江蘇省吳江市第二高級(jí)中學(xué)2016屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省吳江市第二高級(jí)中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1．以下化合物中指定化學(xué)鍵為非極性鍵的是A．CH3—CH3B．CH3C6H4—OCH3C．H—CND．CH3-Cl【答案】A【解析】試題解析：非極性鍵指同種原子之間形成的化學(xué)鍵，故答案選A?？键c(diǎn):觀察非極性鍵的看法相關(guān)知識(shí)2．能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡搬動(dòng)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器的壓強(qiáng)增大．由于某一條件的改變，平衡混雜物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不相同程度的改變【答案】D【解析】3．mgCu與足量濃H2SO4完好反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下獲取nLSO2，則被還原的HSO的量不正確的選項(xiàng)是24．．．【答案】AD【解析】答案：ADCu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2＋H2OH2SO4被還原占參加反應(yīng)的硫?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精酸的一半，64g

1mol

1molmg

n/22。4mol

x64g：mg=1mol:x,x=(m/64)mol,C正確；或x=（n/22。4）mol,即被還原的硫酸為了98n/22.4g，B正確。AD不正確.4．在以下反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)C．氧氣與甲烷的反應(yīng)D．次氯酸的分解【答案】C【解析】試題解析：A、氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、氧氣與甲烷在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，光照對(duì)反應(yīng)物影響,正確；D、次氯酸在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氯化氫和氧氣，錯(cuò)誤,答案選C?？键c(diǎn)：觀察對(duì)反應(yīng)條件的判斷5．已知As、Br位于同一周期。以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是A．原子半徑:As＞C1＞PB．熱牢固性:HC1＞AsH3HBrC．還原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4H3PO4【答案】C【解析】試題解析:同一周期元素自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精下逐漸增大，則原子半徑As＞P＞C1，A錯(cuò)誤;B、同一周期元素自左到右非金屬性增強(qiáng),氫化物的牢固性增強(qiáng)，則熱牢固性：HC1＞HBr＞AsH3，B中錯(cuò)誤;C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱,則還原性是As3－＞S2－＞C1－，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞As，則酸性:H2SO4＞H3PO4H3AsO4，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn):觀察元素周期律的應(yīng)用6．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是．．A．食鹽可做調(diào)味劑,但不能作防腐劑B．喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS積淀除去【答案】D【解析】試題解析：A.食鹽不但能夠做調(diào)味劑，也能夠做防腐劑，故不選A；B。喝礦泉水不但補(bǔ)充水，還可以夠補(bǔ)充微量元素,故喝礦泉水比喝純凈水更有利于人體健康，故不選B;C.淀粉和蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,故不選C；D。向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS積淀除去,這是水污染辦理的方法之一，應(yīng)選D。考點(diǎn)：飲食和人體健康，油脂的性質(zhì),水污染的辦理方法。7．關(guān)于元生性質(zhì)或特點(diǎn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處能夠找到半導(dǎo)體資料。【答案】D【解析】金屬元素鍺、錫、鉛、銻、鉍的最外層電子數(shù)均大于等于4，A不正確；最外層電子數(shù)＝2的元素能夠是He，B不正確；第m主族的非金屬元素其最低化合價(jià)是－（8－m），因此X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式應(yīng)為H（8－m）X，C不正確，應(yīng)選項(xiàng)D正確。8．200mlFe2(SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L【答案】B3+2﹣）=n【解析】56gFe的物質(zhì)的量為=1mol，溶液中n（SO4（Fe3+）=×1mol=1.5mol，因此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度=7.5mol/L．應(yīng)選B．9．0.02mol-1-1·L的HCN溶液與0。02mol·LNaCN溶液等體積混雜，已知混雜溶液中c(CN-）﹤c（Na+），則以下關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是A．c(Na+)﹥c（CN—)﹥H+（)﹥c（OH—）B．c（HCN)+c(CN—）—1=0。04mol·LC．c(Na+）+c（H+)=c(CN—)+c（OH-）D．c(CN-）﹥c(HCN）【答案】C學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【解析】正確答案C依照電荷守恒：c(Na+)+c（H+)=c（CN—)+c(OH—），又c(CN-）﹤c（Na+)，則溶液中c(OH—)〉c（H+),CN―水解大于HCN電離；A-—1—)<c（HCN)錯(cuò)誤；B、c（HCN)+c(CN)=0。02mol·L；D應(yīng)為c(CN10．以下相關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項(xiàng)是A．隨溫度的高升，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨溫度的高升,純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大【答案】C【解析】試題解析：pH值是以H+為計(jì)算依照來(lái)進(jìn)行計(jì)算的。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度高升，促進(jìn)鹽類的水解,即水解平衡向右搬動(dòng)，氫氧根離子濃度增加，pH值增大,A錯(cuò)誤;高升溫度，促進(jìn)水的電離,純水的pH減小，B錯(cuò)誤；氯水放在光照的條件下，一段時(shí)間后，HClO分解變成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；氫氧化鈉溶液久置于空氣中變質(zhì),部分變成碳酸鈉,堿性減弱，pH值減小，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：觀察了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。11．以下所示實(shí)驗(yàn)合理的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱B．圖

