2022年湖北省孝感市漢川市漢川二中化學高一第一學期期中經典模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關該反應的敘述中正確的是（）A．該反應是復分解反應B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同2、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．B．C．D．3、如表是某礦物質飲用水的部分標簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋4、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實現的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+5、我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質子數D．同位素6、下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與純堿；鹽酸與石灰石B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸7、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-8、下列物質中，能夠導電的電解質是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl9、下列物質中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體10、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH11、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數為NA13、下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開14、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數為1摩爾D．1摩爾氧氣含數個氧原子15、根據物質的組成進行分類，O2屬于A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物16、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數約為3.01×102317、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—18、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質直接化合得到D．將物質的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b19、現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：220、某元素離子R2+核外有23個電子，其質量數為55，則原子核內中子數是A．30 B．55 C．23 D．3221、現在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液22、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）某化學實驗室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)根據計算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯未進行洗滌G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。（2）寫出有關反應離子方程式步驟②________________；__________________。步驟⑤________________________________。（3）在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________；⑥________________。27、（12分）現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選_____（填字母）。（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從_____（填“b”或“c”）端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_____（填“b”或“c”）端導入。（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應加入的試劑是_____，X與其他導管連接的順序是_____（填導管口的序號）；②實驗時F裝置中氣球的作用是_____。28、（14分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數是1的也請?zhí)钌希?，_____根據以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質，則該反應一定不是復分解反應，A錯誤；B．由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正確；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應中氯氣中的氯元素化合價0價變化為-1價，NaClO2中氯元素化合價+3價升高到+4價，所以氯氣做氧化劑，C錯誤；D．根據化合價規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價分別是+3價和+4價，化合價不一樣，D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。3、C【解析】

OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。故答案選C。4、C【解析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應。必須加入還原劑才能實現，說明給予的物質被還原，在化學反應中對應元素得電子化合價降低，據此分析解答。【詳解】在不通直流電的條件下，就是不包括電解反應。必須加入還原劑才能實現，說明給予的物質被加入的還原劑還原，在化學反應中對應元素得電子化合價降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，需要加入氧化劑，故A項錯誤；B.KClO3→O2可以通過分解氯酸鉀可以實現，所以不需要加入還原劑即可實現，故B項錯誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故C項正確；D.Fe→Fe2+，Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故D項錯誤；答案選C。【點睛】在氧化還原反應中，化合價升高的元素，失電子，被氧化，所對應的反應物為還原劑，化合價降低的元素，得電子，被還原，所對應的反應物為氧化劑。5、A【解析】

質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，18O的質量數為18，質子數為8，中子數為10，16O的質量數為16，質子數為8，中子數為8，18O和16O的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故選A。6、D【解析】

A項，鹽酸與純堿反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與石灰石反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A項錯誤；B項，硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，兩者對應反應的離子方程式不同，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鈉與醋酸反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，兩者對應反應的離子方程式不同，故C項錯誤；D項，硝酸、鹽酸與石灰石反應的離子方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩者對應反應的離子方程式相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。7、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，Fe3+不發(fā)生反應，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應，使的濃度減小；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應，使的濃度減?。籇.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應，I-濃度減小；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。8、B【解析】

A．銅絲雖然可以導電，但為單質不是電解質，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導電，且為電解質，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。9、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。10、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質除凈，都必須加過量的物質，過量的物質就會引入新的雜質，因此后面加的物質不僅除掉雜質還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少主體物質）、易分離、易復原，所加過量除雜試劑必須除去。11、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。12、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯誤；C.標準狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數介于NA~NA之間，D錯誤。故選A。13、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。14、B【解析】

A.物質的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質的量的單位摩爾其符號為mol，物質的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質。答案選A。16、C【解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。17、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復分解反應，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應生成CO2和水，屬于復分解反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”。18、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應生成水、Cu與S反應生成Cu2S、Fe與Cl2反應生成FeCl3，三者均不能通過單質直接化合得到，故C正確；D.設Na的物質的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量變化值不同，所以兩溶液溶質質量分數不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。19、D【解析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結合分子組成計算出各自物質的量，結合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質的量之比。【詳解】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。20、A【解析】

