2020-2021備戰(zhàn)中考化學專題題庫∶流程圖的綜合題附答案

一、中考初中化學流程圖1．我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu+HO+HSO=CuSO+2H0；不考慮金、銀發(fā)生類222442似反應。電路攝粉末電路攝粉末1)將電路板粉碎成粉末的目的是TOC\o"1-5"\h\z步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有。步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，。步驟④中反應的化學方程式是。檢驗步驟④稀硫酸已過量的方法是【答案】增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率FeSO和Al(SO)溶液由無色變4243為藍色Fe+HSO=FeSO+Hf取步驟④的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸2442已過量【解析】將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應生成的硫酸鋁(ai2(so4)3)和硫酸亞鐵(FeSO4);(3)步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色；(4)步驟④中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+HSO==FeSO+H。442四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液(含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，進行四氧化三鐵的制備實驗。(閱讀資料)25°C時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2)25C時，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的堿溶液。(3)制備Fe3O4的實驗流程如下:?換忙三至pH=9.6?換忙三至pH=9.6回ffl丿Jii_L里:氫氫優(yōu)很』黑fl■殳pH>10.5逋人一壬.稀硫酸3氫氧化鈉童空氣(回答問題)往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為(寫一個即可)。操作a的名稱為—。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。溶液1所含溶質有(至少寫兩種)；溶液3所含溶質的主要成分為___。【答案】2NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4—Fe(OH)2；+Na2SO4過濾漏斗引流硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可)硫酸亞鐵【解析】【分析】【詳解】(1)加入氫氧化鈉溶液后，調節(jié)PH至9.6，可以判斷能形成得到氫氧化鋅和氫氧化亞鐵沉淀，，反應的化學方程式為：2NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4；經過操作a后得到了固體和溶液，所以可以判斷操作a的名稱為過濾，過濾需要漏斗，玻璃棒在該過程中的作用為引流；加入氫氧化鈉后，硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂，向固體1中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)題給信息可以知道25°C時，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的堿溶液，所以氫氧化鋅要溶解，剩余的固體2為氫氧化亞鐵，所以加入稀硫酸后溶液3的溶質為硫酸亞鐵；故答案為：(1)2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2/+Na2SO4；(2)過濾；漏斗；引流；(3)硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉(兩種即可)；硫酸亞鐵。我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800C，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。TOC\o"1-5"\h\z黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的；⑵試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程；鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產生的現(xiàn)象及結論是；用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2O)的流程如下：

除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在為宜，pH應控制在為宜。高溫【答案】導熱性2Cu2O+C=CO2f+4Cu灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金H2SO4Zn823.2【解析】【分析】【詳解】黃銅可用來做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設備，所以利用的是黃銅具有良好的導熱性，故填：導熱性。赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱，反應物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化高溫高溫高溫碳和銅，對應的化學方程式2Cu2O+^^^CO2f+4Cu，故填：2Cu2O+^^^CO2f+4Cuo鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因為在涉及到的金屬單質中只有銅能夠和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產生的現(xiàn)象及結論是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。①由于實驗的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)”，所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅和水，B物質能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故B為Zn,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO4；Zn。②除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在82°C為宜，pH應控制在3.2為宜(這兩個數(shù)據(jù)都允許有偏差，但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。4.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3?3巧0。