2可“隨控隨?！敝苽渖倭垦鯕釩．圖

3用于配制

100mL必然濃度硫酸溶液D．圖

4用于制取并觀察

Fe（OH）2積淀【答案】

D【解析】試題解析

:A、鹽酸為揮發(fā)性酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)過(guò)程中

CO2中混有少量

HCl

進(jìn)入硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色積淀，故

A錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能夠使反應(yīng)隨時(shí)停止，則圖中裝置不能夠制備少量氧氣,故B錯(cuò)誤；C、容量瓶應(yīng)在常溫下使用，且只能用于配制溶液，不能夠在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤；D、植物油能間隔空氣，防范生成氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置合理，故D正確；應(yīng)選A。考點(diǎn):觀察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的議論的相關(guān)知識(shí)12．以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液B．用紫色石蕊試液測(cè)定雨水的酸堿度C．往固體中加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡說(shuō)明該固體必然是碳酸鹽．只用石蕊試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸差異開(kāi)來(lái)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】D【解析】試題解析：A、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅積淀，和碳酸鈉反應(yīng)也生成藍(lán)色氫氧化銅積淀和碳酸氫鈉，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別，錯(cuò)誤，不選A；B、紫色石蕊試液只能測(cè)定溶液的酸堿性，但不能夠測(cè)定酸堿度，應(yīng)使用pH試紙，錯(cuò)誤，不選B；C、固體加入鹽酸有氣體生成,固體可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，錯(cuò)誤，不選C;D、氯化鈉中加入石蕊試液仍為紫色,氫氧化鈉溶液中加入石蕊試液變藍(lán)，鹽酸中加入石蕊變紅，現(xiàn)象不相同，能檢驗(yàn),正確，選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)13．以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在必然條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油"是在汽油中加入適合乙醇而組成的一種燃料，它是一種新式化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)分飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精試題解析：①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在必然條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；②乙醇汽油是新式燃料，但不是新式化合物，而是混雜物，錯(cuò)誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水二氧化碳，因此混雜后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,正確;④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不相同分別物質(zhì)的方法，屬于物理變化，錯(cuò)誤;⑤碘酒中含有碘單質(zhì)，因此淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖是多羥基的醛，因此葡萄糖能與新制CuOH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，正確，答案選C。考點(diǎn)：觀察對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、除雜的判斷，物理變化、化學(xué)變化的判斷14．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2OH3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl（OH）3(膠體)+3H+C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO24-===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)分Ba（OH)2溶液：

