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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、石油是一種重要能源,但人類目前正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(
)A.開發(fā)和利用太陽(yáng)能
B.大量使用木材作燃料
C.開發(fā)和利用風(fēng)能
D.開發(fā)和利用地?zé)?、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進(jìn)行發(fā)電,電池正極反應(yīng)為A.H2+2OH--2e-=2H2O B.O2+4H++4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-3、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是()A.糖類只含C、H、O三種元素B.油脂能發(fā)生水解反應(yīng)C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖屬于同系物4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是A.甲烷的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C.8個(gè)中子的碳原子的符號(hào):12C D.羥基的電子式:5、對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2=CH-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)7、在3個(gè)2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A.2ρ1=ρ2>ρ3B.容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)C.c1<c3D.2c1<1.58、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C、15N具有相同的中子數(shù) B.13C與12C60互為同位素C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D.15N與14N核外電子排布相同9、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.提取海帶中的碘B.檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D.證明非金屬性:Cl>C>Si10、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是()A.最高化合價(jià):X>Y>Z>W(wǎng)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>W(wǎng)C.Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵11、通過標(biāo)記的進(jìn)行跟蹤研究,醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是A.金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化C.與互為同位素D.與的原子中含有的中子數(shù)之比為12、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是()A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B.聚乙炔的化學(xué)式為,分子中所有碳原子在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電13、冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a火燒孔雀石煉銅;b濕法煉銅;現(xiàn)代有:c鋁熱法煉鐵;d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是()A.a(chǎn)② B.b③ C.c④ D.d⑤14、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是()A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2懸濁液C.石蕊試液 D.Na2CO3溶液15、—定條件下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),己知起始投入4molA(g)和2molB(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-116、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.3v逆(C)=2v正(B) D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量17、下列說法正確的是()A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B.苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵,都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)18、下列說法正確的是()A.熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B.熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C.ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D.ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行19、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H2O)=v正(CO) B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH220、下列說法正確的是:A.煤的干餾屬于物理變化 B.石油的分餾屬于化學(xué)變化C.葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D.甲烷分子中只含極性共價(jià)鍵21、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種22、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是()A.2s B.2min C.3s D.3min二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題:(用化學(xué)用語(yǔ)填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為____(填化學(xué)式),用一個(gè)離子方程式證明:____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。24、(12分)有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號(hào))AHClBNaOHCNaClDH2SO425、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現(xiàn)象.但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙.(1)請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.26、(10分)某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。(3)B用于收集Cl2,請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是_______。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)__________;d中濃硫酸的作用是___________,___________________;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________;②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________;③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母標(biāo)號(hào)填寫)A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)28、(14分)如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請(qǐng)寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(2)請(qǐng)寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________;④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。29、(10分)W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物,Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通入X2的電極是____(填“正極”或“負(fù)極”),寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】
A.太陽(yáng)能,是指太陽(yáng)的熱輻射能,即太陽(yáng)光線,是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長(zhǎng)久的可再生資源,目前已得到廣泛使用,比如太陽(yáng)能熱水器、光伏系統(tǒng),A合理;B.大量使用木材做燃料,一方面會(huì)破壞自然生態(tài)環(huán)境,另一方面會(huì)增加空氣中CO2的排放,加劇溫室效應(yīng),B不合理;C.風(fēng)能空氣流動(dòng)所產(chǎn)生的動(dòng)能,其特點(diǎn)是清潔、儲(chǔ)量大、分布廣、可再生,是一種重要的能源,部分國(guó)家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式,C合理;D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮埽@種能量來自地球內(nèi)部的熔巖,并以熱力形式存在,是一種潔凈的可再生能源,可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等,現(xiàn)在已在我國(guó)廣泛應(yīng)用,D合理;故合理選項(xiàng)為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】新興能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、海洋能、核能等,其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源,可以緩解化石燃料短缺的壓力,也可以減少環(huán)境污染。2、D【答案解析】
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失去電子,正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液顯堿性,則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。答案選D。3、D【答案解析】A.糖類只含C、H、O三種元素,A正確;B.油脂屬于酯類,能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結(jié)構(gòu)不相似,二者不屬于同系物,D錯(cuò)誤,答案選D。4、D【答案解析】
A.甲烷中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子,C原子半徑大于氫原子,為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷分子的比例模型為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵:CH2=CH2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14,符號(hào)為:14C,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.羥基的中心原子O周圍7個(gè)電子,羥基中存在一對(duì)共用電子對(duì),羥基的電子式為,選項(xiàng)D正確;答案選D。5、D【答案解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:①正、逆反應(yīng)速率相等,②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變,據(jù)此分析可得結(jié)論。【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等,故為平衡狀態(tài);②外界條件不變時(shí),A、B、C濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài);③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的,即正、逆反應(yīng)速率相等,故為平衡狀態(tài);④在恒容條件下,且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變,故為平衡狀態(tài);⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng),體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,故為平衡狀態(tài)。6、B【答案解析】
A.CH2=CH-COOH含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng),故不選A;B.CH2=CH-COOH含有羧基、碳碳雙鍵,不能發(fā)生水解反應(yīng),故選B;C.CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),故不選C;D.CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng),故不選D。7、A【答案解析】A、反應(yīng)前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍,根據(jù)ρ=m/V可知:2ρ1=ρ2,丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?,氣體質(zhì)量小于甲,所以密度ρ2>ρ3,A正確;B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率=(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/(L·min),同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/(L·min),B錯(cuò)誤;C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?,平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行,氨氣的濃度增大,則c1>c3,C錯(cuò)誤;D、恒溫、恒容條件下,假設(shè)乙容器的容積為4L,則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動(dòng),2c1=1.5mol/L,由于壓強(qiáng)增大,平衡向著正向移動(dòng),氨氣的濃度增大,所以2c1>1.5mol/L,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡,然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。8、D【答案解析】