其主要實驗過程如圖：過量硫酸濬港過量碳f鈉濬液廢渣f莎|過濾|反存|f過謔IIf|洗滌M貳6-3H：0濾渣濾戒已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。TOC\o"1-5"\h\z“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f和。“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號)。“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾II”。(填“能”或“否”)，理由是?！八崛堋睍r所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa+、SO42-、CO,-否會使得到的產品混有二氧化硅而不純避免制備產品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg0+H2S04=MgS04+H20，碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、TOC\o"1-5"\h\z2442二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，故24422填：MgO+HSO=MgSO+HO；2442MgO+HSO=MgSO+HO，MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，硫酸2442324422過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，NaCO+HSO=NaSO+HO+COT，23242422NaCO+MgSO=MgCOJ+NaSO，生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，234324所以“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42-、CO32-o過濾I是除去二氧化硅，過濾II是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使得到的產品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產品混有二氧化硅而不純?！八崛堋睍r所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費，故填：避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。5.下圖是工業(yè)上用菱錳礦(主要成分為MnCO3，含F(xiàn)eCO3等雜質)為原料來制取二氧化錳的簡易工藝流程，請根據(jù)題意回答問題。反應①屬于(填基本反應類型)。②處操作的名稱是，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)加入生石灰將溶液pH調至4，此時溶液呈(填“酸性”或“堿性”)。反應②是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學方程式為?！敬鸢浮繌头纸夥磻^濾漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI。【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸錳反應生成氯化錳、水和二氧化碳，氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸?！驹斀狻苛忮i礦的主要成分為MnCO3，加入稀鹽酸和碳酸錳反應生成氯化錳、水和二氧化碳，反應符合兩種物質相互交換成分的反應，故反應①屬于復分解反應。②處操作是將固體和液體分離，故名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。酸性溶液的pH小于7,故加入生石灰將溶液pH調至4,溶液呈酸性。反應②是氯化亞鐵與過氧化氫和水的作用下生成氫氧化鐵和稀鹽酸的過程，則該過程化學方程式為2FeCI2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI。6.某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性雜質)進行物質提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于，形成酸雨。（2）“酸浸”時發(fā)生的反應屬反應（填基本反應類型）。（3）“置換”時發(fā)生的反應方程式為（寫出一個即可），濾渣2的成分為（填化學式）。（4）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學角度考慮物質A選用較合適?！敬鸢浮?.6復分解Fe+CuSO=FeSO+Cu或Fe+HSO=FeSO+HTFe、Cu42442過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（1）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的PHV5.6,形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：CuO+HSO=CuSO+HO,這兩個反應均符合442“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；（3）“置換”時，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO=FeSO+Cu，同時鐵也能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學44方程式為：Fe+HSO=FeSO+HT，442（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，但是從“綠色化學”的角度，雙氧水氧化后，產物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。7.化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:（1）生產上將CaCO3研成粉末的目的是欲達此目的，還可采用的方法是（任寫一條）（2）上述流程中,還可循環(huán)使用的物質是___（填寫化學式）.（3）寫出反應①中主要的化學方程（4）反應③中相關物質的溶解度如下表所示，反應③在常溫下可實現(xiàn)的原因物質KClK2SO4NH4CI(NH4)2SO4溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是(填序號)AH2OB飽和K2SO4溶液C二者均可檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是【答案】加快反應速率攪拌CO2和CaCO3H2SO4+CaCO3=CaSO4+C02件H20常溫下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(N03)2溶液，振蕩、靜置，除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈?！