2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)專題題庫∶流程圖的綜合題附答案

一、中考初中化學(xué)流程圖1．我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費(fèi)，也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+HO+HSO=CuSO+2H0；不考慮金、銀發(fā)生類222442似反應(yīng)。電路攝粉末電路攝粉末1)將電路板粉碎成粉末的目的是TOC\o"1-5"\h\z步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有。步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，。步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)步驟④稀硫酸已過量的方法是【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率FeSO和Al(SO)溶液由無色變4243為藍(lán)色Fe+HSO=FeSO+Hf取步驟④的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸2442已過量【解析】將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁(ai2(so4)3)和硫酸亞鐵(FeSO4);(3)步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；(4)步驟④中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+HSO==FeSO+H。442四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)興趣小組從工廠采集廢液(含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，進(jìn)行四氧化三鐵的制備實(shí)驗(yàn)。(閱讀資料)25°C時(shí)，氫氧化物沉淀的pH范圍如表Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2)25C時(shí)，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的堿溶液。(3)制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)流程如下:?換忙三至pH=9.6?換忙三至pH=9.6回ffl丿Jii_L里:氫氫優(yōu)很』黑fl■殳pH>10.5逋人一壬.稀硫酸3氫氧化鈉童空氣(回答問題)往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為(寫一個(gè)即可)。操作a的名稱為—。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。溶液1所含溶質(zhì)有(至少寫兩種)；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為___?！敬鸢浮?NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4—Fe(OH)2；+Na2SO4過濾漏斗引流硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可)硫酸亞鐵【解析】【分析】【詳解】(1)加入氫氧化鈉溶液后，調(diào)節(jié)PH至9.6，可以判斷能形成得到氫氧化鋅和氫氧化亞鐵沉淀，，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4；經(jīng)過操作a后得到了固體和溶液，所以可以判斷操作a的名稱為過濾，過濾需要漏斗，玻璃棒在該過程中的作用為引流；加入氫氧化鈉后，硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時(shí)，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂，向固體1中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)題給信息可以知道25°C時(shí)，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的堿溶液，所以氫氧化鋅要溶解，剩余的固體2為氫氧化亞鐵，所以加入稀硫酸后溶液3的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；故答案為：(1)2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2/+Na2SO4；(2)過濾；漏斗；引流；(3)硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可)；硫酸亞鐵。我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800C，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。TOC\o"1-5"\h\z黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的；⑵試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學(xué)方程；鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是；用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2O)的流程如下：

除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在為宜，pH應(yīng)控制在為宜。高溫【答案】導(dǎo)熱性2Cu2O+C=CO2f+4Cu灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金H2SO4Zn823.2【解析】【分析】【詳解】黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設(shè)備，所以利用的是黃銅具有良好的導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱性。赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱，反應(yīng)物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化高溫高溫高溫碳和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu2O+^^^CO2f+4Cu，故填：2Cu2O+^^^CO2f+4Cuo鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因?yàn)樵谏婕暗降慕饘賳钨|(zhì)中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。①由于實(shí)驗(yàn)的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)”，所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質(zhì)，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應(yīng)分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質(zhì)能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故B為Zn,鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO4；Zn。②除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在82°C為宜，pH應(yīng)控制在3.2為宜(這兩個(gè)數(shù)據(jù)都允許有偏差，但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。4.