2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)章末檢測(含解析)新人教版

.章末檢測(時間90：滿分100分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個吻合吻合題意)1．某學(xué)生經(jīng)過以下家庭小實驗商議用化學(xué)知識解決生活中的問題，其中不合理的是()A．用石膏粉與少量生豆?jié){調(diào)拌均勻后加到煮沸的豆?jié){中制作豆腐B．用米湯檢驗食鹽中可否含碘酸鉀(KIO3)C．用熱的純堿(Na2CO3)溶液沖洗餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法差異純棉織物和純羊毛織物剖析：A選項是膠體的應(yīng)用，正確；檢驗食鹽中可否含碘酸鉀應(yīng)該利用淀粉-碘化鉀溶液和醋酸，原理是在酸性條件下，－－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2與淀粉相遇溶液變IO3與I藍(lán)色，B選項錯誤；C選項是鹽類水解的應(yīng)用，正確；D選項是鑒別蛋白質(zhì)的一種常用的方法，正確。答案：B2．以下實驗設(shè)計能夠成功的是()實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象溶解硝酸鋇溶液白色A試樣――→――→檢驗亞硫酸鈉試樣可否變質(zhì)稀硝酸積淀――→積淀不溶氫氧化鈉溶液試樣――――――→冷卻煮沸B檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴稀硫酸至酸性硝酸銀溶液――――――→――――――→出現(xiàn)白色積淀2230%HO溶液證明酸性條件HO氧化性比22NaI溶液――――――→CI2強(qiáng)稀硝酸及淀粉――――――→溶液變藍(lán)色試樣加合適水溶解蒸發(fā)到除去氯化鈉晶體中少量硝酸趁熱過濾D剩少量液體――――――→鉀沖洗晶體――――――→再重結(jié)晶剖析：A項稀硝酸可將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故該設(shè)計不合理；B項應(yīng)加稀硝酸中和作專業(yè)..2－催化劑的堿液，而加稀硫酸有SO4攪亂實驗現(xiàn)象；C項中加入的稀硝酸攪亂實驗的過程；D項利用氯化鈉和硝酸鉀在水中溶解度的不相同，加上硝酸鉀的溶解度大且量少，故該項設(shè)計合理。答案：D3．以下表達(dá)正確的選項是()A．為提示人們在使用濃硫酸時要注意安全，儲藏濃硫酸的容器上貼如同圖表記B．實驗室可經(jīng)過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水C．做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實驗D．由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)爽朗，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中答案：B4．(2012年天津卷)完成以下實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是()ABCD配制100mL從KI和I2的固用CCl4提取溴水除去乙醇中的苯0.1000mol·L－1實驗酚體混雜物中回收中的Br2KCrO溶液227I2裝置或儀器剖析：提取溴水中的Br2，用CCl4萃取，A項正確；除去乙醇中的苯酚，應(yīng)先加入NaOH溶液，再蒸餾，B項錯；從KI和I2的固體中回收I2，可利用升華法，C項錯；配制100mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液應(yīng)在容量瓶中，D項錯。答案：A5．以下實驗操作或安全事故辦理，錯誤的選項是()A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗專業(yè)..B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C．不小心吸入了少量Cl2，應(yīng)馬上到室外呼吸新鮮空氣D．稀釋濃硫酸時，若是戴有防范眼罩，能夠把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中答案：D6．以下適用于實驗室制氫氣的是()①鋅與稀硫酸反應(yīng)②高溫分解甲烷氣體③電解蒸餾水④火熱的炭與水蒸氣反應(yīng)⑤電解稀硫酸A．只有①B．①②C．①⑤D．①③④答案：A7．利用以下各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用以下列圖實驗裝置的是()①濃氨水與CaO固體②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥Cu與濃硫酸A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部答案：B8．關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項是()專業(yè)..A．裝置①：考據(jù)HCl氣體在水中的溶解性B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．裝置③中若X為四氯化碳，可用于吸取氨氣或氯化氫D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸取節(jié)余的氨氣答案：B9．實驗室中，某學(xué)生先用蒸餾水潤濕pH試紙(每次潤濕程度相同)，爾后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH。以下說法正確的選項是()A．該生的測定值必然有誤差產(chǎn)生B．用此方法檢測pH相等的NH4Cl和鹽酸兩溶液時，NH4Cl的pH與鹽酸仍相等C．用此方法檢測c(H＋)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的pH比醋酸小D．用此方法檢測c(H＋)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，醋酸的pH比鹽酸小剖析：用蒸餾水潤濕的pH試紙測定pH值時相當(dāng)于稀釋。答案：D10．(2012年南京模擬)以下儀器的使用或沖洗中正確的選項是()A．滴定管只能用于滴定，不能夠用來量取溶液B．用濃氨水沖刷附在試管壁上的銀C．使用酒精燈的外焰加熱溫度高D．加熱烘干試管時，其口應(yīng)向上傾斜答案：C11．不能夠用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()①濃硝酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．⑥專業(yè)..答案：A12．提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為()①試管②泥三角③蒸發(fā)皿④試管夾⑤坩堝⑥玻璃棒⑦石棉網(wǎng)⑧坩堝鉗A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D(zhuǎn)．⑥⑦剖析：固體加熱用坩堝。