窘馕觥俊驹斀狻繉aCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率，欲達此目的，還可采用的方法是將反應物混合后充分攪拌；(或其他合理答案)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3；①中主要的化學方程式：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2個+H2O；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，反應III中雖然沒有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應可以進行；洗滌反應③所得晶體最適宜的試劑是飽和硫酸鉀溶液，不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應III所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解；銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根離子，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。8.綠磯(FeSO”7H2O)是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，可用于制備FeO、復印4223用Fe,?！狈?、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠磯工藝是一項十分有意義的工作，某研究性小組展34開了系列研究。(1)制備FeO:甲同學用如圖20-13所示裝置制備FeO并驗證綠磯受熱分解的其他產2323物。

制Fl制Fl（資料一）綠磯（FeSO4-7H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物；SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是，綠磯高溫分解的化學方程式為。（2）制備Fe3O4；乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如圖所示:綠磯扣水潯解綠磯扣水潯解過濾除雜（資料二）Fe（0H）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。TOC\o"1-5"\h\zFeSO溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為①，4②4Fe（OH）+0+2HO=4Fe（0H）。由沉淀a獲得Fe0的化學方程式為222334Fe（OH）+O+2HO=FeO+HO。若制取Fe（OH），釆取的實驗操作是：向盛有22234225mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是（驅趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是填字母）。3）制備還原鐵粉：制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖所示。操作1的名稱是,NHHCO和FeS0溶液反應的化學方程式為。434若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FeC）在氧氣流中完全反x應，得到0.22gC02，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48g氣（FeC與稀硫酸反應不產生H）。試通過計算確定FeC的化學式（請寫出計算過x2x程）。粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖所示。濕潤的SAP材料鐵粉n干燥的sap材料SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后觀TOC\o"1-5"\h\z察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是，干燥的SAP材料作用是?！敬鸢浮考t吸收SO2,防止污染環(huán)境高溫2FeSO-7H0Fe0+SOT+SOT+14H0T42232322NaOH+FeSO=Fe（OH）1+NaSOa過濾42242NHHCO+FeSO=（NH）SO+FeCOJ+HO+COTFeCH吸收冷43442432222凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進行氫氣的驗證【解析】【分析】（1）制備FeO:要知道FeO是紅色粉末要依據(jù)題給實驗現(xiàn)象推斷綠磯分解的產物。2323（2）制備Fe3O4:關鍵步驟是制取Fe（OH），由于Fe（0H）在空氣中易被氧化，所以422從制備原料到操作過程都要盡量避免接觸空氣，因此要選擇A的操作。（3）制備還原鐵粉：要回看框圖信息推出NH4HC03和FeSO”反應的化學方程式；要確34定FeC的化學式先要求得Fe、C中的Fe、C元素的質量，再換算為Fe、C原子的個數(shù)x

比；純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下制得FqO”，同時生成的氣體是H用吹肥皂泡42的方法驗證氫氣應該除去氫氣中的水蒸氣?！驹斀狻繉嶒炦^程中發(fā)現(xiàn)：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成；氫氧化鈉能和二氧化硫氣體反應，裝置E的作用是吸收SO?,防止污染環(huán)境；綠磯高溫分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，化學方程式為TOC\o"1-5"\h\z咼溫水水A2FeSO-7HOFeO+SOT+SOT+14HOT。223232FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為42NaOH+FeSO=Fe(OH)J+NaSO，膠頭滴管的正確使用方法是A。4224①分離固體和液體用過濾，操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為2NHHCO+FeSO=(NH)SO+FeCOJ+H0+COT。434424322②0.22gCO2中碳元素的質量為0.22g12②0.22gCO2中碳元素的質量為0.22g12XX44100%=0.06g，根據(jù)化學方程式利用0.48gH2計算鐵的質量為56x0.48g2=13.44g。FeC中鐵元素的質量為x14.06g-13.44g-0.06g二0.56g，F(xiàn)eC中鐵元素和鐵元素的質量比x56x12=0.56g:0.06g，x=2，化學式為Fef。③生成的氣體是H2，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進行氫氣的驗證?！军c睛】化學實驗探究與綜合應用，凸顯實驗觀、定量觀和STSE觀。此類題要綜合應用化學概念理論、化學物質、化學實驗、化學計算等板塊的知識是集物質的制備、檢驗、提純、推斷、計算以及實驗設計和評價于一體的題型，綜合性強需要選擇多種方法應對。解答綜合應用題的前提：要關注化學與科學、技術、社會、環(huán)境的相互關系，關注新科技新能源、新材料，關注社會、環(huán)境、健康中的社會熱點問題。解答綜合應用題的關鍵：是對題給信息(尤其是隱蔽信息)的處理。在解題時，也要借鑒“實驗答題三步術”的答題思路，還要借助“三個環(huán)節(jié)”的信息處理攻略。9．能源和環(huán)境問題日益成為人們關注的焦點。化石燃料包括煤、和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是(填字母序號，下同)A酸雨B溫室效應C可吸入顆粒物增加據(jù)檢測，霧霾天氣的首要污染物為PM2.5,下列關于PM2.5的說法以及減少PM2.5的措施錯誤的是。