R原子失去2個電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個電子可知，R原子的電子數為23+2=25，由原子中質子數等于核外電子數可知，X原子的質子數為25，由質量數=質子數+中子數可知，該原子的原子核內中子數為55—25=30，故選A?！军c睛】同種元素的原子和離子的質子數相同，電子數不同，陽離子的核外電子數等于質子數加電荷數是解答關鍵。21、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產生的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現象的是NaOH，現象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。22、A【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【點睛】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。二、非選擇題(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解析】

(1)根據配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；(3)選擇儀器的標準是大而近，然后根據m=c·V·M計算；(4)根據濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)根據圖示可知，配制溶液時要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時使用的膠頭滴管及攪拌、引流時使用的玻璃棒；故合理選項是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標準是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，應該選擇使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制該溶液需要溶質NaOH的質量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于濃硫酸溶于水會放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會使?jié)饬蛩崞啵瑢е屡渲迫芤旱臐舛绕?，A不符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，當溶液恢復至室溫時，溶液的液面低于刻度線，使溶液體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏少，而定容時溶液的體積不變，因此根據c=可知使配制的溶液濃度偏低，D符合題意；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，根據c=可知使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；F．燒杯未進行洗滌，使溶質的物質的量偏少，最終導致溶液的濃度偏低，F符合題意；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低，G符合題意；綜上所述可知，合理選項是DFG?！军c睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關鍵，注意掌握容量瓶規(guī)格的選用方法及使用溫度要求，結合物質的量濃度定義式進行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是：注酸入水。26、Na2CO3溶液除去過量Na2CO3蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液體流到濾紙外攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺【解析】因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4和Na2CO3兩種雜質，實質就是除去碳酸根和硫酸根。①根據實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質，②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉化成沉淀，③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，④是過濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，⑤向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，⑥再通過蒸發(fā)結晶操作得到純凈的氯化鈉晶體。(1)根據上述分析，步驟③加入沉淀劑是Na2CO3溶液，步驟⑤加入足量鹽酸可以除去過量Na2CO3，步驟⑥為蒸發(fā)，故答案為：Na2CO3溶液；除去過量Na2CO3；蒸發(fā)；(2)步驟②加入氯化鋇溶液，分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；步驟⑤加入適量鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉，反應的離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；(3)在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④中是引流，防止液體流到濾紙外；步驟⑥中是攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺，故答案為：引流，防止液體流到濾紙外；攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺。27、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水小；若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳?！驹斀狻?1)根據儀器的外形特征可知儀器①為長頸漏斗，儀器②為分液漏斗。本小題答案為：長頸漏斗；分液漏斗。(2)用KClO3和MnO2制O2的反應物是固體需要加熱，還需要用導氣管將氣體導出，應選的發(fā)生裝置為AE；用H2O2與MnO2制O2的反應物是液體，不需要加熱，反應容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有開關，可以通過開關調節(jié)液體的流速，從而控制反應速度，應選擇的發(fā)生裝置為BD。本小題答案為：AE；BD。(3)若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從長管（即c端）進入，因為CO2的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從短管（即b端）進入，因為氧氣的密度比水小。本小題答案為：c；b。(4)①甲酸脫水法制取一氧化碳的反應物是液體需要加熱，應選的發(fā)生裝置為G，由于分液漏斗有開關，可以通過開關調節(jié)濃硫酸的流速，還應用到的發(fā)生裝置為D；制取CO時會攜帶出一部分水蒸氣，而用CO還原Fe2O3的實驗中需用純凈的CO，則X中應加入的試劑是濃硫酸，用于吸收CO中的水蒸氣，且氣體應從長管進短管出，則X與其他導管連接的順序是dcbe。本小題答案為：DG；濃硫酸；dcbe。②完成該實驗后因為一氧化碳有毒污染空氣，所以必須進行尾氣處理，將一氧化碳收集起來再處理。本小題答案為：收集尾氣中的一氧化碳，防止污染。28、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

（1）①H2+CuOC