大學無機化學復習題-帶答案

61/62大學無機化學復習題目錄第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系 2第二章分子結(jié)構(gòu) 8第三章晶體結(jié)構(gòu) 11第四章配合物 12第五章化學熱力學基礎 15第六章化學平衡常數(shù) 19第七章化學動力學基礎 21第八章水溶液 23第九章酸堿平衡 24第十章沉淀溶解平衡 26第十一章電化學基礎 27第十一章電化學基礎 30第十二章配位平衡 31第十三章氫稀有氣體 32第十四章鹵素 34第十五章氧族元素 37第十六章氮、磷、砷 40第十七章碳、硅、硼 42第十八章非金屬元素小結(jié) 45第十九章金屬通論 47第二十章s區(qū)金屬 49第二十一章p區(qū)金屬 51第二十二章ds區(qū)金屬 54第二十三章d區(qū)金屬(一) 57第二十四章d區(qū)金屬(二) 59第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題1.電子在原子核外運動的能量越高,它與原子核的距離就越遠.任何時候,1s電子總比2s電子更靠近原子核,因為E2s>E1s.………（Χ）2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個軌道.………………（√）3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.…………………（√）4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.…………………（Χ）5.在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù).………………（Χ）6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.…………………（√）7.就熱效應而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.……………（Χ）8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時,首先應服從洪特規(guī)則.……………………（Χ）9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級的d電子而得到相應的離子.……………（Χ）10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見,核素也就是同位素.……………（Χ）二.選擇題1.玻爾在他的原子理論中…………（D）A.證明了電子在核外圓形軌道上運動;B.推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比;C.應用了量子力學的概念和方法;D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關系問題.2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關系是…………（C）A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡;B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加………（D）A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變;B.軌道能量基本不變,但能級順序改變;C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變.4.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的……（C）A.2n2(n為主量子數(shù));B.相應能級組中所含軌道總數(shù);C.相應能級組中所含電子總數(shù)D.n+0.7規(guī)則5.下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是……………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.下列元素中,第一電離能最大的是……………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了……（B）A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)B.一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光D.白光是由許許多多單色光組成.8.原子軌道中"填充"電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指……（C）A.親合能B.電能C.勢能D.動能9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關?……………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯…………………（A）A.電子親合能B.電負性C.電離能D.原子體積11.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理的?…………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和單質(zhì)相比較時,正確的說法是…………（D）A.元素由單質(zhì)構(gòu)成;B.元素可分解為單質(zhì);C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重;D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.13.核素和同位素的相同點是……………………（D）A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).14.關于核素的正確說法是………（D）A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子;C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.15.測定原子量最直接的方法是…………………（A）A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法三.填空題:1.宏觀物體的運動可用方程F=ma描述,但微觀物體的運動要用量子力學中的薛定諤方程描述.它是一個偏微分方程式.2主量子數(shù)為4的一個電子,它的角量子數(shù)的可能取值有4種,它的磁量子數(shù)的可能取值有16種.3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為E4s>E3d,而在19號元素K和26號元素Fe中,4s和34軌道的能量高低順序分別為E4s<E3d和E4s>E3d.4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=1(或0),m=0,或+1,或-1(或0),ms=+1/2.5.+3價離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是Sc.6.微觀粒子運動與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是量子化和波粒二象性,說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是光電效應實驗;電子衍射實驗.7.ψn,l,m是表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式,當n,l,m,一定時,處于ψn,l,m狀態(tài)的一個電子的主量子數(shù)(電子層),角量子數(shù)(電子亞層),磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向)可以確定.n,l,m可以確定一個波函數(shù)(或原子軌道;或一個電子的空間運動狀態(tài)).8.氫原子的電子能級由n(主量子數(shù))決定,而鈉原子的電子能級由n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù))決定.9.Mn原子的價電子構(gòu)型為3d54s2,用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一定狀態(tài),是(略).10.在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是a,屬于原子激發(fā)態(tài)的是b,d,e,g,純屬錯誤的是c,f.11.用元素符號填空:(均以天然存在為準)原子半徑最大的元素是Fr,第一電離能最大的元素是He,原子中3d半充滿的元素是Cr和Mn,原子中4p半充滿的元素是As,電負性差最大的兩個元素是Cs和F,化學性質(zhì)最不活潑的元素是He.四.簡答題1.第114號元素屬于第幾周期?第幾族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d10該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2答：在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2.29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s13、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?答：氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計算溶液的滲透壓π=cRT.再如許多熱力學關系式也常用到R.五.綜合題1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上正好半充滿,試回答:(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;(2).寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù);(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性.答：(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)

