均衡向氣體體積數(shù)減小的方向挪動；減小壓強，均衡向氣體體積數(shù)增大的方向挪動；②假定反應前、后氣體的物質的量〔或氣體體積數(shù)〕相等：抵達均衡后，改變壓強，均衡不挪動。3、溫度：其余條件不變時，高升溫度，均衡向吸熱反應〔△H＞0〕方向挪動；降低溫度，均衡向放熱反應〔△H＜0〕方向挪動。重點解說：關于可逆反應，催化劑同樣程度地改變正、逆反應速率，所以使用催化劑化學均衡不挪動。小結：外界條件對化學均衡的影響結果外界條件對化學均衡的影響“僅〞改變影響均衡的一個條件化學均衡的挪動方向化學均衡挪動的結果增大反應物濃度向正反應方向挪動反應物濃度減小，但比本來大減小反應物濃度向逆反應方向挪動反應物濃度增大，但比本來小增大生成物濃度向逆反應方向挪動生成物濃度減小，但比本來大減小生成物濃度向正反應方向挪動生成物濃度增大，但比本來小增大概系壓強向氣體體積減小的方向挪動系統(tǒng)壓強減小，但比本來大減小系統(tǒng)壓強向氣體體積增大的方向挪動體積壓強增大，但比本來小高升溫度向吸熱方向挪動系統(tǒng)溫度降低，但比本來高降低溫度向放熱方向挪動系統(tǒng)溫度高升，但比本來低考點四、外因對反應速率和化學均衡的影響的比較：1、關于可逆反應

N2＋3H2

2NH3

△H<0

已必定條件下抵達均衡

,進行以下分析

:V正

V逆

兩者關系

挪動方向

N2

轉變率減小容積〔即加壓〕

↑↑

V正＞V

逆

→

↑升溫↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2〔N2濃度增大〕↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性氣體〔濃度均不變〕——V正=V逆——定壓充入惰性氣體〔相當于擴大容積↓↓V正＜V逆←↓減壓〕分別出NH3〔降低NH3濃度〕↓↓V正＞V逆→↑使用〔正〕催化劑↑↑V正=V逆——注：“↑〞表示增大，“↓〞表示降低，“—〞表示不變222HI(g)△H<0已必定條件下抵達均衡,進行以下分析:2、關于可逆反應H(g)＋I(g)V正V逆兩者關系挪動方向H2轉變率減小容積〔即加壓〕↑↑V正=V逆——升溫↑↑V正＜V逆←↓定V充入H2〔H2濃度增大〕↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性氣體〔濃度均不變〕——V正=V逆——定壓充入惰性氣體〔相當于擴大容積↓↓V正=V逆——減壓〕分別出HI(g)〔降低HI濃度〕↓↓V正＞V逆→↑注：“↑〞表示增大，“↓〞表示降低，“—〞表示不變重點解說：上表對有關知識進行了比較分析，但在解題時還須靈巧應用。如察看上表，還能夠夠得出以下規(guī)律：①改變一個影響要素，v正、v逆的變化不可以能是一個增大，另一個減小的，兩者的變化趨向是同樣的，但是變化大小不同樣樣〔催化劑狀況除外〕；②均衡向正反應方向挪動其實不是v正增大，v逆減小。考點五．小結：分析化學均衡挪動問題的一般思路速率不變：如容積不變時充入惰性氣體改變條件程度同樣使用催化劑或對反應前后氣體[v(正)=v(逆)]體積無變化的反應改變壓強均衡不挪動速率改變程度不同樣濃度壓強均衡挪動[v(正)≠v(逆)溫度重點解說：⑴不要把v正增大與均衡向正反應方向挪動等同；⑵不要把均衡向正反應方向挪動與原料轉變率的提升等同?！?〕“惰性氣體〞對化學均衡的影響①恒溫、恒容條件：原均衡系統(tǒng)充入惰性氣系統(tǒng)統(tǒng)總壓強增大—→系統(tǒng)中各反應成分的濃度不變—→平衡不挪動②恒溫、恒壓條件：充入惰性氣體原均衡系統(tǒng)容器容積增大，系統(tǒng)的分壓減小—→各組分的濃度同樣倍數(shù)減小體積不變的反應體積改變的反應

