2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威田壩鎮(zhèn)第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威田壩鎮(zhèn)第三中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴具有同一類(lèi)別的兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環(huán)芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C2.從柑橘中可提取l，8一萜二烯（），下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C10H16

B．常溫下呈液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有8種

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C3.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

參考答案：B4.在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（

）A．V(NH3)=0.1mol/(L·min)

B．V(H2)=0.6mol/(L·min)C．V(N2)=0.3mol/(L·min)

D．V(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：C略5.

一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4參考答案：A略6.下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

參考答案：D略7.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能大于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：AD9.用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是A．生成一種新分子B．生成一種新離子C．生成一種新原子D．生成一種新單質(zhì)參考答案：C10.“能源分類(lèi)相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣

D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能參考答案：C11.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

參考答案：A略12.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D13.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋參考答案：C原電池正、負(fù)極的判斷不能完全依賴(lài)金屬的活動(dòng)性，因?yàn)榭赡軙?huì)出現(xiàn)特殊情況：濃硝酸使鐵、鋁鈍化；鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)等。14.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同．解答：解：對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)快慢的比較，也可以利用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快，題目難度不大．15.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量小于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸________mL?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，錯(cuò)誤的是

(填代號(hào))。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又吸出一部分④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是

；(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）(3)如下圖所示，儀器A的名稱(chēng)是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等、“不相等”)，所求中和熱

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

；參考答案：（1）保溫防止熱量損失。

（2）偏小

（3）環(huán)形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol略18.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是。①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可以用

通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫(xiě)出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，，，；參考答案：（1）④⑥（2）

略19.(15分)工來(lái)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：(1)工來(lái)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：，①t℃時(shí)，往lL密閉容器中充人0．2molCO和0．3mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0．12mol·L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H2O)=

。T(K)T1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

4NH3+5O2NO+6H2O

AH=－905kJ·mol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

。(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

H=－574kJ·mol-1。；

CH4(g)