答案：B13．實驗室制取以下氣體，所用藥品和干燥劑都正確的選項是()制取的氣體藥品干燥劑A.H2Zn和稀鹽酸濃H2SO4B.Cl2KClO和濃鹽酸堿石灰3C.HCl固體NaCl和稀H2SO堿石灰4D.NHNHCl和熟石灰PO3425答案：A14．某含有＋的澄清溶液中，可能還存在＋、Fe2＋、I－－2－2－六種離子中的幾NaNH4、Br、CO3、SO3種。將該溶液進(jìn)行以下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無積淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依照上述實驗事實推斷該溶液()2＋－2－3B．必然呈堿性C．必然不存在I－2－、SO3＋D．必然存在NH4剖析：由①可知溶液含2－－＋、I－，必然不含F(xiàn)e2＋，由②知溶液中無2－，CO3，可能含Br、NH4SO32－2－2－＋2Cl－＋，加入BaCl溶液會產(chǎn)生白色積淀；由于若存在SO時Cl2＋SO＋HO===SO＋2H33242由③知溶液中無I－，由于若有I－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉變藍(lán)。綜合可知，該溶液必然不存在I－2－2－－＋、SO，可能含CO、Br、NH。334答案：C15．(2012年北京豐臺一模)為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖所示的實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，以下說法中不正確的選項是()專業(yè)..A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)略加熱能夠加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．經(jīng)過開啟或關(guān)閉活塞1能夠控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能夠證明該氣體為NO剖析：A項，關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，稀硝酸的液面無法上升到a處。D項，如要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，需將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是NO。答案：A二、填空題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)可用于分別或提純物質(zhì)的方法有：A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結(jié)晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱分解I．蒸餾J．灼熱氧化如欲分別或提純以下各組混雜物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：從石油中分別出汽油和煤油等成分________；除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；從油脂皂化反應(yīng)后的混雜液中分別出高級脂肪酸鈉________________；除去粗銅中鋅、銀等金屬________；2－－除去水中的Na、SO4、Cl等雜質(zhì)________；除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。剖析：本題觀察實驗的基本操作和基本實驗方法。石油的分別是按各組分的沸點不相同，加熱分別屬于分餾。淀粉溶液屬于膠體，可用滲析的方法與碘化鈉分別。皂化反應(yīng)后的高級脂肪酸鈉可用鹽析的方法分別。屬銅的精髓，可用電解的方法。加熱蒸餾即可得蒸餾水。(6)KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響變化不相同，可用重結(jié)晶的方法分別。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D17．(10分)張明同學(xué)設(shè)計以下列圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L－1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請回答有關(guān)問題。專業(yè)..(1)1890g·L－1硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)NO氣體能用排水法收集，而不能夠用排空氣法收集的可能原因是________________________________________________________________________。(3)當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是________。B裝置燒杯中液體的作用是________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果可否有影響？________。(5)將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無節(jié)余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________(用含a和b的代數(shù)式表示)。完好反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是________?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。－1－1KI溶液、0.2mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯藥品：0.1mol·LKSCN溶液、0.1mol·L水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，研究上述判斷，填寫以下實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾第一步滴KSCN溶液若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2＋，若第二步無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2＋剖析：本題屬于定量實驗綜合試題。綜合實驗設(shè)計，經(jīng)過定量來定性。第一看懂題意，理解化學(xué)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康模瑺柡蟛讲綖闋I，各個擊破。nmρ·ω(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝VMVM1890g/L×10%＝3mol·L－1。63g/mol由于NO與空氣中的O2反應(yīng)，而且NO與空氣密度湊近，所以NO氣體只能用排水法收集，不能夠用排空氣法收集。專業(yè)..