必修1第三章金屬及其化合物測(cè)試題及答案

PAGE第6頁(yè)共6頁(yè)必修1第三章金屬及其化合物測(cè)試題考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分本卷用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12O：16Na：23Al：27Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)、3分。請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填在后面的表格中）1．若將一小塊金屬鈉放置在空氣中足夠長(zhǎng)的時(shí)間，經(jīng)過(guò)一系列的變化后，最后得到的物質(zhì)是A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO32．金屬利用的歷史先是青銅器時(shí)代,后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。此先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4．某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－5．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D．灼燒時(shí)火焰都呈黃色6．鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是：(1)空氣(2)CO2(3)Ar(4)H2(5)N2A．(1)(2)B．(2)(3)C．(3)(4)D．(4)(5)7．將含1molHCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.28．下列有關(guān)物質(zhì)的俗名正確的是A．Na2CO3→純堿、小蘇打B．CuSO4→膽礬、藍(lán)礬C．KAl(SO4)2·12H2O→明礬D．Fe3O4→鐵紅9．若使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O10．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧ B．①⑥ C．①⑦ D．①④⑦11．如下圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2ONa＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4) 13．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為

A．1：3B．1：6C．2：3D．3：214．下列說(shuō)法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)離子D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液15．為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是：A．加入過(guò)量稀硫酸，觀察現(xiàn)象B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象16．將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為A．HCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HNO3溶液17．15．在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑mg，反應(yīng)完全后，過(guò)濾稱(chēng)量剩余固體仍然為mg，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為A．1∶1B.3∶2C.7∶2D.18．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/L D.3.0mol/L19．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．按照樹(shù)狀分類(lèi)法的分類(lèi)原則，NF3屬于鹽20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示：已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br-、2Fe3++2I-2Fe2++I2，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C．線段BC表示生成4molFe3+D．原溶液中n(Br-)=6mol選擇題答題卡：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案班級(jí):__________姓名:__________分?jǐn)?shù):__________第Ⅱ卷（非選擇題共40分）21.（8分）填寫(xiě)下列空白，已知用金屬鈉制備氧化鈉有以下多種方法：①4Na＋O2===2Na2O；②4Na＋CO2===2Na2O＋C；③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑。(1)上述三種方法最好的是____________，用該方法而不用鈉在氧氣中燃燒的方法制備N(xiāo)a2O的原因是。(2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是__________。22．（14分）根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+L→F+E：；B→F+H：．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

E+Cl2→G：；G+C→E：；

D→H：．23．（12分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mo1·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

（1）裝置中NaOH溶液的作用是；

（2）裝置中干燥管B的作用是；

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果；(填偏高、偏低或不變)

（4）步驟⑤鼓入空氣的目的是；（5）步驟⑦的目的是；

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。（不用化簡(jiǎn)）24．（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：(1)圖中AB段所表示的離子方程式為(2)假設(shè)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為或。必修1第三章金屬及其化合物測(cè)試題參考答案一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910DDDCBCDCCC11121314151617181920CDCDDACBCB第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題21．（8分）（1）③；此反應(yīng)中