【高中化學(xué)】電離能與電負(fù)性專題復(fù)習(xí)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

電離能與電負(fù)性專題復(fù)習(xí)1理解電離能的概念及第一電離能的周期性變化規(guī)律。(重點(diǎn))周期性變化的關(guān)系。(難點(diǎn))電離能[基礎(chǔ)·初探]電離能教材整理1 電離能及其分類電離能(1)概念：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。(2)符號(hào)：I，單位：kJ·mol－1。電離能的分類M(g)第一電離能（I1）M(g)第二電離能（I2）M2 (g)第三電離能（I3）M3失去1個(gè)e－I1＜I2＜I3。

失去1個(gè)e－

＋ ＋失去1個(gè)e－氮原子的原子半徑及第一電離能都比氧原子的大。(2)M(g)→M2＋(g)＋2e－所需能量不是第二電離能。(√)(3)Na1個(gè)電子所需能量相同。(×)(4)I1＞I2＞I3。(×)教材整理2 電離能的意義電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子。電離能越大，該氣態(tài)原子越難失去電子。運(yùn)用電離能可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。這種說(shuō)法對(duì)嗎？【提示】 不對(duì)。[核心·突破](原子或離子對(duì)于同一元素：I3＞I2＞I1。運(yùn)用電離能的數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。[題組·沖關(guān)]1．下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中，正確的是 ( )A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D．可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合【解析】元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子A不正同一周期中第一電離能從左到右逐漸增大但有反常，N＞O，C不正確?！敬鸢浮?D2．具有下列電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最大的是( A．1s22s22p5C．1s22s22p63s1

B．1s22s22p6D．1s22s22p63s2【解析】 A、、C、D四項(xiàng)對(duì)應(yīng)元素分別是、Ne、Na、Mg，稀有氣體最不易失電子。【答案】 B3．元素原子得失電子的能力與元素在元素周期表中的位置存在著一定的系。在元素周期表中，最容易失電子的元素的位置在( )C．右上角

左上角D【解析】同周期主族元素素，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)?！敬鸢浮?D4．從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出( 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240007】AB．元素的主要化合價(jià)C．元素原子失電子的難易D【解析】第一電離能僅表示失去一個(gè)電子時(shí)的能量，所以看不出化合價(jià)、核外電子的排布情況?！敬鸢浮?C電離能變化規(guī)律及其影響因素[基礎(chǔ)·初探]電離能變化規(guī)律及其影響因素(1)2．影響因素(1)(2)同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。(√)1＋1和＋2價(jià)。(×)(×)

因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大。[合作·探究][探究背景]電離能數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子的排布。[探究問(wèn)題]1【提示】 逐漸增大的趨勢(shì)。MgNa、Al，PSi、S第一電離能大小關(guān)系如何？【提示】 I1(Mg)＞I1(Na)，I1(Mg)＞I1(Al)，I1(P)＞I1(Si)，I1(P)＞I1(S)。ⅡA族和ⅤA原因是什么？【提示】在同一周期元素第一電離能的遞變過(guò)程中族和ⅤA作為特例出現(xiàn)第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都高因?yàn)棰駻s軌道處于全充滿狀態(tài)p軌道處于半充滿狀態(tài)根據(jù)洪特規(guī)則均屬于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)1個(gè)電子第一電離能相對(duì)較大I1(S)。[核心·突破]1．元素第一電離能的變化趨勢(shì)圖元素的第一電離能的周期性變化(1)同族元素隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能減小，自上而下原子越來(lái)越容易失去電子。同周期元素去電子。過(guò)渡元素第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。影響電離能的因素核電荷數(shù)、原子半徑對(duì)電離能的影響①同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子的半徑減小，核對(duì)外層電子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去電子，電離能也就越大，即同周期元素從左到右，元素的第一電離能總體有增大的趨勢(shì)。因此原子半徑越大，核對(duì)電子引力越小，越易失去電子，電離能也就越小。核外電子排布對(duì)電離能的影響8電子(He2電子)Asp一電離能都高，屬于電離能周期性變化的特例。例如I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。電離能的應(yīng)用Li：I1≤I2＜I3Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層上(K、L電子層)，且最外層上只有一個(gè)電子。K：I1≤I2<I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子。小，元素的金屬性越強(qiáng)。[題組·沖關(guān)]題組1 電離能的變化規(guī)律下列元素第一電離能大小順序中，正確的是( )C．B>Al>Mg

