新人教版九年級化學(xué)下冊《第8單元金屬和金屬材料》單元綜合測試卷doc2

【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不行功，文檔內(nèi)容齊全完滿，請放心下載?！俊兜?單元金屬和金屬資料》一、我會選擇1．以下關(guān)于鹽的說法中，正確的選項是（）A．只能解離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽B．能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽C．鹽的水溶液必然呈中性D．鹽的化學(xué)式中必然含有金屬離子和酸根離子2．已知20℃時，20g水中溶解了3gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)屬于（）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．難溶物質(zhì)D．微溶物質(zhì)3．在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液仍渾濁，以下原因中不正確的選項是（）A．濾紙破了B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣D．承接濾液的燒杯沒洗干凈4．配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作序次是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤5．日曬海水能夠獲得食鹽固體，其原因是（）A．受熱時食鹽的溶解度降低B．受熱時食鹽的溶解度明顯增大C．受熱時海水中的水分蒸發(fā)D．受熱時海水發(fā)生分解6．以下關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的選項是（）A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)物必定都溶于水C．反應(yīng)物必然有酸D．生成物必然有鹽7．在以下種類的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價必然不會發(fā)生變化的是（）1A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)8．若是配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出9．以下各組物質(zhì)的溶液，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．HCl和Ca（OH）2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO410．以下物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B．硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C．氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D．鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅11．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可獲得純凈的NaCl晶體：①加過分的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過分的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過分的Na2CO3溶液；⑦加合適的稀鹽酸，則正確的操作序次是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦12．將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%與時間t的關(guān)系正確的選項是（）A．B．C．D．13．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．以下說法不正確的選項是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)C．t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等2D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小14．以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能夠大量共存的是（）+2﹣2+﹣2++﹣、Cl﹣A．H、SO4、Ba、NO3B．Ca、H、NO32++﹣﹣++2+2﹣C．Mg、K、NO、ClD．K、Na、Mg、SO34二、我會填空題15．用化學(xué)用語表示：純堿，小蘇打，海水中含量最多的鹽，苛性鈉的化學(xué)式．16．海洋是巨大的資源寶庫，從化學(xué)的視角看：（1）元素資源：海水中含量最高的金屬元素是（填元素符號）；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，該元素含量最高的原因是．（2）淡水資源：淡化海水能夠用（填字母代號）；A．吸附法B．蒸餾法C．過濾法D．電解法該過程是（填“化學(xué)變化”或“物理變化”）．（3）礦產(chǎn)資源：海底儲蓄著大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（4）你還知道海洋中有哪些資源？（寫一種）17．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t℃時，A、B、C的溶解度由大到小的序次是（2）將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t℃降到0℃時，析出晶體最多的是，無晶體析出的是．（3）為使B的飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出，可采用結(jié)晶方法．三、我會回答（18小題每題8分，其他每空2分，共14分）18．海洋是巨大的資源寶庫．請你運用學(xué)過的知識回答以下問題：3（1）人類所需要的以下物質(zhì)，能夠從海洋中獲得的是（填字母代號）．①石油，②金屬礦物，③無機鹽，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部（2）人類要獲得所需要的物質(zhì)，都要選擇合適的方法．請你從以下A～F中選擇一種方法，把相應(yīng)的字母代號填在①～⑥前的括號內(nèi)．A．蒸發(fā)結(jié)晶法B．蒸餾法C．過濾法D．化學(xué)積淀法E．中和法F．電解法[]①從海水中獲得淡水[]②從海水中獲得粗鹽[]③除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)[]④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉[]⑤在粗鹽純化過程中，要調(diào)治溶液的酸堿性[]⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂（3）在上述A～F的方法中，運用了化學(xué)變化原理的有（填字母代號）．19．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，獲得白色積淀上層清液為藍色．（2）該白色積淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中必然含有，必然不含有，可能含有．四、我會實驗研究20．某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有的少允許溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計題以下列圖所示實驗方案，請參加實驗并回答以下問題．（1）步驟①中用玻璃棒攪拌的作用是．（2）步驟②、③中，操作X的名稱是．