2018年中考化學(xué)有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)

第第頁(yè)第第1頁(yè)中考化學(xué)計(jì)算題（表格型）1、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）2、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。3、今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為go4、今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為go5、我市某校初三（1）班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0試問(wèn)答：(l)10.0g酸充分反否還剩余“是”或樣品與45g鹽應(yīng)后，鹽酸是(填“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)6、(雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測(cè)定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：步驟1:計(jì)算所需濃鹽酸和水的體積；步驟2:根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用.分別量取所需的濃鹽酸和水；步驟3:將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸。反應(yīng)前雞蛋殼的質(zhì)量16克裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量220克反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6反應(yīng)前雞蛋殼的質(zhì)量16克裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量220克反應(yīng)后裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量231.6克請(qǐng)計(jì)算該碳酸鈣的數(shù)。7、生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g雞蛋殼中質(zhì)量分稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：反應(yīng)放出的氫氣是多少？生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2

第4次2012.0第5次20m試回答下列問(wèn)題：上述表格中m的值為；黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10、我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的30%以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，取鋼樣實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4鋼樣粉末質(zhì)量2.84g4.26g6.23g7.5lg生成H2的質(zhì)量0.10g0.15g0.20g0.20g(假設(shè)只含鐵和碳)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀h2so4溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分(1)0.96g(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x數(shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1)表格計(jì)算題參考答案2KclO3聖22KC1+3O2fATOC\o"1-5"\h\z24596x0.96gx=2.45g答：1)1.7g85%2)解：設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100111441.7gxy反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g-0.7g=26g答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%;(2)反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(1)2.64⑵解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T10044x3.52gx=8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10^(3)44.48(1)否90%(2)解：10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：10.0g-1.0g=9.0g設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T100449.0gx100:44=9.0g:xX=3.96g答：6?解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：16克+220克-231.6克=4.4克設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T10044第第4頁(yè)X4.4克100:44=X:4.4克X=10.0克答：1)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g—96.8g=0.2g2)解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y,則Fe+H2SO4=FeSO4+H2f561522xy0.2gx=0.2gx56/2=5.6gy=0.2gx152/2=15.2gFe%=5.6/6x100%=93.3%(3)不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)x100%=21.6%答：(1)生成氫氣0.2g，(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%,(3)反應(yīng)所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。解：(1)0.2設(shè)10g黃銅樣品粉末中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HC1==ZnCl2+H2f6