2023年福建省泉州市泉港區(qū)泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料2、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同C．丙的分子式C22H3、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說(shuō)法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液4、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC．密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NAD．在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA5、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數(shù)依次增大?？脊艜r(shí)利用W

的一種同位素測(cè)定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X

的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y

單質(zhì)可以與WX2

發(fā)生置換反應(yīng)B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y7、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1，3-丁二烯8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子9、常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點(diǎn)溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）10、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，不正確的是A．電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D．該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程11、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種12、關(guān)于以下科技成果，下列說(shuō)法正確的是（）A．中國(guó)“人造太陽(yáng)”B．電磁炮成功裝船C．“鯤龍”兩棲飛機(jī)D．“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YC．X與Z可形成離子化合物ZXD．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸15、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C．鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨，鈦基鈦錳電極b極16、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=917、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)18、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果21、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：422、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為___，B→C的反應(yīng)類型為___。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。24、（12分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問題：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是___；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。26、（10分）葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。(2)通過強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。27、（12分）Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。_____。28、（14分）科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)______個(gè)軌道。(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。X和Si之間共用電子對(duì)偏離________。(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是_________。請(qǐng)說(shuō)明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。__________________________________________。(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：__________________________________________。29、（10分）用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體．如圖是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．反應(yīng)①______；反應(yīng)②______．（2）比1，3﹣丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有______種．（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A______；C______．（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式______．（5）設(shè)計(jì)一條由1，3﹣丁二烯為原料制備的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑可以任選）_____（合成路線常用的表示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、D【答案解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，A錯(cuò)誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、B【答案解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。4、D【答案解析】

A.12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A不選；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；C.NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4Cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會(huì)發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。5、C【答案解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、B【答案解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12，Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，Z為S，R的原子序數(shù)最大，R為Cl，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。7、D【答案解析】

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…，說(shuō)明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。8、B【答案解析】

A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D．熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量==0.05mol，含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大。9、D【答案解析】

A．由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A不符合題意；B．d點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B不符合題意；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，，HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。?，故C不符合題意；D．e點(diǎn)物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。10、D【答案解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽(yáng)光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動(dòng)，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C.該裝置中每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-，所以一定同時(shí)生成0.5molO2，C正確；D.該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。11、B【答案解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。12、B【答案解析】

A．人造太陽(yáng)反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來(lái)加速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；C．合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、C【答案解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。14、C【答案解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（硫酸）才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【答案解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽(yáng)極?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鈦基鈦錳合金電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極陰極石墨，陽(yáng)極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽(yáng)極電源正極；電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向陰極，陽(yáng)離子移向陽(yáng)極。16、D【答案解析】

A．根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項(xiàng)正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；C．b點(diǎn)時(shí)，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項(xiàng)正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、D【答案解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，故D正確。18、C【答案解析】

Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．Mn2O7是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，A正確；B．P2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；C．N2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．N2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。19、A【答案解析】

A．在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯(cuò)誤；故選A。20、D【答案解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、B【答案解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負(fù)極HCHO失電子變成CO2，其電極反應(yīng)式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項(xiàng)正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4，D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。22、D【答案解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3+，A錯(cuò)誤；B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說(shuō)明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱為羧基，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【題目詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VII

A族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為NH4+

，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+；(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl，Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4，故答案為：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4；②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2

+

O2

2SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol

，氧氣為1mol，生成2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。25、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！绢}目詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。26、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在水浴加熱（或熱水浴）降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【答案解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90℃，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2，m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol，因此，，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減??；27、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！敬鸢附馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書寫、基本操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。28、43Y在第三周期，且Y和Si間只有一根共價(jià)鍵Si109°28′SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4高，SiCl4和CCl4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，故SiCl4的熔點(diǎn)高133H2O131:3一c(H2PO4﹣)>c(HPO42﹣)>c(P