(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3;堿

2.某元素原子序數(shù)為33,試問:(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個未成對電子?(2).它有多少個電子層?多少個能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?(3).它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價是幾?答：(1).33個33As:[Ar]3d104s24p3有3個未成對電子

(2).4個電子層;8個能級;最高能級有15個電子

(3).價電子數(shù)為5個;屬于第4周期;ⅤA;非金屬;最高化合價為+5

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).答：3.24Cr:[Ar]3d54s1鉻Cr,價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s1

3d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:

(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,+1,+1/2),(3,2,+2,+1/2),(或ms全

為-1/2);(4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第二章分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。……（Χ）2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵?！é叮?、鍵的極性越大，鍵就越強。……………………（Χ）4、分子間的范德華力與分子大小很有關系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。………………………（√）5、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。………（√）6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.………（Χ）7、在NH3分子中的三個N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個N─H鍵所消耗的能量也相同.……………………（Χ）8、兩原子之間形成共價鍵時,首先形成的一定是σ型共價鍵.…（√）9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.……………（√）10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個方向集中,這樣對形成共價鍵有利.……………（√）二.選擇題:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)

1.氮分子很穩(wěn)定,因為氮分子……………………（B）A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)

2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?…………（A）A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角…（DA.都有影響,使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小

C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵………………（D）A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5.分子中電子如果受到激發(fā)后……………………（D）A.電子將從高能態(tài)躍遷回來B.化學鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實際

6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的………（D）A.鍵能較小,容易氧化B.鍵能較小,較難氧化

C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化

7.下列那種化合物中實際上沒有氫鍵?…………（B）A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiF4的空間構(gòu)型是………………（BA.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………（C）A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取sp3雜化,其幾何構(gòu)型為三角錐形,偶極矩不為0.2.在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為H2O,最小的為CO;誘導力最大的為H2O,最小的為CO;色散力最大的為HBr,最小的為CO.3.離子鍵的強度一般用晶格能來描述,而共價鍵的強度一般用鍵能表示.四.簡答題1.為何氮氣是反磁性物質(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?答：由分子軌道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個

三電子π鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.

2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?答：這是因為P與B價電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.3.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?

答：雜化是指形成分子時,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因為:(1)通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵;(2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計算題

1.從下列數(shù)據(jù)計算反應2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應熱,已知:(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol

(4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol參考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°=-348(KJ/mol)第三章晶體結(jié)構(gòu)一.是非題1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.…（Χ）2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.………（Χ）3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點依次降低，表明鍵的共價程度依次增大（√）二.選擇題

1.熔化下列晶體,需要破壞共價鍵的是…………（D）A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是……（B）A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2

三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體答：(1).CaCl2>KCl>ZnCl2

(2).NaF>NaCl>NaBr>NaI

(3).MgO>NaF>KF>SiCl4>SiBr4第四章配合物一、是非題:

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.………（Χ）2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的.…………（√）3配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵.……（√）4價鍵理論認為,只有中心原子空的價軌道與具有孤對電子的配位原子原子軌道重疊時才能形成配位鍵.………（√）5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價，配位數(shù)為6.……（√）6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體……………….…（√）二、選擇題:1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個化合物的名稱是……（C）A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

2[Co(en)2Cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有………（A）A2個B3個C4個D一個(無異構(gòu)體)

3已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應該是…………………（D）Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4下列哪一種"離子"在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)

5下列哪一種說法是欠妥的?……………………（A）6下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是……（A）AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-

7[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]2+的……………（C）A酸性較強B配體場較強C離解常數(shù)較小D三者都對

8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是………………（B）AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

9下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是…………………（D）A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中…（B）AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O