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3?3巧0。其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量硫酸濬港過量碳f鈉濬液廢渣f莎|過濾|反存|f過謔IIf|洗滌M貳6-3H：0濾渣濾戒已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f和?！斑^濾II”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號)?！胺磻?yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾II”。(填“能”或“否”)，理由是。“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是?！敬鸢浮縈gO+H2SO4=MgSO4+H2ONa+、SO42-、CO,-否會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】“酸溶”時(shí)是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg0+H2S04=MgS04+H20，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、TOC\o"1-5"\h\z2442二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，故24422填：MgO+HSO=MgSO+HO；2442MgO+HSO=MgSO+HO，MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，硫酸2442324422過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，NaCO+HSO=NaSO+HO+COT，23242422NaCO+MgSO=MgCOJ+NaSO，生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，234324所以“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42-、CO32-o過濾I是除去二氧化硅，過濾II是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純?！八崛堋睍r(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費(fèi)，故填：避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。5.下圖是工業(yè)上用菱錳礦(主要成分為MnCO3，含F(xiàn)eCO3等雜質(zhì))為原料來制取二氧化錳的簡易工藝流程，請根據(jù)題意回答問題。反應(yīng)①屬于(填基本反應(yīng)類型)。②處操作的名稱是，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)加入生石灰將溶液pH調(diào)至4，此時(shí)溶液呈(填“酸性”或“堿性”)。反應(yīng)②是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學(xué)方程式為?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)過濾漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI?！窘馕觥俊痉治觥肯←}酸和碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳，氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸?！驹斀狻苛忮i礦的主要成分為MnCO3，加入稀鹽酸和碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳，反應(yīng)符合兩種物質(zhì)相互交換成分的反應(yīng)，故反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng)。②處操作是將固體和液體分離，故名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。酸性溶液的pH小于7,故加入生石灰將溶液pH調(diào)至4,溶液呈酸性。反應(yīng)②是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學(xué)方程式為2FeCI2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI。6.某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性雜質(zhì))進(jìn)行物質(zhì)提純以實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于，形成酸雨。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）“置換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為（寫出一個(gè)即可），濾渣2的成分為（填化學(xué)式）。（4）“氧化”時(shí)高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度考慮物質(zhì)A選用較合適。【答案】5.6復(fù)分解Fe+CuSO=FeSO+Cu或Fe+HSO=FeSO+HTFe、Cu42442過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的PHV5.6,形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+HSO=CuSO+HO,這兩個(gè)反應(yīng)均符合442“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）“置換”時(shí)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO=FeSO+Cu，同時(shí)鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)44方程式為：Fe+HSO=FeSO+HT，442（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”時(shí)高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，但是從“綠色化學(xué)”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。7.化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是欲達(dá)此目的，還可采用的方法是（任寫一條）（2）上述流程中,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是___（填寫化學(xué)式）.（3）寫出反應(yīng)①中主要的化學(xué)方程（4）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)③在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因物質(zhì)KClK2SO4NH4CI(NH4)2SO4溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是(填序號)AH2OB飽和K2SO4溶液C二者均可檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是【答案】加快反應(yīng)速率攪拌CO2和CaCO3H2SO4+CaCO3=CaSO4+C02件H20常溫下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(N03)2溶液，振蕩、靜置，除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈?！窘馕觥俊驹斀狻繉aCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率，欲達(dá)此目的，還可采用的方法是將反應(yīng)物混合后充分?jǐn)嚢瑁?