2022年福建省南安市國光中學化學高一上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg2、在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物3、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等4、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B．C． D．5、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在6、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?7、NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應為置換反應C．H2O是還原劑 D．每生成1個H2轉(zhuǎn)移2個電子8、下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有10、實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA12、下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—13、下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應是氧化反應⑤金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦14、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He15、實驗室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管16、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩17、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO18、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸19、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L20、下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O21、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質(zhì)量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣22、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A．氯化氫 B．氯酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。25、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。26、（10分）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當___時停止加熱。27、（12分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕?gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A?！军c睛】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應注意微粒的種類，比如是原子還是分子。2、B【解析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋。【詳解】A.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產(chǎn)物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D項正確；答案選B。【點睛】判斷反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點3、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。4、C【解析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質(zhì)與易揮發(fā)的物質(zhì)之間進行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。5、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。6、B【解析】

A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。7、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，該反應的反應物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，生成4個H2轉(zhuǎn)移4個電子，每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，故D不符合題意；答案選A。8、B【解析】

A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，則不能寫離子反應方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。10、D【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B。【點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。11、A【解析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol?！驹斀狻緼.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯誤。答案為A。12、D【解析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應，不能大量共存，故D正確。故選D。【點睛】（1）所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應，若離子在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。13、A【解析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯誤；⑦含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯誤。答案選A。14、A【解析】

Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。15、A【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。16、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，且無色，與生成的NaOH也不反應，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。19、C【解析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。20、A【解析】

A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。21、A【解析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同，當其質(zhì)量相等時，其物質(zhì)的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無關(guān)，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等。本題選A。22、C【解析】

A選項，氯化氫是分子，屬于共價化合物，不含有氯離子，故A不符合題意；B選項，氯酸鉀是離子化合物，含有氯酸根，不含氯離子，故B不符合題意；C選項，鹽酸電離出氫離子和氯離子，故C符合題意；D選項，氯氣是單質(zhì)，不含氯離子，不D不符合題意；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應，或有單質(zhì)生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應完的氯氣。③已知ICl的沸點為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據(jù)化合價升降數(shù)相同配平化學方程式，反應的化學方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應制得I2，ICl的氧化性比I2強。26、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ為物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時，當析出大量固體時停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c睛】注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。27、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍色；(4)當Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色