B．B>Mg>BeD．Al<Be<Mg【解析】第一電離能呈周期性變化期主族元素從左到右第一電離能增大ⅡA族與ⅢAⅤA族與ⅥA族的第一電離能大小呈現(xiàn)特殊情況一電離能關(guān)系ⅡA族>ⅢA族、ⅤA族>ⅥA族。【答案】 A2．某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899kJ·mol－11757 kJ·mol－1、14840、18025試分析該元素所在的族數(shù)為( )ⅠAC．ⅢA族

ⅡA族D．ⅣA【解析】由元素原子各級(jí)電離能遞增數(shù)據(jù)分析所以這種元素最層應(yīng)有2個(gè)電子，族序數(shù)為ⅡA族?！敬鸢浮?B3．下列說(shuō)法中正確的是( A3B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】B項(xiàng)，I1(Mg)>I1(Al)；C項(xiàng)，在所有元素中，He的第一電離能最大；D項(xiàng)，I1(Na)>I1(K)，I1(Mg)>I1(Na)，故I1(Mg)>I1(K)?！敬鸢浮?A4．原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)??！窘馕觥吭谥芷诒碇型髯逶貜纳系较率щ娮幽芰υ鰪?qiáng)依次減小。【答案】 O>S>Se題組2 電離能的影響因素及應(yīng)用已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1＝577kJ·mol－1，I2＝1817kJ·mol－1，I3＝2745kJ·mol－1，I4＝11578kJ·mol－1，則該元素的化合價(jià)為( )＋1C．＋3價(jià)

＋2價(jià)D．＋4【解析】 第三電離能到第四電離能發(fā)生突躍，所以元素呈現(xiàn)＋3價(jià)。【答案】 C具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子其第一電離能由大到小排列正確的是( )①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子 ②外圍電子排布為3s23p6的原子③其3p軌道為半充滿的原子④正三價(jià)的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子結(jié)構(gòu)相同A．①②③④C．②③①④

B．③①②④D．②④①③【解析】本題考查同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律①是硫原子磷原子④是鋁原子。根據(jù)規(guī)律I1(Al)最小P的右邊3p軌道是3p3半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故I1(P)>I1(S)?！敬鸢浮?C18(I11個(gè)電子的電離能，In表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV)序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離7.64415.0380.12109.3141.2186.5能序號(hào)I7I8I9I10I11…電離224.9266.0327.9367.41761…能上述11個(gè)電子分屬 個(gè)電子層。去掉11個(gè)電子后，該元素還有 個(gè)電子。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比核外電子排布式為1s22s22p63s1的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性“弱”)。

填“強(qiáng)”、【解析】(1)電子離核越遠(yuǎn)能量越高受原子核的引力越小失去電子越容易離子半徑越小的引力越大，失電子越難，則電離能越大。據(jù)題目數(shù)據(jù)，I1、I2較小，I3突然增大，2個(gè)電子，I3I10變化較小，但I(xiàn)11突然增大，說(shuō)明次外層有8個(gè)電子，又由于核電荷數(shù)小于18，所以A為Mg。Mg11個(gè)電子后，1個(gè)電子。MgMg(OH)2。1s22s22p63s1的元素為鈉，MgMg的左邊，所NaOH＞Mg(OH)2?！敬鸢浮?(1)小 大(2)3 (3)1 (4)Mg(OH)2 (5)弱【規(guī)律方法】能也是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證層排布層與層之間電離能相差較大電離能數(shù)值呈突躍性變化差別較小。還可以利用電離能來(lái)判斷金屬元素的化合價(jià)。2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律了解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用。(重點(diǎn))元素的電負(fù)性、變化規(guī)律和應(yīng)用了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性。(難點(diǎn))元素的電負(fù)性、變化規(guī)律和應(yīng)用[基礎(chǔ)·初探]電負(fù)性概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。4.02．電負(fù)性的變化規(guī)律觀察課本P25圖1－3－7，總結(jié)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。(1)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。3．電負(fù)性的應(yīng)用判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱2的元素為金屬元素(大部分)2金屬元素(大部分)。判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。判斷化學(xué)鍵的類型間主要形成共價(jià)鍵。(1)同周期元素中，稀有氣體的電負(fù)性數(shù)值最大。(×)(2)非金屬性越活潑的元素，電負(fù)性越小。(×)在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小。(×)在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)。(5)形成離子鍵的兩元素電負(fù)性差值一般較大。(√)[合作·探究][探究背景]同周期或同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，其電負(fù)性呈一定的變化規(guī)律。[探究問(wèn)題]1【提示】電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上方(F)，最小的位于周期表左下方(Cs)。2的元素在周期表中什么位置？【提示】 電負(fù)性約為2的元素在周期表中金屬與非金屬的分界線附近3．Be的電負(fù)性與Al的相同都為1.5，則Be能否與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)？【提示】BeAl處于對(duì)角線位置Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Be也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。[核心·突破]1子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性遞增。同一主族自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，因而電負(fù)性遞減。(稀有氣體除外非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)。類型須看其化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。[題組·沖關(guān)]題組1 電負(fù)性大小的比較下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是( )4s1C．3s23p4