H＋＋OH－－2+－2－2HCO3+Ba+2OH=BaCO3↓+CO3+2H2O【答案】B試題解析:A不正確，該反應(yīng)是HS－的電離平衡，水解反應(yīng)應(yīng)該是HS－＋H2OH2S＋OH－；C不正確，正確的應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4↓；D中，氫氧化鋇是過(guò)分的，應(yīng)該生學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，答案選B?？键c(diǎn):觀察離子方程式的正誤判斷議論：該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題，重視對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即（1）檢查反應(yīng)可否發(fā)生.（2)檢查反應(yīng)物、生成物可否正確。（3)檢查各物質(zhì)拆分可否正確.（4）檢查可否吻合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）.（5）檢查可否吻合原化學(xué)方程式，爾后靈便運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生解析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。15．相同溫度下,體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：—X2（g+3Y2（g)2XY3(g）H=－92.6kJ·mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：初步時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的容器達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)量/mol編號(hào)Y2XY3能量的變化X2①130放熱46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．容器①中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)變率為50%B．Q=27.78kJC．若容器①體積改為1.0L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46。3kJD．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=1627【答案】D【解析】學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精試題解析：由X2（g+3Y2(g)-2XY3(g)H=－92.6kJ·mol1可知3molY2完好反應(yīng)特別熱量為92.6kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多.①中達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放熱46.3kJ.因此Y2的轉(zhuǎn)變率為（46.3kJ÷92。6kJ）×100％=50%.正確。B．②若是0.4mol的XY3不是初步加入的,而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于初步投入量為X2=1mol;Y2=3mol。與①相同.則為等效初步狀態(tài).平衡狀態(tài)相同。依照A的解析可知平衡時(shí)Y2=1。5mol。轉(zhuǎn)變量為2.4-1。5=0。9mol.因此放出熱量Q=(0。9÷3)×92.6kJ=27。78kJ。正確。C．若容器①體積改為1。0L．則相當(dāng)于給容器增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。因此依照平衡搬動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向（即正反應(yīng)方向搬動(dòng)）。因此達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ。正確.D．容器①、②中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個(gè)平衡狀態(tài)，因此平衡常數(shù)相等,Kc2(XY3)(1.01.5)24。錯(cuò)誤。3(Y2)(0.51.5)(1.51.5)33c(X2)?c考點(diǎn)：觀察反應(yīng)熱、物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率、基本化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí).16．（14分）銅是第周圍期重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是▲。比較第一電離能Cu▲Zn(填“＞”、“＝"、“＜”），說(shuō)明原因▲.⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，則其化學(xué)式為5％的硫?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精▲。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）⑶銅能夠形成多種多樣的配合物。①NH3能夠和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化種類為▲雜化，與NH3互為等電子體的粒子有▲。（只寫(xiě)其中一種)②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)增加氨水,難溶物溶解獲取深藍(lán)色的透明溶液.試用離子方程式表示其原因▲、▲。⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物質(zhì)料洗凈后浸入2＋2＋酸銅溶液中,葉綠素（如圖1）中心離子Mg被置換成Cu（如圖2），葉片則永保綠色,請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵.【答案】（14分）（1）①22626101或[Ar]3d101分）〈（1分）Cu1s2s2p3s3p3d4s4s(2失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的牢固狀態(tài)(1分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）Cu3N(2分）(3）①3＋（各1分）SPH3OCu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH）2↓＋2NH4＋（2分）Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3）42＋+2OH-（2分)3)（2分）【解析】17．（2015秋?湖州期末）為了研究“紅色布條褪色的原因與次氯酸相關(guān)而跟氯氣沒(méi)關(guān)”．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將干燥的氯氣從（填“a”、“b”標(biāo)號(hào))通入．（2）從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；（3）從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是．【答案】（1）a；（2）干燥的紅色布條不褪色，說(shuō)明與氯氣沒(méi)關(guān)；(3）濕潤(rùn)的紅色布條褪色,說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使紅色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精布條褪色．【解析】（1）如從b通入,則進(jìn)入A的氯氣將不再干燥，則A中的干燥紅色布條也會(huì)褪色，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，將干燥的氯氣從a通入，2）集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色,說(shuō)明氯氣不擁有漂白性，紅色布條褪色的原因與氯氣沒(méi)關(guān)，3）集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使紅色布條褪色，次氯酸擁有漂白性，【議論】本題觀察氯氣的性質(zhì),題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成擁有漂白性的HClO．18．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置用于制取SO2并考據(jù)SO2的部分性質(zhì).回答以下問(wèn)題：（1）裝置A中用于增加濃硫酸的儀器名稱為。（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判氣絕密性優(yōu)異.你認(rèn)為可否合理________。（填“合理”或“不合理”）（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是。（4）為了考據(jù)SO2是酸性氧化物，B中可采用的試劑是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．無(wú)色酚酞溶液

B．藍(lán)色石蕊試液C．紅色品紅溶液

D．KI

淀粉混雜溶液（5）裝置

C中可觀察到白色積淀現(xiàn)象，由此可考據(jù)