A.13C與15N的中子數(shù)分別為7、8,A錯(cuò)誤;B.13C是核素,12C60屬于單質(zhì),二者不能互為同位素,B錯(cuò)誤;C.15N的核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為15﹣7=8,不相同,C錯(cuò)誤;C.15N與14N的核外電子數(shù)都是7,核外電子排布相同,D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系,較簡(jiǎn)單,熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。9、C【答案解析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁,故A錯(cuò)誤;B.氣體沒有“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故B錯(cuò)誤;C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率;D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn),故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。10、D【答案解析】四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,故W是O元素;X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑,所以X為Na元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y的原子序數(shù)大于Na,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng),Z的原子序數(shù)大于Si,則Z為Cl元素;A項(xiàng),X為Na元素,最高化合價(jià)為+1價(jià),Y為Si元素,最高化合價(jià)為+4價(jià),Z為Cl元素,最高化合價(jià)為+7價(jià),W為O元素,最高化合價(jià)為0價(jià),故最高化合價(jià):Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W(wǎng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:O>Cl>Si,即W>Z>Y,所以元素氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4,SiO2與NaOH能反應(yīng),與HClO4不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽,一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵,故D正確。點(diǎn)睛:本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度,思維容量較大,重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力,注意根據(jù)提給信息,結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類,然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答,注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。11、D【答案解析】
A.C60是分子晶體,金剛石為原子晶體,物理性質(zhì)不相同,故A錯(cuò)誤;B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化過程中原子種類不變,故B錯(cuò)誤;C.12C60與14C60屬于單質(zhì),不屬于原子,不是同位素,故C錯(cuò)誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8,中子數(shù)之比為3∶4,故D正確;故選D。12、B【答案解析】分析:A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔;B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物,結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷;C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu);D、根據(jù)有機(jī)高分子化合物的通性分析判斷。詳解:A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔,故A正確;B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物,化學(xué)式為,碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),分子中的碳原子不在同一直線上,故B錯(cuò)誤;C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu),故C正確;D、聚乙炔樹脂屬于有機(jī)高分子化合物,自身不導(dǎo)電,故D正確;故選B。13、B【答案解析】
要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅,應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為:a.火燒孔雀石煉銅:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅:Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂:MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知,鐵可通過②③④三種方法冶煉;銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉;鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng),用⑤適宜。答案選B。14、B【答案解析】
A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng),故A不正確;B.乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;蔗糖不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同,故B正確;C.石蕊為酸堿指示劑,不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖,故C不正確;D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng),故D不正確;答案:B15、A【答案解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s),v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s),故A正確;B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s),故B錯(cuò)誤;C、0.6mol的物質(zhì)B生成,表示逆反應(yīng)方向,同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成,表示正反應(yīng)方向,正逆反應(yīng)速率之比為1:1,不等于系數(shù)之比2:1,未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、△c(B)=)=1216、A【答案解析】
A項(xiàng),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),A為固體,氣體質(zhì)量不斷變化,容積不變,故混合氣體的密度是個(gè)變量,混合氣體的密度不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C),又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),氣體分子數(shù)不變,氣體質(zhì)量是個(gè)變量,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量,當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。17、B【答案解析】分析:A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,同時(shí)生成氯化氫;B.可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯;C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng);D.苯不含碳碳雙鍵。詳解:A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,同時(shí)生成氯化氫,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫,A錯(cuò)誤;B.苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,B正確;C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),被除去,不能實(shí)現(xiàn)分離,C錯(cuò)誤;D.苯不含碳碳雙鍵,但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【答案解析】分析:化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,據(jù)此分析解答。詳解:A、熵增大△S>0,當(dāng)△H>0的反應(yīng),在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行;在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、熵減小的反應(yīng)△S<0,當(dāng)△H>0的反應(yīng),一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、△H<0的反應(yīng),△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,選項(xiàng)C正確;D、△H>0的反應(yīng),△S>0,高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用,反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定,題目較簡(jiǎn)單。19、A【答案解析】
A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì),v逆(H2O)=v正(CO),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變,B錯(cuò)誤;C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變,C錯(cuò)誤;D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正,不能做標(biāo)志,D錯(cuò)誤,選A。20、D【答案解析】
A項(xiàng)、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、葡萄糖為單糖,分子式為C6H12O6,麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,兩者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4,為含有極性鍵的非極性分子,故D正確;故選D。21、C【答案解析】試題分析:C5H11Cl實(shí)質(zhì)是C5H12中的一個(gè)氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機(jī)物,有三種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有3種;異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有4種;新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有1種,因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C。考點(diǎn):考查同分異構(gòu)體的書寫。22、A【答案解析】
NH3的濃度增加了0.6mol/L,則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L,v(H2)==0.45mol/(L·s),則?t==2s,答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>ClH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++OH-2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑【答案解析】
A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則F為Cl元素.【題目詳解】(1)原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl;(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng),因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【答案解析】
(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價(jià)不變,碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià),結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】
根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?!绢}目詳解】Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn),則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì),即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,則說明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發(fā)性,也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn);B.濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息,可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙反應(yīng)。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,棉花顏色變?yōu)槌赛S色,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng),因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?!敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性進(jìn)行,這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素,并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素,保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如,本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論,即使最后的紅紙不褪色,也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【答案解析】試題分析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對(duì)比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣;將i、ii作對(duì)比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水,
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