4（3）步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液的目的是；積淀B的化學(xué)式是．（4）步驟④蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱．（5）有同學(xué)認為原實驗方案不完滿，作出這種談?wù)摰囊勒帐牵?1．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供應(yīng)劑．某研究小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．研究小組的同學(xué)把必然量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液．經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過談?wù)?，大家一致認為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因．【實驗考據(jù)】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸猜想三成立【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加必然量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是．②登山運動員常用CaH2作為能源供應(yīng)劑，與氫氣對照，其優(yōu)點是．五、我會計算題22．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混雜溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系以下列圖．（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有；2）求混雜溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)．3）求恰好完滿反應(yīng)時，耗資NaOH溶液的總質(zhì)量．56新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬資料》2016年單元測試卷（廣西貴港市平南縣大安四中）參照答案與試題解析一、我會選擇1．以下關(guān)于鹽的說法中，正確的選項是（）A．只能解離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽B．能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽C．鹽的水溶液必然呈中性D．鹽的化學(xué)式中必然含有金屬離子和酸根離子【考點】氧化物、酸、堿和鹽的看法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的分類．【解析】由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A、鹽還可能電離出其他離子，比方硫酸氫鈉屬于鹽，在水中能夠電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子．應(yīng)選項錯誤；B、能解離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽．應(yīng)選項正確；C、鹽的水溶液不用然呈中性，比方硫酸銨屬于鹽，水溶液顯酸性；碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性．故選項錯誤；D、有的鹽中不含有金屬離子，比方硫酸銨屬于鹽，但不含金屬離子．應(yīng)選項錯誤．應(yīng)選B．【談?wù)摗看祟}主要觀察鹽的看法，解答時要解析各種物質(zhì)的組成，爾后再依照鹽看法的含義進行解析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．2．已知20℃時，20g水中溶解了3gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)屬于（）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．難溶物質(zhì)D．微溶物質(zhì)【考點】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．7【解析】物質(zhì)的溶解性是依照在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習(xí)慣上叫不溶）；據(jù)此進行解析判斷．【解答】解：物質(zhì)的溶解性是依照在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，由題意20℃時，20g水溶解3g某物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則該溫度下100g水溶解15g某物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，即20℃時該物質(zhì)的溶解度為15g，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)．應(yīng)選：A．【談?wù)摗看祟}難度不大，熟悉固體物質(zhì)溶解性的分類與分類依照（室溫時的溶解度）是正確解答此題的重點．3．在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液仍渾濁，以下原因中不正確的選項是（）A．濾紙破了B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣D．承接濾液的燒杯沒洗干凈【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】簡單實驗方案的設(shè)計與談?wù)摚窘馕觥窟^濾后濾液依舊渾濁，要從實驗過程中的錯誤操作下手解析，如濾紙可否破壞，漏斗中液面的高低等．【解答】解：經(jīng)過濾，濾液依舊渾濁，其原因可能是：①承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；②濾紙破裂；③濾液高于濾紙；與漏斗下端可否緊靠燒杯內(nèi)壁沒關(guān)．應(yīng)選B【談?wù)摗空J識實驗數(shù)據(jù)的辦理也許誤差解析的方法及技巧；認識試驗操作的一些注意事項；掌握過濾的原理、方法和注意事項．4．配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作序次是（）8A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤【考點】必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】實驗室配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，據(jù)此進行解析解答．【解答】解：配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，第一計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作序次是④⑤①②③．應(yīng)選：A．【談?wù)摗看祟}難度不是很大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然的溶液的基本步驟等是正確解答此題的重點．5．日曬海水能夠獲得食鹽固體，其原因是（）A．受熱時食鹽的溶解度降低B．受熱時食鹽的溶解度明顯增大C．受熱時海水中的水分蒸發(fā)D．受熱時海水發(fā)生分解【考點】海水曬鹽的原理和過程．【專題】物質(zhì)的分別和提純．【解析】依照氯化鈉的溶解度解析海水曬鹽的原理，氯化鈉的溶解度隨溫度變化其實不明顯，利用此知識解析即可．【解答】解：A、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯，故此選項錯誤．B、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項錯誤．C、海水析出食鹽的晶體是因為溶劑蒸發(fā)以致的，故此選項正確．