三、填空題1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是Co2+，配位體是NH3，H2O，Cl-，配位數(shù)是6，中心離子的氧化數(shù)是+2，配離子的電荷數(shù)是0，內(nèi)界[Co(NH3)3H2OCl2]，外界無.2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵)鍵.3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學鍵型有3種，它們分別是共價鍵，配位鍵，離子鍵.4寫出下列配合物或配離子的名稱Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]四氫合鋁(Ⅲ)酸四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5寫出下列物質(zhì)的化學式：赤血鹽K3[Fe(CN)6]三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3四、簡答題1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?答：要點：[Ag(NH3)2]+←→Ag++2NH3Ag+與I-結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀.但[Ag(CN)2]-←→Ag++2CN-電離出的Ag+濃度較小使QAgI<Ksp,AgI不能生成AgI沉淀.即[Ag(CN)2]-比AgI更穩(wěn)定.2Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么?答：要點：Fe2+的價層結(jié)構(gòu)為3d64s04p0。CN-是強場配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對，空出2個3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]4-。其中無成單電子，故是反磁性的。而H2O屬場強較弱配體與Fe2+形成配合物時，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五、綜合題:有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.答：其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br溴化一硫酸根·五氨合鈷(Ⅲ)

其二:[Co(NH3)5Br]SO4硫酸一溴·五氨合鈷(Ⅲ)第五章化學熱力學基礎一.是非題:1.內(nèi)能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù).……………………（Χ）2.熱力學第一定律的數(shù)學表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化.…………………（Χ）3.由于反應熱的單位是KJ/mol,所以反應式配平系數(shù)不同,該反應的反應熱也不同.…………………（√）4.反應的熱效應就是反應的焓變.………………（Χ）5.凡是體系的溫度升高,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.…（Χ）6.如果某反應的△rGθ>0,則該反應不一定不能自發(fā)進行.……（√）7.任何一個反應不論在什么條件下進行,則該反應的△rGθ總是等于生成物的標準生成自由能之和減去反應物標準生成自由能之和.…………（√）8.設計出來的某反應,如果△rG>0,則表示這個反應無論如何是無法進行的.（Χ）9.如果一反應△rHθ和△rSθ都是負值,表示這個反應無論如何是無法進行的.…（Χ）10.化學反應的發(fā)生常伴有熱效應,通常放熱反應都是自發(fā)的…（Χ）二.選擇題:1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為…………………（D）A.△U>0;B.△U<0;C.△U=0D.△U=UB-UA.

2.下列反應符合生成熱的定義是…………………（B）A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)

C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).

3.下列有關熱效應的正確說法是…………………（B）A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量;

B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功;

C.石墨與CO2在燃燒溫度時的熱效應;D.其焓變值是人為規(guī)定的.

4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反應的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則△fHθ(LiH)值………………………（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.

5.反應CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反應在高溫變?yōu)榉亲园l(fā),則意味著…………………（D）A、△H為+,△S為+B、△H為+,△S為-

C、△H為-,△S為-D、△H為-,△S為+

6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的…（C）A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W≠0△U=0△H=Q

C.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠W△U=Q+W△H=0

7.如果X是原子,X2是實際存在的分子,反應X2(g)━━2X(g)的△rH應該是…………………（B）A.負值B.正值C.零D.不一定

8.一化學反應恒溫恒壓變化時,△rG與反應溫度T的關系用下列哪一種表達方法最好………………（B）A.△rG與T無關B.△rG隨T變化而變化

C.△rG與T是線性函數(shù)關系D.△rG隨T增加而減小

9.下列哪一種物質(zhì)的標準生成自由能為零?……（C）A.Br2(g)Br-(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)

10.室溫下,下列哪一正向反應熵變數(shù)值最大?(不必查表)………（D）A.CO2(g)→C(s)+O2(g)B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)三.填空題:1.一個正在進行的反應,隨著反應的進行,反應物的自由能必然減小,而生成物的自由能增加,當達到平衡時,宏觀上反應就不再向一個方向進行了.

2.熵是一個廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標準熵規(guī)定為在標準壓力下1mol物質(zhì)的熵值,其單位是J·mol-1·K-1,穩(wěn)定單質(zhì)的標準熵不為零.

3.對于孤立體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.

4.熱力學體系的循環(huán)過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.

5.對于放熱,熵變增加的反應,一定是自發(fā)的.

四.簡答題:

1.為什么摩爾反應熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同,皆為KJ/mol?

答：它們的單位盡管相同,但含義不相同,一個是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應,一個是由所給反應發(fā)生1mol反應的熱效應.如2H2(g)+O2(g)→H2O(g)+483.6KJ·mol-1表示按上述反應式發(fā)生1mol反應(即2molH2與1molO2反應生成2molH2O(g))的熱效應為-483.6KJ,而水的摩爾生成熱為-241.8KJ·mol-1.

2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)?是否為狀態(tài)函數(shù)?