均衡不挪動。均衡向氣體體積增大的方向挪動?！镜湫屠}】種類一：運用勒夏特列原理解說一些生產(chǎn)、生活、實驗現(xiàn)象【高清講堂：化學均衡挪動練一練1】例1．以下各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解說的是：A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．H2、I2、HI均衡混淆氣加壓后顏色變深C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D．參加催化劑有益于氨的催化氧化【答案】A【分析】勒夏特列原理即均衡挪動原理。A項存在均衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照發(fā)生：，可使均衡向正反應方向挪動，Cl2濃度減小，顏色變淺，符合上述原理。B項存在均衡：H2+I2(g)2HI，加壓均衡不挪動，不可以夠用均衡挪動原理解說，加壓顏色變深是因為I2的濃度增大。C項，2FeCl3+Fe=3FeCl2，不是可逆反應，不存在均衡。D項催化劑不可以夠使均衡挪動，參加催化劑有益于反應是為了加速反應速率?！菊務摗恐挥写嬖诰獾呐矂訂栴}才能用化學均衡挪動原理解說。貫串交融：【變式1】以下事實不可以夠用化學均衡挪動原理解說的是〔〕．強堿存在的條件下，酯的水解程度增大B．加催化劑，使N2和H2在必定條件下轉變成氨氣C．可用濃氨水和氫氧化鈉固系統(tǒng)取氨氣D．加壓條件下有益于SO2和O2反應生成SO3【答案】B【分析】A中酯的水解反應是可逆反應：酯+水酸+醇，在強堿存在的條件下，堿能夠中和水解生成的酸，使水解均衡向右挪動。催化劑只好等倍的改變正、逆反應速率，而不可以夠使均衡發(fā)生挪動。氨水中存在均衡：NH32NH32ONH4+―，所+HO·H+OH以參加氫氧化鈉后均衡左移，有益于產(chǎn)生氨氣。SO2和O2反應生成SO3的反應是體積減小的反應，所以加壓條件下右移，有益于SO3生成?！咀兪?】以下事實能應用勒夏特列原理來解說的是〔〕A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，SO2的催化氧化采納常壓而不是高壓B．參加催化劑有益于氨的氧化反應C．高壓對合成氨有益．500℃左右比室溫更有益于合成氨的反應【答案】C種類二：改變外界條件對化學均衡挪動的影響例2、〔2021東北師大附中〕關于可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD〔此中A和C都是無色氣體〕，當?shù)诌_均衡時，以下表達正確的選項是〔〕。A．增大壓強，均衡不挪動，說明〔rn+n〕必定等于〔p+q〕B．高升溫度，A的轉變率減小，說明正反應是吸熱反應C．假定增添B的量，均衡系統(tǒng)顏色加深，說明B必是氣體物質D．假定B是氣體，增添A的量，A、B轉變率都必定增大【思路點撥】加壓均衡向氣體體積減小的方向挪動，升溫均衡向吸熱反應方向挪動?！敬鸢浮緾【分析】A項是錯誤的，壓強改變均衡不挪動只好說明反應前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應物B和生成物D不用然都是氣體，所以這個關系式不正確。關于B項，依據(jù)均衡挪動原理，高升溫度，均衡左移只好說明正反應是放熱反應。關于D項，假定增添A的量，A的轉變率減小而不是增大。所以C項是正確的?！究偨Y升華】假如改變影響均衡的條件之一〔如：溫度、濃度、壓強〕，均衡就將向著能夠“減弱〞這類改變的方向挪動。貫串交融：【高清講堂：化學均衡挪動例6】【變式1】在必定溫度和壓強下，合成氨反應抵達均衡時，以下操作不會使均衡發(fā)生挪動的是A．恒溫恒壓時充入氨氣B．恒溫恒容時充入氮氣C．恒溫恒容時充入氦氣D．恒溫恒壓時充入氦氣【答案】C【分析】A項，恒溫恒壓時充入氨氣均衡左移；B項，恒溫恒容時充入氮氣，氮氣濃度增大，故均衡右移；C項，恒溫恒容時充入氦氣，各成分濃度不變均衡不移；D項，恒溫恒壓時充入氦氣，那么容積擴大相當于減壓，均衡左移?！靖咔逯v堂：化學均衡挪動例8】【變式2】在某溫度時，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在一帶有活塞的密閉容器中抵達均衡，以下說法不正確的是．．．．恒溫、壓縮體積，均衡不挪動，顏色加深B．恒壓、充入HI(g)，開始時正反應速率減小C．恒容、充入HI(g)，正反應速率減小D．恒容、充入H2，I2的濃度降低【答案】C【分析】A項，均衡不挪動，壓縮，體積變大，前兩物質的濃度變小，速率變??；大；D項，恒容、充入H2，均衡右移，【高清講堂：化學均衡挪動例2】