APM2.5是指大氣中直徑超過2.5ym的顆粒物B控制城市汽車保有量C北方冬季取暖用天然氣替代燃煤D加大對煤進行綜合利用的力度(3)解決環(huán)境問題需要科技進步，如全球氣候問題?？茖W家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質。如圖是用NaOH溶液來"捕捉”C02，并將CO2儲存或利用的部分流程(已知反應室內有Ca(OH)2，部分條件及物質未標出)請回答：反應室內發(fā)生反應的化學方程式為。該過程至少發(fā)生了個化學反應該過程可以循環(huán)利用的物質是(寫化學式)。【答案】石油abcANaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH4NaOH、CaO2323【解析】【分析】【詳解】(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是酸雨、溫室效應、可吸入顆粒物增加。故選ABC。(2)A、PM2.5是指大氣中直徑小于等于2.5ym的顆粒物，故錯誤；B、控制城市汽車保有量，可減少細顆粒物的產生，故正確；C、北方冬季取暖用天然氣替代燃煤，可在一定程度上減少空氣污染，故正確；D、加大對煤進行綜合利用的力度，可大大減少細顆粒物的產生，故正確。故選A(3)由于捕捉室是氫氧化鈉，反應室有氫氧化鈣，結合流程，可知反應室內發(fā)生反應的化學方程式為NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323該過程至少發(fā)生了4個化學反應，分別是NaCO+Ca(OH)=CaCOJ+2NaOH，CaCO高溫CaO+COCaCO高溫CaO+COTCaO+HO=Ca(OH)，CO+2NaOH=NaCO+HO222232③該過程可以循環(huán)利用的物質即為反應物，乂作為生成物的是NaOH、CaO。10．鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：請回答：(1)鈦合金屬于(選填“混合物”、“純凈物”)。TOC\o"1-5"\h\z鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為價。以CO和H2在合成塔中生產甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為(4)經高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為。一定條件(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2X+6CO,則X的化學式為。一定條件【答案】混合物+4CO+2H2^^^=CH3OH1:1FeCl3【解析】【分析】【詳解】由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；鈦合金屬于混合物?；衔镏性氐幕蟽r的代數(shù)和為零，設鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為x,亞鐵指+2價的鐵元素，則x+(+2)+(—2)x4=0,x=+4，故鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為+4價。由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；以CO和H2在合成塔中生產甲一定條件醇(CH3OH)屬于化合反應，化學方程式為CO+2H2ch3oh；經高溫冶煉得到金屬鈦，TiCI4+2Mg=Ti+2MgCl2則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為(2X24)：48=1：1。據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有6個氧原子、6個碳原子、14個氯原子、2個鐵原子，反應后有有6個氧原子、6個碳原子、14個氯原子、2個鐵原子，所以一個X的分子中有3個氯原子、1個鐵原子；X的化學式為FeCI3。11.新型藥膏輔料生產中常常需要氧化鋅作添加劑。由工業(yè)鋅粉生產活性ZnO的部分生產流程如下:TOC\o"1-5"\h\z（2）混合溶液A中一定含有的陽離子是。（3）D中的實驗操作是。⑷加入的固體B是。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個除去過量的硫酸H、Zn2+過濾Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)A中鋅與稀硫酸反應，稀硫酸過量所以A中的溶質有兩種；B處后只有溶質硫酸鋅，所以B主要是除去硫酸；觀察圖中固體與溶液分離，應是過濾；再利用質量守恒定律進行分析作答?！驹斀狻浚?）A中鋅能與過量稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個；由于加入了過量稀硫酸，B過程處理主要目的是除去過量的硫酸。（2）由于稀硫酸過量，所以A是硫酸和硫酸鋅的混合溶液，一定含有的陽離子是氫離子和鋅離子；（3）D是將固體與溶液分離，所以操作是過濾；（4）由于D中得到的是固體堿式碳酸鋅和硫酸鈉，生成物中有碳元素和鈉元素，根據(jù)質量守恒定律，B的成分可能是Na2CO3，因為碳酸鈉溶液顯堿性，可能和硫酸鋅反應生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉。12．堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：試弓1偏軾酸碳酸鈉I]J微蝕刻廢-液卜一”中和沉淀巳社耕f用注卜一麗卜t碣式穰酸銅|濾渣濾浹(1)加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用(填序號)。aFe2O3bCaCO3cCuO加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同TOC\o"1-5"\h\z時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，反應的化學方程式為：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2個+5。加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42-含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在。0一1疋C0水ABD樣口口口6.07.-00一1疋C0水ABD樣口口口6.07.-08.09/0pH稀硫酸1（足量）產品中50用-的含量—橡肢管1.77%0.32%濬液殘留銅元素濃度--A--(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O。某研究小組設計如圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數(shù)(不考慮植物油中溶解CO2產生的影響)。實驗步驟如下：連接裝置并；準確稱量樣品的質量1.2g；裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；向錐形瓶內