答：熱量和功都不是體系的狀態(tài)函數(shù),而是過程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),體系的性質(zhì)是描述體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.不能談體系在某種狀態(tài)下具有多少功或多少熱量,它們只有在能量變換時才會有具體的數(shù)值,與途徑有關,不同的途徑,數(shù)值不同.五.計算題:

反應CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

已知:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)

△fGθ(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4

△fHθ(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5

Sθ(J/mol/K)92.939.7213.6

求:A.計算298K,1atm下的△rGθ,說明在此條件下該反應能否自發(fā)進行?

B.上述條件下,逆反應的△rGθ為多少?

C.上述反應發(fā)生的最低溫度應為多少?解：A.△rGθ=129.4KJ·mol-1否;B.△rGθ=-129.4KJ·mol-1C第六章化學平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個可逆的化學反應,當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù).…………………（Χ）2.反應2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大.……（Χ）3.平衡常數(shù)是正逆反應在平衡時的常數(shù)不管是正反應還是逆反應平衡常數(shù)只有一個.………………（Χ）4.反應物濃度增加越多,反應的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.…………………（Χ）5.一個反應如果是放熱反應,當溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反應繼續(xù)進行.…………（Χ）6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.………………（√）二.選擇題:1.某一溫度時,當反應2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指…………（D）A.SO2不再發(fā)生反應B.2molSO2和1molO2反應,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

2.若有一可逆反應2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件………………（A.高溫高壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓

3.已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g),△H°<0,則Kc與溫度T的關系是…………（B）A.Kc與T無關B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無法判斷

4.相同溫度下,反應Cl2(g)+2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關系是…（C）A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無一定關系

5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學平衡:A+B←→C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的…………………（D）A.3倍B.2倍C.9倍D.不變

6.用濃度表示溶液中化學平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時…………………（A）A.濃度與活度的偏差較明顯B.溶劑的體積小于溶液體積

C.平衡定律不適用D.還有其它化學平衡存在

7.為了提高CO在反應CO+H2O(g)←→CO2+H2中的轉(zhuǎn)化率,可以………（B）A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度

C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行

8.在生產(chǎn)中,化學平衡原理應用于………………（B）A.一切化學反應B.反應速率不很慢的反應

C.除于平衡狀態(tài)的反應D.恒溫下的反應.

三.填空題:1.已知反應C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g)的Kp為A,用A表示下列各反應的平衡常數(shù)Kp

CO2(g)+2Hg）←C(s)+2H2O(g)Kp=1/A1/2C(s)+H2O(g)←→1/2CO2(g)+H2(g)Kp=A1/2

2C(s)+4H2O(g)←→2CO2(g)+4H2(g)Kp=A2

2.某一溫度下,反應的Kp越大(小),反應進行得越完全(不完全),通常情況下,若反應的Kp大于107則反應可認為基本完全;若Kp小于10-7,可認為反應基本不發(fā)生.

四.簡答題:

化學平衡發(fā)生移動時,其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動?

答：不一定.對于一定反應來說,平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應前后有氣體體積變化時)或改變反應混合物濃度時,均可使平衡發(fā)生移動,但K不變.若平衡移動是由于T的改變引起的,則K一定改變.若化學平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動,因為平衡常數(shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達到新平衡方向移動,直到新的平衡為止.五.計算題:

在273℃時,向真空容器中引人五氯化磷,此時容器中壓力為1atm測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓解：Kp=3.3(atm);Kc=0.074(mol/L);PCl2=PPCl3=0.47atm;PPCl5=0.06atm.第七章化學動力學基礎一.是非題:

1.非基元反應中,反應速度由最慢的反應步驟決定………………（√）2.反應的活化能越大,在一定的溫度下,反應速度也越快.………（Χ）3.凡是活化能大的反應,只能在高溫下進行……（Χ）4.測定反應速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應物消耗或產(chǎn)物生成所需時間………………….（√）5.一般情況下,不管是放熱反應還是吸熱反應,溫度升高,反應速率總是相應增加……………………（√）6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反應速率影響的主要原因.…………………（Χ）7.某反應體系的溫度一定時,當反應物的一部分活化分子全部反應后,反應就停止.…………………（Χ）8.有極少數(shù)反應,如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當溫度升高,反應速率降低,表示在這樣條件下反應的活化能需要零.……………（Χ）二.選擇題:1.H2O2的分解反應為:H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g),下列表示的瞬時速度中,正確的是………………（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)