或其他合理答案)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；①中主要的化學(xué)方程式：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2個(gè)+H2O；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)III中雖然沒有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進(jìn)行；洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是飽和硫酸鉀溶液，不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)III所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解；銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根離子，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。8.綠磯(FeSO”7H2O)是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備FeO、復(fù)印4223用Fe,?！狈?、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠磯工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作，某研究性小組展34開了系列研究。(1)制備FeO:甲同學(xué)用如圖20-13所示裝置制備FeO并驗(yàn)證綠磯受熱分解的其他產(chǎn)2323物。

制Fl制Fl（資料一）綠磯（FeSO4-7H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物；SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是，綠磯高溫分解的化學(xué)方程式為。（2）制備Fe3O4；乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:綠磯扣水潯解綠磯扣水潯解過濾除雜（資料二）Fe（0H）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。TOC\o"1-5"\h\zFeSO溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①，4②4Fe（OH）+0+2HO=4Fe（0H）。由沉淀a獲得Fe0的化學(xué)方程式為222334Fe（OH）+O+2HO=FeO+HO。若制取Fe（OH），釆取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有22234225mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是填字母）。3）制備還原鐵粉：制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖所示。操作1的名稱是,NHHCO和FeS0溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。434若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FeC）在氧氣流中完全反x應(yīng)，得到0.22gC02，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48g氣（FeC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H）。試通過計(jì)算確定FeC的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過x2x程）。粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時(shí)生成一種氣體。其裝置如圖所示。濕潤的SAP材料鐵粉n干燥的sap材料SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后觀TOC\o"1-5"\h\z察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是，干燥的SAP材料作用是?！敬鸢浮考t吸收SO2,防止污染環(huán)境高溫2FeSO-7H0Fe0+SOT+SOT+14H0T42232322NaOH+FeSO=Fe（OH）1+NaSOa過濾42242NHHCO+FeSO=（NH）SO+FeCOJ+HO+COTFeCH吸收冷43442432222凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)行氫氣的驗(yàn)證【解析】【分析】（1）制備FeO:要知道FeO是紅色粉末要依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷綠磯分解的產(chǎn)物。2323（2）制備Fe3O4:關(guān)鍵步驟是制取Fe（OH），由于Fe（0H）在空氣中易被氧化，所以422從制備原料到操作過程都要盡量避免接觸空氣，因此要選擇A的操作。（3）制備還原鐵粉：要回看框圖信息推出NH4HC03和FeSO”反應(yīng)的化學(xué)方程式；要確34定FeC的化學(xué)式先要求得Fe、C中的Fe、C元素的質(zhì)量，再換算為Fe、C原子的個(gè)數(shù)x

比；純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下制得FqO”，同時(shí)生成的氣體是H用吹肥皂泡42的方法驗(yàn)證氫氣應(yīng)該除去氫氣中的水蒸氣。【詳解】實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成；氫氧化鈉能和二氧化硫氣體反應(yīng)，裝置E的作用是吸收SO?,防止污染環(huán)境；綠磯高溫分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學(xué)方程式為TOC\o"1-5"\h\z咼溫水水A2FeSO-7HOFeO+SOT+SOT+14HOT。223232FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為42NaOH+FeSO=Fe(OH)J+NaSO，膠頭滴管的正確使用方法是A。4224①分離固體和液體用過濾，操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHHCO+FeSO=(NH)SO+FeCOJ+H0+COT。434424322②0.22gCO2中碳元素的質(zhì)量為0.22g12②0.22gCO2中碳元素的質(zhì)量為0.22g12XX44100%=0.06g，根據(jù)化學(xué)方程式利用0.48gH2計(jì)算鐵的質(zhì)量為56x0.48g2=13.44g。FeC中鐵元素的質(zhì)量為x14.06g-13.44g-0.06g二0.56g，F(xiàn)eC中鐵元素和鐵元素的質(zhì)量比x56x12=0.56g:0.06g，x=2，化學(xué)式為Fef。③生成的氣體是H2，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進(jìn)而有利于進(jìn)行氫氣的驗(yàn)證?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究與綜合應(yīng)用，凸顯實(shí)驗(yàn)觀、定量觀和STSE觀。此類題要綜合應(yīng)用化學(xué)概念理論、化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等板塊的知識是集物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、提純、推斷、計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價(jià)于一體的題型，綜合性強(qiáng)需要選擇多種方法應(yīng)對。解答綜合應(yīng)用題的前提：要關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系，關(guān)注新科技新能源、新材料，關(guān)注社會、環(huán)境、健康中的社會熱點(diǎn)問題。解答綜合應(yīng)用題的關(guān)鍵：是對題給信息(尤其是隱蔽信息)的處理。在解題時(shí)，也要借鑒“實(shí)驗(yàn)答題三步術(shù)”的答題思路，還要借助“三個(gè)環(huán)節(jié)”的信息處理攻略。9．能源和環(huán)境問題日益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。化石燃料包括煤、和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是(填字母序號，下同)A酸雨B溫室效應(yīng)C可吸入顆粒物增加據(jù)檢測，霧霾天氣的首要污染物為PM2.5,下列關(guān)于PM2.5的說法以及減少PM2.5的措施錯(cuò)誤的是。

