鐵的重要化合物課件

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵及其化合物第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵及其化合鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.2～6.1g，相當于一個小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。

鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道嗎食品中含鐵豐富的有哪些？三、鐵的重要化合物鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵動物肝臟

瘦肉

雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄三、鐵的重要化合物動物肝臟瘦肉雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄三、1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的,為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性與鹽酸反應與還原劑用途FeOFe3O4Fe2O3磁鐵(有磁性)鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高溫Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子方程式嗎？三、鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應制得？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的鐵的氫氧化物

——制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2實驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物實驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液實驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）實驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴

[科學探究]實驗：在什么環(huán)境下制得的Fe(OH)2能較長時間保留?隔絕空氣或氧氣[科學探究]實驗：在什么環(huán)境下制得的Fe(OH)2能

[科學探究]實驗：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）３、用長滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水４、排除裝置內(nèi)的空氣[科學探究]實驗：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用新制的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液(如圖）。這樣操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

長滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀煮沸避免生成的Fe2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

穩(wěn)定性與酸反應

制備

轉(zhuǎn)化

不溶于水不溶于水白色在空氣中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色三、鐵的重要化合物2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色溶解性3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗

棕黃不變紅紅實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與應用

溶液的顏色由

色變成色

溶液的顏色

含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成

色，可以利用該反應檢驗Fe3＋的存在

實驗3-10三、鐵的重要化合物3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗棕黃不變紅紅實驗操作（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐三、鐵的重要化合物（1）顏色：Fe2+Fe3

淺綠不變色紅

科學探究

步驟(1)

步驟(2)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液先變成色，加KSCN溶液

溶液變成

色

離子方程式

3Fe＋2Fe＋=3Fe2＋

22=3-3-2Fe＋＋Cl2Fe＋＋2Cl

Fe＋＋3SCN=Fe(SCN)3

科學探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物淺綠不變色紅科學探究步驟(1)步驟(2)實驗操作1、Fe3＋的檢驗小結(jié)較強還原劑①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+較強氧化劑

2、Fe2+的檢驗3、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物①NaOH溶液②KSCN溶液

①加NaOH溶液②先加入KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅1、Fe3＋的檢驗小結(jié)較強還原劑①Fe3+Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色空氣中放置堿酸堿酸白色三、鐵的重要化合物Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4Fe

Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉(zhuǎn)變—“鐵三角”三、鐵的重要化合物Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉(zhuǎn)變—“鐵三角”三、鐵的重要化合FeFe2+Fe3+123

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等FeFe2+Fe3+123鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（1、FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O1、Fe3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O3、Fe2+FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-4、Fe3+5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高溫6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫5、Fe2+閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]三、鐵的重要化合物閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆重金屬有毒資料卡片三、鐵的重要化合物

銅鹽1．銅化學性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。2．銅屬于

，銅鹽溶液都

，因為Cu2＋與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。3．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。重金屬有毒資料卡片三、鐵的重要化合物實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降

明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)論三、鐵的重要化合物實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A三、鐵的重要化合物課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒課堂練習:

2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)（）

A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C三、鐵的重要化合物課堂練習:2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除2022/11/16江西省鷹潭市第一中學桂耀榮30Fe3＋、Cu2＋

Cu2＋、Fe2＋

Fe、Cu

Fe、Fe3＋三、鐵的重要化合物2022/11/12江西省鷹潭市第一中學桂耀榮30Fe3＋C三、鐵的重要化合物C三、鐵的重要化合物2022/11/16江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32Thanks謝謝您的觀看！2022/11/12江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32Than用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）打開止水夾，塞上橡膠塞后的操作

________________________________（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。

稀H2SO4鐵屑NaOH溶液試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入保持止水夾打開，Ⅰ中反應持續(xù)一會兒后，關(guān)閉止水夾用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：稀H2SO4Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____紅褐白灰綠紅褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

實驗3~9

氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子方程式

試管中有

色沉淀生成

試管中先生成色沉淀，迅速變成色,最后變成色

三、鐵的重要化合物紅褐白灰綠紅褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋思考空間1.Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？不能。Fe(OH)2在空氣中被氧化，最終得Fe2O32．能否通過化合反應制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反應即可。①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解為O2，即加熱NaOH溶液；③必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。3.制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？三、鐵的重要化合物思考空間1.Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？不FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵及其化合物第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵及其化合鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.2～6.1g，相當于一個小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。

鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道嗎食品中含鐵豐富的有哪些？三、鐵的重要化合物鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵動物肝臟

瘦肉

雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄三、鐵的重要化合物動物肝臟瘦肉雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄三、1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的,為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性與鹽酸反應與還原劑用途FeOFe3O4Fe2O3磁鐵(有磁性)鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高溫Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子方程式嗎？三、鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應制得？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的鐵的氫氧化物

——制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2實驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的氫氧化物實驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液實驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）實驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴

[科學探究]實驗：在什么環(huán)境下制得的Fe(OH)2能較長時間保留?隔絕空氣或氧氣[科學探究]實驗：在什么環(huán)境下制得的Fe(OH)2能

[科學探究]實驗：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）３、用長滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水４、排除裝置內(nèi)的空氣[科學探究]實驗：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用新制的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液(如圖）。這樣操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

長滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀煮沸避免生成的Fe2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

穩(wěn)定性與酸反應

制備

轉(zhuǎn)化

不溶于水不溶于水白色在空氣中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色三、鐵的重要化合物2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色溶解性3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗

棕黃不變紅紅實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與應用

溶液的顏色由

色變成色

溶液的顏色

含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成

色，可以利用該反應檢驗Fe3＋的存在

實驗3-10三、鐵的重要化合物3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗棕黃不變紅紅實驗操作（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐三、鐵的重要化合物（1）顏色：Fe2+Fe3

淺綠不變色紅

科學探究

步驟(1)

步驟(2)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液先變成色，加KSCN溶液

溶液變成

色

離子方程式

3Fe＋2Fe＋=3Fe2＋

22=3-3-2Fe＋＋Cl2Fe＋＋2Cl

Fe＋＋3SCN=Fe(SCN)3

科學探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物淺綠不變色紅科學探究步驟(1)步驟(2)實驗操作1、Fe3＋的檢驗小結(jié)較強還原劑①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+較強氧化劑

2、Fe2+的檢驗3、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物①NaOH溶液②KSCN溶液

①加NaOH溶液②先加入KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅1、Fe3＋的檢驗小結(jié)較強還原劑①Fe3+Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色空氣中放置堿酸堿酸白色三、鐵的重要化合物Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4Fe

Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉(zhuǎn)變—“鐵三角”三、鐵的重要化合物Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉(zhuǎn)變—“鐵三角”三、鐵的重要化合FeFe2+Fe3+123

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等FeFe2+Fe3+123鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（1、FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O1、Fe3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O3、Fe2+FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-4、Fe3+5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高溫6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫5、Fe2+閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]三、鐵的重要化合物閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆重金屬有毒資料卡片三、鐵的重要化合物

銅鹽1．銅化學性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。2．銅屬于

，銅鹽溶液都

，因為Cu2＋與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。3．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。重金屬有毒資料卡片三、鐵的重要化合物實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降

明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)論三、鐵的重要化合物實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A三、鐵的重要化合物課堂練習：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒課堂練習:

2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)（）

A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C三、鐵的重要化合物課堂練習:2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除2022/11/16江西省鷹潭市第一中學桂耀榮67Fe3＋、Cu2＋

Cu2＋、Fe2＋

Fe、Cu

Fe、Fe3＋三、鐵的重要化合物2022/11/12江西省鷹潭市第一中學