D、海水曬鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化，海水不會發(fā)生分解，故此選項錯誤．應(yīng)選C【談?wù)摗看祟}是一道溶液知識的觀察題，解題的重點是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯的知識解決．6．以下關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的選項是（）9A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)物必定都溶于水C．反應(yīng)物必然有酸D．生成物必然有鹽【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化．【解析】依照復(fù)分解反應(yīng)的條件進行解析，酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要生成、積淀、氣體或水，否則不能夠進行，據(jù)此解答．【解答】解：A、酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物不用然都溶于水，比方碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但碳酸鈣不溶于水，故錯誤；C、反應(yīng)物不用然有酸，比方氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，故錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)必然有鹽生成，正確．應(yīng)選：D【談?wù)摗看祟}觀察了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及種類，完成此題，能夠依照已有的知識進行．7．在以下種類的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價必然不會發(fā)生變化的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【考點】反應(yīng)種類的判斷．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化．【解析】依照化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物種類、組成特點，解析元素的化合價的變化．【解答】解：A、在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就必然有化合價的變化，故錯誤；B、在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就必然有化合價的變化，故錯誤；C、在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，必然有化合價的變化，故錯誤；D、在復(fù)分解反應(yīng)中，因為是化合物互相交換成分生成了新的化合物，必然沒有化合價的變化，故正確．應(yīng)選：D．【談?wù)摗看祟}主要觀察了化學(xué)反應(yīng)的基本種類與物質(zhì)中元素化合價的關(guān)系，解題的重點是依照各種反應(yīng)中物質(zhì)的種類及組成特點，解析化合價的變化．8．若是配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大10B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【考點】必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，以致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有溶質(zhì)的質(zhì)量小了，或是溶劑的質(zhì)量多了；配制好的溶液溶劑不蒸發(fā)質(zhì)量分數(shù)不變．【解答】解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不吻合題意；B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了以致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意；C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不吻合題意；D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質(zhì)量分數(shù)不變，不吻合題意．答案：B．【談?wù)摗渴炀氄莆杖苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%是解題的重點也是中考的熱點．9．以下各組物質(zhì)的溶液，不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．HCl和Ca（OH）2B．NaCO和HSO2324C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】課本知識同類信息．【解析】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的基本條件是有積淀生成、氣體產(chǎn)生或有水生成，三個條件最少具備一個．【解答】解：A、反應(yīng)方程式為2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，因此A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有氣體和水生成，因此B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、反應(yīng)方程式為2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有積淀生成，因此C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、KCl和CuSO4混雜，既不能夠生成積淀，也不能夠生成氣體和水，因此不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此D項吻合題意．應(yīng)選D【談?wù)摗看祟}主要觀察復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此要對常有的物質(zhì)狀態(tài)及水溶性必定熟悉．1110．以下物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B．硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C．氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D．鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化．【解析】依照復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)互相交換成分有水、氣體、或積淀生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若沒有水、積淀或氣體生成，則反應(yīng)沒有發(fā)生．【解答】解：A、硫酸銅、氯化鈣均與硝酸鈉互相交換成分沒有水、氣體、或積淀生成，則不能夠反應(yīng)，故A錯誤；B、硫酸、碳酸鉀均與氫氧化鋇互相交換成分有白色積淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、氯化鈣、氫氧化鉀互相交換成分沒有水、氣體、或積淀生成，則不能夠反應(yīng)，故C錯誤；D、鹽酸、硝酸鉀互相交換成分沒有水、氣體、或積淀生成，則不能夠反應(yīng)，故D錯誤．應(yīng)選：B．【談?wù)摗看祟}難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有積淀、氣體或水生成）并能靈便運用是正確解答此題的重點．11．