SO2

擁有性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______。【答案】（1）滴液漏斗(或分液漏斗，1分）（2)不合理（1分）（3)排凈裝置中的空氣（1分）,防范溶液中SO2被空氣中的O2氧化而攪亂（1分）（4）B(2分）(5）還原（1分)Ba2++SO2+2Fe3++2H2OBaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）【解析】試題解析：：（1）依照?qǐng)D示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為滴液漏斗或分液漏斗；（2）檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置氣密性優(yōu)異,否則無(wú)法判斷該裝置的氣密性可否優(yōu)異；（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化,因此若是裝置中含有氧氣，會(huì)攪亂實(shí)驗(yàn)，因此排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥婪稊噥y實(shí)驗(yàn)；(4）A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能夠使無(wú)色酚酞溶液變色，無(wú)法檢驗(yàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮珹錯(cuò)誤；B．二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試劑變紅,能夠證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，B正確；C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色，證了然二氧化硫漂白性，無(wú)法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，C錯(cuò)誤；D．KI淀粉混雜溶液與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?D錯(cuò)誤,答案選學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B；(5）氯化鐵擁有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，同時(shí)證明二氧化硫擁有還原性,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+。【考點(diǎn)定位】本題主若是觀察了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答要點(diǎn)，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的設(shè)計(jì)及議論原則，試題重視觀察學(xué)生的解析、理解能力及靈便應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.本題的難點(diǎn)是氣密性檢驗(yàn)，解題的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用的檢查方法微熱法、液差法、外壓法等，關(guān)于較復(fù)雜的能夠分段檢查，方法因詳盡裝置而異。比方如圖裝置，可分別關(guān)閉K1、K2,分段檢查。19．（15分）二價(jià)鉻不牢固，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{［Cr(CH3COO）2］2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸取劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置以以下列圖所示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)以下：Zn（s）+2HCl(aq）=ZnCl2（aq）+H2(g）；2CrCl3（aq）+Zn(s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2+—]2·2H2O2Cr（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）=［Cr（CH3COO)2s）請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）儀器1的名稱是，所盛裝的試劑是.（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需早先煮沸,原因是。(3）裝置4的主要作用是。（4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混雜,應(yīng)閥門(mén)A、閥門(mén)B（填“打開(kāi)"或“關(guān)閉”）.5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)分，其原因是，。（6）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6．34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的［Cr(CH3COO)2]2·2H2O5．64g，請(qǐng)列式計(jì)．．．算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．

。（7）若使用該裝置制備

Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到

Fe（OH)2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精白色積淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為、

、

。(寫(xiě)化學(xué)式．．．．）【答案】28、(14分）(1）分液漏斗，鹽酸與CrCl3溶液（2）去除水中的溶解氧，防范Cr2+被氧化（3）防范空氣進(jìn)入裝置（4)打開(kāi);關(guān)閉5）與CrCl3充分反應(yīng)獲取CrCl2;產(chǎn)生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡)將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混雜）（6）5．64g×317/(6．34g×3=756％）(7）H2SO4,Fe,NaOH【解析】試題解析：（1）依照裝置圖形狀和作用解析，儀器1為分液漏斗，依照題給化學(xué)反應(yīng)供應(yīng)的信息,分液漏斗內(nèi)盛裝稀鹽酸和CrCl3溶液，和鋅反應(yīng)生成氫氣和CrCl2，用來(lái)增大壓強(qiáng)把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中.（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需早先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不牢固，極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧，防范Cr2+被氧化.(3）裝置4的主要作用是防范空氣進(jìn)入裝置。(4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成氫氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混雜，打開(kāi)A,關(guān)閉B,把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng)。（5）鋅的作用是和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,增大儀器中的壓強(qiáng)把生成的CrCl2溶液壓入裝置3，與CrCl3充分反應(yīng)獲取CrCl2。因此本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)分的原因是與CrCl3充分反應(yīng)獲取CrCl2;產(chǎn)生足量的H2（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精應(yīng)。（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)（CH3COO)2]2·2H2O

6．34g，理論上獲取的質(zhì)

[Cr量=6．34g÷158．5g/mol×1/2×376g/mol=752g，．該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=5．64g÷7．52g×100=75%％。(7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH)2白色積淀現(xiàn)象。則在1中加入稀硫酸、2中加入Fe，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣能將裝置中的空氣排出、3中加入NaOH，氫氣將FeSO4壓入裝置3,與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2?？键c(diǎn)：觀察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)裝置解析判斷,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用.20．（5分)已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22。24L求：（1）二氧化錳的質(zhì)量；(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL，從中取出10.0mL，加入10.0mL0。600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完好積淀。求（1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】(5分)(1）8。7g(2分）（2）0。6mol-1分)·L(3【解析】21．已知有機(jī)物A是擁有水果味的液體，其分子式為C4H8O2，在必然條件下有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；2)由A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C屬于____________反應(yīng)（填反應(yīng)種類）;(3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________連續(xù)氧化中的第一步反應(yīng)___________________________C→CH3COOH_______________________________________4）A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出吻合以下條件的全部A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①該有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)②結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)甲基【答案】（12分）（1）CH3COOCH2CH3（2)取代（水解（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl4）HCOOCH2CH2CH3;CH3CH2CH2COOH【解析】試題解析：有機(jī)物A是擁有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，有機(jī)物A為酯，堿性條件下水解獲取B與C,C能與鹽酸反應(yīng)獲取CH3COOH，則C為CH3COONa,B連續(xù)氧化也獲取CH3COOH，則B為CH3CH2OH，故A為CH3COOCH2CH3.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1