2.反應X+Y→Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,若X與Y的濃度都增加4倍,則反應速度將增加多少倍………（D）A.4B.8C.16D.32

3.某化學反應速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,則該反應的級數(shù)為………………（C）A.3B.1C.2D.1/2

4.已知某一反應A+B→C的E正=50kJ/mol,則該反應的E逆為……………（D）A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無法確定

5.提高溫度可增加反應速度的原因是……………（A）A.增加了活化分子的百分數(shù)B.降低了反應的活化能

C.增加了反應物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化劑加快反應速度的原因是…………………（C）A.催化劑參與化學反應B.改變了化學反應的歷程

C.降低了活化能D.提高了活化分子百分數(shù)

7.速率常數(shù)k是一個………………（D）A.無量綱的參數(shù)B.量綱為mol·L-1·s-1

C.量綱為mol2·L-1·s-1的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)

8.A→B+C是吸熱的可逆基元反應,正反應的活化能為E正,逆反應的活化能為E逆…………………（BA.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能

三.簡答題:

催化劑能改變反應速度,但不能影響化學平衡,為什么?答：因為催化劑能改變反應歷程,從而改變反應的活化能,所以能影響化學反應速度,但由于催化劑同時改變正逆反應的活化能,從而同時影響正逆反應速度,不能改變反應的始態(tài)和終態(tài),因此它不能影響化學平衡.第八章水溶液一.是非題:

1.1ppm=1000ppb.………………（√）2臨床實踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液的滲透壓決定的.……………………（√）3.水中加入酒精，溶液沸點高于水.………………（Χ）4.醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高.…（√）5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量.…………………（√）二選擇題

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分數(shù)為…………………（C）A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.

2.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L,密度為dg/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為……………（B）A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；

C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.

3.水中加入乙二醇,則溶液的……………………（A）A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；

C.冰點升高；D.沸點降低.

4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點下降0.278K,則甘油的分子量為………（B）A.78；B.92；C.29；D.60.

5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O……（C）A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為………（A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.三填空題

.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度不一定越大;過飽和溶液是不穩(wěn)定的。第九章酸堿平衡一.是非題:

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強.………（Χ）2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.………………（Χ）3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.………………（√）4.質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體.…………（Χ）5.水解過程就是水的自偶電離過程.……………（Χ）6.強酸弱堿鹽的水溶液,實際上是一種弱酸的水溶液;強堿弱酸鹽的水溶液實際上是一種弱堿的水溶液.…………（√）二.選擇題:1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是………………（DA.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc

2.若酸堿反應HA+B-←→HB+A-的K=10-4,下列說法正確的是…………（A）A.HB是比HA強的酸B.HA是比HB強的酸

C.HA和HB酸性相同D.酸的強度無法比較

3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是…………………（C）A.8B.7C.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值………（AA.升高B.降低C.不變D.不能判斷

5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假設平衡條件在體溫(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是……………（A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

6.H2SO4在水溶液中………………（CA.電離度很大,酸度也很大B.氫全部電離出,酸度也很大

C.電離度很大,酸性也很強D.氫全部電離出,酸性也很強

三.填空題:1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是NH4+,其共軛堿分別是NH3;是堿(不是酸)的是PO43-S2-Ac-,其共軛酸分別是HPO42-HS-Hac既是酸又是堿的是HCO3-.

2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是堿,H3O+的共軛堿是H2O,OH-的共軛酸也是H2O.

3.0.10MH2S溶液中,[H+]為9.4×10-5M,則[HS-]為4.2×10-5M,[S2-]為3.7×10-16M.

4.在弱酸HA溶液中,加入強電解質(zhì)能使其電離度增大,引起平衡向右方向移動,稱為鹽效應;加入H+或A-能使其電離度降低,引起平衡向左移動,稱為同離子效應.

四.計算題:

有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc解：[H+]=0.0188(M)[F-]=0.0188(M)[Ac-]=9.36×10-5(M)[HF]=0.98(M)[HAc]=0.1(M)第十章沉淀溶解平衡一.是非題:

1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時,常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.…………………（√）2.難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.………………（Χ）3.沉淀是否完全的標志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在.……………………（√）二.選擇題:

1..在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設條件不變),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10-8)……（C）

A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%

三.簡答題:

1.0.10mol/L氨水500ml.(1).該溶液含有哪些微粒?(2).加入等體積的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生?(3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何變化?為什么?答：(1).略

(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M,Qi>Ksp

(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH-離子的濃度減小

2.在ZnSO4溶液中通入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀,為什么?

