2022年重慶市第三十中學化學高一上期中考試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數是0.5NA2、agNH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為A． B．C． D．3、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質4、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾5、下列關于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數是125C．其化學性質與有很大區(qū)別 D．質子數是536、下列敘述正確的是（）A．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質7、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點燃酒精燈C．向容量瓶中轉移液體D．用海水提取淡水8、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質A．A B．B C．C D．D9、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④10、下列關于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物11、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來12、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)13、下列離子方程式對應的化學方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O14、下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O15、有關化學史的，下列說法中不正確的是A．道爾頓——提出原子學說 B．愛迪生——發(fā)現電子C．盧瑟?！岢鰩Ш说慕Y構模型 D．玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道16、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－17、X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則wgX+含有電子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol18、摩爾質量的單位是()A．克B．摩爾C．克/摩爾D．摩爾/克19、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥20、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-21、標準狀況下，質量相等的下列物質中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO222、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是A．該溶液溶質的物質的量濃度為1mol·L-1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________。(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____。(3)由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強”或“弱”)________。(4)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_____L。(5)某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液?；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請?zhí)钚蛱?_____。A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是_______(請?zhí)钚蛱?A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外26、（10分）某化學興趣小組同學欲完成兩個實驗，涉及到下列有關實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實驗中除去難溶性雜質的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關鍵實驗操作名稱是___________。（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質，精制過程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）乙實驗，使用儀器③前必須進行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實驗稱量的NaCl質量為________g。27、（12分）某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質的量為n＝mol，故分子個數N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數據進行計算。2、B【解析】

agNH3含b個氫原子，則，解得NA=，答案選B。3、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，其導電的本質是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質。由此分析?！驹斀狻緼.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電，所以NaCl是電解質，A項錯誤；B.銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠導電，H2SO4是電解質，不能證明SO3是電解質，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質，D項正確；答案選D。4、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。5、D【解析】

的質子數為53，質量數為125，核外電子數=質子數，中子數=質量數-質子數【詳解】A．的質子數為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B．的中子數為125-53=72，B錯誤；C．元素的化學性質主要由最外層電子數決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結構，化學性質相同，C錯誤；D．左下角的數字53為質子數，所以的質子數為53，D正確。答案選D。6、A【解析】

A.強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；

B.硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C.電離不需要通電；D.電解質的電離必須是自身電離；【詳解】A.強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強電解質,雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯誤；

C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯誤；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反應生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。7、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點燃酒精燈，應該用火柴，B錯誤；C.向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。8、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。考點：考查物質之間的相互轉化9、A【解析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。10、D【解析】

A.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應產生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強堿反應，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物，故D正確，答案選D。11、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。12、B【解析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質量分數為w，由于稀釋前后硫酸的質量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質量分數越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質氯化鋇的物質的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。13、D【解析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。14、A【解析】

A.鐵與氯氣反應只生成FeCl3,屬于化合反應，與鹽酸反應可生成FeCl2,屬于置換反應，故A錯誤；

B.Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2,屬于化合反應，故B正確；

C.氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl,屬于化合反應，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應，故D正確；

綜上所述，本題選A?！军c睛】鐵與氯氣在點燃的條件下反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應可以生成氯化亞鐵。15、B【解析】

A.英國科學家道爾頓在十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；B.英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，故錯誤；C.1911年盧瑟福根據粒子散射實驗現象提出帶核的結構模型，故正確；D.1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。16、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤；故選C。17、B【解析】

質量數=質子數+中子數?！驹斀狻縓元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則X元素原子的質子數=電子數=m-n，而X+含有電子數=m-n-1；wgX+的物質的量=mol，則電子的物質的量=×(m-n-1)，答案為B。18、C【解析】

摩爾質量的單位是克/摩爾?！驹斀狻緼.克是質量的單位之一，故A錯誤；B.摩爾是物質的量的單位之一，故B錯誤；C.克/摩爾摩爾質量的單位之一，故C正確；D.摩爾/克與題意摩爾質量的單位不符，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質的量不是0.1mol，含碳原子數不是0.1NA，故①錯誤；②標準狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質的量為a/22.4mol，含有的分子數aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數目，故③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含分子數一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數不同，故④錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數即可，NO2的物質的量是1mol，含原子數為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數目，故⑥錯誤。答案選B?！军c睛】掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，⑥是解答的易錯點，注意水中含有氧原子。20、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+與OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與HCO3-能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。21、C【解析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol、氯氣的摩爾質量是71g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據可知，相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c睛】質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，相同條件下的體積也就越大。22、B【解析】

A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為=1mol/L，故A正確；

B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；

C、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；

D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中NaCl的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確。

故選B。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、2:5強22.4100mL容量瓶膠頭滴管ADCD【解析】

（1）反應2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為；（2）反應中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產物Cl2物質的量之比是2：5；(3)根據氧化還原反應中氧化劑量的氧化性強于氧化產物，由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強；(4)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，選項A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選AD；③A．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項B錯誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項C正確；D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項D正確；答案選CD。26、①④⑤過濾①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根據粗鹽提純中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；

(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

(4)m=CVM據此進行計算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質的關鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；

答案為：①④⑤；過濾；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

答案為：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

答案為：查漏；量筒；

(4)m=CVM=0.4

mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9

g；

答案為：5.9?！军c睛】(4)容易錯，從題目提供的圖可知，實驗中用托盤天平稱量氯化鈉固體，托盤天平能粗略稱量固體質量，質量的數值保留一位小數點。27、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，導致部分溶質損耗，溶質的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，故e不選；故選：ac?！军c睛】實驗室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。28、1.204×102362g/mol12mol/L3.9g200【解析】

I.（1）1個氫氣分子中含2個H原子；（2）12.4克