【教學(xué)課件】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第3課時(shí) 參考課件

第3課時(shí)核素第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、導(dǎo)入新課北京人采集這是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么測出來的嗎？“25000年”是通過測定遺跡里的一種碳原子——碳14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。那么碳14原子和作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？這與我們將要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢？1.原子符號(hào)

表示的意義是質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種_____。原子二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系2.原子構(gòu)成微粒數(shù)的確定質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(1)的質(zhì)量數(shù)為____，質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。(2)的質(zhì)量數(shù)為____，中子數(shù)為____，核外電子數(shù)為____。(3)核內(nèi)中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為11的鈉原子符號(hào)為_____。1468392019二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系(1)它們的相同點(diǎn)是什么？深度思考提示它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是8。(2)它們的不同點(diǎn)有哪些？提示8、10、10。二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系解析N＝A－Z。A－Z(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)為__________。A－x－n解析AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)為_________。A－x＋n解析AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_______________。Ne二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系【歸納總結(jié)】(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀A——質(zhì)量數(shù)Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)n——離子所帶的電荷數(shù)b——化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)(2)粒子中的電性關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽離子Xn＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子Xn－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n二、原子(或離子)構(gòu)成微粒間的關(guān)系1.相關(guān)概念三、元素、核素、同位素2.氫元素的三種核素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)HDT111012三、元素、核素、同位素3.常見核素及其用途(連線)三、元素、核素、同位素4.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的同位素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)________核素的相對(duì)原子質(zhì)量34.96936.966核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量________同位素豐度75.77%24.23%(1)寫出氯元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：____________________________________。(2)寫出氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：_____________________________。3537353734.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.4535×75.77%＋37×24.23%≈35.48三、元素、核素、同位素(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同(

)(4)一種元素有多少種核素就有多少種原子(

)判斷正誤××√√√三、元素、核素、同位素【歸納總結(jié)】三、元素、核素、同位素1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)H、D、T、H＋四種微粒是否為同一元素？為什么？深度思考提示

為同一元素(或同為氫元素)，因?yàn)樗鼈冊(cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同。提示8種核素，3種元素。(3)的關(guān)系為________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉_______________________的同一種元素的不同原子，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互為____________，因?yàn)樗鼈兪莀________________________。同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)三、元素、核素、同位素2.有①

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1)互為同位素的是______；(2)互為同素異形體的是____；(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_______(填化學(xué)式)。①④③三、元素、核素、同位素【歸納總結(jié)】三、元素、核素、同位素【相關(guān)鏈接】元素、核素、同位素與同素異形體的比較名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同組成元素相同，其性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素