）依照上述解析，

A

為CH3COOCH2CH3

，故答案為：CH3COOCH2CH3;2）CH3COOCH2CH3在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：取代(水解）；3）CH3CH2OH第一氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸,CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱酸乙酸，故答案為：2CH3CH2OH+O

2

2CH3CHO+2H

2O

；CH3COONa+HCl→

CH

3COOH+NaCl

；4）能與氫氧化鈉反應(yīng)，表示分子結(jié)構(gòu)中含有羧基或酯基；結(jié)合結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)甲基,A的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3;CH3CH2CH2COOH，故答案為：HCOOCH2CH2CH3；CH3CH2CH2COOH。考點(diǎn)：觀察了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識(shí)。22．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按以下路線合成：H2OO2BCH2＝CH2催化劑A催化劑C2H4O2濃H24FCH3SOC△Cl22ODCH3CH2ONaX光照CHClNaOH/H77C16H14O2O2催化劑E76CHO已知:RXNaOH/H2OROH；RCHO＋CH3COOR′CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR′請(qǐng)回答:（1）E中官能團(tuán)的名稱是.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）C→D的化學(xué)方程式，反應(yīng)種類為(3)B＋D→F的化學(xué)方程式（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5)關(guān)于化合物X,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C。能使Br2/CCl4溶液褪色D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以下化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。A.CH2OCH2CH2CHOB。CH2OCH2CH2CHOOC.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD。COOCH2CH2CH3【答案】（1）醛基(2）+NaOH+NaCl，取代反應(yīng)（3）CH3COOH+CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2+H2O△(4）CH＝CHCOOCH2(5）AC(6）BC【解析】試題解析：CH2＝CH2與H2O在催化劑的作用下，發(fā)生加成反應(yīng)生成A（CH3CH2OH）,A（CH3CH2OH）被O2催化氧化生成B（CH3COOH）；甲苯在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(），C在NaOH的水溶液中水解生成D（)，B與D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成F（）；D學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精被O2催化氧化生成E（），E與F在乙醇鈉的生成X（CH＝CHCOOCH2）。后邊的題目據(jù)此流程進(jìn)行作答。1）E為苯甲醛，因此含有的官能團(tuán)為醛基；（2)C→D是一氯甲苯在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成苯甲醇的過(guò)程，據(jù)此能夠?qū)懗龌瘜W(xué)方程式；水解反應(yīng)屬于的反應(yīng)種類為取代；（3）B＋D→F是乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程，因此方程式為CH3COOH+CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2+H2O；△（4)依照題目中所供應(yīng)的信息，能夠推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH＝CHCOOCH2;（5）化合物X擁有三種官能團(tuán)，即碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使Br2/CCl4溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故AC正確；（6）同分異構(gòu)體擁有相同的化學(xué)式，但是結(jié)構(gòu)不相同,據(jù)此能夠選出屬于F的同分異構(gòu)體的是BC?？键c(diǎn):觀察有機(jī)物的合成。23．【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前周圍期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)．F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不相同能級(jí)。且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)．E與F同周期;G的原子序數(shù)等于A、C、D、F四種元素原子序數(shù)之和。(1）寫(xiě)出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與原子的第一電離能的大小關(guān)系怎樣，原因是；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2)C3－是一種弱酸根離子，請(qǐng)寫(xiě)出兩種與C3－互為等電子體的分子的化學(xué)式,；(3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化種類為雜化,A與C形成的最簡(jiǎn)單分子易溶于水的原因;（4）G的晶體中原子按（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式積聚而成,G的晶體積聚模型名稱；（5)G的晶體中G原子的配位數(shù)為，空間利用率為;（6）元素G的一種氯化物的晶胞以下列圖，該氯化物的化學(xué)式，兩種微粒間最短距離為460。0pm，