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可獲得純凈的NaCl晶體：①加過分的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過分的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過分的Na2CO3溶液；⑦加合適的稀鹽酸，則正確的操作序次是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；常有的鹽化學(xué)肥料．【解析】從電離的角度解析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，依照鎂離子用氫氧根離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，鈣離子用碳酸根離子積淀，過濾要放在全部的積淀操作此后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇此后，能夠?qū)⑦^分的鋇離子積淀最后再用鹽酸辦理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行解析．【解答】解：第一要把粗鹽溶于水形成溶液，爾后鎂離子用氫氧根離子積淀，加入過分的氫氧化鈉能夠?qū)㈡V離子積淀，硫酸根離子用鋇離子積淀，加入過分的氯化鋇能夠?qū)⒘蛩岣x子積淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子積淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)變成積淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇此后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)節(jié)余的氯化鋇，離子都積淀了，12再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)節(jié)余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作獲得較純凈的氯化鈉，因此正確的序次為②①③⑥④⑦⑤；應(yīng)選A．【談?wù)摗砍s問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不但要能把雜質(zhì)除去，還不能夠引入新雜質(zhì)，而且方法要簡略易行，掌握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和周祥的思想．12．將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%與時間t的關(guān)系正確的選項是（）A．B．C．D．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度．【解析】解析恒溫蒸發(fā)過程中，不飽和溶液組成的變化，判斷變化過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化隨加蒸發(fā)時間的變化情況．將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出．在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%其實不是從零開始的，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，直到有晶體析出、溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變．【解答】解：A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%其實不是從零開始的，故A錯誤；B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，而不是減少，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變，故C正確；D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)p%其實不是從零開始的，故D錯誤．應(yīng)選：C．【談?wù)摗看祟}將變化過程放入坐標(biāo)系中進行研究，使得變化過程圖象化，表現(xiàn)了變化的數(shù)形結(jié)合，能很好訓(xùn)練學(xué)生對相關(guān)知識的解析能力．1313．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．以下說法不正確的選項是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)C．t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題；函數(shù)圖像的應(yīng)用．【解析】A、利用物質(zhì)溶解度曲線的上下地址關(guān)系，可比較物質(zhì)溶解度的大?。磺€位于上方時，物質(zhì)溶解度大；B、依照物質(zhì)的溶解度曲線可查找某溫度下該物質(zhì)的溶解度；利用物質(zhì)的溶解度，可判斷必然量溶質(zhì)和必然量溶劑所形成的溶液可否為飽和溶液；C、依照必然溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，利用溶解度可進行兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。籇、依照溶解度曲線可判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況；利用溶解度隨溫度改變的變化情況，可解析溶液組成隨溫度的變化所發(fā)生的改變，而判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的改變．【解答】解：A、若物質(zhì)A的溶解度大于C，則A的溶解度曲線應(yīng)向來處于C物質(zhì)曲線的上方；而圖中曲線A、Ct2℃交于一點，不吻合假設(shè)的情況；故A不正確；B、假設(shè)t1℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)，可推斷此時A物質(zhì)的溶解度為40g；由溶解度曲線可得知，t1℃時A物質(zhì)的溶解為40g，假設(shè)成立；故B正確；C、假設(shè)t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，依照必然溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%可推斷此時兩物質(zhì)的溶解度相等；由溶解度曲線可知，t2℃時物質(zhì)A、C的溶解度曲線交于一點，此時兩物質(zhì)溶解度相等，與假設(shè)吻合；故C正確；14D、假設(shè)A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小，可判斷降溫時A、B都有晶體析出，物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減??；依照曲線圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減小，假設(shè)與事實吻合；故D正確；應(yīng)選A．【談?wù)摗坷眉僭O(shè)判斷成立，依照成立的判斷解析溶液的變化，所解析的溶液變化與溶解度曲線吻合則判斷是正確的判斷．14．以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能夠大量共存的是（）+2﹣2+﹣2++﹣、Cl﹣A．H、SO、Ba、NOB．Ca、H、NO4332++﹣、Cl﹣++2+2﹣C．Mg、K、NO3D．K、Na、Mg、SO4【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】實驗性簡答題．【解析】各離子互相作用生成積淀、氣體、水的離子不能夠共存．