化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件

第一篇專題突破第二部分基本理論專題八電化學(xué)原理及其應(yīng)用第一篇專題突破第二部分基本理論專題八電化學(xué)原1考綱展示高考預(yù)測1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

電化學(xué)包括原電池原理和電解原理，對這一部分的考查重在對原理的應(yīng)用，考查命題的特點(diǎn)是結(jié)合最新成果和能成熟應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技領(lǐng)域作為素材，其實(shí)質(zhì)仍是考查原電池和電解池的工作原理?？季V展示高考預(yù)測1.了解原電池的工作原理，能寫出2原電池工作原理原電池工作原理33．電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動的方向3．電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動的方向4常見化學(xué)電源常見化學(xué)電源5化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件6電解原理電解原理7化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件8金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)9化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件10金屬的防護(hù)方法1．犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極。2．外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。3．其他方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼；加涂防護(hù)層如噴油漆、涂油脂、

噴鍍等方法。金屬的防護(hù)方法1．犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理11化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件12化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件13考點(diǎn)1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧考點(diǎn)1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個(gè)裝置中，屬14思維點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件。a.電解質(zhì)溶液；b.兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對較活潑，另一個(gè)相對較不活潑。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；c.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d.形成閉合電路。其中①、②不滿足b、d條件，③不滿足b條件，⑤不滿足a條件，⑧不滿足d條件。答案：C思維點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件。a.電解質(zhì)溶液；b.兩15化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件16化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件172．有關(guān)原電池問題的解題思路解決原電池問題時(shí)，一般的思維程序是：根據(jù)電極材料的活潑性判斷出正、負(fù)極―→電極反應(yīng)的類型(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))―→2．有關(guān)原電池問題的解題思路181．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()___________________________________________，Cu片()__________________________________________。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能”，“若不能”，則不用回答下面的問題)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_________________________________________，Cu片()________________________________________。負(fù)極正極能正極負(fù)極1．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成19化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件20考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫和判斷考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫和判斷21化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件22要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通電極反應(yīng)式的書寫這是電化學(xué)知識學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式：如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式在電子得失守恒的前提下，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。特別需要指出的是：對于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通232．(2010·全國Ⅰ，10)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：2．(2010·全國Ⅰ，10)右圖是一種染料敏化太24化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件25化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件26考點(diǎn)3電解原理及其應(yīng)用【例3】如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、碳、碳棒，下列說法正確的是()A．A、D棒上均產(chǎn)生氣泡B．B、C棒上均產(chǎn)生氣泡C．電子流動方向A→DD．左邊燒杯中溶液的pH會降低考點(diǎn)3電解原理及其應(yīng)用【例3】如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸27化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件28化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件292．電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原所需加入物質(zhì)電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水2．電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解30電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小氯化銅放H2生堿型陰極：放出H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：OH－放電生成酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅3.電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書寫方法第一步：先檢查陽極電極材料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小314．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小解析：根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大。答案：D4．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極325．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________________。5．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。33(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_____________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：此題綜合考查電解原理及其應(yīng)用。由于X極與直流電源的負(fù)極相連，所以進(jìn)行電解時(shí)，X為陰極，電解飽和氯化鈉溶液陰極氫離子放電，生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅。陽極氯離子放電，生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法之一是使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)。電解精煉銅，要用粗銅作陽極，純銅作陰極。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液解析34化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件35考點(diǎn)4金屬的腐蝕與防護(hù)【例4】下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是()A．鍍鋁塑料B．食品罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/p>

思維點(diǎn)撥：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時(shí)金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速了Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為原電池的負(fù)極，鐵為原電池的正極，鐵被保護(hù)起來；D項(xiàng)Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，Cu被腐蝕，但Fe比Cu活潑。

答案：B考點(diǎn)4金屬的腐蝕與防護(hù)【例4】下列幾種金屬制品的鍍層損壞36規(guī)律提示——善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1．電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。2．對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。3．活動性不同的兩金屬，活動性越大，腐蝕越快。4．對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。規(guī)律提示——善于總結(jié)養(yǎng)成習(xí)慣376．(2008·廣東高考)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：掌握原電池的構(gòu)成條件，用原電池工作原理進(jìn)行分析、判斷，分析時(shí)注意電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕，犧牲陽極的陰極保護(hù)法與外加電源陰極保護(hù)法的區(qū)別。A項(xiàng)，銀器在空氣中久置會生成硫化物變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn－Fe可形成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，B錯(cuò)；C項(xiàng)Fe與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確；D項(xiàng)外加電源保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

