2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章第二節(jié)第2課時元素周期律基礎(chǔ)牢固一、選擇題1．以下說法中正確的選項是(C)．元素周期律的實質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞加元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元生性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C．依照元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2的元素必然是金屬元素剖析:元素周期律的實質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞加，元生性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化以致元生性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；依照元素原子的外面電子排布的特色,可將元素周期表分成五個地域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)≤2的元素不用然都為金屬元素,氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2,它們都是非金屬元素,D錯誤。2．同周期有以下電子排布式的原子中，第一電離能最小的是(B）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6剖析:擁有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài),故其第一電離能最小.3．以下關(guān)系中正確的選項是(A）A．電負(fù)性O(shè)〉S>As，原子半徑r（O）〈r（S)〈r(As)B．電負(fù)性O(shè)〈S<As,原子半徑r(O)<r(S）<r(As）C．電負(fù)性O(shè)〈S<As，原子半徑r(O）〉r（S）〉r（As）1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．電負(fù)性O(shè)>S〉A(chǔ)s,原子半徑r(O)〉r（S)>r（As）剖析：O、S、As非金屬性逐漸減弱,故電負(fù)性O(shè)>S〉A(chǔ)s；由于其所在周期不同樣,故原子半徑r(O）<r（S）<r（As)。4．以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的選項是（A）剖析:同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，因此HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。5．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：22622；22623;223;224①1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p③1s2s2p④1s2s2p。則以下有關(guān)比較中正確的選項是（A)A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞①．最高正化合價：④＞③＞②＞①剖析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知22623223為Si元素；②1s2s2p3s3p為P元素；③1s2s2p

226222s,①2p1s3s3p為N元素；224④1s2s2p為O元素。A．同周期自左而右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，因此電負(fù)性N＞P，O＞S,故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．同周期自左而右原子半徑減小，因此原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿牢固狀態(tài),能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，因此第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤;D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價,因此最高正化合價③＝②＞①D,錯故誤.6．(2018·高考訓(xùn)練）以下說法中正確的選項是（A)A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大剖析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，因此選項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，牢固性強,因此鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不正確，應(yīng)該是稀有氣體的.同樣依照元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選A.7．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)以下:I1I2I3I4I5I6I/1211141857（kJ·mo8177455788313788l－1)則元素X的常有價態(tài)是（C）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6剖析：比較表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子簡單3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精失去，因此，該元素的常有化合價為＋3。8．以下四種粒子中，半徑按由大到小的排列序次是（A)①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)表示圖：②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5④W基態(tài)原子有2個能層,電子式：錯誤!錯誤!錯誤!A．③〉①>②>④B．③〉②>①>④C．①〉③>④>②D．①>④〉③>②剖析：由題意可知:X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F.S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列序次為r（S2－）>r（S)>r（Cl)>r(F)。9．鋰和鎂在元素周期表中有特別“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。以下有關(guān)鋰及其化合物表達正確的選項是(B)A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解剖析：元素周期表中，處于對角線地址的元素?fù)碛邢嗨频男再|(zhì)，則依照MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。二、非選擇題10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能夠說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是__C、E、F____。A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>Y4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．電負(fù)性:X〉YE．單質(zhì)的熔點：X<YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX〉HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價剖析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項）、氣態(tài)氫化物的牢固性(B項)、元素的電負(fù)性（D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項）以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱.但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能夠說明和比較元素的非金屬性強弱。比方，I1(Cl)>I1(P）〉I1(S)，非金屬性：Cl〉S>P；水溶液酸性：HCl〉HF、HCl>H2S；非金屬性：Cl〈F、Cl〉S。11．在以下空格中，填上合適的元素符號：(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是__Na____,第一電離能最大的元素是__Ar____。2）在元素周期表中，原子半徑最小的元素是__H____，電負(fù)性最大的元素是__F____。3)最爽朗的氣態(tài)非金屬原子是__F____.4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：__N、P____。（5)第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的元素是__Na____。剖析：同周期中從左到右，元素的第一電離能（除ⅢA族、ⅥA族失態(tài)外）逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar.電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精同主族從上到下逐漸減小,故周期表中,電負(fù)性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的只有NaOH。能力提升一、選擇題1．依照對角線規(guī)則，以下物質(zhì)的性質(zhì)擁有相似性的是(A）A．硼和硅B．鋁和鐵C．碳和鋁D．銅和金剖析：A．硼和硅位于對角線地址,性質(zhì)相似，故A正確;B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線地址，故B錯誤；C．碳和鋁不是對角線地址，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素,不處于對角線,故D錯誤。應(yīng)選A.2．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布同樣，以下說法中正確的選項是(D）A．X的原子半徑比Y的小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X＞YD．第一電離能X＜Y剖析:Xm＋與Yn－的核外電子排布同樣,核電荷數(shù)之差為m＋n，則質(zhì)子數(shù)X＞Y，X位于Y的下一周期,故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子,第一電離能X＜Y，電負(fù)性X＜Y。3．以下各組元生性質(zhì)的遞變情況錯誤的選項是（D)A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增添B．P、S、Cl元素的最高化合價依次高升6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．N、O、F電負(fù)性依次增大．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大剖析:同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小,故D項錯誤。4．如圖為元素周期表前四周期的一部分,以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達中,正確的選項是（D)A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的同樣C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素剖析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由地址可知,X為F,W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為牢固結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的同樣，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W吻合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確;應(yīng)選D。5．（2018·江西玉山測試）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下:①22624；22623223;1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p;③1s2s2p225)④1s2s2p。則以下有關(guān)比較中正確的選項是（AA．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精．最高正化合價：④＞③＝②＞①剖析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知①226242s2p3s1s3p是S元素,22623223是N元素，②1s2s2p3s3p是P元素，③1s2s2p225,但④1s2s2p是F元素,A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿牢固狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，因此第一電離能S〈P，同主族自上而下第一電離能降低，因此第一電離能N〉P，因此第一電離能S<P〈N<F，即④〉③〉②>①,A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，因此原子半徑P>S，N〉F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即②>①〉③>④,B錯誤；C．同周期自左右電負(fù)性增大,電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，因此電負(fù)性S＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價,因此最高正化合價：①＞②＝③＞④，D錯誤;答案選A.6．已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X〉Y,以下說法正確的選項是(D)A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價B．第一電離能Y必然小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的牢固性:HmY小于HnX剖析：電負(fù)性X〉Y,說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時X顯負(fù)價,Y顯正價，因此A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有失態(tài)現(xiàn)象,如：硫元素和磷元素，硫元素的電負(fù)性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，因此B錯誤;電負(fù)性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越牢固,因此C錯誤,D正確。8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．（2018·高考訓(xùn)練）以下有關(guān)元生性質(zhì)的說法不正確的選項是D)A．擁有以下電子排布式的原子中，2262222322222624原子半徑最大①1s2s2p3s3p②1s2s2p③1s2s2p④1s2s2p3s3p的是①B．擁有以下價電子排布式的原子21222324中,①3s3p②3s3p③3s3p④3s3p，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞加的是③D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋剖析：A、四種元素分別是Si、N、C、S,電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，因此Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，③的p能級是3個電子,為半充滿的牢固狀態(tài)，因此③第一電離能最大，正確；C、三組元素中,前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強，正確;D、依照該元素的逐級的電離能可知,該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，因此該元素的最外層有2個電子，與氯氣反應(yīng)時，失去2個電子,表現(xiàn)為＋2價，因此生成的陽離子是X2＋,錯誤，答案選D.二、非選擇題8．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最爽朗的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子，只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能__>____(填“<”“>”或“＝")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的序次為__N<O<F____(用元素符號表示）.（2）D元素原子的價電子排布式是__3s2____.(3）C元素的電子排布圖為______；E3＋的離子符號為__Fe3＋____。(4）F元素位于元素周期表的__ds____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar］3d104s1____。(5)G元素可能的性質(zhì)__A____。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體資料B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于鍺．其第一電離能小于硒(6)爽朗性：D__>____Al（填“〉”或“〈”,下同，）I1(Mg)__〉____I1（Al)，其原因是__鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不牢固____。剖析：A元素的價電子構(gòu)型為nsnnPn＋1,則A是N；C元素為最爽朗的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu;G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As.（1）由于N的最外層電子處于半充滿的牢固狀態(tài)，失去電子比O難，因此元素的第一電離能A>B;一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大,元素的電負(fù)性越大.因此A、B、C三種元素的電負(fù)性10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精由小到大的序次為N〈O<F。(2)鎂元素原子的價電子排布式是3s2。（