I2濃度變大，顏色加深；C項，恒容、充入I2的濃度降低。

B項，充入氣體，恒壓，HI(g)，正反應速率漸漸增【變式3】已成立化學均衡的某可逆反應，當改變條件使化學均衡向正向挪動時，以下有關表達正確的選項是：①生成物的百分含量必定增添；②生成物的產(chǎn)量必定增添；③反應物的轉變率必定增大；④反應物的濃度必定降低；⑤正反應速率必定大于逆反應速率；⑥使用適合的催化劑A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤【答案】B【分析】使化學均衡向正方向挪動的方法有多種方法，假定參加某種反應物，反應物變多，反應物轉變率不用然增添，故③、④錯，生成物的百分含量也不用然增添，故①錯。催化劑不可以夠改變化學均衡方向，只好改變反應速率，⑥錯。種類三：綜合應用例3、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為123(s)+CO(g)2Fe(s)+CO2(g)。3FeO3該反應在不同樣溫度下的均衡常數(shù)以下：溫度／℃100011501300均衡常數(shù)請回復以下問題：1〕該反應的均衡常數(shù)表達式K=________，H________0〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕；2〕在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后抵達均衡。求該時間范圍內反應的均勻反應速率v(CO2)=________，CO的均衡轉變率=________；〔3〕欲提升〔2〕中CO的均衡轉變率，可采納的舉措是________。A．減少Fe的量B．增添FeO的量C．移出局部CO223D．提升反應溫度E．減小容器的容積F．參加適合的催化劑【答案】〔1〕c(CO2)＜〔2〕0.006mol·(L·min)－160%〔3〕Cc(CO)【分析】〔1〕注意物質的狀態(tài)，跟著溫度高升K漸漸減小，所以此反應是放熱反應；〔2〕由：12Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)33―始態(tài)〔mol·L1〕終態(tài)〔mol·L―1〕

―x0.1+xxx溫度為1000℃，所以c(CO2)x)，所以x=0.06，Kc(CO)x)v(CO2)

L10min

1=0.006mol·(L·min)－1；CO的均衡轉變率100%60%?！?〕Fe2O3、Fe均是固體，改變Fe、Fe2O3的量不影響反應速率和化學均衡，故A、B反應速率、化學均衡均不改變；C移出局部CO2，均衡右移，能夠采納；D此反應為放熱反應，高升溫度，均衡左移，不可以夠采納；E減小容器體積，相當于加壓，均衡不挪動，不可以夠采納；F催化劑只影響化學反應速率，對均衡挪動無影響，不可以夠采納?！菊務摗俊?〕進行化學均衡常數(shù)的計算時要注意：濃度是指均衡時各物質的物質的量濃度，不是物質的量，也不是某一時辰〔未達均衡〕時的濃度。2〕計算時，依據(jù)題意適合假定未知數(shù)，利用“三段式〞找出有關量之間的關系，列方程求解。3〕化學均衡計算要擅長用不同樣的計算方法，如守恒法、等