人教版(2019)高中化學(xué)高一(上)：期末測試(含答案和解析)

期末測試、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.稀土元素是一類有重要用途的資源。鋪（Ce）1.稀土元素是一類有重要用途的資源。鋪（A.鈾的原子序數(shù)是58C.鋪原子的質(zhì)子數(shù)是58.下列固體呈淡黃色的是（ ）A.Na2O B.Na2O2.下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A.新制氯水需要避光保存B.鋪屬于非金屬元素D.鈾的相對原子質(zhì)量是 140.1C.Fe?O3 D.Fe（OH%）B.Na可保存在煤油中C.NaOH固體需要密封保存D.保存FeC3,溶液時(shí)需加入少量Fe粉F6F62O3CO2H2SO3Na2c03.下列物質(zhì)的類別、名稱（或俗名）及化學(xué)式相符的是（ ）A.堿性氧化物 氧化亞鐵B.酸性氧化物 干冰C.酸 硫酸D.堿 純堿.已知NO3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）+ 2A.加入Al粉后產(chǎn)生出的溶液中：Na、HCO3、SO4、Cl滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2、NO3、Cl酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN,SO24澄清透明的溶液中：Cu2、H,NH4、SO24化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）用米湯可直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘我國科學(xué)家命名的“鉆酞菁”分子（直徑為1.3nm）分散在水中，所形成的分散系帶電酒精和84消毒液的消毒原理相同我國最近合成的某新型炸藥 N56H3O3NH44Cl，其中“N5”顯1價(jià)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A.常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.5Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na1molFe（OH）3膠體中含有的膠粒數(shù)目為 Na2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過濾為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩鍋中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量制備 Fe（OH）3膠體，通常是將 Fe（OH）3固體溶于熱水中可用澄清石灰水和鹽酸鑒別 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2s2O32HCl—2NaClSSO2 H2O）,生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑 （不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為109107mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光亮的“通路”.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3Cl2=Br22CIO3,②CIO35Cl6H=3Cl2 3H2O③TOC\o"1-5"\h\z2FeCl2Cl2=2FeCl3°根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C12在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)锽rO3>C1O3>C12>Fe3+2 3\o"CurrentDocument"D.溶液中可發(fā)生：C1O36Fe26H—Cl 6Fe3 3H2O11.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，幾種粒子與C12之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：r10；①以下說法不正確的是（A.①中發(fā)生的反應(yīng)是：2I Cl2-122ClB.I與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I 3Cl23H2O—IO36Cl6H+C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素的化合價(jià)由 0價(jià)降低為1價(jià)D.通過以上信息可預(yù)測：若在加入淀粉的 KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加2滴KSCN溶液，冉滴加KMnO4溶液開始不顯紅色，滴加KMnO4溶液后變?yōu)榧t色原溶液中啟Fe2B向某無色溶液中滴加氯水和CC14振揚(yáng)、靜置下層溶液顯紫色原溶液中啟IC用潔凈鉆絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色品谷液中啟Na、KD將某氣體通入品紅溶液中紅溶液褪色該氣體一定是SO213.下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（ ）甲 乙 丙A.甲裝置用來制備氧氣B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來制取氯氣D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w

14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18moi電子B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C與A形成的化合物肯定是離子化合物D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是（ ）A.a與b之間容易形成離子化合物B.若B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D.若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為 H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為a%16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號XYZMRQ原子半徑/1010m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最局止價(jià)17325一最低負(fù)價(jià)一1一一32卜列說法不正確的是（ ）???A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可彼此反應(yīng)C.氫化物的年I定性是Q>Y>RZ和Y形成的化合物為離子化合物二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（12分）Na、Fe、Cl、Al是中學(xué)化學(xué)常見的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）①只含上述某一種元素的常見化合物中，呈淡黃色的是（填化學(xué)式）。②焰色試驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過 O③實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。①氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為。②寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：。③C1O2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代 C12成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaClO3和NazSQ溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaCQ和NazSOs的物質(zhì)的量之比為（10分）框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物， B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物， G遇KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題:（填序號）。