2023屆西藏自治區(qū)林芝一中高三最后一卷化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖丁：實驗室制氨氣的尾氣處理2、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應速率大于脫硝反應速率C．該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)3、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是A．至少存在4種離子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在4、下列說法不正確的是A．圖1表示的反應為放熱反應B．圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D．圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)35、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：壓強（）溫度(℃)NO達到所列轉化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉化B．增大壓強，反應速率變慢C．在、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D．如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為6、A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應7、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是A．上述兩種制備反應類型相同B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C．碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸8、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體9、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質均存在數(shù)量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種10、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）A．造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B．絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維11、已知HCl的沸點為-85℃，則HI的沸點可能為（）A．-167℃ B．-87℃ C．-35℃ D．50℃12、已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于713、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑14、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法15、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積16、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同17、下列表述和方程式書寫都正確的是A．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑18、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－19、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．木炭吸附溴蒸氣 B．干冰升華C．葡萄糖溶于水 D．氯化氫溶于水20、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質甲分子中存在6個σ鍵D．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸22、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式____。（3）寫出K→L的化學方程式____。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；②能發(fā)生水解反應；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結構簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。25、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：請回答下列問題：(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a．檢査裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈，加熱c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．熄滅酒精燈，冷卻e．停止通入HCl，然后通入N2(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產生CuCl2雜質的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。26、（10分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。28、（14分）利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的的原子符號______。(2)比較、、的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排列)______(用化學式表示)。(3)結合化學平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號)。(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價砷化合物毒性強于價砷化合物。海產品中含有微量價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是______。(7)利用反應設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時，b電極的電極反應式為______。②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入______(舉一例)。29、（10分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0)：F-F鍵能為___kJ?mol-1，CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種，M的熔沸點比N的高，原因是___。(5)磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產生倒吸，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。2、B【答案解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。3、B【答案解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。【題目詳解】A．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。4、B【答案解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；B.溫度越高，反應速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯誤；C.由于縱坐標表示v逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說明A一定不是氣體，故C正確；D.負極電極反應式為Al-3e-=Al3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題的難點為C，要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是t4時的改變條件，t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。5、D【答案解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=△n/△t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。6、D【答案解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；D.反應①和②有單質參與和有單質生成，有單質參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；答案選D。7、D【答案解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：+O=C=O→，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。【題目詳解】A．由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反應，A錯誤；B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯誤；C．碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。答案選D。8、B【答案解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，Ar的單質常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。9、B【答案解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質一定含-COOC-?！绢}目詳解】①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。10、D【答案解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質，B項正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D．碳纖維的主要成分為單質碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。11、C【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0℃，排除D，C項正確；答案選C。12、B【答案解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1mol·L－1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說明A－水解，說明HA為弱酸，B項正確；C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；答案選B。13、C【答案解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。【答案點睛】根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。14、B【答案解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。15、C【答案解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。16、C【答案解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，選項B錯誤；C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。17、C【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應的燃燒熱，A錯誤；B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。18、A【答案解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對應堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強酸制取弱酸反應說明，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，對應氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl，對應陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。19、D【答案解析】

A．木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C．葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D．氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。20、B【答案解析】

A．前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；B．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；C．此溶液可能含有Al3＋，因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；D．發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。故選B。21、B【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結構。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C．物質甲的結構簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)物質中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C，要注意物質中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應用。22、A【答案解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、AB、、、、【答案解析】

A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應生成L?！绢}目詳解】（1）A.B→C的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案為：；（3）K→L發(fā)生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應，后在發(fā)生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；②能發(fā)生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、、、、；故答案為：、、、、?！敬鸢更c睛】書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據(jù)化學環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。24、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【答案解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據(jù)D和B的結構簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據(jù)分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，和氯氣發(fā)生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成，合成路線為：。25、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【答案解析】

方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-，過濾除去過量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽，用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2，然后在高于300℃的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產生CuCl和Cl2?！绢}目詳解】(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產生的Cu+與溶液中Cl-結合形成[CuCl3]2-，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)，在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實驗操作編號的先后順序是a→c→b→d→e；(5)無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CuSO4·5H2O，固體變?yōu)樗{色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當CuCl2再進一步加熱分解時產生了Cl2，Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；(6)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，產生CuCl2雜質的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關系式：CuCl～Ce4+，24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質Ce(SO4)2的物質的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol，則根據(jù)關系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol，m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g，所以該樣品中CuCl的質量分數(shù)是×100%=97.92%?！敬鸢更c睛】本題考查了物質制備方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素化合物性質，充分利用題干信息分析解答，當反應中涉及多個反應時，可利用方程式得到已知物質與待求物質之間的關系式，然后分析、解答，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。26、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【答案解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結構分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。27、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【答案解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！绢}目詳解】（1）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣?！敬鸢更c睛】實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經驗，認為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使