答案：AC6．(2008·廣東高考)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的387．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是()(1)(2)(3)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會下降B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕7．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金39化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件40點(diǎn)擊此處進(jìn)入能力提升演練點(diǎn)擊此處進(jìn)入能力提升演練41第一篇專題突破第二部分基本理論專題八電化學(xué)原理及其應(yīng)用第一篇專題突破第二部分基本理論專題八電化學(xué)原42考綱展示高考預(yù)測1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

電化學(xué)包括原電池原理和電解原理，對這一部分的考查重在對原理的應(yīng)用，考查命題的特點(diǎn)是結(jié)合最新成果和能成熟應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技領(lǐng)域作為素材，其實(shí)質(zhì)仍是考查原電池和電解池的工作原理?？季V展示高考預(yù)測1.了解原電池的工作原理，能寫出43原電池工作原理原電池工作原理443．電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動的方向3．電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動的方向45常見化學(xué)電源常見化學(xué)電源46化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件47電解原理電解原理48化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件49金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)50化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件51金屬的防護(hù)方法1．犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極。2．外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。3．其他方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼；加涂防護(hù)層如噴油漆、涂油脂、

噴鍍等方法。金屬的防護(hù)方法1．犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理52化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件53化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件54考點(diǎn)1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧考點(diǎn)1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個(gè)裝置中，屬55思維點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件。a.電解質(zhì)溶液；b.兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對較活潑，另一個(gè)相對較不活潑。兩個(gè)電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；c.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d.形成閉合電路。其中①、②不滿足b、d條件，③不滿足b條件，⑤不滿足a條件，⑧不滿足d條件。答案：C思維點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池要有四個(gè)基本條件。a.電解質(zhì)溶液；b.兩56化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件57化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件582．有關(guān)原電池問題的解題思路解決原電池問題時(shí)，一般的思維程序是：根據(jù)電極材料的活潑性判斷出正、負(fù)極―→電極反應(yīng)的類型(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))―→2．有關(guān)原電池問題的解題思路591．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()___________________________________________，Cu片()__________________________________________。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能”，“若不能”，則不用回答下面的問題)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_________________________________________，Cu片()________________________________________。負(fù)極正極能正極負(fù)極1．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成60化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件61考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫和判斷考點(diǎn)2電極反應(yīng)式的書寫和判斷62化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件63要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通電極反應(yīng)式的書寫這是電化學(xué)知識學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式：如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式在電子得失守恒的前提下，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。特別需要指出的是：對于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。要點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通642．(2010·全國Ⅰ，10)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：2．(2010·全國Ⅰ，10)右圖是一種染料敏化太65化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件66化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件67考點(diǎn)3電解原理及其應(yīng)用【例3】如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、碳、碳棒，下列說法正確的是()A．A、D棒上均產(chǎn)生氣泡B．B、C棒上均產(chǎn)生氣泡C．電子流動方向A→DD．左邊燒杯中溶液的pH會降低考點(diǎn)3電解原理及其應(yīng)用【例3】如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸68化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件69化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件702．電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原所需加入物質(zhì)電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水2．電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解71電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小氯化銅放H2生堿型陰極：放出H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：OH－放電生成酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅3.電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書寫方法第一步：先檢查陽極電極材料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小724．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小解析：根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大。答案：D4．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極735．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________________。5．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。74(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_____________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：此題綜合考查電解原理及其應(yīng)用。由于X極與直流電源的負(fù)極相連，所以進(jìn)行電解時(shí)，X為陰極，電解飽和氯化鈉溶液陰極氫離子放電，生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅。陽極氯離子放電，生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法之一是使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)。電解精煉銅，要用粗銅作陽極，純銅作陰極。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液解析75化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件76考點(diǎn)4金屬的腐蝕與防護(hù)【例4】下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是()A．鍍鋁塑料B．食品罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/p>

思維點(diǎn)撥：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時(shí)金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速了Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為原電池的負(fù)極，鐵為原電池的正極，鐵被保護(hù)起來；D項(xiàng)Cu為原電池的負(fù)極，Ag為