A、依照硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇積淀進行解析，B、依照各離子互相作用不會生成積淀、氣體、水進行解析，C、依照各離子互相作用不會生成積淀、氣體、水進行解析，D、依照各離子互相作用后的結(jié)果進行解析．【解答】解：A、硫酸根離子和鋇離子接觸會生成白色的硫酸鋇積淀，而不能夠夠共存，故A正確，B、中的各離子互相作用不會生成積淀、氣體、水，能夠共存，故B錯誤，C、中的各離子互相作用不會生成積淀、氣體、水，能夠共存，故C錯誤，D、各離子互相作用不會生成積淀、氣體、水，能夠共存，故D錯誤．應(yīng)選A．【談?wù)摗吭谌芤褐袝煞e淀、氣體、水的離子不能夠共存．二、我會填空題15．用化學(xué)用語表示：純堿Na2CO3，小蘇打NaHCO3，海水中含量最多的鹽NaCl，苛性鈉的化學(xué)式NaOH．【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．15【解析】第一依照題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，爾后依照書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學(xué)式為：Na2CO3．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉中鈉元素顯+1價，碳酸氫根顯﹣2價，其化學(xué)式為：NaHCO3．海水中含量最多的鹽是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaOH．故答案為：Na2CO3；NaHCO3；NaCl；NaOH．【談?wù)摗看祟}難度不大，熟練掌握常有物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的重點所在．16．海洋是巨大的資源寶庫，從化學(xué)的視角看：（1）元素資源：海水中含量最高的金屬元素是Na（填元素符號）；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，該元素含量最高的原因是含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水的，經(jīng)過水的天然循環(huán)，土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進入海洋．（2）淡水資源：淡化海水能夠用B（填字母代號）；A．吸附法B．蒸餾法C．過濾法D．電解法該過程是物理變化（填“化學(xué)變化”或“物理變化”）．（3）礦產(chǎn)資源：海底儲蓄著大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2OCO2+2H2O．（4）你還知道海洋中有哪些資源？海洋中含有溴（寫一種）【考點】海洋中的資源；化學(xué)變化和物理變化的鑒別；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【專題】常有的鹽化學(xué)肥料．【解析】（1）含有鈉元素的鹽和堿都是易溶于水的；2）淡化海水的方法有膜法、蒸餾等；沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；3）可燃冰的主要成分是甲烷，依照反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量守恒定律能夠書寫化學(xué)方程式；4）海洋中含有豐富的資源．【解答】解：（1）海水中含量最高的金屬元素是鈉元素，這是因為含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水的，經(jīng)過水的天然循環(huán)，土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進入海洋．16故填：Na；含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水的，經(jīng)過水的天然循環(huán)，土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進入海洋．2）蒸餾法能夠獲得幾乎純凈的水，能夠用來淡化海水．故填：B．蒸餾過程中沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化．故填：物理變化．（3）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．4）溴在海洋中含量比較豐富，能夠從海水中提取溴．故填：海洋中含有溴．【談?wù)摗繒鴮懟瘜W(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是依照質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看可否有“↑”或“↓”．17．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t℃時，A、B、C的溶解度由大到小的序次是A＞B＞C（2）將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t℃降到0℃時，析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C．（3）為使B的飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出，可采用蒸發(fā)結(jié)晶方法．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的看法與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【解析】依照物質(zhì)的溶解度曲線能夠判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；依照物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量能夠判斷溫度變化時析出晶體粉末的情況；蒸發(fā)溶液能夠達到晶體．【解答】解：（1）t℃時，A、B、C的溶解度由大到小的序次是A＞B＞C．故填：A＞B＞C．17（2）從t℃降到0℃時，A的溶解度差最大，因此將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t℃降到0℃時，析出晶體最多的是A；因為C的溶解度隨著溫度降低而增大，因此無晶體析出的是C．故填：A；C．3）為使B的飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出，可采用蒸發(fā)結(jié)晶方法．故填：蒸發(fā)．【談?wù)摗咳芙舛惹€能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線能夠看出：同一溶質(zhì)在不相同溫度下的溶解度不相同；同一溫度下，不相同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不相同；溫度對不相同物質(zhì)的溶解度影響不相同．三、我會回答（18小題每題8分，其他每空2分，共14分）18．海洋是巨大的資源寶庫．請你運用學(xué)過的知識回答以下問題：（1）人類所需要的以下物質(zhì)，能夠從海洋中獲得的是（填字母代號）D．①石油，②金屬礦物，③無機鹽，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部（2）人類要獲得所需要的物質(zhì)，都要選擇合適的方法．請你從以下A～F中選擇一種方法，把相應(yīng)的字母代號填在①～⑥前的括號內(nèi)．A．蒸發(fā)結(jié)晶法B．蒸餾法C．過濾法D．化學(xué)積淀法E．中和法F．電解法[B]①從海水中獲得淡水[A]②從海水中獲得粗鹽[C]③除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)[D]④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉[E]⑤在粗鹽純化過程中，要調(diào)治溶液的酸堿性[F]⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂（3）在上述A～F的方法中，運用了化學(xué)變化原理的有（填字母代號）DEF．