最新高中化學(xué)必修二第一章測(cè)試題

學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分第I卷(選擇題共60分)選擇題〔分必做題和附加題兩局部〕〔一〕必做題〔包括20個(gè)小題，每題3分；〕1．關(guān)于元素周期表的以下表達(dá)，錯(cuò)誤的是〔〕A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)開(kāi)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素〔除了H〕，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素2.以下含有共價(jià)鍵的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于〔〕A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金4、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的〔〕A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是〔〕A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．某元素的原子序數(shù)，那么不能推出該元素原子的〔〕A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)7．不屬于堿金屬元素的是〔〕A．LiB．NaC．KD．A18．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是〔〕A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：、、，以下各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是〔〕A．核電荷數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．元素種類(lèi)10．以下物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是〔〕A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、以下氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是〔〕A．HFB．HIC．HBrD．HCl12．以下遞變情況中，正確的是〔〕A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Li、Na、K的金屬性依次減弱13、以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)正確的是〔〕A．隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B．隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C．隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反響的劇烈程度增大D．隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、以下微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中均含有的微粒是〔〕A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，以下表達(dá)正確的是〔〕A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)B．K層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)C．L層上最多只能容納8個(gè)電子D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)16．據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是〔鉿〕，它的中子數(shù)是〔〕A．72B．113C．185D．25717．以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S18．以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是〔〕A．HClO4

B．H2SO4

C．H3PO4

D．H2SiO319．以下元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是〔〕A．CB．FC．SD．Ne20．以下表達(dá)中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是〔〕A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能〔二〕附加題〔包括8個(gè)小題，每題2分〕21．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是〔〕A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為〔〕

A．+5

B．+6

C．+7

D．無(wú)最高正化合價(jià)23．某粒子，那么元素的電子數(shù)是〔〕A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n24．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是〔〕A．鋰〔Li〕與水反響比鈉與水反響劇烈B．砹〔At〕為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣〔Rb〕的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)25．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反響放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是〔〕A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D26、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為〔〕A.HXB.H2XC.XH3D.XH427．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的是〔〕A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大28．以下為元素周期表中的一局部，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是〔〕第二卷〔非選擇題共40分〕二、必做題〔包括29-34小題，共40分〕29、〔14分〕填空題：〔1〕．原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對(duì)外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！?〕．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反響置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來(lái)判斷。〔3〕．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、〔4分〕根據(jù)元素周期表填空：〔1〕主族序數(shù)等于______________，周期序數(shù)等于______________〔2〕周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族?！?〕第=1\*ROMANIA族〔除氫〕被稱(chēng)為堿金屬元素，第=7\*ROMANVIIA族被稱(chēng)為_(kāi)_______元素31、〔5分〕在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：〔1〕與水反響最劇烈的金屬是_____________?！?〕與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。〔3〕原子半徑最小的元素是_____________。〔4〕氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。〔5〕最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。32、〔3分〕A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。〔1〕畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔2〕A、B兩元素形成化合物的名稱(chēng)是，該化合物是〔“離子化合物〞或“共價(jià)化合物〞〕。33、〔9分〕短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和?！?〕元素：A為_(kāi)__________B為_(kāi)__________C為_(kāi)__________D為_(kāi)__________〔2〕D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：___________〔3〕C與水反響的化學(xué)方程式是_________________________________，所得溶液顯___________〔“酸性〞或“堿性〞〕34、〔5分〕下表給出14—17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反響的條件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸〔1〕它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，復(fù)原性最差的是?！?〕四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。?！?〕一定條件下，反響H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。附加題：35．〔4分〕X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反響的離子方程式是?；瘜W(xué)試題參考答案第一卷〔選擇題〕題號(hào)1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號(hào)1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第二卷〔非選擇題〕29〔1〕．17減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)〔2〕．難易堿性酸性難易穩(wěn)定性〔3〕周期性30〔1〕．最外層電子數(shù)電子層數(shù)〔2〕．=8\*ROMANVIII〔3〕鹵族31、Na、F2、H、HF、Cl32、〔1〕〔2〕氯化鈉；離子化合物33、〔1〕A：CB：OC：NaD：S〔2〕．三=6\*ROMANVIAH2SO4〔3〕2Na+2H2O=2NaOH+H2堿性34、〔1〕SiH4HCl〔2〕增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！?〕能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫。35．〔5分〕Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O2023學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題答案卷第二卷〔非選擇題共40分〕29、〔14分〕〔1〕．________________________________________________________________________________________________________〔2〕．_______________________________________________________〔3〕．_____________30、〔4分〕〔1〕．__________________________〔2〕．_____________〔3〕．_____________31、〔5分〕〔1〕_____________〔2〕_____________〔3〕_____________〔4〕_____________〔5〕_____________32、〔3分〕〔1〕_____________〔2〕__________________________33、〔9分〕〔1〕A：___________B：___________C：___________D__________〔2〕．_________________________________〔3〕_______________________________________________________34、〔5分〕〔1〕__________________________〔2〕_____________________________________________________________________________________________________________