答：由于Zn2++H2S━━ZnS+2H+溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,

若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH-中和,溶液的酸度減小,則有利于ZnS的生成.

四.計算題:

.H2SO4水溶液中全部電離為H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,計算

A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10解：.A.[H+]=0.0574M[HSO4-]=0.0426M[SO42-]=0.0074M

B.s=2.43×10-6第十一章電化學基礎一、是非題

1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越高,氧化能力越強.……………………（Χ）2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多…………………（Χ）3一個歧化反應,如3Fe2+←→2Fe3++Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排成電池,它的電動勢可以不止一種數(shù)值，電動勢的大小還要看電極反應是什么…（√）4原電池和電解池的電極反應都是氧化反應或還原反應,原電池的負極起氧化反應而電解池的正極起氧化反應.………………（√）5含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備,酸性條件下使用.………………（√）6不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應的極為陽極，發(fā)生還原反應的極為陰極.…………………（√）7錳在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.…………………（√）8電解池和原電池的正負極和陰陽極是相對應的。電極間電子流動方向也是相同的?！é叮?標準電極電勢的值與反應的平衡常數(shù)的值一樣與反應式的寫法不同而不同.…………………（Χ）10標準電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強.…………………（√）二、選擇題1[C]2[B]3[C]4[B]5[C]6[B]7[C]

1乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是……………（C）A.+4B.+2C.0D.-4

2下列化學反應式中，哪一個不是氧化還原反應?……………（B）

ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4

BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CrO2Cl2

CClO-+NO2-←→NO3-+Cl-

D(NH4)2S2O8+3KI←→(NH4)2SO4+KI3+K2SO4

3已知：φθ(O2/H2O)=1.23V,φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,在常量的溶液中，下列哪一種說法是對的?…………（C）

AH2O2可以歧化反應BH2O2可以使H2O氧化

CH2O2可以使Mn2+氧化D三種說法都是對的

4下列哪一反應設計的電池不需要用鹽橋或隔膜?……………（B）

AH++OH-→H2OBPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

C2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2ODZn+Cu2+→Cu+Zn2+

5下列哪一反應設計出來的電池不需要用到惰性電極?………（C）

AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+

CAg++Cl-→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+

6以下反應：K2Cr2O7+14HCl──2CrCl3+3Cl2+2KCl如果體系中各物質(zhì)均在標態(tài)下，則該反應應該是…………（B）

A從左到右自發(fā)進行B從右到左自發(fā)進行

C動態(tài)平衡D與反應式的方向不同

7在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值為：…………………（C）1標態(tài)下有如下反應Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原電池符號表示為(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+).

2K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序為K>Na>Li；根據(jù)標準電極電勢確定的順序為Li>K>Na。

3習慣上，原電池的電極常稱正負極，電解池的電極常稱陰陽極.

4原電池的負極是陰離子移向的極，稱為陽極；而電解池的負極是陽離子移向的極稱為陰極.

53As2S3+28HNO3(濃)+4H2O──6H3AsO4+28NO+9H2SO4

65H2O2+2KMnO4+3H2SO4──2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O

四、簡答題

1鋰的標準電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?答：A鋰的熔點比鈉高與水反應所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化,致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應速度鋰比鈉慢。

B反應產(chǎn)物LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面阻礙反應的繼續(xù)進行，故反應鋰比鈉慢.

2重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?答：H+參與了重鉻酸根的電極反應生成水，出現(xiàn)在氧化型中φ=φ°+(0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2)如果將[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當[H+]=1M時，φ=φ°=1.33V,當[H+]=0.001M時,φ=0.916V?？梢姡捎赱H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72-有較強的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl-氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl-氧化.五、計算題

1將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A寫出該原電池的符號

B寫出電極反應式和原電池的電池反應

C求該電池的電動勢

D若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?若加氨水于AgNO3溶液中，情況又怎樣?作定性回答.

解：1A(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

B電極反應式：(-)Cu2++2e-←→Cu(+)Ag++e-←→Ag

電池反應式：Cu+2Ag+←→2Ag+Cu2+

C電動勢：E=E°-(0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)2已知：Ag++e-←→Agφθ=0.7996VAgI+e-←→Ag+I-φθ=-0.1522V

求：AgI在298K時的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反應?解：第十一章電化學基礎

一、是非題:

1[非]2[非]3[是]4[是]5[是]6[是]7[是]8[非]9非]10[是]

二、選擇題:

1[C]2[B]3[C]4[B]5[C]6[B]7[C]

三、填空題:

1(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)

2K>Na>Li；Li>K>Na

3負極；陰陽極.