APM2.5是指大氣中直徑超過2.5ym的顆粒物B控制城市汽車保有量C北方冬季取暖用天然氣替代燃煤D加大對煤進(jìn)行綜合利用的力度(3)解決環(huán)境問題需要科技進(jìn)步，如全球氣候問題?？茖W(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。如圖是用NaOH溶液來"捕捉”C02，并將CO2儲存或利用的部分流程(已知反應(yīng)室內(nèi)有Ca(OH)2，部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)請回答：反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該過程至少發(fā)生了個(gè)化學(xué)反應(yīng)該過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮渴蚢bcANaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH4NaOH、CaO2323【解析】【分析】【詳解】(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是酸雨、溫室效應(yīng)、可吸入顆粒物增加。故選ABC。(2)A、PM2.5是指大氣中直徑小于等于2.5ym的顆粒物，故錯(cuò)誤；B、控制城市汽車保有量，可減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生，故正確；C、北方冬季取暖用天然氣替代燃煤，可在一定程度上減少空氣污染，故正確；D、加大對煤進(jìn)行綜合利用的力度，可大大減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生，故正確。故選A(3)由于捕捉室是氫氧化鈉，反應(yīng)室有氫氧化鈣，結(jié)合流程，可知反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323該過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，分別是NaCO+Ca(OH)=CaCOJ+2NaOH，CaCO高溫CaO+COCaCO高溫CaO+COTCaO+HO=Ca(OH)，CO+2NaOH=NaCO+HO222232③該過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)即為反應(yīng)物，乂作為生成物的是NaOH、CaO。10．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：請回答：(1)鈦合金屬于(選填“混合物”、“純凈物”)。TOC\o"1-5"\h\z鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價(jià)為價(jià)。以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為。一定條件(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2X+6CO,則X的化學(xué)式為。一定條件【答案】混合物+4CO+2H2^^^=CH3OH1:1FeCl3【解析】【分析】【詳解】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；鈦合金屬于混合物?；衔镏性氐幕蟽r(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價(jià)為x,亞鐵指+2價(jià)的鐵元素，則x+(+2)+(—2)x4=0,x=+4，故鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲一定條件醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+2H2ch3oh；經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，TiCI4+2Mg=Ti+2MgCl2則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為(2X24)：48=1：1。據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、6個(gè)碳原子、14個(gè)氯原子、2個(gè)鐵原子，反應(yīng)后有有6個(gè)氧原子、6個(gè)碳原子、14個(gè)氯原子、2個(gè)鐵原子，所以一個(gè)X的分子中有3個(gè)氯原子、1個(gè)鐵原子；X的化學(xué)式為FeCI3。11.新型藥膏輔料生產(chǎn)中常常需要氧化鋅作添加劑。由工業(yè)鋅粉生產(chǎn)活性ZnO的部分生產(chǎn)流程如下:TOC\o"1-5"\h\z（2）混合溶液A中一定含有的陽離子是。（3）D中的實(shí)驗(yàn)操作是。⑷加入的固體B是?！敬鸢浮縕n+H2SO4=ZnSO4+H2個(gè)除去過量的硫酸H、Zn2+過濾Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)A中鋅與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸過量所以A中的溶質(zhì)有兩種；B處后只有溶質(zhì)硫酸鋅，所以B主要是除去硫酸；觀察圖中固體與溶液分離，應(yīng)是過濾；再利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）A中鋅能與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個(gè)；由于加入了過量稀硫酸，B過程處理主要目的是除去過量的硫酸。（2）由于稀硫酸過量，所以A是硫酸和硫酸鋅的混合溶液，一定含有的陽離子是氫離子和鋅離子；（3）D是將固體與溶液分離，所以操作是過濾；（4）由于D中得到的是固體堿式碳酸鋅和硫酸鈉，生成物中有碳元素和鈉元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的成分可能是Na2CO3，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，可能和硫酸鋅反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉。12．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：試弓1偏軾酸碳酸鈉I]J微蝕刻廢-液卜一”中和沉淀巳社耕f用注卜一麗卜t碣式穰酸銅|濾渣濾浹(1)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用(填序號)。aFe2O3bCaCO3cCuO加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同TOC\o"1-5"\h\z時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2個(gè)+5。加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的SO42-含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在。0一1疋C0水ABD樣口口口6.07.-00一1疋C0水ABD樣口口口6.07.-08.09/0pH稀硫酸1（足量）產(chǎn)品中50用-的含量—橡肢管1.77%0.32%濬液殘留銅元素濃度--A--(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接裝置并；準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；向錐形瓶內(nèi)