當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，此時鐵與稀HNO3反應(yīng)先產(chǎn)生NO，NO被氧化為NO2，A裝置的干燥管中有紅棕色氣體出現(xiàn)；B裝置燒杯中液體為強(qiáng)堿，用于吸取NO2。實驗中去掉B裝置，對實驗結(jié)果無影響，由于C裝置盛有水。本題屬于開放性試題，由于Fe可能變?yōu)镕e2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。若Fe變?yōu)镕e3＋，由電子守恒知：3＝(b－3)×3，求得＝bmol，故轉(zhuǎn)移電子3bmol；或其他答案。44(6)完好反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能為Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。能夠用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢驗。答案：(1)3mol·L－1(2)NO與空氣中的O2反應(yīng)；NO與空氣密度湊近有紅棕色氣體出現(xiàn)吸取NO2無影響3b4mol(2amol或3amol或2amol～3amol)＋2價或＋3價或＋2價和＋3價若溶液變血紅色，說明含F(xiàn)e3＋，若溶液無明顯變化，說明不含3＋取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性4FeKMnO溶液18．(10分)下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置①制氧氣H2O2→O2②制氨氣NH4Cl→NH3③制氯氣HCl→Cl2(1)上述氣體中，從制備過程看，必定選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式，下同)；從反應(yīng)原理看，明顯不相同于其他兩種氣體的是________。依照表中所列實驗原理，從以下裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格內(nèi)。若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________________。制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L－1的鹽酸來配制。專業(yè)..①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可采用以下的________(填序號)。②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、________。③若標(biāo)定所配鹽酸的濃度可否正確，常采用實驗方法的名稱是________。若用排空氣法收集Cl2，畫出氣體收集裝置圖。剖析：一般依照反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇氣體發(fā)生裝置。實驗室中精確量取液體，可`用滴定管或移液管，而量筒是大概量取液體的量具。(1)依照表中所給實驗原理：HCl→Cl2中氯元素被氧化可知需加氧化劑。(2)雙氧水制氧氣，屬于固＋液―→氣，采用D裝置；43△2△NHCl→NH屬于固＋固――→氣，需用B裝置；HCl→Cl，屬于固＋液――→氣或固＋液―→氣，采用A或D裝置。(3)若采用D裝置，不加熱制取氨氣，采用的試劑應(yīng)為濃氨水和固體燒堿(或CaO等)。(4)①精確量取鹽酸，可用酸式滴定管C；②配制100mL必然濃度的鹽酸，還要用到100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；③正確測定鹽酸濃度，能夠采用酸堿中和滴定法。(5)用排氣法收集氯氣，由于氯氣密度大于空氣，需要長管進(jìn)氣，短管出氣；而且氯氣有毒，在收集裝置后，還應(yīng)加一個尾氣吸取裝置。答案：(1)Cl2NH3(2)編號發(fā)生裝置①D②BA或D濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰等)(4)①C②100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒③酸堿中和滴定(5)19．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常有的化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3＋＋＋＋＋五種，陰離子有Cl－－－－2－五種，現(xiàn)將它們分、NH4、Na、Ag、H、HCO3、OH、NO3、SO4專業(yè)..別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行以下實驗：①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。②向B溶液中滴加D溶液，出現(xiàn)白色積淀和無色無味的氣體，該白色積淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色積淀，加入過分E溶液，積淀不溶解。④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。依照上述實驗現(xiàn)象，回答以下問題：寫出以下四種化合物的化學(xué)式：A________、B________、D________、F________。(2)C溶液是________，判斷依照是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)B、D反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。剖析：由①中A溶液為堿性，說明－NaOH；0.1mol/LA中含有OH，組成的強(qiáng)電解質(zhì)只有的E溶液的pH為1，則為一元強(qiáng)酸HCl或HNO3，而相同濃度下，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，則C只能為二元強(qiáng)酸HSO。由②中現(xiàn)象可知，B溶液和D溶液發(fā)生的是Al3＋－和HCO的243雙水解反應(yīng)，同時有＋存在，則有NH4HCO3和鋁鹽；再依照③中現(xiàn)象B和F生成不溶于NH4酸的積淀只能是AgCl，則B為AlCl3，F(xiàn)中含有Ag＋只能是AgNO3；由④知，向E中加F(AgNO3)無明顯變化，則E為HNO3。答案：NaOHAlCl3NH4HCO3AgNO3(2)H2SO0.1mol/L的E溶液的pH為1，則為一元強(qiáng)酸，相同濃度下，C溶液的酸性強(qiáng)4于E溶液，故只能是二元強(qiáng)酸H2SO4(3)Al3＋－＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑3220．(13分)(2012年山東卷)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混雜溶液與過分氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程以下：MgCl2、AlCl3的混雜溶