4陰離子；陽極；陽離子；陰極.

53、28、4H2O、6、28、9.

65、2、3、2、5、1、8.

四、簡答題:

1A鋰的熔點比鈉高與水反應所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化,致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應速度鋰比鈉慢。

B反應產(chǎn)物LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面阻礙反應的繼續(xù)進行，故反應鋰比鈉慢.

2H+參與了重鉻酸根的電極反應生成水，出現(xiàn)在氧化型中φ=φ°+(0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2)如果將[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當[H+]=1M時，φ=φ°=1.33V,當[H+]=0.001M時,φ=0.916V?？梢姡捎赱H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72-有較強的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl-氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl-氧化.

五、計算題

1A(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

B電極反應式：(-)Cu2++2e-←→Cu(+)Ag++e-←→Ag

電池反應式：Cu+2Ag+←→2Ag+Cu2+

C電動勢：E=E°-(0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)第十二章配位平衡一、是非題:

1含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取代反應的平衡常數(shù)……………………（√）2配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.……（√）3低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.……………（√）二、計算題

1、已知[Co(NH3)6]3+的穩(wěn)定常數(shù)為6.3×1035，試計算反應[Co(NH3)6]3++6H3O+→[Co(H2O)6]3++6NH4+的標準自由能變化△rG°，并判斷反應是否自發(fā)。實驗證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+變化，這現(xiàn)象與計算結(jié)果相符嗎?為什么?解：△rG°≈-112KJ/mol<0自發(fā)；取代反應速度較慢.2、0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重為0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水沖稀到100ml,求該溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.7×107)解：[Ag+]=1.0×10-9M[Ag(NH3)2+]=0.05M[NH3]=2.9M約第十三章氫稀有氣體一.是非題

1.氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.……………（√）2.希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力.……（√）3.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).………（Χ）4.希有氣體的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.…………………（Χ）二.選擇題

1.氫分子在常溫下不太活潑的原因是……………（A）A.常溫下有較高的離解能;B.氫的電負性較小;

C.氫的電子親合能較小;D.以上原因都有.

2.希有氣體…………（B）A.都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.常溫下都是氣態(tài)

C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大

3.1962年英國化學家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是…………（B）A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.價層電子對互斥理論不適用于解釋……………A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu)B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)

C.平面四方形結(jié)構(gòu)D.對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)

三.填空題:1.完成下列反應式

A.2XeF2+2H2O→4HF+2Xe+O2

B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+XeO3

2.氫的三種同位素的名稱和符號是氕(H)、氘(D)、氚(T),其中氚是氫彈的原料.3.氫可能為未來的二級能源,這是由于地球上原料水初儲量豐富、燃燒熱大、不污染環(huán)境等特點所決定.四.簡答題:

1.氫原子在化學反應中有哪些成鍵形式?答：有以下幾種成鍵形式:A.氫原子失去1S電子成為H+,除氣態(tài)的質(zhì)子流外H+常與其它原子或分子結(jié)合;B.氫原子得到一個電子形成H-離子,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物;C.氫原子和其它電負性不大的非金屬原子通過共用電子對結(jié)合,形成共價型氫化物;D.與電負性極強的元素(如FON等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負性極強的原子形成氫鍵;E.氫原子在缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.

2.希有氣體為什么不形成雙原子分子?答：希有氣體原子的價層均為飽和的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子),電子親和能都接近于零,而且均具有很高的電離能,因此希有氣體原子在一般條件下不易得失電子而形成化學鍵.即希有氣體在一般條件下以單原子分子形式存在.第十四章鹵素一、是非題.

1除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即ClO4->ClO3->ClO2->ClO-?！é叮?所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.………………（Χ）3氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.……（Χ）4歧化反應就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應.…………（√）5鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同.……………（Χ）6由于氟是最強的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解法來制備?！é叮?次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即：酸性HClO<HBrO<HIO.………………………（Χ）8各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO65-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化.………………………（√）二、選擇題選擇題1[A]2[A]3[C]4[D]5[A]6[D]7[A]

1氟與水反應很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是………（A）AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的…A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負性大

C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有

3鹵族元素從上到