2022年遼寧省丹東市通遠堡高中化學高一上期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A． B．C． D．2、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶13、有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A．還原性最強的是FeCl3B．氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3>C12C．若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D．反應③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子4、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有誤的是()A．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化6、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐7、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子8、對于化學反應：A＋B===C＋D，下列說法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應9、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質(zhì)的化學式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標簽A．A B．B C．C D．D10、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+611、下列說法正確的是A．離原子核越近的電子所具有的能量越低B．一切原子都有質(zhì)子和中子C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個D．原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n212、下列說法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物13、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（）A．過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)液體，使之過濾完全B．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液14、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達爾效應是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實驗說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體15、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是化學反應方程式氧化劑氧化產(chǎn)物A3Cl2+2Fe2FeCl3FeFeCl3B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2ONaOHC2HClO2HCl+O2↑HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2HClA．A B．B C．C D．D16、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面20、鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關(guān)。I．用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學對該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。21、在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。2、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。3、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強的是KI，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4>C12>FeCl3，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、A【解析】

A．C元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項A正確；B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項C錯誤；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實現(xiàn)，則題中物質(zhì)應具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。5、A【解析】

A．提出了原子學說的是道爾頓，故A錯誤；B．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，每個電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學變化中最小的微粒是原子，在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A?！军c睛】原子的種類，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質(zhì)子數(shù)決定。6、D【解析】

A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。7、A【解析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。8、C【解析】

A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應產(chǎn)物中一定有水，故A錯誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯誤；C、如果反應物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應，稱為置換反應，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應一定是置換反應，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。9、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。10、D【解析】

先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x來計算M的化合價?！驹斀狻糠磻狹n2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設(shè)Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D。【點睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應用。11、A【解析】

A選項，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子，故B錯誤；C選項，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個，He原子最外層只有2個電子，故C錯誤；D選項，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效，用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故C錯誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯誤。【點睛】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。13、D【解析】

A、用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實驗失敗，故A錯誤；

B、酒精與水互溶，應用抹布撲滅燃著的酒精燈，故B錯誤；

C、定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需再加水，再加水到刻度線，導致所配濃度偏低，故C錯誤；

D、濃硫酸具有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的?！军c睛】酸堿腐蝕事故處理方法口訣：酸（堿）流桌，中（和）沖抹；酸（堿）滴桌，抹布抹；酸（堿）沾膚，沖后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送醫(yī)院。14、D【解析】

A.丁達爾效應是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。15、B【解析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反應中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，故A錯誤；B、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反應中H2O中的H元素化合價降低，H2O是氧化劑，Na是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、2HClO2HCl+O2↑反應中HClO既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4反應中Cl2中氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，故D錯誤；故選B。16、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點是誤差分析。20、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量