2s22p3D．3d64s2【解析】由價(jià)電子排布式可知A是鉀、B是氮、C是硫、D是鐵，根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期律可知氮的電負(fù)性最大?！敬鸢浮?B不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是( )A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合Y酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)【解析】ADXY層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力?！敬鸢浮?C【規(guī)律方法】判斷元素電負(fù)性大小的方法(1)非金屬電負(fù)性>H2合物中所呈現(xiàn)的化合價(jià)；(8)利用置換反應(yīng)。題組2 電負(fù)性的應(yīng)用下列元素的原子間最容易形成離子鍵的是( )NaC．AlBr

B．S和OD．Mg【解析】 元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵。S和O只形成共鍵；Cl、、S中，Cl的電負(fù)性最大，Na、Mg、Al中Na的電負(fù)性最小?！敬鸢浮?A4．下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C．判斷化合物的類型D．判斷化合物溶解度的大小【解析】 化合物的溶解度是其物理性質(zhì)，不能用電負(fù)性來(lái)描述。【答案】 D元素電負(fù)5．下面給出15種元素的電負(fù)性元素電負(fù)AlBBeCClFLiMgNNaOPSSiH1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1性性已知：一般來(lái)說(shuō)，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlCl3

，BeCl2 ，，SiC ?！窘馕觥?1)把表中元素按原子序數(shù)遞增的順序排序電負(fù)性數(shù)值，Li→F電負(fù)性增大，Na時(shí)電負(fù)性又突然變小，Na→Cl又逐漸增大，所以隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化。(2)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值，Mg3N2中兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，23C1.5、1.5、0.7，1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。【答案】 (1)隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變(2)離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物【溫馨提示】(1)元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。(2)1.7，1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素化合價(jià)規(guī)律[基礎(chǔ)·初探]元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素化合價(jià)規(guī)律元素周期律的實(shí)質(zhì)化。具體表現(xiàn)①取決于①②主族元素是金屬元素還是非金屬元素――→原子中價(jià)電子的多少。元素化合價(jià)變化規(guī)律(1)元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是價(jià)電子排布有著密切的關(guān)系。(2)化合價(jià)規(guī)律①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。②非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(氫元素除外)。③稀有氣體元素的化合價(jià)在通常情況下為0。④金屬元素在化合物中只表現(xiàn)正價(jià)，非金屬元素既可顯正價(jià)，也可顯負(fù)價(jià)。⑤氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。⑥過(guò)渡元素的價(jià)電子較多，并且各級(jí)電離能相差不大，因此具有多種價(jià)態(tài)，如錳元素的化合價(jià)為＋2～＋7。(√)(√)

4的主族元素是非金屬元素。(×)同主族元素化合價(jià)一定相同。(×)元素原子的核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。[核心·突破][題組·沖關(guān)]具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是( )AB．具有負(fù)化合價(jià)C．最高價(jià)氧化物