【考點】海洋中的資源；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分別和提純．【解析】從海洋中經(jīng)過不相同的方法能夠獲得多種物質(zhì)；有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；結(jié)晶就是使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出．18【解答】解：（1）石油，金屬礦物，無機鹽，淡水，海洋生物，可燃冰等都能夠從海洋中獲得．故填：D．（2）①蒸餾能夠從海水中獲得淡水．故填：B．②蒸發(fā)結(jié)晶法能夠從海水中獲得粗鹽．故填：A．③過濾能夠除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)．故填：C．④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉能夠用化學(xué)積淀法．故填：D．⑤在粗鹽純化過程中，要調(diào)治溶液的酸堿性能夠用中和法．故填：E．⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂能夠用電解法．故填：F．（3）在上述A～F的方法中，運用了化學(xué)變化原理的有化學(xué)積淀法、中和法、電解法．故填：DEF．【談?wù)摗拷獯鸫祟}要要充分理解海洋對人類的重要性，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．19．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，獲得白色積淀上層清液為藍色．（2）該白色積淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中必然含有BaCl2、CuSO4，必然不含有CaCO3，可能含有KNO3、Na2SO4．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】混雜物組成的推斷題．【解析】依照銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇積淀難溶于酸進行解析．【解答】解：將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈藍色，說明必然存在硫酸銅，獲得的白色積淀不溶于硝酸，必然不存在碳酸鈣，必然存在氯化鋇，硫酸銅和氯化鋇生成的硫酸鋇積淀難溶于水，因此可否存在硫酸鈉也不會影響實驗現(xiàn)象，關(guān)于硝酸鉀不會影響題中的現(xiàn)象，因此必然存在氯化鋇和硫酸鈉，必然不存在碳酸鈣和硫酸銅，可能存在硝酸鉀．故答案為：BaCl2、CuSO4，CaCO3，KNO3、Na2SO4．【談?wù)摗吭诮獯祟愵}時，第一解析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，爾后依照題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混雜物的成分．四、我會實驗研究1920．某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有的少允許溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計題以下列圖所示實驗方案，請參加實驗并回答以下問題．（1）步驟①中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．（2）步驟②、③中，操作X的名稱是過濾．（3）步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液的目的是將雜質(zhì)氯化鎂完滿除去；積淀B的化學(xué)式是Mg（OH）2．（4）步驟④蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多固體時，停止加熱．（5）有同學(xué)認為原實驗方案不完滿，作出這種談?wù)摰囊勒帐窃诓襟E③中，加入過分氫氧化鈉溶液沒除去以致溶液B中混有氫氧化鈉．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常有的鹽化學(xué)肥料．【解析】（1）依照玻璃棒的作用解析；2）依照步驟②、③是固體與液體分別進行解析；3）依照氫氧化鈉會與氯化鎂生成氫氧化鎂積淀和氯化鈉進行解析；4）依照蒸發(fā)操作的注意事項進行解析；5）依照加入的氫氧化鈉溶液是過分的，因此又加入了新的雜質(zhì)進行解析．【解答】解：（1）依照流程圖可知：步驟①為溶解，其中玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解；2）步驟②、③是固體與液體分別，因此操作X的名稱是：過濾；3）步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，從而使雜質(zhì)氯化鎂完滿除去，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂積淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）步驟④蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多固體時，停止加熱；20（5）方案步驟③不合理的原因是：加入的氫氧化鈉溶液是過分的，則加入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該采用的措施是：蒸發(fā)前，再加入合適的鹽酸，調(diào)治溶液pH值．故答案為：（1）加速溶解；（2）過濾；（3）將雜質(zhì)氯化鎂完滿除去，Mg（OH）2；（4）很多固體；（5）在步驟③中，加入過分氫氧化鈉溶液沒除去以致溶液B中混有氫氧化鈉．【談?wù)摗勘究键c屬于物質(zhì)的分別和提純，還觀察了混雜物的分別方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設(shè)計，觀察同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認真解析，依照條件綜合掌握，問題就會瓜熟蒂落．21．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供應(yīng)劑．某研究小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．研究小組的同學(xué)把必然量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液．經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO猜想四：NaOH、NaCO、Ca（OH）2323經(jīng)過談?wù)?，大家一致認為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【實驗考據(jù)】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產(chǎn)生氣泡猜想三成立【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加必然量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣．②登山運動員常用CaH2作為能源供應(yīng)劑，與氫氣對照，其優(yōu)點是攜帶安全．【考點】實驗研究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)研究．【解析】由題目的信息可知：猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能夠共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀和氫氧化鈉，配平即可；在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸21CaH2）與水CaH2作鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實驗