初三化學(xué)教案

科目化第階段 次年月日時知識目標(biāo)：1.了解幾種常見的鹽的組成及其在生活中的主要用教學(xué)內(nèi)知識框俗稱用途溶解度受溫（1）作調(diào)味品（2）消除積雪（降低雪的NaCl 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，Cl-堿性、白色粉末狀小 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O（純凈物，俗稱天然堿、石堿、口堿。3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)得到的精鹽中還含有氯化鎂氯化鈣等可溶性雜質(zhì)12考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)1①與酸的反應(yīng) 2HCl+ CO2↑+CaCl2+高②高溫分解 CaO+CO22與酸的反應(yīng) 2HCl+ 2NaCl+CO2↑+ 這兩個反應(yīng)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+ CaCO3↓+ 用檢驗NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng) 否變HCl+NaHCO3 H2O+NaCl碳酸根離子的鑒別 稀 澄清石灰 無色氣 石灰水變渾 CaCO 3檢驗溶液中存在CO2－的方法33⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO3⑵加入石灰水或Ba(OH)溶液，若液體變渾濁，則有存在CO 3CaCl2或CaNO323考點四、鹽的性（一、酸、堿、鹽的溶1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶23BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；AgCl注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二1、鹽（可溶）+12+新鹽（12，K、Ca、Na反應(yīng)類型：置換反 2Al+ Al2(SO4)3+3Cu + Cu(NO3)2 2（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反H2SO4 BaSO42HCl（BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸2HCl+ 2NaCl+CO2↑+2HCl+ CO2↑+CaCl2+HCl+ H2O+NaClHCl+ AgCl↓（AgCl3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)類型：復(fù)分解反2NaOH+ Cu(OH)2Na2SO4（注：CuSO4溶液：藍(lán) 3NaOH+ Fe(OH)33NaCl（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色Ca(OH)2+ CaCO3↓+ 4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)類型：復(fù)分解反+AgCl↓++BaSO4↓+考點五、復(fù)分解反12反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶金屬氧化物+酸→鹽+水堿+酸→鹽+ RHCO3/RCO3CO2+檢驗方法（所加試劑 AgNO3Ba(NO32HNO3＋課堂鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中屬于復(fù)合肥料的是 下列物質(zhì)中屬于鹽的是 B.CO 選擇施用的化肥是（） D.硫元素、氧元素、氦元素——非金屬元下列物質(zhì)能大量共存于pH=13的水溶液中的是 硝酸、氯化 C.碳酸銨、熟石 D.硝酸鈉、氯化個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)，在一些生產(chǎn)管理思你認(rèn)為不妥的是（ 為了防治病蟲害，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，可以大量使用園區(qū)內(nèi)大量地農(nóng)作物秸如圖11-15所示是某加碘鹽包裝袋上的部分圖表文字（I是碘元素的符號，由此你得 氯化鈉≥氯化鈉≥98.0%(以NaCl計碘酸鉀(35±15mg/kg(以I計C.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀和氣體，且能得到無色溶液的是 A.氯化鈉溶液和稀硫酸B.氧化銅粉末和稀硝酸 鑒別氯化鈉、硝酸根、碳酸鈉三種無色溶液時，最好使用的試劑是 稀硝 B.硝酸C.鹽 D.氫氧化鈉溶 中混有的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液氧氣混有的水蒸氣（濃硫酸為提高染發(fā)劑染色效果，一般先用堿劑等對頭發(fā)預(yù)處理.性氣味，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).則該氣體為 A.AlCl3溶 B.Cu(NO3)2溶 C.D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的 A.Mg(OH)2、CuSO4、H2SO3 D.N2SO4、NaCl、Na2CO3（2NaHCO3==NaCO3+H2O+CO2↑