2014屆高考化學(xué)臨考沖刺測試13

.2014屆高考化學(xué)臨考沖刺測試13一．本大題包括10個小題（每題5分，共50分）。每題只有一個選項是吻合題目要求的。題號12345678910答案1．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混和物中必然含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂2．FeCl3、CuCl2混雜溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則以下判斷不．正確的選項是A．加入KSCN溶液必然不變紅色B．溶液中必然含有Fe2+C．溶液中必然含Cu2+D．節(jié)余固體中必然含銅3．把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，則所得溶液中的金屬離子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．是Fe2+4．所謂合金，就是不相同種金屬（也包括一些非金屬）在消融狀態(tài)下形成的一種熔合物，依照以下四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000你判斷其中不能夠形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na5．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子組成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,以下各化合物中屬于混鹽的是A．CaOClB．（NH）Fe(SO)2C．BiONOD．K[Fe(CN)6]2424336．向必然量Fe3O4和Fe的混雜物中加入50mL2mol·L-1H2SO4溶液，恰好使混雜物完好溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量專業(yè)..的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混雜物充分反應(yīng)，能獲取鐵的質(zhì)量為A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g7．家用炒菜鐵鍋用水沖刷放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是①4Fe(OH)222=4Fe(OH)3②2Fe2++2H22+4e=2Fe(OH)2+2HO+OO+O③2HO+O2―3++4e=4OH④Fe﹣3e=FeA．①②B．③④C．①③D．①②③④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A.1:1B.2:1C.3:2D.4:19．某鐵的氧化物，在必然條件下用100ml7mol/L的鹽酸恰好完好溶解，當(dāng)向所得溶液中通入0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣時，恰好使溶液中2+完好轉(zhuǎn)變成3+FeFe。則該氧化物的化學(xué)式表示為A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O710．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似?，F(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為2+2―的物2質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為105mol/L時，Zn2+已積淀完好）。則以下說法正確的選項是10101010

c/mol·L123－42+Zn(OH)2―ZnO22Zn－57891011121314pHA．pH≥12時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+―2―＋2HOZn＋4OH＝ZnO22B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+積淀完好，加入的NaOH溶液越多越好C．向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH＝7，需NaOH0.2molD．若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝1017二．非選擇題：（共50分）11．（12分）已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，

AD在必然條件下相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示（反應(yīng)條件和部分B＋A產(chǎn)物已省略）。已知：EC專業(yè)..①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。B為一種常有變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。請回答以下問題：(1)A的化學(xué)式為，組成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為，C的名稱為。(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為。在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為。12．（12分）某混雜物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在必然條件下可實現(xiàn)以下列圖所示的變化：積淀CNaOH溶液積淀F水溶液DANaOH溶液過分稀氨水加熱溶液G積淀E固體B請回答以下問題：稀硫酸(1)圖中涉及分別溶液與積淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)積淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。積淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過分稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。13．（13分）Ⅰ．右圖為Fe(OH)2制備實驗的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀積淀。請回答以下問題：（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。3）為了制得白色Fe(OH)2積淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是專業(yè)..___________。（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色積淀：。綜上所述，關(guān)于Fe(OH)2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解___________；二是反應(yīng)過程必須。Ⅱ．右圖所示是用鐵作電極，Na2SO4溶液作電解液，制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置。由于陰極產(chǎn)生的H2是還原性氣體并且阻攔了空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，能夠較長時間地保留Fe(OH)2白色絮狀積淀不變。請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：陽極；陰極。14．（13分）Ⅰ．在含有1molFe3+和1molAl3+的混雜溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO2氣體?？v坐標(biāo)為混雜積淀物的物質(zhì)的量。（1）請在以下列圖中畫出積淀量隨反應(yīng)變化的曲線：（2）寫出通入CO2后的有關(guān)的離子方程式：____；。2+2+2++3+Ⅱ．某溶液中可能含有Fe、Mg、Cu、NH4、Al。當(dāng)加入1種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色積淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的積淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示?？芍芤褐泻械碾x子是，所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為，所加的淡黃色固體是。專業(yè)..單元復(fù)習(xí)測試卷（十三）答案1．C2．C3．D4．C5．A6．B7．C8．C9．D10．D11．（12分）(1)Cl2，Cl2O7，氯化氫(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-有白色絮狀積淀生成，爾后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色積淀12．（12分）(1)過濾(2)AlOFe2ONaAlO2Al(OH)3233(3)Al2O3＋2OH＝2AlO－2＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO413．（13分；除注明外，其余每空2分）Ⅰ．（1）稀HSO、鐵屑；（2）NaOH溶液（1分）（3）24檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不簡單進(jìn)入。