（1）（填序號）。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為。(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象 (5)在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(14分)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離于Fe3Cu2so2NaH濃度mol/L2103110311022103cH=mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠磯( FeSQ7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2^=Fe2+Cu、、 o②試劑B是。③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、,最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3來判斷廢水中Fe3是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是⑤獲得的FeSQ7H2O需密閉保存，原因是。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSQ7H2O的物質(zhì)的量是mol。(16分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的① ~?種元素，填寫下列空白:族周期IAnamAWAVAVIAWA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是(填元素符號)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是。(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是,最大的是(填離子符號)。(4)⑤、⑥、⑦三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是(用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母)。a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì) Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c.在⑨的氫化物 H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì) R2氣體可置換出單質(zhì) Q期末測試答案解析一、【答案】B【解析】根據(jù)示意圖可知鈰的原子序數(shù)是 58、質(zhì)子數(shù)是 58、相對原子質(zhì)量是 140.1，A、C、D正確；根據(jù)名稱“鈰”可判斷其屬于金屬元素，B錯(cuò)誤。【答案】 B【解析】Na2。是白色固體；Na2。是淡黃色固體；FaOs是紅棕色的固體；FeOH3是紅褐色固體?！敬鸢浮?D【解析】氯水見光易分解，應(yīng)避光保存，A正確；Na易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，應(yīng)浸在煤油中，B正確；NaOH易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存，C正確；FeC3與Fe粉反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】氧化亞鐵的化學(xué)式為 FeO,A錯(cuò)誤；硫酸的化學(xué)式為 H2SO4,C錯(cuò)誤；Na2CO3屬于鹽而不屬于堿，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H、Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；溶液中 Fe3+與SCN發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；澄清透明的溶液中Cu2+、H、NH4+、SO42之間不反應(yīng)，可以大量共存?！敬鸢浮緿【解析】食鹽中的碘為碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘酸鉀遇到米湯（含淀粉）沒有明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；“鉆酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不帶電，膠體微粒可能帶電，B錯(cuò)誤； 75%酒精消毒原理不是利用其弓II氧化性，84消毒液是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性來消毒， C錯(cuò)誤；Ns6H3O3NH44Cl中氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，俊根離子帶1個(gè)正電荷，水合氫離子帶1個(gè)正電荷，依據(jù)陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和為0,則“N5”帶一個(gè)負(fù)電荷，顯1價(jià)，D正確?！敬鸢浮緽【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積等于22.4L/mol,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量等于0.5mol,而在常溫常壓下，11.2L氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的碳原子數(shù)目小于0.5Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式CI22NaOH=NaClNaClOH2O可知，0.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na,B項(xiàng)正確；1molFe（OH，膠體中含有的膠粒數(shù)目小于Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是 2L0.5mol/L=1mol，因此忽略水的電離可知陰離子所帶電荷數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A【解析】氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成可溶的NaAlOz,氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，然后過濾，得到氧化鐵，A正確；瓷塔鍋中含有SiO2,SiO2能與NaOH反應(yīng)，故不能用瓷塔鍋熔融氫氧化鈉， B錯(cuò)誤；制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和 FeC3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止， C錯(cuò)誤；Na?CO3和Na2SO3溶液中加入澄清石灰水，均得到白色沉淀，加入鹽酸，白色沉淀均溶解，故無法用澄清石灰水和鹽酸鑒別 Na2CO3和Na2SO3溶液，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【解析】硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì) S、SO2、H2O和NaCl,其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于 109:107m之間，B正確；將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體（硫分散在體系中），這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率， C正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光亮的“通路” ，D正確?！敬鸢浮緽【解析】ClO35Cl6H—3Cl2 3H2O,根據(jù)化合價(jià)變化可知，此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以C^既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；C12在①中作還原劑，在③中作氧化劑， B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱的順序：根據(jù)①知BrO3>ClO5,根據(jù)②知。103>。12根據(jù)③知Cl2>Fe3+,故氧化性：BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+,C正確；氧化性ClO3>Fe3+,反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式書寫正確， D正確?！敬鸢浮?D【解析】若在加人淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?B【解析】 KMnO4溶液為紫紅色，對實(shí)驗(yàn)有干擾，無法通過該方法檢驗(yàn)亞鐵離子的存在， A錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，B正確；黃色火焰可以覆蓋 K+的紫色火焰，K+的焰色需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，故無法判斷溶液中是否含有K+,C錯(cuò)誤；氯氣也能使品紅溶液褪色，故該氣體不一定是 SO2,D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】制備氧氣一般加熱 KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，試管口應(yīng)略向下傾斜，如果用 H2O2制備O2,用MnO2作催化劑，不需要加熱、A錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，B錯(cuò)誤；制取Cl2,用MnO2和濃鹽酸加熱來制備， C正確；堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰， D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4，B為碳元素；元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為鈉元素；元素 D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；其中元素 A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為氫元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，則E為氯元素。由元素A、B組成的化合物可能是CH4,也可能是C2H6等，1molCH4分子中含有10moi電子，ImolC2H6分子中含有18moi電子，所以1mol由A、B組成的化合物分子中不一定含有 18moi電子，A錯(cuò)誤；C是鈉元素，D是鋁元素，C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是 NaOH、AlOH3,NaOH是強(qiáng)堿，可以與兩性氫氧化物AlOH3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,B錯(cuò)誤；C是Na,A是H,Na與H形成的化合物NaH是離

子化合物，C正確；化合物AE是HCl,含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化合物 CE是NaCl,含有離子鍵，二者化學(xué)鍵的類型不相同，D錯(cuò)誤。【答案】D【解析】a、b可能均為非金屬，如a為C,b為P,它們不易形成離子化合物，A錯(cuò)誤；若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，b為Si,c為金屬元素Ge,則c的單質(zhì)可能為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)的 b與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2不一定容易化合，C錯(cuò)誤；若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,b的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，b為第WA族元素，a為第VA族元素，a的氫化物的化學(xué)式為aH3,D正確?！敬鸢浮緿短周期元素中，丫有+7、1價(jià)，則丫為Cl;Q無最高正價(jià)，有最低價(jià) 2價(jià)，則Q為O元素；R有+5、3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl,則R為N元素；X、M、Z的最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3,則分別處于IA、HA、mA族，原子半徑X>M>Z>Cl,則X為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物有Na2。、Na2O2、Na?O2中含有共價(jià)鍵，A正確；X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng)， B正確；非金屬性O(shè)>Cl>N,氫化物的穩(wěn)定性H2O>HCl>NH3,C正確；Al和Cl形成的化合物為共價(jià)化合物， D錯(cuò)誤。17.【答案】17.【答案】（1）①Na2O2 ②黃 藍(lán)色鉆玻璃③白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀⑵①Cl2H2O—H+ClHClO4Fe(OH)2⑵①Cl2H2O—H+ClHClO②2cl22Ca(OH)2-CaCl2Ca(ClO)22H2O ③2:1【解析】（2）③根據(jù)題意知，酸性條件下， NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4同時(shí)生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等配平方程式為H2SO42NaClO3NazSO3-2W2SO42ClO2+H2。，所以該反應(yīng)中NaClO3和NazSOs的物質(zhì)的量之比為2:1?！敬鸢浮?1)①⑤4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Na2H2O^2Na+2OHH2(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(5)4Fe2+4Na2O26H2O—4Fe(OH)38Na+O2【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成的A為淡黃色固體，則A為Na2O2,甲、乙分別為Na2O2中的一種；B為常見液態(tài)化合物， 與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物， G遇KSCN溶液顯紅色，則G為.F為FeC2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2。(1)反應(yīng)①~⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O-4Fe(OH)3。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O—2Na+2OH H2。(4)將NaOH溶液滴入FeC2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵沉淀，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。2+(5)Fe具有還原性，Na2O2具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+ _+_4Fe24Na2O26H2O_4Fe(OH)38NaO2。.【答案】(1)0.01⑵①Fe2Fe3+-3Fe2+ Fe2H+-Fe2+心②硫酸③過濾 ④取少量D溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中 Fe2+除盡 ⑤FeSQ有還原性，易被氧化(或FeSQ7H2O易失去結(jié)晶水) ⑥12【解析】(1)根據(jù)電荷守恒知，cH+3cFe3+2cCu2+cNa+—cOH2cSO2,廢水呈酸性，OH濃度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得cH+ 0.01mol/L。(2)①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、 硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為FeCu2+^=Fe2++Cu>Fe2Fe3+-3Fe2+、Fe2H+—Fe2+H2。②固體C為鐵和銅的混合物，加入過量硫酸，過濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑 B是硫酸。③操作③是從溶液中獲得品體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過濾，最